人教版九年級化學上冊課后問題答案

1、 人教版化學九年級上冊課后問題答案（完整版） P7實驗現(xiàn)象記錄實驗序號變化前的物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成11液態(tài)的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃片又凝結(jié)為液體液態(tài)的水無12藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎為藍色粉末藍色粉末狀的膽礬無13藍色的膽礬溶液加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀藍色的氫氧化銅沉淀等有14顆粒狀石灰石石灰石表面有氣泡產(chǎn)生且石灰石逐漸變小，澄清石灰水變渾濁二氧化碳氣體等有P7討論：區(qū)分：將帶火星的木條伸入瓶中，若復燃，則是氧氣，反之是二氧化碳。將澄清的石灰水通入，并晃動，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳，不變就是氧氣。將燃著的木條伸入，若火焰燃燒的更旺，則是氧氣

2、，若火焰熄滅，則是二氧化碳。P10習題1、主要區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。（舉例見第2題） 2、（1）（4）（6）（7）（8）是物理變化，因為它們在變化過程中沒有新物質(zhì)生成；（2）（3）（5）是化學變化，因為它們在變化過程中都有新物質(zhì)生成。 3、因為蠟燭燃燒是化學變化，蠟燭受熱熔化是物理變化。 4、（1）（2）（5）（8）是物質(zhì)的物理性質(zhì)；（3）（4）（6）（7）是物質(zhì)的化學性質(zhì)。P12對蠟燭及其燃燒的探究活動進行觀察和描述的參考資料：點燃前：蠟燭呈圓柱狀，直徑約2 cm，由半透明的白色固體制成，具有輕微氣味，質(zhì)地較柔軟，能用小刀切割，指甲也能劃出刻痕。蠟燭的中心有一根燭芯，從底部一直伸延到頂部，并

3、約有1 cm露出頂部。燭芯由多股細線擰合而成。從蠟燭上切下一塊石蠟，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，說明石蠟的密度比水的小。點燃時：當燃燒著的火柴接近燭芯時，約2 s3 s即可點燃蠟燭。點燃的蠟燭能夠持續(xù)燃燒，燃燒時沒有聲音，并在燃燒的過程中緩慢地變短。蠟燭火焰由于氣流而閃爍搖晃，并有黑煙產(chǎn)生，在無空氣流動的情況下，火焰可以長時間地保持輕微的閃爍。在距離蠟燭火焰約2 cm的地方，蠟燭是溫熱的，并很柔軟，可以用手任意捏塑，其余部分的蠟燭仍然是冷的。燃燒著的蠟燭因其頂部受熱熔化而形成一個凹槽，熔化后的無色液體貯于凹槽中，并浸潤燭芯直至火焰的底部。如果吹動蠟燭火焰或蠟燭燃燒時受熱不均勻，貯

4、于蠟燭凹槽中的無色液體會從凹槽中沿燭體流下。在流下的過程中，無色液體遇冷變?yōu)榘胪该黧w，并逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭火焰分為三層，最里面的火焰底部呈淡藍色；第二層的火焰是暗淡的，這一暗淡的區(qū)域略呈圓錐形；圍繞著這一區(qū)域的最外層火焰呈黃色，其火焰明亮但不耀眼。三層火焰既有明顯的邊緣，又有不確定的頂部。當一根火柴梗平放入蠟燭火焰中約2 s后取出時，可以看到，處在火焰最外層的部位最先變黑，第二層次之，最里層變黑最慢，說明外層火焰溫度最高，第二層次之，最里層溫度最低。因此，應(yīng)用外層火焰進行加熱。取一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，振蕩，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成。熄滅后：熄滅蠟燭時，有

5、一縷白煙從燭芯飄出，用燃著的火柴點燃白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃。P15步驟2現(xiàn)象：盛有空氣的集氣瓶無明顯變化，而盛有呼出氣體的集氣瓶中石灰水變渾濁結(jié)論：呼出的氣體中二氧化碳含量比吸入的空氣的多P15步驟3現(xiàn)象：燃著的木條在盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，而在盛有呼出氣體的集氣瓶中熄滅結(jié)論：呼出的氣體中氧氣含量比吸入的空氣的少P16步驟4現(xiàn)象：放在空氣中的玻璃片無明顯變化，而對其呼氣的一塊上有水霧出現(xiàn)結(jié)論：呼出的氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣的多P19討論1細口瓶塞子倒放在桌子上是為了避免塞子沾染桌上的雜質(zhì)而污染試劑。2瓶口緊挨試管口傾倒液體可防止液體流在試管外或灑落，傾倒時應(yīng)緩緩倒入以防止

6、液體濺出。3拿細口瓶倒液時，標簽朝向手心是為了防止瓶口殘留液體順試劑瓶外壁流下而腐蝕標簽。4倒完液體要立即蓋緊瓶塞，是防止試劑與空氣中的物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。把瓶子放回原處是為下一次使用提供方便。附：傾倒液體的方法：從細口瓶中傾倒液體時，應(yīng)將瓶蓋取下倒放在桌面上，將標簽朝向手心拿起試劑瓶，使瓶口緊靠容器口緩緩倒入，傾倒完畢后，要把瓶口在容器口上貼靠一下(以防止瓶口殘留液腐蝕標簽)。最后蓋好瓶蓋，放回原處。P20討論：仰視使讀數(shù)偏小，俯視使讀數(shù)偏大。P20實驗1-8現(xiàn)象(1)中有無色、無味氣體生成，碳酸鈉粉末消失。(2)鋅粒表面產(chǎn)生無色、無味氣體，鋅粒變小。P21實驗1-9酒精燈燈焰中的外焰溫

7、度最高，加熱時應(yīng)用酒精燈的外焰加熱P21討論：1、不能，液體沸騰 出后可能傷人 2、不能，可能會導致試管受熱不均而炸裂不能，熱試管驟冷會破裂 4、手持試管夾在酒精燈火焰外焰處左右移動試管，如果試管固定可以移動酒精燈。補充：對試管加熱時，要用試管夾夾持試管，位置在距試管口14處，長柄在下短柄在上，手握長柄，拇指不可按短柄，防止試管夾松開試管滑落。不可用手夾持試管，以防燙手。對盛固體的試管加熱時，試管口要稍向下傾斜，防止?jié)翊嫠蚍磻?yīng)生成的水蒸氣在試管口凝結(jié)后，倒流回試管底部遇熱造成玻璃破裂。先對試管均勻加熱，然后集中在盛固體部分加熱，防止受熱不勻使試管破裂。對盛有液體的試管加熱時，液體量不超過容積

8、的1/3，試管與桌面保持45°傾角，加熱部位在斜面下方，并且試管口不準對著人。這些措施都是防止液體沸騰時溢出，或者發(fā)生暴沸時沖出傷人。P22給物質(zhì)加熱的正確方法是：加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。操作時，先要來回移動使試管均勻受熱，以防局部受熱而使試管破裂。對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°角度)，不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人，加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。P22實驗1-10現(xiàn)象：(1)試管中有藍色沉淀出現(xiàn)；(2)試管中的藍色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色不溶物。P27現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，打開止水夾后，燒杯

9、中的水就會進入集氣瓶中，集氣瓶中的水面上升，約占總體積的五分之一。分析：集氣瓶內(nèi)水面上升，說明空氣中的氧氣被消耗了。P27討論：如果整個裝置密封不好、紅磷的量不夠或沒有等到紅磷熄滅并冷卻就打開彈簧夾均有可能造成氣體減少的體積小于1/5。另外，隨著燃燒的進行，氧氣含量不斷減少，當氧氣含量低到一定值時，紅磷就不能燃燒了，故瓶中還有少量殘余氧氣。P29討論：1、氮氣不能支持燃燒。 2、集氣瓶內(nèi)水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升。該現(xiàn)象說明氮氣不易溶于水。3、空氣所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，不能在一定程度上代表氮氣的性質(zhì)(如磷能在空氣中燃燒，但卻不能在氮氣中燃燒)。P30討論：1汽車尾氣、工廠廢氣、沙塵暴、酸雨、

10、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、溫室效應(yīng)等。2使人發(fā)生呼吸道疾病、農(nóng)作物不能正常生長、水中生物瀕臨死亡、溫室效應(yīng)使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蝕、臭氧空洞使人受到紫外線的傷害而易得皮膚病和影響視力等等。3積極植樹、造林、種草、愛護花木，向周圍的人宣傳保護空氣的重要性及保護空氣應(yīng)采取的措施。P33習題1.氮氣  氧氣，氮氣，氧氣 2.（1）B （2）C （3）A （4）C 3. 氮氣 、氧氣、二氧化碳、水蒸氣 4、略5.此題屬于開放式的習題，答案可有多種。在城鎮(zhèn)繁華街道附近，一般空氣質(zhì)量較差，原因是多方面的，如污染物較多、機動車尾氣、塵土、細菌等，噪聲也較大；農(nóng)村廣闊的田野空氣質(zhì)

11、量好，安靜。P34【實驗2-2】現(xiàn)象：帶火星的木條伸入氧氣中，木條復燃。P34【實驗2-3】現(xiàn)象：硫在空氣里燃燒的現(xiàn)象硫在氧氣里燃燒的現(xiàn)象發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出有刺激性氣味的氣體發(fā)出微弱的藍紫色火焰，放出有刺激性氣味的氣體P34討論：物質(zhì)在空氣里燃燒不如在氧氣里燃燒劇烈，這說明物質(zhì)的燃燒主要是與氧氣反應(yīng)（而不是與空氣里的其他成分反應(yīng)）。空氣里氧氣含量只有約1/5，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)沒有在純氧中劇烈，這說明反應(yīng)的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。P34【實驗2-4】現(xiàn)象：鐵絲在空氣中只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，反應(yīng)生成一種黑色固體物質(zhì)。P35討論：1、實驗編號反應(yīng)

12、前的物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)反應(yīng)的文字表達式（反應(yīng)方程知識見第五單元）實驗2-1紅磷、氧氣五氧化二磷磷+氧氣五氧化二磷（化學方程式4P+5O2 點燃 2P2O5）實驗2-3硫、氧氣二氧化硫硫+氧氣二氧化硫（化學方程式S+O2 點燃 SO2）實驗2-4鐵、氧氣四氧化三鐵鐵+氧氣四氧化三鐵（化學方程式3Fe+2O2 點燃 Fe3O4）2、共同特征是它們都是由兩種物質(zhì)起反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)；另一共同特征是這三個反應(yīng)都是物質(zhì)與氧的反應(yīng)。P36習題1、氧氣的物理性質(zhì)：在標準狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧為淡藍色。（工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-物理變化。）氧氣的

13、化學性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑：（1）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO （2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O4（3）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O5 （4）硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO2（5）碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2（碳充分燃燒）；2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）（6）氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O （7）一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2（8）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O （9）酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO

14、2+3H2O氧氣的用途：用于氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼等2、氧氣助燃，氮氣卻不助燃；氧氣可以和金屬，氫氣等物質(zhì)反應(yīng)，氮氣卻不能；氮氣可以做焊接金屬的保護氣，氧氣則不能。3、用帶火星的小木條放入瓶內(nèi)若木條復燃就是氧氣4.磷+氧氣五氧化二磷 硫+氧氣二氧化硫 鋁+氧氣氧化鋁5. (1) C (2)D (3)C (4)BD 6、燃料燃燒有新的物質(zhì)生成，是化學變化，反應(yīng)生成CO2等P37實驗2-5實驗編號現(xiàn)象原因（1）帶火星的木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解得很慢，放出的O2少，不足以使帶火星的木條復燃（2）加MnO2后帶火星的木條復燃MnO2加速了過氧化氫溶液的分解

15、，放出的O2使帶火星的木條復燃P37實驗2-6現(xiàn)象：重新加入過氧化氫溶液后，繼續(xù)放出的O2P38實驗2-7實驗編號現(xiàn)象原因（1）伸入水槽的導管口有氣泡產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)水面下降反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體把水排出集氣瓶（2）帶火星的木條復燃反應(yīng)產(chǎn)生的O2使帶火星的木條復燃P38討論：共同特征是它們都由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。P39討論：（1）大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、木塊、棉花、膠塞、導管、集氣瓶、水槽（2）（鐵架臺左邊部分是氣體發(fā)生裝置，鐵架臺右邊部分是氣體收集裝置）（3）把導管的一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果裝置不漏氣，

16、里面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導管中就會形成一段水柱。  （4）因為氧氣不易溶于水P40（5）用排水法集氣時，應(yīng)注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。（6）如果先熄滅酒精燈，水倒會流到試管，導致試管炸裂。P41（1）現(xiàn)象木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體木炭燃燒反應(yīng)的文字表達式碳+氧氣二氧化碳（化學方程式：C+O2 點燃 CO2）（2）現(xiàn)象鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體反應(yīng)的文字表達式鐵+氧氣四氧化三鐵（化學方程式3Fe+2O2 點燃 Fe3O4）二氧化

17、錳erym濃硫酸MnO2P42習題1、過氧化氫 水+氧氣 化學方程式： 2H2O2= 2H2O+O2加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學方程式 碳在氧氣中燃燒 化學方程式C+O2 點燃 CO2 以上三個化學反應(yīng)中都是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。 2、(1) C (2)B (3)A (4)D 3、（1）會有一段水柱倒吸進導管 （2）防止加熱時產(chǎn)生的水流到試管底，引起試管底部破裂。（3）應(yīng)該先預熱，然后再用酒精燈外焰對試管底部進行加熱 （4）防止倒吸引起試管破裂（5）如用排空氣法收集氧氣，時間不夠；用排水法收集，開始時

18、集氣瓶中沒有裝滿水；用排水法收集，沒等到氣泡連續(xù)均勻放出就開始收集，原試管內(nèi)的空氣進入集氣瓶等。4目的一是可以防止燃燒產(chǎn)物落下時炸裂集氣瓶；二是可以用水來溶解吸收產(chǎn)物。對于不同的物質(zhì)來說目的不同，若是鐵絲在氧氣中燃燒實驗?zāi)康氖欠乐辜瘹馄康撞空眩梢杂眉毤唩泶妫?若是硫磺在氧氣中燃燒實驗?zāi)康氖俏沼卸練怏w二氧化硫，不能用細紗代替。P44本單元小結(jié)：一、氧氣的性質(zhì)、用途：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途氧氣（O2）(通常狀況下)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO

19、2 （空氣中：淡藍色火焰；氧氣中：紫藍色火焰）點燃點燃4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氧氣的實驗室制法：藥品高錳酸鉀（KMnO4）或氯酸鉀和二氧化錳或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固+液反應(yīng)原理MnO22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 或2H2O2= 2H2O+O2儀器裝置P39 圖2-17或 P111 圖6-11檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧

20、氣；否則不是氧氣收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿P47討論：1、有新物質(zhì)生成，水發(fā)生了化學變化。 2、沒有變化。P49習題：1、三種狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。2、方法較多，如把新鮮的植物（菜葉、樹葉、水果等）密封于干燥的塑料袋內(nèi)，不久塑料袋內(nèi)出現(xiàn)水珠。3、混合物（1）；純凈物（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）；單質(zhì)（2）（6）（7）；化合物（3）（4）（5）（8）；氧化物（3）（4）（8）4、（1）不正確。自然界中的氧氣、氮氣就是單質(zhì)。 （2）正確 （3）不正確 （4）正確 （5）不正

21、確。只含兩種元素的化合物，其中一種是氧元素的才是氧化物。P49開始時紅色慢慢擴散，靜置較長時間后得到紅色均勻、透明的液體。P50活動與探究：向蒸餾水中滴入酚酞溶液仍為無色。1、現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色（說明：酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸溶液不變色，遇堿溶液顯紅色，濃氨水顯堿性，所以溶液顏色由無色變?yōu)榧t色）2、（P51）燒杯A燒杯B現(xiàn)象酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色酚酞溶液仍為無色解釋分子的運動。燒杯C中的氨分子運動到了燒杯A中的酚酞分子中，所以A溶液變?yōu)榧t色燒杯B位于大燒杯外，沒有氨分子進入，所以溶液仍為無色。P51討論：1水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有本質(zhì)區(qū)別。在水的蒸發(fā)的過程中沒有新物質(zhì)生成為物理變化，

22、只是水的狀態(tài)由液態(tài)變成了氣態(tài)；水分子也沒有發(fā)生變化，仍為原來的水分子，只是水分子之間的距離增大了。而在水的分解過程中生成了兩種新物質(zhì)氫氣和氧氣，此變化是一個化學變化。在此變化中分子發(fā)生了變化，反應(yīng)物水是由水分子構(gòu)成的，而生成物氫氣和氧氣分別是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成的。2從氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)示意圖可見，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子。反應(yīng)物氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氯氣是由氯分子構(gòu)成的，而生成物氯化氫則是由氯化氫分子構(gòu)成的。可見分子發(fā)生了變化，而氫氣中的氫、氯化氫中的氫是同樣的氫原子；氯氣中的氯、氯化氫中的氯也是同樣的氯原子。所以在化學變化中，發(fā)生變化的是分子而不是原子。由示意圖可以

23、看出，氫氣分子和氯氣分子在反應(yīng)中被拆成氫原子和氯原子，而氫原子和氧原子又重新組合成了氯化氫分子。P53家庭小實驗：1、不等，混合后所得體積小于這兩體積之和。因為豆子之間有間隔。 2、不等，所得溶液體積小于200 mL。原因是分子之間有間隔。混合后，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，所以所得溶液的總體積會小于200 mL。P53習題1、（1）間隔 間隔較大 間隔較小 （2）不同 同 （3）原子 分子 2、（1）B （2）B （3）CD3、（1）不同種分子組成的物質(zhì)是混合物，同種分子組成的物質(zhì)是純凈物。 （2）花香分子在空氣中不斷運動、擴散。（3）有陽光的地方溫度較高，較高溫度和通風

24、都可加快濕衣服上水分子的運動，使其較快地運動到空氣中去。（4）香水和汽油分子不斷運動，如果不密封保存，分子會運動到容器外，造成損失。（5）水蒸氣改變的只是水分子的聚集狀態(tài)，水分子本身沒有改變，所以其化學性質(zhì)沒有改變。（6）石油氣分子之間有一定間隔，可以壓縮到鋼瓶中。4、（1）正確 （2）不正確。CO2、H2O等化合物分子都是由不同原子構(gòu)成的。 （3）不正確。空氣是多種物質(zhì)組成的混合物，空氣不是一種分子。 （4）不正確?？諝庵械牡獨夂脱鯕庵皇腔旌显谝黄穑]有相互反應(yīng)，仍各以其分子形式存在。 （5）正確。P55 活動與探究第一問：加入明礬的兩個燒杯經(jīng)靜置后，河水變得較澄清；沒加明礬的燒杯靜置后，

25、河水也略微澄清，但不如加明礬的燒杯中的水澄清。經(jīng)過濾后的水變得更澄清。第二問：漏斗的代用品可以用各種飲料瓶自制；濾紙可以用脫脂棉或半透膜等代替。P56實驗3-3現(xiàn)象：盛軟水的燒杯出現(xiàn)了非常豐富的泡沫，而盛硬水的燒杯則沒有泡沫出現(xiàn)。P56實驗3-4實驗后得到的蒸餾水硬度較低，因為將肥皂水倒入后產(chǎn)生了更豐富的氣泡。P58習題1、（1）吸附，沉降。（2）硬，軟。(3)靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾；蒸餾；三；沉淀、過濾、蒸餾。2、B 3、自然界中的水始終處于開放的環(huán)境中，其中必然含有可溶性和不溶性的雜質(zhì)。4、靜置沉淀，吸附沉淀，過濾，蒸餾等。 5、略P64習題1.農(nóng)業(yè)用水70.43%，工業(yè)用水20.

26、14%，生活用水9.43%。 2、1650mL3、4.32L。滴漏浪費巨大，應(yīng)及時修理，并在平時應(yīng)注意定期檢修。 4、略 5、略P72習題1.(1)B  (2)B  (3)B 2一種氧原子是由8個質(zhì)子、8個中子和8個核外電子構(gòu)成的。因為中子不帶電，質(zhì)子和電子數(shù)量相等，所帶電荷相反，所以，整個氧原子不顯電性。 3. N 14.01， Cl 35.45， Na 22.99，F(xiàn)e 55.854.鈉最多，鋁最少。因鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁最大。P73討論：反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。P74活動與探究：1略。 2、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅；地殼

27、中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。P76活動與探究：1、6號元素為碳，符號C，核外電子數(shù)6，相對原子質(zhì)量12，為非金屬元素(以下順序相同)。7號：氮，N，7，14，非金屬。12號：鎂，Mg，12，24，金屬。14號：硅，Si，14，28，非金屬。16號：硫，S，16，32，非金屬。18號：氬，Ar，19，39，95，稀有氣體。20號：鈣，Ca，20，40，金屬。29號：銅，Cu，29，635，金屬。47號：銀，Ag，47，108，金屬。2、除第一周期外，每周期開頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。這說明元素之間隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化?！霸刂芷诒?/p>

28、”的名稱與這一規(guī)律有關(guān)。P77習題1.(1)A  (2)C 2、3參考課本P75表4-3 4. Cu,Zn,Ag,Cl,Ca P80習題1.(1) 17 3 8 7 得到 (2)少于 失去 (3) 8 2 惰性 (4)正 陽 負 陰 陽 陰 不顯 2. CP81討論：H表示氫元素或1個氫原子。 2H表示2個氫原子。H2表示氫氣這種物質(zhì)或1個氫分子或每個氫分子由兩個氫原子組成。 2H2表示2個氫氣分子。P83活動與探究：2、記憶歌訣：正一氫鈉鉀和銀， 氟氯溴碘負一尋；二價氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價磷，四二是碳三二鐵， 一二銅汞一三金，硫逢雙價二四六， 錳為二四六和七，單質(zhì)規(guī)定為零價。P

29、84活動與探究：1、在SO2里，O為-2價，根據(jù)化合價為0的原則，S肯定為正價。設(shè)S的化合價為+x。+x+(-2)×20，求得x+4，所以二氧化硫里硫的化合價為+4價。2、NaBr、CaO、Al2O3、NO2 3、二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂P86習題1.(1)B  (2)B  (3)C (4)B  (5)A  (6)A 2.(1) 4CO2  (2)3K  (3)8NO2  (4)7N   (5)H23. S +4，   Na +1, &#

30、160; Ca +2,   Ag +1,  W +6 4. (1)+2    (2)+4    (3)+5    (4)-35. BaO,     SO2,      CO,    N2O5,    MgO,    CaO 6. KCl,    FeCl2, 

31、   AlCl37.(1)71     (2)98     (3)74 8. 98 9. 46.7% 10.碳酸氫銨P91表格：方案一現(xiàn)象：在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。方案二現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍色變?yōu)闇\綠色；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。分析：在化學反應(yīng)中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化

32、，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。結(jié)論：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。P92實驗5-1天平不平衡，反應(yīng)后小燒杯中的物質(zhì)比反應(yīng)前輕了。實驗5-2反應(yīng)后所得的產(chǎn)物比鎂條的質(zhì)量重。P93討論1、實驗5-1生成物二氧化碳是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)反應(yīng)后小燒杯中的物質(zhì)比反應(yīng)前輕這種情況；在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應(yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 2、天平平衡 3、在反應(yīng)C+O2 點燃 CO2中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變、原子數(shù)目沒有增減、碳和

33、氧原子的質(zhì)量也沒有改變，故這個反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。P94討論參考P95“學完本課你應(yīng)該知道”中的3。P95習題1、（1）B （2）D （3）D2、不對，所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了是因為燃燒時生成的CO2 和水蒸氣逸到空氣中去了。3.(1)鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶大。(2)由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

34、物高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當?shù)扔谏晌镥i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，而氧氣逸走了，所剩余固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。4.(1)正確。 （2）錯誤。細鐵絲在氧氣里燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，這個反應(yīng)同樣遵守質(zhì)量守恒定律。P99習題1、（1）2H2O 通電 2H2+O2 （2） 2Mg+O2 點燃 2MgO 2、124 160 284 3、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 4.(1)未配平，沒有注明反應(yīng)條件“”。 (2)“”符號使用不當。 5. C2H4P101課堂練習：解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2+Cl2點燃2HCl2 71 73 10

35、0g x y 2/100g=71/x x=3550g 2/100g=73/y y=3650 g 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。P101習題1.（1）D  （2）B   （3）D2.(1)C2H4+3O22CO2+2H2O （2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4 (3)Fe2O3+3H22Fe+3H2O (4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO23. (1)CH4+2O2CO2+2H2O (2)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24.3.8g。 5.需消耗水112.5kg，可得到氫氣12.5kg。 6.可制得氫氣0.

36、11g，氯化鋅7.7g。P105實驗6-1現(xiàn)象：紅色液體變?yōu)闊o色。P105討論：物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。如石墨的物理性質(zhì)為質(zhì)軟、有滑膩感、能導電等，所以可用于制鉛筆芯、潤滑劑和電極等。P107化學方程式：C+O2 點燃 CO2現(xiàn)象黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，澄清的石灰水變渾濁分析在反應(yīng)中氧化銅失去氧變?yōu)殂~，所以黑色粉末變?yōu)榧t色。同時反應(yīng)中碳奪得氧化銅中的氧變?yōu)槎趸迹陨傻臍怏w使澄清石灰水變渾濁。P108家庭小實驗：1、燈泡發(fā)亮，這個實驗說明石墨能導電。 2、蠟燭不充分燃燒可產(chǎn)生炭黑，說明蠟燭的成分中含有碳元素。P109習題：1.碳 2(1)金剛石可用來裁玻璃、作刀具等； (2)石墨可作電極、電

37、刷等； (3)活性炭可用于防毒面具及制糖工業(yè)；(4)焦炭可從鐵的氧化物礦石中還原出鐵；(5)可用墨書寫或繪制字畫；(6)可用煤(主要成分是碳)燃燒放出的熱來取暖、發(fā)電。3.因為石墨具有導電性。 4.木頭烤焦以后就變成了木炭，木炭與空氣、水分接觸不容易發(fā)生反應(yīng)，可以保存較長的時間。5.由于木炭疏松多孔，有效表面積大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集氣瓶中的紅棕色消失。 6. 6 gP110：2、二氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度比空氣的大或小是否和水發(fā)生反應(yīng)二氧化碳固-液沒特殊條件大是氧氣1、固-液（雙氧水/液、MnO2催化/固）2、固-固分解分解KMnO4/固或

38、KClO3/固（MnO2催化/固）1、沒特殊條件2、加熱大否P111、3、制取CO2的裝置和檢驗CO2的裝置P112“學完本課題你應(yīng)該知道”中的2（制取CO2的裝置也可用P111右下角的裝置）。檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是CO2P112習題：1. CaCO32HClCaCl2CO2H2O； 向上排空氣法； 二氧化碳的密度比空氣的大，而且二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)； 通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是CO22. 該制取二氧化碳的裝置圖有以下幾處錯誤：（1）長頸漏斗下口沒有伸入液面下，會導致二氧化碳從長頸漏斗逸出。（2）出氣導管管口不應(yīng)伸入液面下，

39、這樣二氧化碳會把酸液沿導管壓出，無法收集氣體，出氣導管管口應(yīng)在錐形瓶上方，略伸出膠塞部位。 （3）集氣瓶瓶口應(yīng)向上，改用直形導管并把導管伸入錐形瓶底部。3. CO2CO2  化合反應(yīng) CaCO32HClCaCl2H2OCO2 H2CO3CO2H2O  分解反應(yīng)4.可以生成二氧化碳110 g。 5、生成二氧化碳的反應(yīng)能否用于實驗室制取二氧化碳和理由1石灰石和稀鹽酸能。產(chǎn)生氣泡速率比較適中，適合實驗室制取二氧化碳氣體 2CaCO3粉末和稀鹽酸（或稀硫酸）不能。反應(yīng)速率太快，不易收集 3Na2CO3粉末和稀鹽酸（或稀硫酸）不能。反應(yīng)速率太快，不易收集4石灰石和稀硫酸不能。反應(yīng)生成

40、CaSO4是微溶物，覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)進一步進行。P113實驗6-3木條應(yīng)放在瓶口。 實驗6-4（P114表格）：現(xiàn)象向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭后熄滅分析二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，同時密度比空氣密度大。P114實驗6-5現(xiàn)象向軟塑料瓶中加入水，蓋緊瓶塞后，發(fā)現(xiàn)塑料瓶向內(nèi)凹陷分析二氧化碳易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小顏色狀態(tài)氣味密度（與空氣比較）溶解性是否支持燃燒是否燃燒顏色CO2無色氣體無味比空氣大能溶于水不支持燃燒不能燃燒P115現(xiàn)象小花遇醋酸變成紅色小花遇水不變色小花遇二氧化碳也不變色小花同時接觸水和二氧化碳后，由紫色變成紅色，小心烘烤后紅色褪去又恢復為紫色分

41、析稀醋酸能使紫色石蕊小花變紅，水或二氧化碳不能使紫色小花變紅，水和二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說明它們反應(yīng)后生成類似醋酸了的酸性物質(zhì)碳酸；第四朵變紅小花，加熱烘烤后又變紫，說明碳酸不穩(wěn)定，受熱分解，所以小花又變紫了。P116討論：先將蠟燭點燃，用繩子拴上，然后將點燃的蠟燭放到深井或者菜窯的底部，如果蠟燭可以保持燃燒，不熄滅，那么氧氣的含量就應(yīng)該可以支持人的呼吸，可以進入，如果蠟燭熄滅，則當中氧氣含量較少，不可以進入。P118討論：因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風。P119家庭小實

42、驗：現(xiàn)象：雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，雞蛋殼逐漸溶解，玻璃片上的石灰水變渾濁。根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推測雞蛋殼可能含有碳酸鈣。P119習題：1（1）氧氣；（2）二氧化碳；（3）一氧化碳；（4）二氧化碳，氧氣；（5）一氧化碳，2COO22CO2； （6）二氧化碳，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；（7）二氧化碳，CO2H2OH2CO3； （8）一氧化碳，CuOCOCuCO2； （9）固態(tài)二氧化碳。2.一氧化碳 3.干冰 4.（1） 將二氧化碳氣體沿杯壁緩慢倒入一個裝有高低2個點燃蠟燭的大燒杯中，低處的蠟燭先熄滅。 （2）在瓶子里放上半瓶水,然后通入半瓶的二氧化碳,把瓶口塞緊,過一會發(fā)現(xiàn)瓶子變癟,說名二氧

43、化碳溶于水。5、打開汽水瓶蓋，塞上帶導管的橡皮塞，另一端伸入裝有澄清石灰水的試管中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明汽水中含有二氧化碳。 6.不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，1體積的水僅能溶解約0.02體積的一氧化碳。7、因為木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石灰漿Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕。8. CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 9. 8.8gP124實驗7-1現(xiàn)象：實驗進行不久，銅片上的白磷就產(chǎn)生白煙開始燃燒，發(fā)黃光，產(chǎn)生大量白煙；而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒；水下的白磷不燃燒。

44、P124實驗7-2現(xiàn)象：本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒，發(fā)黃光，產(chǎn)生大量白煙。P125討論一：1、溫度要達到著火點 2、氧氣(或空氣) 3、溫度達到著火點、與氧氣(或空氣)接觸4、（1）可燃物； （2）氧氣(或空氣)； （3）達到可燃物的著火點。三個條件缺一不可。P125討論二：滅火原理：破壞燃燒條件，使燃燒反應(yīng)停止。P125-126實驗7-2現(xiàn)象倒扣上燒杯和加入了碳酸鈉和鹽酸的燒杯中的蠟燭都熄滅了，正放的燒杯中的蠟燭燃燒情況不變。分析倒扣上燒杯的蠟燭因為缺少氧氣熄滅，另一支是因為加入的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不支持燃燒的二氧化碳隔絕了氧氣而使蠟燭熄滅，正放的燒杯中蠟燭與空氣中的氧氣接

45、觸，所以繼續(xù)燃燒。P126討論：1隔絕空氣。 2使溫度降低到著火點以下。 3清除可燃物P128實驗7-3現(xiàn)象砰的一聲響，伴隨一團火光產(chǎn)生，塑料蓋被掀起。分析面粉被吹起后，與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃，在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇地燃燒，并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起。說明可燃的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸。P131習題：1、（1）C （2）AD 2、燃燒要有可燃物、氧氣(或空氣)、達到可燃物的著火點。滅火原理是通過破壞燃燒條件，使燃燒反應(yīng)停止。 3、增加空氣的流通，增大氧氣的濃度，加大反應(yīng)速率，燃燒更旺。而用扇子扇蠟燭火焰時，增加空氣流通的同時，使溫度達到了蠟燭的著火點以下。 4、煤的著火點比較高，而紙和木柴的著火點比較低，容易點燃。5、打開門窗，增加空氣的流通，增大氧氣的濃度，反應(yīng)加快，燃燒更旺。 6、（1）用濕抹布覆蓋，隔絕空氣、降低可燃物的溫度，達到滅火的目的。 （2）可以用相應(yīng)的滅火器進行滅火，隔絕空氣；同