化學(xué)教學(xué)課件

1、化學(xué)教學(xué)課件滸關(guān)新區(qū)中學(xué)滸關(guān)新區(qū)中學(xué)金永金永昌第一課時(shí)第二課時(shí) 堿 鹽 酸 酸1 1、酸的概念、酸的概念 電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。 2 2、常見的酸、常見的酸生活、學(xué)習(xí)中你見過哪些酸？生活、學(xué)習(xí)中你見過哪些酸？你知道下列酸的名稱和類別嗎？你知道下列酸的名稱和類別嗎？ HF HClO3 H2SO3 HNO2 HClHCl H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 33 3、酸的通性、酸的通性與酸堿指示劑反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿發(fā)生中和反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)（H H+ +） 堿1 1、堿的概念、堿

2、的概念一般由金屬離子、氫氧根離子組成2 2、堿的溶解性和分類、堿的溶解性和分類3 3、常見的堿、常見的堿4 4、堿的通性、堿的通性與酸堿指示劑反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)與酸發(fā)生中和反應(yīng)與酸發(fā)生中和反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)NaOHNaOH Ca(OH) Ca(OH)2 2（OHOH- -） 鹽1 1、鹽的概念、鹽的概念2 2、鹽的溶解性和分類、鹽的溶解性和分類3 3、常見的鹽、常見的鹽一般由金屬離子、酸根離子組成4 4、鹽的性質(zhì)、鹽的性質(zhì)與某些金屬的反應(yīng)與某些金屬的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與某些堿的反應(yīng)與某些堿的反應(yīng)與另一種鹽的反應(yīng)與另一種鹽的反應(yīng)NaClNaC

3、l Na Na2 2COCO3 3 CuSOCuSO4 4 兩個(gè)重要的結(jié)論1、金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au活動(dòng)性逐漸減弱2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有“沉淀”或“氣體”或“水”生成大多數(shù)情況下，還要求反應(yīng)物可溶于水大多數(shù)情況下，還要求反應(yīng)物可溶于水完成下列方程式并填寫相應(yīng)空完成下列方程式并填寫相應(yīng)空白白 Fe + HClFe + HCl = = 反應(yīng)時(shí)可觀察到 、 。 該反應(yīng)可用于 。 若反應(yīng)時(shí)用了濃鹽酸，則后果是： 。 2 FeCl2

4、FeCl2 2 + H + H2 2鐵的表面有氣泡產(chǎn)生溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色實(shí)驗(yàn)室制取氫氣制得的氫氣是混有較多的氯化氫氣體完成下列方程式并填寫相應(yīng)空完成下列方程式并填寫相應(yīng)空白白 NaOH + H2SO4 = 在 色的NaOH溶液中，滴入稀硫酸，溶液的pH逐漸 ，當(dāng)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH 。為了觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，可在原NaOH溶液中滴加幾滴 。2 Na2SO4 + 2H2O無降低=7酚酞試液完成下列方程式并填寫相應(yīng)空完成下列方程式并填寫相應(yīng)空白白 現(xiàn)有鎂、稀硫酸、氫氧化銅、稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液六種物質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)寫出反應(yīng)的方程式，（每種物質(zhì)限用一次）。1、兩種物

5、質(zhì)反應(yīng)后有氣體生成2、兩種物質(zhì)反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液3、兩種物質(zhì)反應(yīng)后有白色沉淀生成 上述反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ，置換反應(yīng)是 。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 22、31根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空： 為了證明某一氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，混有少量的碳酸鈉溶液。某同學(xué)選擇了三種不同類別的物質(zhì)，設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案如下，均得出了正確的結(jié)論。氣泡產(chǎn)生白色沉淀生成白色沉淀生成1、檢驗(yàn)方案一中產(chǎn)生的氣體的方法是 。通入澄清石灰水2、方案二中如選用 也

6、可得出正確的結(jié)論。Ba(OH)2溶液3、方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：Na溶液溶液 在進(jìn)行某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一只試劑瓶上的標(biāo)簽如上圖所示：則猜測(cè)試劑瓶中的藥品可能為： 1、 。 2、 。 3、 。 4、 。 5、 。NaCl溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2SO4溶液NaNO3溶液根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：Na溶液溶液 在進(jìn)行某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一只試劑瓶上的標(biāo)簽如上圖所示： 某同學(xué)通過下列的實(shí)驗(yàn)來證明他的猜測(cè)，并得出了正確的結(jié)論： 取少量樣品于一試管中，滴入幾滴 ，發(fā)現(xiàn)有 生成，證明試劑瓶中的藥品為 溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。稀鹽酸大量氣泡NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2根據(jù)所學(xué)內(nèi)容