把握教學要求

1、把握教學要求，提高教學質(zhì)量把握教學要求，提高教學質(zhì)量 太原市教科研中心 崔海林一、如何解決課時少，內(nèi)容多的問題？一、如何解決課時少，內(nèi)容多的問題？高一的教學時間二年的教學內(nèi)容高考的教學要求教不完教不完教不會教不會初三的認識水平如何解決課時少，內(nèi)容多的問題如何解決課時少，內(nèi)容多的問題o必修必修1、必修、必修2教學時間設(shè)計為周教學時間設(shè)計為周2課課時。實際教學時間都超過時。實際教學時間都超過2課時。課時。o必修必修1、必修、必修2課標要求的教學內(nèi)容需課標要求的教學內(nèi)容需要熟悉過程。要熟悉過程。o必修必修1、必修、必修2知識的完整體系還沒有知識的完整體系還沒有建構(gòu)起來。建構(gòu)起來。o必修必修1、必修、

2、必修2中新課程新的教學評價中新課程新的教學評價模式還有待于繼續(xù)探索。模式還有待于繼續(xù)探索。本模塊學生分組實驗，本模塊學生分組實驗，o 粗鹽的提純粗鹽的提純o 蒸餾水的制取蒸餾水的制取o 用四氯化碳萃取溴水的溴（或碘水的碘）用四氯化碳萃取溴水的溴（或碘水的碘）o 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液o 金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)o ClCl- -、SOSO4 42+2+、NHNH4 4+ +等常見離子的檢驗等常見離子的檢驗o 鐵及其化合物的性質(zhì)鐵及其化合物的性質(zhì)o 鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì)o 二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)二氧化硫和濃硫酸的性

3、質(zhì)o 氨及銨鹽的性質(zhì)氨及銨鹽的性質(zhì)知識形成的知識形成的階段性、層次性和漸進性階段性、層次性和漸進性o 階段性階段性就是指不同學段的學生所要形成的基就是指不同學段的學生所要形成的基本觀念是有差異的。本觀念是有差異的。o 初中化學學生要形成的基本觀念主要包括：初中化學學生要形成的基本觀念主要包括：元素觀、微粒觀、化學反應(yīng)與能量、物質(zhì)分元素觀、微粒觀、化學反應(yīng)與能量、物質(zhì)分類等；高中階段，在初中化學基礎(chǔ)上，要進類等；高中階段，在初中化學基礎(chǔ)上，要進一步形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學反應(yīng)的限度一步形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學反應(yīng)的限度等基本觀念等基本觀念。 知識形成的知識形成的階段性、層次性和漸進性階段性、層次

4、性和漸進性o 階段性階段性就是指不同學段的學生所要形成的基就是指不同學段的學生所要形成的基本觀念是有差異的。本觀念是有差異的。o 初中化學學生要形成的基本觀念主要包括：初中化學學生要形成的基本觀念主要包括：元素觀、微粒觀、化學反應(yīng)與能量、物質(zhì)分元素觀、微粒觀、化學反應(yīng)與能量、物質(zhì)分類等；高中階段，在初中化學基礎(chǔ)上，要進類等；高中階段，在初中化學基礎(chǔ)上，要進一步形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學反應(yīng)的限度一步形成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學反應(yīng)的限度等基本觀念等基本觀念。 1、研究課標準確把握教學內(nèi)容要求o 研究課標要求控制教學內(nèi)研究課標要求控制教學內(nèi)容的范圍。容的范圍。o 研究教材內(nèi)容不做過寬的研究教材內(nèi)容不做

5、過寬的拓展。拓展。o 選擇練習題，不按照教輔選擇練習題，不按照教輔習題組織教學。習題組織教學。o 控制測驗題和月考題的難控制測驗題和月考題的難度不要超出教學要求。度不要超出教學要求。必修1化學與生活必修2化學與技術(shù)有機化學基礎(chǔ)化學反應(yīng)原理物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗化學基礎(chǔ)部分基礎(chǔ)部分文科文科理科理科拓展部分拓展部分課標中知識的階段性要求示例課標中知識的階段性要求示例必修必修1 1課標要求課標要求4.4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。了解常見離子的檢驗方法。山西省

6、化學模塊教學要求山西省化學模塊教學要求弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識暫不作要求，弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識暫不作要求，將在選修模塊將在選修模塊化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)原理中學習。中學習。 選修選修化學反應(yīng)原理化學反應(yīng)原理的教學標準的教學標準1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。了解酸堿電離理論。2.知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液pH的簡單計算。的簡單計算。必修1不做要求的內(nèi)容o 弱電解質(zhì)的電離平衡o 膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳現(xiàn)象o 不從定量角度討論氧化鋁和氫氧化鋁的兩性o 鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。o 一氧化氮、二氧

7、化氮在氧氣作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸的定量討論。o 過氧化鈉的性質(zhì)只做一般性介紹。o 涉及弱電解質(zhì)的離子方程式不做要求。課例1 硫酸 硝酸（5：1）氧化性酸的代表，酸的特性類比推理的出硝酸的特性類比推理的出硝酸的特性硫酸氧化性硫酸氧化性硝酸氧化性硝酸氧化性2 2、理清教學線索、理清教學線索實驗基本操作實驗基本操作化學計量化學計量物質(zhì)分類物質(zhì)分類離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學變化化學變化研究方法研究方法研究工具研究工具元素及其化元素及其化合物的性質(zhì)合物的性質(zhì) 氧化物教學氧化物教學 是必修是必修1教材中的重要內(nèi)容。但是，這部分內(nèi)教材中的重要內(nèi)容。但是，這部分內(nèi)容在容在課程標準課程標準中

8、沒有明確要求。與氧化物中沒有明確要求。與氧化物有關(guān)的有關(guān)的課程標準課程標準內(nèi)容為內(nèi)容為“根據(jù)生產(chǎn)生活中根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；通過實銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)物的主要性質(zhì)”。這兩句話中的。這兩句話中的“主要性質(zhì)主要性質(zhì)”是指哪些內(nèi)容，這樣的描述很難把握教學要求，是指哪些內(nèi)容，這樣的描述很難把握教學要求，我們要依靠我們要依靠山西省學科教學指導(dǎo)意見山西省學科教學指導(dǎo)意見依據(jù)依據(jù)教材內(nèi)容組

9、織教學。教材內(nèi)容組織教學。28、（、（13分）分） 取化學式為取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中。在中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。 實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨猓^一段時間后，加實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨猓^一段時間后，加熱反應(yīng)管熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)

10、管冷卻。全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：述回答問題：教材氧化物的呈現(xiàn)順序二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵一氧化碳、氧化銅、二氧化錳一氧化碳、氧化銅、二氧化錳氧化物的分類氧化物的分類氧化鈉、氧化鋁、氧化鈣氧化鈉、氧化鋁、氧化鈣二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅個別氧化物個別氧化物氧化物的特性氧化物的特性3、控制教學難度要求、控制教學難度要求 使用一些常用工具控制試題難度使用一些常用工具控制試題難度三、把握元素化合物以三、把握元素化合物以“

11、類類”教學的思路？教學的思路？o 新課標弱化了按照元素自然族來介紹元素化合新課標弱化了按照元素自然族來介紹元素化合物知識的傳統(tǒng)做法，元素化合物知識在覆蓋面物知識的傳統(tǒng)做法，元素化合物知識在覆蓋面上與舊教材差別不大，但是內(nèi)容的組織線索、上與舊教材差別不大，但是內(nèi)容的組織線索、具體內(nèi)容的選取以及處理的深廣度、學習的重具體內(nèi)容的選取以及處理的深廣度、學習的重點 和 方 式 等 方 面 有 較 大 變 化 。點 和 方 式 等 方 面 有 較 大 變 化 。突出突出“物物質(zhì)質(zhì)”“”“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”和和“反應(yīng)反應(yīng)”三大核心主題。我三大核心主題。我們必須們必須深入研究教材的編排主線，挖掘知識的深入研究教材的編

12、排主線，挖掘知識的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學生的認知規(guī)律合理地重組教內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)合學生的認知規(guī)律合理地重組教學內(nèi)容，從學生已有的知識出發(fā)，突出學內(nèi)容，從學生已有的知識出發(fā)，突出“分類分類”這個主線，才能使基礎(chǔ)知識清晰。這個主線，才能使基礎(chǔ)知識清晰。 如何把握新教材以如何把握新教材以“類類”教學的思路？教學的思路？o必修化學模塊改變了傳統(tǒng)的以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)、以元素周期律為主線的課程體系，在內(nèi)容的選擇上充分反映現(xiàn)代化學發(fā)展和應(yīng)用的趨勢，突出“物質(zhì)”“結(jié)構(gòu)”和“反應(yīng)”三大核心主題，引領(lǐng)學生形成基本的化學觀念；對于物質(zhì)教學又突出了以“物質(zhì)類別”教學的新思路。把握新教材以把握新教材以“類類”教學的思路教學的思路鋁

13、鐵鈉變價兩性氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸鈉氧化鋁氧化鋁氫氧化鋁氫氧化鋁硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵氯化亞鐵氯化亞鐵氯化鐵氯化鐵活潑單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽鹽從從“類類”的角度研究物質(zhì)的一般思路的角度研究物質(zhì)的一般思路個別物質(zhì)個別物質(zhì)物質(zhì)的通性物質(zhì)的通性物質(zhì)特性物質(zhì)特性初中階段（策略：初中階段（策略：重點記憶）重點記憶）集中介紹（策略：集中介紹（策略：揭示微觀本質(zhì)）揭示微觀本質(zhì)）重點講述（策略：重點講述（策略：比較特點）比較特點）“酸類酸類”教學的思路？

14、教學的思路？生活中常見的酸生活中常見的酸酸與氧化物反應(yīng)酸與氧化物反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸堿之間的反應(yīng)酸堿之間的反應(yīng)置換反應(yīng)中的酸置換反應(yīng)中的酸酸與氧化物反應(yīng)酸與氧化物反應(yīng)硝酸與濃硫酸硝酸與濃硫酸氧化性氧化性酸的通性酸的通性課例課例2 鋁的氧化物和氫氧化物鋁的氧化物和氫氧化物（3：1）三、如何把握山西省模塊學習要求？三、如何把握山西省模塊學習要求？ o 山西省普通高中新課程化學學科必修模塊山西省普通高中新課程化學學科必修模塊教學要求教學要求是以是以課程標準課程標準為依據(jù)，以課為依據(jù)，以課程必修模塊為單元，針對每一主題的程必修模塊為單元，針對每一主題的“內(nèi)

15、容內(nèi)容標準標準”逐步進行分解和細化逐步進行分解和細化o 從廣度和深度兩個方面逐條進行界定，提出從廣度和深度兩個方面逐條進行界定，提出比較明確、具體的教學要求。比較明確、具體的教學要求。 o 廣度是指每條廣度是指每條“內(nèi)容標準內(nèi)容標準”應(yīng)包含的具體學應(yīng)包含的具體學習內(nèi)容；深度是指每條學習內(nèi)容在必修模塊習內(nèi)容；深度是指每條學習內(nèi)容在必修模塊教學結(jié)束時應(yīng)達到的目標要求。教學結(jié)束時應(yīng)達到的目標要求。山西省模塊教學要求決定決定平時教學和評價的內(nèi)容平時教學和評價的內(nèi)容學業(yè)考試內(nèi)容學業(yè)考試內(nèi)容高考內(nèi)容高考內(nèi)容山西省模塊教學要求山西省模塊教學要求山西省山西省模塊教模塊教學要求學要求化學學科模塊化學學科模塊“學

16、習要求學習要求”書寫體書寫體例例課標要求課標要求課標要求的具體化課標要求的具體化課堂教學建議和不課堂教學建議和不宜拓展內(nèi)容建議宜拓展內(nèi)容建議主題主題1 認識化學科學認識化學科學 應(yīng)用應(yīng)用強調(diào)強調(diào)不要求掌握不要求掌握有關(guān)反應(yīng)有關(guān)反應(yīng)主題主題主題主題3 常見無機物及其應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用 主題主題3 常見無機物及其應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用課例3 離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中運動的模型從物到類，從宏觀到微觀認識的提升從物到類，從宏觀到微觀認識的提升從離子運動的角度理解化學變化從離子運動的角度理解化學變化離子反應(yīng)作為離子反應(yīng)作為反應(yīng)規(guī)律的揭反應(yīng)規(guī)律的揭示和一種重要示和一種重要的反應(yīng)類型教的反應(yīng)類型教學。關(guān)注

17、反應(yīng)學。關(guān)注反應(yīng)模型的建立。模型的建立。掌握基本的類掌握基本的類型即可。型即可?？刂圃囶}的難度控制試題的難度16下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是離子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH和和Na2CO3與與CH3COOH和和CaCO3BAgNO3和和HCl與與Ag2CO3和和HClCBaCl2和和Na2CO3與與Ba(OH)2和和NaHCO3DKOH和和NH4Cl與與Ba(OH)2和和NH4Cl四、必修2教學應(yīng)該注意的問題o把握課標的教學內(nèi)容要求，不做隨意拓展。把握課標的教學內(nèi)容要求，不做隨意拓展。o把握練習題的難度要求，不提高習題難度

18、。把握練習題的難度要求，不提高習題難度。o建立科學的評價管理，控制教學的方向。建立科學的評價管理，控制教學的方向。o體現(xiàn)課標要求關(guān)注教學內(nèi)容與社會的關(guān)系。體現(xiàn)課標要求關(guān)注教學內(nèi)容與社會的關(guān)系。課例課例4 4 化學能與電能化學能與電能（2.5：2）o 3.能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大運用，認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，初步了解化學電池的化學反應(yīng)基礎(chǔ)（氧意義，初步了解化學電池的化學反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化還原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性?；€原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性。o 本課可劃分為兩課時：第一課時是通過實驗

19、建本課可劃分為兩課時：第一課時是通過實驗建立原電池概念，初步了解原電池組成。第二課立原電池概念，初步了解原電池組成。第二課時了解電池工作原理，化學電源的應(yīng)用和發(fā)展。時了解電池工作原理，化學電源的應(yīng)用和發(fā)展?；瘜W能與電能的教學要求化學能與電能的教學要求本節(jié)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)本節(jié)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)應(yīng)用應(yīng)用原理原理發(fā)展發(fā)展從氧化還原角從氧化還原角度理解原電池度理解原電池從材料和原料角度，了解電池使用和發(fā)展從材料和原料角度，了解電池使用和發(fā)展控制練習題的難度控制練習題的難度1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3下下列說法列說法錯誤錯誤的是的是 A電池工作時，鋅失去電子電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過外電路中每通過O.2mol電子