2017年高考全國卷I理綜化學試卷

1、2017年高考全國卷I理綜化學試卷可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 1271下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣2本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?）A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取3已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ）Ab的同分異構體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有三種Cb、d、p均可與酸性高

2、錳酸鉀溶液反應Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面4實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣5支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ） A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電

3、路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結構CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期7常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如

4、圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，8（15分）凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水

5、倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k1，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_%，樣品的純度_%。9（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量

6、MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550TiO2·xH2O轉化率%9295979388分析40 時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀

7、完全即溶液中，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。10（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱

8、化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）COS（g） +H2O（g）。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉化率=_%，反應平衡常數(shù)K=_。在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_，該反應的H_0。（填“>”、“<”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉

9、化率增大的是_（填標號）AH2S BCO2 CCOS DN211化學選修3：物質結構與性質（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm（填標號）。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為_，中心原子的雜化形式為_。（4）KI

10、O3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個數(shù)為_。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置。12化學選修5：有機化學基礎（15分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是_。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是_、_。（3）E的結構簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為_。（5）芳香化合物X是F

11、的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結構簡式_。（6）寫出用環(huán)戊烷和2丁炔為原料制備化合物的合成路線_（其他試劑任選）?！敬鸢概c解析】1下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）A尼龍繩 B宣紙 C羊絨衫 D棉襯衣【答案】A【解析】A尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確； B宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；C羊絨衫的主要成分是蛋白質，不屬于合成纖維，故C錯誤；D棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤； 故選A。2本草衍義中對

12、精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?）A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取【答案】B【解析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干餾，萃取無需加熱 故選B。3已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ）Ab的同分異構體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有三種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應Db、d、p中只有b的

13、所有原子處于同一平面【答案】D【解析】Ab為苯，對應的同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCCCH=CHCH=CH2，則同分異構體不僅僅d和p兩種，故A錯誤； Bd編號如圖，對應的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B錯誤； Cb為苯，p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤； Dd、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結構，故D正確。4實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2

14、SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣【答案】B【解析】A氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；B點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤； D二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯

15、誤。 5支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ） A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整【答案】C【解析】本題使用的是外加電流的陰極保護法。A被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，

16、B正確；C高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D外加電流要抑制金屬電化學腐蝕產(chǎn)生的電流，D正確。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結構CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】由題可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素 A非金屬性ON，元

17、素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確； BY為Na元素，X為O元素，對應的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確； CY與Z形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使石蕊試液變藍色，故C錯誤； DZ為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確 7常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） AKa2（H2X）的數(shù)量級為106B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，【答案】D【解析】由圖象可知：當pH=4.4、時，當pH=5.4、時，故A正確。、，pH

18、值升高促進電離，故和的值都會增大。由于二元弱酸的第二級電離遠比第一級電離困難，故M線是，N線是（pH相同時，N的值大于M的值），故B正確。在溶液中，既電離又水解：、。水解平衡常數(shù)，即溶液中，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，故C正確。當溶液呈中性，而，即，故D錯誤。8（15分）凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎

19、瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k1，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_%

20、，樣品的純度_%?！敬鸢浮浚?）避免b中壓強過大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負壓（4）液封，防止氨氣逸出 +OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出（5）【解析】（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時燒瓶內壓強過大，故答案為：平衡氣壓，以免關閉K1后圓底燒瓶內氣壓過大； （2）加熱純液體時，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管； （3）停止加熱，關閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內的蒸餾水被倒吸入c中； （4）d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如

21、漏氣，液面會下降，故答案為：便于檢驗d裝置是否漏氣； 銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣，反應的離子方程式為+OHNH3+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉化為氨氣而逸出； （5）滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則n（HCl）=0.001cVmol；結合反應NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），則m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，則樣品中氮的質量分數(shù)為，m（C2H3NO2）=0.001

22、cVmol×73g/mol=0.073cVg，則樣品的純度為。由于鹽酸揮發(fā)，導致測量結果偏高，測得的氮含量應為最大值。9（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550TiO

23、2·xH2O轉化率%9295979388分析40 時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為、。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）100、2h，90，5h（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ 2H2O（3）低于40，TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增

24、加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降（4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時，c（）=mol·L1=1.3×1017 mol·L1，c3（Mg2+）×c2（）（0.01）3×（1.3×1017）2=1.7×1040Ksp Mg3（PO4）2，因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2【解析】（1）由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，100時用時間最少，所采用的實驗條件為選擇溫度為100； （

25、2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，相應反應的離子方程式為FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O； （3）40時TiO2xH2O轉化率最高，因溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉化率； （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為0可知，O元素的負價代數(shù)和為22，設過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15x×2）×2=22，解得x=4，故答案為：4； （5）Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c（Fe3+）=1.0×1

26、05，由Ksp（FePO4），可知mol·L1=1.3×1017 mol·L1，則無沉淀生成；（6）“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式為2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO210（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L

27、1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S（g）+CO2（g）COS（g） +H2O（g）。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉化率=_%，反應平衡常數(shù)K=_。在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_，該反應的H

28、_0。（填“>”、“<”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是_（填標號）AH2S BCO2 CCOS DN2【答案】（1）D（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g） H=+286 kJ/molH2S（g）=H2（g）+S（s） H=+20 kJ/mol系統(tǒng)（II）（3）2.52.8×103> > B【解析】（1）A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B正確；C0.10molL

29、1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確； D氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故D錯誤；（2）熱化學方程式直接加合；（3）根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉化率增大。2>1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故H>0；A增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉化消耗量，所以H2S轉化率降低，A錯誤；B增大C

30、O2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉化率增大，B正確；CCOS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉化率降低，C錯誤；DN2是與反應體系無關的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉化率無影響，D錯誤。11化學選修3：物質結構與性質（15分）鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm（填標號）。A404.4B553.5 C589.2D670.8E766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_。（3）