化學(xué)必修二 第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 單元復(fù)習(xí)

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 復(fù)習(xí)重點(diǎn)鞏固及提高聲明：福建重點(diǎn)中學(xué) 同安一中 原創(chuàng)僅限個(gè)人下載使用，請(qǐng)勿復(fù)制傳播！ Z一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子原子的核外電子數(shù)的核外電子數(shù)熟背前熟背前20號(hào)元素，熟悉號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

2、各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（個(gè)（K層為最外層不超過層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。個(gè)。電子層：電子層： 1（能量最低）（能量最低） 2 3 4 5 6 7對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子（核外電子（Z個(gè)個(gè)）原子核原子核 中子（中子（N個(gè)）個(gè)） 1.原子（原子（ A zX ）3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原

3、子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一 原子。原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說對(duì)于原子來說)1. 請(qǐng)比較題中前后兩個(gè)數(shù)值的相對(duì)大?。?88O和168O原子的核外電子 ( ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定2. 下列微粒中，18O；12C；26Mg；40K；40Ca，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是( ) A. B. C.只有 D.CB3、某粒子含有、某粒子含有6個(gè)電子、個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為個(gè)中子，凈

4、電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（符號(hào)可能是（ ） A. 13Al B. 14Al C. 13C D. 12C5、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A. 與與 B.T2O與與H2O C. 與與 D.金剛石與石墨金剛石與石墨K4019Ca4020K3919K40196、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ） A. OH、H2O、F B. NH3、NH4、NH2 C. H3O、NH4、NH2 D. HCl、F2、H2SCAAD7. 某元素的離子某元素的離子Rn-核有核有X個(gè)電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為個(gè)電子，該

5、元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該，則該原子里的中子數(shù)為原子里的中子數(shù)為 ( )A、 A-X-n B、 A+X+n C、 A-X+n D、 A+X-n8. 某元素可用符號(hào)某元素可用符號(hào)AZX表示表示, 則構(gòu)成該元素的一個(gè)原子的基本則構(gòu)成該元素的一個(gè)原子的基本微?？倲?shù)是微粒總數(shù)是 ( ) (A)Z (B)A (C)A+Z (D)A-Z9. 在在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和和6529Cu中共有中共有_種種元素，元素，_種原子，中子數(shù)最多的是種原子，中子數(shù)最多的是_。10. 射線是由射線是由粒子組成的，粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的微粒子是一種沒有核外電子的微粒，它帶有

6、粒，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷，由此推斷粒子帶粒子帶有有_個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子。個(gè)中子。366529Cu22CC 核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期周期 第三周期 3 8種元素元元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期期 第七周期 7 未填滿（已有26種)表表 主族：AA共7個(gè)主族 族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電

7、子層數(shù) 主族主族的族序數(shù)的族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正的化合價(jià)最高正的化合價(jià)3、元素周期律、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（三短、三長(zhǎng)、一不全）（三短、三長(zhǎng)、一不全）（七主、七副、八和零）（七主、七副、八和零）2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素第三周期

8、元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑原子半徑依次減小原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)主要化合價(jià)12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換單質(zhì)與水或酸置換難易難易冷水冷水劇烈劇烈熱水與熱水與酸快酸快與酸反與酸反應(yīng)慢應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與與H2化合的難易化合的難易由難到易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)

9、定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化最高價(jià)氧化物的化學(xué)式學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高最高價(jià)氧價(jià)氧化物化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化水化物物(10)化學(xué)式化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性酸堿性強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物弱酸弱酸中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)很強(qiáng)的酸的酸(12)變化規(guī)律變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐

10、漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)（除除H外外）第第A族堿金屬元素：族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)是金屬性最強(qiáng) 的元素，位于周期表左下方）的元素，位于周期表左下方）第第A族鹵族元素：族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）素，位于周期表右上方）周期表虛線周期表虛線: B Si As Te At (非金屬非金屬) / Al Ge Sb Po(金屬）金屬）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）金屬

11、性強(qiáng)（弱） 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）； 氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）； 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）非金屬性強(qiáng)（弱） 單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)； 生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）； 最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）； 相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較）同周期比較：金屬性：金屬性：Na aMgAl與酸或水反應(yīng)：從易

12、與酸或水反應(yīng)：從易難難堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 （兩性堿）（兩性堿）非金屬性：非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易易氫化物穩(wěn)定性：氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性酸性(含氧酸含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：）同主族比較：金屬性：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬（堿金屬元素）元素）與酸或水反應(yīng)：從難與酸或水反應(yīng)：從難易易堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：非金屬性：FClBrI（鹵族（鹵族元素）元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難難氫化物穩(wěn)定：氫化物穩(wěn)定：H

13、FHClHBrHI金屬性：金屬性：LiNaKRbCs還原性還原性(失電子能力失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性氧化性(得電子能力得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：非金屬性：FClBrI氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：還原性：FClBrI酸性酸性(無氧酸無氧酸)：HFHClHBrHI11、X元素的陽離子和元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié) 構(gòu)，下列敘述正確的是（構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A.原子序數(shù)原子序數(shù)XY B.原子半徑原子半徑XYC.離子半徑離子半徑XY D.原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)XY12、下列各組中化合物的性

14、質(zhì)比較，不正確的是（、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A.酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D.非金屬性：非金屬性：FOS13、同周期的、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各，則下列各 判斷中正確的是判斷中正確的是( )A.原子半徑：原子半徑：XYZ B.單質(zhì)的非金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D.原子序數(shù)

15、：原子序數(shù)：XYZDCBD14. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )ALi 、 Be 、 B原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高最高正化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)的金屬性依次增強(qiáng)15. 下列氣態(tài)氫化物下列氣態(tài)氫化物, 熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列的是熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列的是( ) (A)H2S、HCl、HF (B)PH3、NH3、H2O (C)HF、HCl、H2S (D)H2O、H2S、H2Se16. 下列各組元素下列各組元素, 按非金屬性增強(qiáng)順序排列的是按非

16、金屬性增強(qiáng)順序排列的是( ) (A)Cl、Si、S、P (B)O、S、Se、Te (C)B、C、N、O (D)Al、Mg、Ca、K17. 下列各組中的三種酸下列各組中的三種酸, 酸性由強(qiáng)到弱排列的是酸性由強(qiáng)到弱排列的是( ) (A)H2SiO3、H2CO3、HNO3 (B)H2SO4、HClO4、HBrO4 (C)HNO3、H3PO4、H4SiO4 (D)H2SO4、H3PO4、H3AlO3CCABCD19. 主族元素主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3, 則其氫則其氫化物的化學(xué)式是化物的化學(xué)式是( ) (A)HR (B)H2R (C)RH3 (

17、D)RH420某元素原子某元素原子L層電子數(shù)比層電子數(shù)比K層電子數(shù)多層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為合價(jià)為( )A+5 B+6 C+7 D無最高正化合價(jià)無最高正化合價(jià)21 M層有層有2個(gè)價(jià)電子的元素個(gè)價(jià)電子的元素A和和L層有層有5個(gè)價(jià)電子的元素個(gè)價(jià)電子的元素B，組成，組成穩(wěn)定的化合物，該化合物的式量為穩(wěn)定的化合物，該化合物的式量為( )A88 B40C100 D7222有有A、B、C三種元素，三種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是元素的原子最外層電子數(shù)是2，B元素元素的原子最外層得到的原子最外層得到2個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素的原子最外層電元素的

18、原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物可能是：倍，則這三種元素組成的化合物可能是： ( )AABC3BABC2 CABC4 DA2BC3 23.現(xiàn)有現(xiàn)有xMm- 和和yNn+ 兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。則表示表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是元素質(zhì)子數(shù)的正確表達(dá)式是( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m DDCABB2. 在原子序數(shù)為在原子序數(shù)為 118 號(hào)的元素中號(hào)的元素中, 用適當(dāng)?shù)挠眠m當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)化學(xué)符號(hào)填寫下列空填寫下列空白白(稀有氣體除外稀有氣體除外

19、): 原子半徑最大的是原子半徑最大的是 _ ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是定的是 _ , 堿性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是_ 酸性最強(qiáng)的含氧酸是酸性最強(qiáng)的含氧酸是 _ 屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是_.并寫并寫出它與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式出它與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_Al(OH)3 +H+Al3+ +H2O. Al(OH)3 +OH-Al(OH)4-3.元素的種類決定于元素的種類決定于_ , 原子的種類決定于原子的種類決定于 , 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于NaHFNaOHHCIO4AI(OH)3質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層

20、電子數(shù)認(rèn)真審題，注意作答認(rèn)真審題，注意作答四、四、化學(xué)鍵：相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型鍵型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵電作用叫離子鍵原子之間通過共用電原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵用叫做共價(jià)鍵成鍵方式成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子成鍵粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵元素成鍵元素 活潑活潑金屬金屬與活潑非金屬元素與活潑非金屬元素之間（特殊：之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間或部非金屬元素之間或部分不活潑金屬元素和分不活潑金屬元素和非金屬元素之間非金屬元素之間一一. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 化合