閔行長(zhǎng)寧錯(cuò)題回爐

1、 1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 明礬 綠礬 重晶石 熟石膏 蟻酸 冰醋酸 2、判斷C和S的非金屬性事實(shí)（用方程式） 3、證明NH3.H2O的堿性強(qiáng)于水（用離子方程式） 4、實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸的方法是_ 5、電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_ 6、取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是 (用離子方程式說(shuō)明)。 7、當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2與SO2時(shí)，SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4，其原因是 。 8、在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體

2、積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是_。 9實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。 不使用碳酸銨的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。10、制肼過(guò)程的反應(yīng)為： CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成。原因是_、_。上述流程合成的Na2CO310H2O中含有雜質(zhì)。若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是_11.在100g濃度為%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶 液中加入10g鐵

3、粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液和4.8g濾渣計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3 ，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g 溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀19.20g，放出H2S氣體2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算樣品中硫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（ ） ABF2Cl只有一種結(jié)構(gòu) B三根B-F鍵間鍵角都為120 CBFCl2只有一種結(jié)構(gòu) D三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm 14在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（ ） A鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+ B鋅

4、作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+ C鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+ D鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3+ 15向含有510-3mol HIO 3 與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中（ ） A共得到0.96g硫 B通入H2S的體積為336 ml C碘元素先被還原后被氧化 D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.010-2 NA 16、不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是A 釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B 煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)，區(qū)別在于煉鋼時(shí)選用的還原劑的還原性更強(qiáng)C 由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)。D 煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳。 17可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)為： 2Cu2S+14H+10NO3-4Cu2+2SO42-+5NO+