陜西省2024-2025學年高三上學期1月期末化學試題（含答案）

2025屆高三第六次檢測考試化學試題注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。將答案填寫在答題卡上。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.化學與社會緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.明礬可用于自來水的消毒殺菌B.硫酸鋇可用于鋇餐透視C.SO2可用作食品防腐劑D.Si3N4可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷2.在水溶液中能大量共存的一組是（）A.Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B.H+、I-、NO3-、SiO32-C.Mg2+、Na+、Br-、SO42-D.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-3.下列化學用語表述正確的是（）A.H2O分子的結(jié)構(gòu)模型為：B.基態(tài)Mn的價層電子排布圖為：C.NH4Cl的電子式為： D.乙酸的球棍模型為：4.雙酚A是重要的有機化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是（）A.苯酚與雙酚A都可以與NaHCO3溶液反應B.1mol雙酚A與足量溴水反應，最多消耗4molBr2C.苯酚與雙酚A互為同系物D.雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個5.在呼吸面具中發(fā)生的一個重要反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生11.2LO2時，消耗CO2分子的數(shù)目為NAB.44gCO2分子中鍵的數(shù)目為4NAC.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含Na+的數(shù)目為0.1NAD.消耗7.8gNa2O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB.MgCl2溶液中加入氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.漂白粉溶液除廢氣中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Al粉溶于過量NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O7.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）可用于除去粗鹽中的不溶物可用于觀察Fe(OH)2的生成可用于除去SO2中的HCl可用于灼燒碎海帶ABCDA.A B.B C.C D.D8.某學?；瘜W興趣小組對SO2的化學性質(zhì)進行如圖的探究。下列說法錯誤的是（）A.燒瓶中放入的藥品a為CuB.A瓶中發(fā)生的反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C.B瓶的作用為防倒吸D.C瓶用于吸收未反應的SO2螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.一個晶胞中有4個Ca2+B.每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有8個C.氟化鈣晶體中只含純粹的離子鍵D.基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有四種取向10.下列實驗操作及現(xiàn)象和所得的結(jié)論均正確的是（）實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把分別蘸有濃硫酸和濃氨水玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生白煙為(NH4)2SO4B室溫下，用PH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1的HClO溶液和0.1mol·L-1的HF溶液的PH，前者的PH大于后者HClO的酸性小于HFC向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)D檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，可滴入適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測定文物的年代，其中X與Z同族，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，W的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是（）A.氫化物的沸點：X<YB.Y在元素周期表中位于s區(qū)C.最高價含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成的單質(zhì)的晶體類型相同12.合成氨及氨氧化制硝酸的流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.從氨分離器中分離出氨，主要利用了其易液化的性質(zhì)B.氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為C.向吸收塔中通入空氣的主要作用是提高氮元素的利用率D.酸雨和光化學煙霧的形成均與氮氧化物有關(guān)13.下列說法中正確的是（）A.將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到200mL1mol·L-1的鹽酸中，標準狀況下生成的氣體體積比為B.足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在同溫同壓下生成的氣體一樣多C.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，若有固體剩余，則溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2的質(zhì)量前者多14.某化學學習小組探究FeSO4與“84消毒液的反應過程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s時停止滴入；滴加過程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用pH傳感器測得溶液的pH隨時間t(s)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.ab段中有部分Fe2+變成了Fe3+B.bc段的主要反應為2ClO-+2Fe2++2OH-+2H2O=Cl2↑+Fe（OH）3↓C.cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應產(chǎn)生酸性物質(zhì)二、非選擇題（共58分）15.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}。（1）實驗室鑒別膠體與飽和FeCl3溶液的方法是_________________________________。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。①發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。②為檢驗FeCl3腐蝕銅后所得溶液中含有Fe2+，應使用的試劑為____________________③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液循環(huán)利用，現(xiàn)有下列試劑：A．濃硝酸B．鐵粉C．氯氣D．燒堿E．濃氨水，需要用到的試劑除鹽酸外還需要______________________(選填字母)。（3）納米Fe/Ni復合材料，可有效去除酸性廢水中的NO3-，其反應過程(Ni不參與反應)如圖所示：①四種元素的電負性從大到小的順序是_________________________________。②反應ⅱ的離子方程式為_________________________________。③假設(shè)每步反應都能徹底進行，則反應i和ⅱ中消耗還原劑的質(zhì)量之比為_________________。16.化學創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實驗室用鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備。(難溶于水)的流程如下，回答下列問題：已知：①本實驗條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2。②。（1）濾渣I主要成分為___________________。（2）步驟I的主要目的是除去鐵元素，需先將溶液的PH調(diào)至5.0，再滴加KMnO4溶液，滴加時的離子方程式為___________________________________________。（3）步驟Ⅱ的主要目的是除去銅元素，試劑a為___________________(填化學式)。（4）步驟Ⅲ在加熱條件下生成一種溫室氣體和沉淀，其離子方程式為___________________________________。（5）步驟IV反應結(jié)束后，得到的操作包括___________、___________和干燥。（6）鋅的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為。(晶胞中a為氧，b為鋅)①寫出基態(tài)Zn原子的價層電子排布式___________________________。②Zn和O之間最短的距離為___________________________。17.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：（1）NH4Cl制備：①利用裝置B制取實驗所需的氯氣，寫出該反應的化學方程式___________________________。②裝置C的名稱為___________________________。③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___________→fe←h←g←___________________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。④該實驗裝置除了D處導管易堵塞外，還存在的不足之處是___________________________。⑤驗證巖腦砂中所含NH4+的操作為___________________________________________。（2）巖腦砂中元素的定量測定：準確稱取巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應為，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比(夾持裝置省略)。①裝置H中盛裝的試劑是___________________________________(填試劑名稱)。②已知裝置J中也裝有堿石灰，其目的是___________________________________。③若裝置I增重，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為)，則巖腦砂中___________________________(用含b、V代數(shù)式表示，不必化簡)。18.有機化學中有很多人名反應，德國化學家Beckmann(貝克曼)在研究薄荷酮肟的空間排列時，發(fā)現(xiàn)了酮肟在酸性催化劑如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后來被稱之為Beckmann重排反應。該反應在工業(yè)上的一個重要應用是合成己內(nèi)酰胺(題目中用G表示)，從而進一步合成尼龍(錦綸)，其反應過程如下：（1）有機物B的名稱_____________________。（2）寫出有機物E的結(jié)構(gòu)簡式______________。（3）B→C和D→E的反應類型分別為______、______。（4）有機物C轉(zhuǎn)化為D所需的試劑和條件_________________________________。（5）有機物F有多種同分異構(gòu)體，寫出所有滿足以下條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式___________。①只含有一個環(huán)，且為六元環(huán)；②核磁共振氫譜顯示有3組峰。以M()為原料，利用上述合成路線中的相關(guān)信息和試劑，合成有機物N()。寫出制備N的合成路線____________________________________________。(表示苯基，路線中原料和目標有機物用相應的字母M和N表示)。

高三年級第六次檢測考試化學答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.A2.C3.C4.B5.D6.A7.D8.A9.C10.D11.C12.B13.D14B二、非選擇題（共58分)15.（12分，每空2分）（1）丁達爾效應（2）①.②.鐵氰化鉀溶液或溶液③.BC（3）①.②.③.16.（共14分，未標注的每空2分）（1）、（2）（3）、(等合理答案也得分)（4）（5）①.過濾（1分）②.洗滌（1分）（6）①.②.17.（共18分，每空2分）（1）①.②.(球形)干燥管