第二節(jié)物質(zhì)的量濃度

1、智浪教育-普惠英才 第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2010·廣東聯(lián)考理綜)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A室溫下，14 g乙烯分子含有共價(jià)鍵數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NAC1 L 2 mol·L1的AlCl3溶液中含Al3數(shù)為2NAD84 gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO解析：A正確；B項(xiàng)己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；C項(xiàng)Al3在溶液中存在水解；D項(xiàng)晶體中以HCO形式存在。答案：A2某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)

2、23131，則 M可能為 ()AFe2 BMg2 CCO DBa2解析：根據(jù)電荷守恒可知M為2價(jià)的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M應(yīng)為Mg2?；虼祟}全部根據(jù)離子共存，也可判斷只有Mg2符合要求。答案：B3實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成5

3、00 mL溶液解析：實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，配制時(shí)要配500 mL，則用硫酸銅或膽礬均要0.05 mol，然后配成500 mL溶液，并不是加入500 mL水。答案：D ks5u4已知25%的氨水密度為0.91 g/cm3,5%的氨水密度為0.98 g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ()A等于15% B大于15%C小于15% D無法估算解析：由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的 w<15%。答案：C5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗

4、滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度解析：B項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏??；C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。答案：C6(2010·華師大一附中模擬)某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：c(Mg2)2.507 5(mol/L)c(Cl)

5、2c(Mg2)5.015 mol/L，n(Cl)5.015 mol/L×0.3 L1.504 5 mol。答案：D7(2011·菏澤模擬)某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 ()A1處 B2處 C3處 D4處解析：兩處錯(cuò)誤：在第步后要有搖勻，定容時(shí)視線要與凹液面平齊。答案：B8配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，溶液定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌溶解C轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)未用玻璃棒引

6、流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：A項(xiàng)錯(cuò)在不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B項(xiàng)錯(cuò)在加入100 mL蒸餾水溶解Na2CO3，所配溶液體積不一定是100 mL；C項(xiàng)錯(cuò)在未用玻璃棒引流。答案：D9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是 ()A. B. C. D.解析：根據(jù)c來進(jìn)行計(jì)算， n mol，V，最后得到C答案。答案：C10(2010·四川理綜卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃

7、度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A. (17V22 400)/(22.422.4V) ks5uB. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。答案：A11(2010·煙臺(tái)模擬)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是 ()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g

8、水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析：A中“1 L水”，溶液體積不一定為1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積不一定是50 mL；D中未指明溶液體積。答案：B12(2011·原創(chuàng))下列說法正確的是 ()A某溫度時(shí)，pH 6的純水，含106×6.02×1023個(gè)OHB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023DV L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3的

9、數(shù)目為6.02×1023，則Cl的數(shù)目大于3×6.02×1023解析：選項(xiàng)A，沒有給水的體積，不能計(jì)算OH的物質(zhì)的量；選項(xiàng)B，兩種氣體反應(yīng)后生成NO2，NO2與N2O4建立平衡，使分子數(shù)減小，故小于6.02×1023；選項(xiàng)C，陽極上是粗銅，放電的還有比銅活潑的金屬；選項(xiàng)D，三價(jià)鐵離子水解，數(shù)量減少。答案：D ks5u二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(14分)(2010·東北育才一模)配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)

10、量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程) (3)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm。改

11、用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)_(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟_和步驟_之間，補(bǔ)充的操作是_。解析：基本步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貯存溶液。計(jì)算時(shí)要抓住溶質(zhì)守恒。答案：(1)5.0 g (2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平?2.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程) (3)偏低在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶14(15分)(2011·常州模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 m

12、L和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_；_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_ g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落

13、了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析： (1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaO

14、H)c·V·M0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol2.0 g；定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低；灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)L L13.6 mL，選用15 mL量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)BCEF(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌15(14分)(2011·臺(tái)州模擬)有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試劑瓶；標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)

15、需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時(shí)觀察液面俯視，_。解析：(1)設(shè)需w98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為V。V×1.84 g/cm3×98%0.5 L

16、5;1 mol/L×98 g/mol，V27.2 mL。(2)配制順序是：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)椤?3)按規(guī)范操作回答，往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變偏高16(9分)(2010·上海卷)Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30時(shí)的溶解度為35.5 g/100 gH2O。(1)計(jì)算30時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(保留2位小數(shù))(2)計(jì)算30時(shí)271 g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。(3)將30的Na2SO3飽和溶液271 g冷卻到10，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5 g。計(jì)算10時(shí)Na2SO3在水中的溶解度。解析：此題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑的質(zhì)量、溶解度等化學(xué)計(jì)算知識(shí)。(1)根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5 g；