初中化學(xué)物質(zhì)名稱、化學(xué)式以及化學(xué)方程式

1、-初中常見物質(zhì)化學(xué)式、名稱俗名俗名 主要成分化學(xué)名稱 化學(xué)式俗名 俗名 主要成分化學(xué)名稱 化學(xué)式俗名水銀 汞 Hg 白金 鉑 Pt 硫磺 硫 S 金剛石、石墨、木炭 碳 C 白磷、紅磷、黃磷 磷P 鹽酸、 氫氯酸 HCl 硝酸 HNO3硫酸 H2SO4雙氧水 過氧化氫 H2O2燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 苛性鉀 氫氧化鉀 KOH 消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2堿石灰NaOH,CaO 碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4干冰 二氧化碳 CO2生石灰、 氧化鈣 CaO 打、純堿 Na2CO3 小打、 碳酸氫鈉 NaHCO3結(jié)晶碳酸鈉 NaCO310H

2、2O 明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)212H2O 膽礬 硫酸銅 CuSO45H2O 草木灰 碳酸鉀 K2CO3 高錳酸鉀 KMnO4石、石灰石 碳酸鈣 CaCO3銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 CU2(OH)2CO3 甲醇 CH3OH 赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4 醋酸 乙酸 CH3COOH氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 非金屬單質(zhì) H2C N2O2P S Cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 金屬單質(zhì) Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO C

3、O2P2O5Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵鐵紅 四氧化三鐵 三氧化二鋁 二氧化錳 (常見氧化物)FeO Fe2O3 Fe3O4Al2O3MnO2氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 氯化物/鹽酸鹽 FeCl2FeCl3AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 碳酸 常見的酸 H2SO4HCl HNO3H2CO3硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫

4、酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3硫酸鋁 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀 常見的鹽 K2CO3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵常見的堿 Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷

5、 乙醇 (常見有機(jī)物) CH4C2H5OH 堿式碳酸銅 藍(lán)礬碳酸鈉晶體 常見結(jié)晶水合物 Cu2(OH)2CO3CuSO45H2O Na2CO310H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 常見化肥 CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 C

6、u2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2

7、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)初中常見的化學(xué)方程式一 物質(zhì)與氧氣的反響： 1 單質(zhì)與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱： 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：6. 紅磷在空氣中燃燒： 7. 硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒：9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：11. 甲烷在空氣中燃燒：12. 酒精在空氣中燃燒：二幾個(gè)分解反響：13. 水在直流電的作用下分解：14. 加熱堿式碳酸銅： 15. 加熱氯酸鉀：16. 加熱高錳酸鉀：17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：18.

8、 高溫煅燒石灰石： 三幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19. 氫氣復(fù)原氧化銅：20. 木炭復(fù)原氧化銅：21. 焦炭復(fù)原氧化鐵：22. 焦炭復(fù)原四氧化三鐵： 23. 一氧化碳復(fù)原氧化銅：24. 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：25. 一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 26. 鋅和稀硫酸27. 鐵和稀硫酸 28. 鎂和稀硫酸 29. 鋁和稀硫酸 30. 鋅和稀鹽酸31. 鐵和稀鹽酸 32. 鎂和稀鹽酸33. 鋁和稀鹽酸2金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反響： 35. 鋅和硫酸銅溶液反響： 36. 銅和硝酸汞溶

9、液反響： 3堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反響： 38. 氧化鐵和稀硫酸反響： 39. 氧化銅和稀鹽酸反響： 40. 氧化銅和稀硫酸反響：41. 氧化鎂和稀硫酸反響： 42. 氧化鈣和稀鹽酸反響： 4酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47. 消石灰吸收二氧化硫：5酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反響：49. 鹽酸和氫氧化鉀反響： 50鹽酸和氫氧化銅反響：51. 鹽酸和氫氧化鈣反響：52. 鹽酸和氫氧化鐵反響： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

10、 54.硫酸和燒堿反響：55.硫酸和氫氧化鉀反響： 56.硫酸和氫氧化銅反響： 57. 硫酸和氫氧化鐵反響： 58. 硝酸和燒堿反響： 6酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59石與稀鹽酸反響： 60碳酸鈉與稀鹽酸反響: 61碳酸鎂與稀鹽酸反響: 62鹽酸和硝酸銀溶液反響：63.硫酸和碳酸鈉反響： 64.硫酸和氯化鋇溶液反響： 7堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅： 66氫氧化鈉與氯化鐵： 67氫氧化鈉與氯化鎂： 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 8鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71硫酸鈉和氯化鋇：五其它反響： 72

11、二氧化碳溶解于水：73生石灰溶于水： 74氧化鈉溶于水： 75三氧化硫溶于水：76硫酸銅晶體受熱分解77無水硫酸銅作枯燥劑：初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)化學(xué)口訣 1、根本反響類型：化合反響：多變一 分解反響：一變多 置換反響：一單換一單 復(fù)分解反響：互換離子 2、常見元素的化合價(jià)正價(jià)： 一價(jià)鉀鈉氫與銀， 二價(jià)鈣鎂鋇與鋅， 三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、利離、息熄 “查檢查裝置的氣密性 “裝盛裝藥品，連好裝置 “定試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱 “收收集氣體 “離導(dǎo)

12、管移離水面 熄熄滅酒精燈，停頓加熱。 4、用CO復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 “一通先通氫氣， “二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱； “三滅實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈， “四停等到室溫時(shí)再停頓通氫氣； “五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二： 正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變： 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)

13、值。 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

14、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 10、“十字穿插法寫化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字穿插約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型； 凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。 但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法收集。 但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 但凡生

15、成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 但凡制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 但凡用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 但凡點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 但凡使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 但凡使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停 13、反響規(guī)律： 置換反響： 1金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 2金屬單質(zhì) + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽 3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反響： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新

16、鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)， 反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí) ，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重. 15、催化劑：一變二不變改變物質(zhì)的反響速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑 氧化劑和復(fù)原劑：得氧還，失氧氧奪取氧元素的物質(zhì)是復(fù)

17、原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出氣體的物理性質(zhì)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。碳酸氣一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣天然氣的主要成分是CH4氣體的制取、收集 1常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反響且需要加熱，用制O2裝置NH3、CH4；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間

18、且不需要加熱，用制H2裝置CO2；一定不需要酒精燈。 2常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶，CO、N2、NO只能用排水法 B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體CO2、HCl只能用向上排空氣法 C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法

19、收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、NO只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀方程式KClO3 KMnO4 H2O2 工業(yè)上制制O2的方法是：別離液態(tài)空氣物理變化原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成H2O也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环错慫n+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣H2、CO、天然氣主要成分CH4實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在石的外表阻止了反響的進(jìn)展。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：