600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第12章 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件

1、 第第12章章 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵l考點(diǎn)考點(diǎn)32 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)l考點(diǎn)考點(diǎn)33 化學(xué)鍵化學(xué)鍵l考點(diǎn)考點(diǎn)32 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)考法考法1 原子結(jié)構(gòu)中的特例及粒子間數(shù)量關(guān)系原子結(jié)構(gòu)中的特例及粒子間數(shù)量關(guān)系考法考法2 元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別考法考法3 原子結(jié)構(gòu)與元素性原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系質(zhì)、周期律的關(guān)系(1)(1)原子的微粒構(gòu)成原子的微粒構(gòu)成u1原子構(gòu)成原子構(gòu)成(2)微粒構(gòu)成的表示微粒構(gòu)成的表示u2核外電子排布核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律電子總是按電子總是按能量由低到高能量由低到高的順序排布。的順序排布。每個(gè)電子層

2、最多容納每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子個(gè)電子(n為電子層數(shù)為電子層數(shù))。最外層最外層電子數(shù)最多電子數(shù)最多不超過不超過8 (若最外層是若最外層是K層，最多不超過層，最多不超過2)。次外層次外層電子數(shù)電子數(shù)最多不超過最多不超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過過32。稀有氣體元素原子最外層已排滿稀有氣體元素原子最外層已排滿8個(gè)電子個(gè)電子(He排排滿滿2個(gè)個(gè))，既不易得到電子也不易失去電子。，既不易得到電子也不易失去電子。金屬元素最外層電子數(shù)一般小于金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，常易失去最外層電子，常易失去最外層電子，形成形成8電子或電子或2電子電子(如如)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的穩(wěn)

3、定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得到，易得到電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最外層電子或形成共用電子對(duì)，達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。u2核外電子排布核外電子排布(2)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系u3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)幾種重要的核素幾種重要的核素(1)原子中原子中不一定都含有中子不一定都含有中子，如如 中沒有中子中沒有中子；(2)電子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如互為同位素電子排布完全相同的

4、原子不一定是同一原子，如互為同位素的各原子；的各原子；(3)易失去易失去1個(gè)電子形成個(gè)電子形成1價(jià)陽離子的不一定是金屬原子，如氫價(jià)陽離子的不一定是金屬原子，如氫原子原子失去失去1個(gè)電子個(gè)電子形成形成 ；(4)元素的元素的最高化合價(jià)不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)最高化合價(jià)不一定等于元素原子的最外層電子數(shù)，如，如F、O等；等；(5)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子，個(gè)電子，如、如、 等。等?？挤挤? 原子結(jié)構(gòu)中的特例及粒子間數(shù)量關(guān)系原子結(jié)構(gòu)中的特例及粒子間數(shù)量關(guān)系1原子結(jié)構(gòu)中的原子結(jié)構(gòu)中的“不一定不一定”(1)原子或離子：原子或離子：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)

5、子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)；(2)原子：原子：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；(3)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)；核外電子數(shù)陽離子的電荷數(shù)；(4)陰離子：陰離子：質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)(Z)核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。核外電子數(shù)陰離子的電荷數(shù)。2 2粒子間的粒子間的“數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系”考法考法1 原子結(jié)構(gòu)中的特例及粒子間數(shù)量關(guān)系原子結(jié)構(gòu)中的特例及粒子間數(shù)量關(guān)系C浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2017年年4月月7,2分下列表示不正確的是（）分下列表示不正確的是（）A.CO2的電子式：B.Cl2的結(jié)構(gòu)式：C.CH4的球棍模型：D.Cl-的結(jié)構(gòu)

6、示意圖：【解析】 的球棍模型為 ，C項(xiàng)為的比例模型， C項(xiàng)錯(cuò)誤例11同位素在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素同位素在元素周期表中處于同一位置，使用同一元素符號(hào)。符號(hào)。2同位素的同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。，物理性質(zhì)差異較大。3同位素之間的轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。是核反應(yīng)。4同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。5同位素之間可形成不同的同位素化合物。同位素之間可形成不同的同位素化合物?？挤挤?元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別

7、浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)2017年年11月月11,2分下列說法正確的是（）分下列說法正確的是（）A. 表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同例2【解析】 中子數(shù)為18-8=10，質(zhì)子數(shù)為8，屬于氧元素的一種核素，故A正確；金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；CH3COOH和CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)不相似，一者為羧酸，一者為酯，二者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；C6H14的同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊

8、烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共5種，故D錯(cuò)誤。A2可先推導(dǎo)出具體元素，再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械木唧w可先推導(dǎo)出具體元素，再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械木唧w位置推斷粒子半徑的相對(duì)大小關(guān)系、化合價(jià)、遞變性等。位置推斷粒子半徑的相對(duì)大小關(guān)系、化合價(jià)、遞變性等。考法考法3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系 1可根據(jù)可根據(jù)粒子半徑的相對(duì)大小、原子序數(shù)、化合價(jià)粒子半徑的相對(duì)大小、原子序數(shù)、化合價(jià)等推等推斷各元素在周期表中的相對(duì)位置，最后推斷元素的性質(zhì)及斷各元素在周期表中的相對(duì)位置，最后推斷元素的性質(zhì)及變化等。變化等。課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜20159,6分原子序數(shù)依次增大的元素分

9、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，與氦相同，b和和c的次外層有的次外層有8個(gè)電子，個(gè)電子，c-和和d+的電子層結(jié)構(gòu)相的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是同。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.元素的非金屬性次序?yàn)閏baB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6例3【解析】根據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：ClSH，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；K和H、S、Cl能分別

10、形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為+1、+6、+7，最低化合價(jià)分別為-1、-2、-1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。B例3課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜20159,6分原子序數(shù)依次增大的元素分原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，與氦相同，b和和c的次外層有的次外層有8個(gè)電子，個(gè)電子，c-和和d+的電子層結(jié)構(gòu)相的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是同。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.元素的非金屬性次序?yàn)閏baB.a和其他3種元素

11、均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6考法考法4 化學(xué)鍵類型的判斷化學(xué)鍵類型的判斷考法考法5 離子化合物、共價(jià)化合物的判斷離子化合物、共價(jià)化合物的判斷考法考法6 電子式的書寫技巧及易錯(cuò)點(diǎn)電子式的書寫技巧及易錯(cuò)點(diǎn)考法考法7 分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響l考點(diǎn)考點(diǎn)33 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念陰、陽離子通過靜電作用所形成陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵

12、成鍵成鍵粒子粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵成鍵實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用陰、陽離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一共用電子對(duì)不偏向任何一方方共用電子對(duì)偏向一方共用電子對(duì)偏向一方原子原子形成形成條件條件一般是活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)一般是活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失形成電子得失形成同種非金屬元素原子之間同種非金屬元素原子之間成鍵成鍵不同種非金屬元素原不同種非金屬元素原子之間成鍵子之間成鍵存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離共價(jià)化合物或某些離子化合物子化合物u1. 化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)

13、的本質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。：舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。(2)離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵、共價(jià)鍵的比較u2.物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的關(guān)系物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的關(guān)系(1)離子化合物離子化合物：一定含離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵：一定含離子鍵，可能含有極性共價(jià)鍵(如如NaOH)或非極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵(如如Na2O2)。(2)共價(jià)化合物共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物：只含共價(jià)鍵的化合物(如如HCl)。(3)共價(jià)單質(zhì)共價(jià)單質(zhì)：只含非極性鍵：只含非極性鍵(如如O3、P4、C60等等)。(4)稀有氣體稀有氣體：不含化學(xué)鍵。：不含化學(xué)鍵。u3.電子式電子式(1)概念概念在元素符號(hào)的周圍用在元素符號(hào)的

14、周圍用“”或或“”表示原子的表示原子的最外層電子最外層電子的式子。的式子。(2)(2)類型類型微粒微粒( (原子、離子原子、離子) )物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物u3.電子式電子式(3)電子式的書寫電子式的書寫原子的電子式原子的電子式簡單陽離子的簡單陽離子的電子式電子式單質(zhì)分子的單質(zhì)分子的電子式電子式共價(jià)化合物的共價(jià)化合物的電子式電子式陰離子的陰離子的電子式電子式復(fù)雜陽離子的復(fù)雜陽離子的電子式電子式u3.電子式電子式(4)?？嘉镔|(zhì)的電子式化學(xué)式常考物質(zhì)的電子式化學(xué)式u3.電子式電子式(5)用電子式表示物質(zhì)的形成過程用電子式表示物質(zhì)的形成過程H2O分子模型

15、u4.分子間作用力與氫鍵分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力分子間作用力也叫范德華力，它實(shí)質(zhì)上是分子間的電性作用，也叫范德華力，它實(shí)質(zhì)上是分子間的電性作用，比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多。【注意】分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理【注意】分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)氫鍵氫鍵氫鍵是分子之間的一種作用力，它比一般分子間作用力稍強(qiáng)，氫鍵是分子之間的一種作用力，它比一般分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多。但比化學(xué)鍵弱得多。氫鍵存在于氫鍵存在于F、O、N的一些氫化物中的一些氫化物中，如，

16、如HF、H2O、NH3等。用等。用“”表示，如表示，如 FHFH，表示在，表示在HF分分子間存在著氫鍵。子間存在著氫鍵。考法考法4化學(xué)鍵類型的判斷化學(xué)鍵類型的判斷(1)若是金屬單質(zhì)，就存在金屬鍵。若是金屬單質(zhì)，就存在金屬鍵。(2)若是非金屬單質(zhì)若是非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外稀有氣體除外)，就存在非極性共價(jià)鍵。，就存在非極性共價(jià)鍵。(3)若是化合物，化學(xué)式中有金屬離子或若是化合物，化學(xué)式中有金屬離子或 ，常有離子鍵。，常有離子鍵。1.1.化學(xué)鍵類型的判斷方法化學(xué)鍵類型的判斷方法考法考法4化學(xué)鍵類型的判斷化學(xué)鍵類型的判斷2.2.共價(jià)鍵極性的判斷共價(jià)鍵極性的判斷AA：共價(jià)鍵的兩端是：共價(jià)鍵的兩端是同一

17、種非金屬元素同一種非金屬元素時(shí)，時(shí)，該化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵。該化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵。AB：共價(jià)鍵的兩端：共價(jià)鍵的兩端不是同一種非金屬元素不是同一種非金屬元素時(shí)，時(shí)，該化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，且元素的電負(fù)性相差該化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，且元素的電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。越大，鍵的極性越強(qiáng)。考法考法4化學(xué)鍵類型的判斷化學(xué)鍵類型的判斷3.3.一些特殊情況一些特殊情況(1)AlCl3、(CH3COO)2Pb為共價(jià)化合物，不含離子鍵。為共價(jià)化合物，不含離子鍵。(2)全部由非金屬元素組成的物質(zhì)也可能含有離子鍵，全部由非金屬元素組成的物質(zhì)也可能含有離子鍵，如如NH4Cl。海南化學(xué)海南化學(xué)201512,4分分a、

18、b、c、d為短周期元素，為短周期元素，a的的M電子電子層有層有1個(gè)電子，個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，倍，c的最高的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，倍，c與與d同周期，同周期，d的原子半徑的原子半徑小于小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵例4【解析】 a的M電子層有1個(gè)電子，即a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層只能為4個(gè)電子，即b為C；c的最高

19、化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即c的最高化合價(jià)為6，最低化合價(jià)為2，則c為S；第三周期元素中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。四種元素中d(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；四種元素中存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B項(xiàng)正確；a(Na)與其他元素生成的化合物都是離子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相互結(jié)合形成的化合物為共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；CHCH、CH3CH3中含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D例4考法考法5 離子化合物、共價(jià)化合物的判斷離子化合物、共價(jià)化合物的判斷1.1.根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷(1)熔

20、融時(shí)導(dǎo)電的化合物熔融時(shí)導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物。，一定是離子化合物。(2)溶解時(shí)導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如溶解時(shí)導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、H2SO4等。等。2.2.根據(jù)元素的性質(zhì)判斷根據(jù)元素的性質(zhì)判斷活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間形成的化合活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素原子之間形成的化合物通常為離子化合物。非金屬元素間形成的化合物一般為物通常為離子化合物。非金屬元素間形成的化合物一般為共價(jià)化合物（銨鹽除外）。共價(jià)化合物（銨鹽除外）。3.3.根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化合物一定是共價(jià)化合物。常溫下是氣態(tài)或液態(tài)的化

21、合物一定是共價(jià)化合物?？挤挤? 離子化合物、共價(jià)化合物的判斷離子化合物、共價(jià)化合物的判斷4.4.根據(jù)化合物的類型判斷根據(jù)化合物的類型判斷（1）常見的鹽中絕大多數(shù)是離子化合物，少數(shù)的鹽是共價(jià)）常見的鹽中絕大多數(shù)是離子化合物，少數(shù)的鹽是共價(jià)化合物，如氯化鋁、氯化鈹是共價(jià)化合物?；衔铮缏然X、氯化鈹是共價(jià)化合物。（2）金屬元素的氧化物、過氧化物是離子化合物，非金屬）金屬元素的氧化物、過氧化物是離子化合物，非金屬元素的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。元素的氧化物、過氧化物一般是共價(jià)化合物。（3）活潑金屬的氫化物是離子化合物，如）活潑金屬的氫化物是離子化合物，如NaH，其他元素的，其他元素的氫化

22、物是共價(jià)化合物，如氫化物是共價(jià)化合物，如HCl。海南化學(xué)海南化學(xué)201319(),6分分(雙選雙選)下列化合物中，含有非下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是極性共價(jià)鍵的離子化合物是 ( ) A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3【解析】 CaC2是離子化合物, 中C、C之間為非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；N2H4是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2是離子化合物， 中S、S之間為非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；NH4NO3是離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。AC例5考法考法6 電子式的書寫技巧及易錯(cuò)點(diǎn)電子式的書寫技巧及易錯(cuò)點(diǎn)1.1.書寫電子式的技巧書寫電子式的技巧類推法類推

23、法利用同族元素性質(zhì)相似的原理，當(dāng)掌握一種物質(zhì)的電利用同族元素性質(zhì)相似的原理，當(dāng)掌握一種物質(zhì)的電子式后，把其中的一種元素?fù)Q成同族的其他元素，就子式后，把其中的一種元素?fù)Q成同族的其他元素，就可寫出更多物質(zhì)的電子式?？蓪懗龈辔镔|(zhì)的電子式。2.2.注意電子式書寫的易錯(cuò)點(diǎn)注意電子式書寫的易錯(cuò)點(diǎn)(1)漏寫孤電子對(duì)。漏寫孤電子對(duì)。(2)根、基電子式混淆不清。根、基電子式混淆不清。(3)原子結(jié)合順序出錯(cuò)。原子結(jié)合順序出錯(cuò)。(4)錯(cuò)誤使用括號(hào)。錯(cuò)誤使用括號(hào)?？挤挤?分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1 1影響分子間作用力大小的主要因素影響分子間作用力大小的主要因素組成和結(jié)構(gòu)

24、相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。間作用力越大。2 2分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響(1)分子間作用力越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。(2)溶解性：相似相溶溶解性：相似相溶極性分子易溶于極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。非極性分子易溶于非極性溶劑?？挤挤?分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。(2)氨極易液化，就是因

25、為氨極易液化，就是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；分子間存在氫鍵；NH3極易溶極易溶于水，也是因?yàn)橛谒?，也是因?yàn)镹H3分子與分子與H2O分子間易形成氫鍵分子間易形成氫鍵。(3)水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)水分子之間形成氫鍵。水分子之間形成氫鍵。3 3氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵存在區(qū)域存在區(qū)域 分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間一般分子間，一般分子間，少數(shù)分子內(nèi)少數(shù)分子內(nèi)強(qiáng)弱強(qiáng)弱化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力影響的性質(zhì)影響的性質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)主要影響物質(zhì)