高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元質(zhì)量檢測(cè)精選

1、高二年級(jí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡單元質(zhì)量檢測(cè)精選化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二年級(jí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡單元質(zhì)量檢測(cè) ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、選擇題(此題包括7小題 ,每題6分 ,共42分)1.(2019臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2 ,發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,進(jìn)行到4 min時(shí) ,測(cè)得n(SO2)=1.2 mol。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.反響進(jìn)行到2 min時(shí) ,容器中n(SO3)可能為0.5 molB.當(dāng)v(SO2)

2、v(O2)v(SO3)=212時(shí)該反響達(dá)平衡狀態(tài)C.溫度升高時(shí)正反響速率增大 ,逆反響速率減小D.4 min內(nèi)氧氣的平均反響速率為0.5 molL-1min-1解析：平衡時(shí)n(SO3)=0.8 mol ,因?yàn)榛瘜W(xué)反響速率是平均速率 ,故前2 min ,反響速率大于平均速率 ,故前2 min的n(SO3)0.4 mol ,A正確;該反響速率比未表達(dá)出反響方向 ,B錯(cuò)誤;溫度升高 ,正、逆反響速率都要增大 ,C錯(cuò)誤;4 min內(nèi)O2的平均反響速率為0.05 molL-1min-1 ,D錯(cuò)誤。答案：A2.(2019天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2 ,一定條件下使反響SO2(g)

3、+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)到達(dá)平衡 ,正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖。由圖可得出正確的結(jié)論是 ()A.反響在 c 點(diǎn)到達(dá)平衡狀態(tài)B.反響物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2 時(shí) ,SO2 的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于 bc 段解析：此題主要考查化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡等知識(shí) ,意在考查考生讀圖分析問(wèn)題的能力。A項(xiàng) ,c點(diǎn)v正最大 ,但不一定到達(dá)平衡;B項(xiàng) ,a點(diǎn)反響物的濃度大于b點(diǎn)的濃度;C項(xiàng) ,反響初始階段 ,隨著反響的不斷進(jìn)行 ,反響速率逐漸加快 ,說(shuō)明該反響為放熱反響 ,即反響物的總能量大于生成物的總能量;D項(xiàng) ,由于bc段v正大于ab

4、段 ,故bc段SO2的轉(zhuǎn)化率大于ab 段。答案：D3.反響：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反響：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ,該溫度下反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.反響的平衡常數(shù)K1=cCO2cCucCOcCuOB.反響的平衡常數(shù)K=K1K2C.對(duì)于反響 ,恒容時(shí) ,溫度升高 ,H2濃度減小 ,那么該反響的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反響 ,恒溫恒容下 ,增大壓強(qiáng) ,H2濃度一定減小解析：在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí) ,純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式

5、中 ,A錯(cuò)誤。由于反響=反響-反響 ,因此平衡常數(shù)K=K1K2 ,B正確。反響中 ,溫度升高 ,H2濃度減小 ,那么平衡左移 ,即逆反響為吸熱反響 ,正反響為放熱反響 ,因?yàn)? ,C錯(cuò)誤。對(duì)于反響 ,在恒溫恒容下 ,增大壓強(qiáng) ,如充入稀有氣體 ,那么平衡不移動(dòng) ,H2的濃度不變 ,D錯(cuò)誤。答案：B4.(2019長(zhǎng)沙模擬)可逆反響aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H=Q ,同時(shí)符合以下兩圖中各曲線的規(guī)律是()A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1C.a+bD.a+bc+d T1T2 Q0解析：據(jù)左圖可知 ,T2T1 ,溫度越高平衡時(shí)生成物濃度越小 ,說(shuō)明升高溫度平衡

6、向逆反響方向移動(dòng) ,那么正反響為放熱反響 ,Q據(jù)右圖 ,增大壓強(qiáng)時(shí)正反響速率變化大 ,那么加壓時(shí)平衡向正反響方向移動(dòng) ,正反響為氣體體積減小的反響 ,即a+bc+d。答案：B5.雙選題(2019江蘇高考)700時(shí) ,向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O ,發(fā)生反響：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反響過(guò)程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見下表(表中 t2t1)：反響時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.反響在t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B

7、.保持其他條件不變 ,起始時(shí)向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O ,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= 0.40 molC.保持其他條件不變 ,向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O ,與原平衡相比 ,到達(dá)新平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大 ,H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升高至800 ,上述反響平衡常數(shù)為 0.64 ,那么正反響為吸熱反響解析：此題考查化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡等知識(shí) ,意在考查考生對(duì)影響化學(xué)反響速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng) ,t1時(shí)CO減少0.40 mol ,那么H2增加0.40 mol ,用H2表示的平均反響速率為0.40 mol

8、2 Lt1=0.20t1mol/(Lmin) ,故不正確;D項(xiàng) ,由表格中數(shù)據(jù)可知 ,從t1到t2 ,H2O(g)已不再改變 ,說(shuō)明已到達(dá)平衡狀態(tài) ,那么700時(shí)的平衡常數(shù)=0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L=1 ,升溫到800 ,平衡常數(shù)變?yōu)?.64 ,化學(xué)平衡逆向移動(dòng) ,說(shuō)明正反響是放熱反響。答案：BC6.(2019福建高考)25C時(shí) ,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中 ,參加過(guò)量金屬錫(Sn) ,發(fā)生反響：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s) ,體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是

9、()A.往平衡體系中參加金屬鉛后 ,c(Pb2+)增大B.往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后 ,c(Pb2+)變小C.升高溫度 ,平衡體系中c(Pb2+)增大 ,說(shuō)明該反響0D.25C時(shí) ,該反響的平衡常數(shù)K=2.2解析：此題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問(wèn)題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng) ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;參加固體Sn(NO3)2后 ,溶液中c(Sn2+)增大 ,平衡向左移動(dòng) ,從而使c(Pb2+)增大 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度時(shí)c(Pb2+)增大 ,說(shuō)明平衡向左移動(dòng) ,逆反響吸熱 ,正反響的0 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知 ,

10、25C時(shí)該反響的平衡常數(shù)為2.2 ,D項(xiàng)正確。答案：D7.某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中 ,分別研究三種不同條件下化學(xué)反響2X(g) Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)、控溫在T1 ,實(shí)驗(yàn)控溫在T2 ,它們的起始濃度均是c(X)=1.0 molL-1 ,c(Y)=c(W)=0 ,測(cè)得反響物X的濃度隨時(shí)間的變化如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.與實(shí)驗(yàn)相比 ,實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑B.與實(shí)驗(yàn)相比 ,實(shí)驗(yàn)假設(shè)只改變溫度 ,那么溫度T1C.在實(shí)驗(yàn)、中 ,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同D.假設(shè)起始濃度c(X)=0.8 molL-1 ,c(Y)=c(W)=0 ,其余條件與實(shí)驗(yàn)相同 ,那么平衡濃

11、度c(X)=0.4 molL-1解析：A項(xiàng) ,實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)的濃度相同 ,只是實(shí)驗(yàn)反響速率較快 ,那么可能使用了催化劑 ,正確;B項(xiàng) ,實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)短 ,那么T2T1 ,平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)中X濃度較小 ,說(shuō)明升溫平衡向正反響方向移動(dòng) ,那么正反響為吸熱反響 ,正確;C項(xiàng) ,實(shí)驗(yàn)、中到達(dá)平衡時(shí) ,X的體積百分含量明顯是= ,故不正確;D項(xiàng) ,實(shí)驗(yàn)中 ,平衡時(shí)c(Y)=c(W)=0.25 mol/L ,K平=cYcWc2 X=0.25 ,而反響溫度不變 ,那么平衡常數(shù)不變 ,K平=cYcWc2X=a20.8-2a2=0.25 ,解得a=0.2 mol/L ,那么平衡時(shí)c(X)=0.8

12、mol/L-2a=0.4 mol/L ,正確。答案：C二、非選擇題(此題包括4小題 ,共58分)8.(12分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)上述反響的正反響的是_反響(填放熱或吸熱)。(2)某溫度下 ,上述反響到達(dá)平衡后 ,保持容器體積不變升高溫度 ,正反響速率_(填增大、減小或不變) ,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_(填增大、減小或不變)。(3)830時(shí) ,在恒容反響器中發(fā)生上述反響 ,按下表中的物質(zhì)的量投入反響混

13、合物 ,其中向正反響方向進(jìn)行的有_(選填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830時(shí) ,在2 L的密閉容器中參加4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)到達(dá)平衡時(shí) ,CO的轉(zhuǎn)化率是_。解析：(1)由表格可知 ,升溫 ,化學(xué)平衡常數(shù)減小 ,故正反響為放熱反響。(2)升高溫度 ,正、逆反響速率均增大;容器體積不變的情況下 ,升高溫度 ,那么容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大。(3)830時(shí) ,化學(xué)平衡常數(shù)為1 ,即假設(shè)n(CO2)n(H2)(4)830時(shí) ,化學(xué)平衡常數(shù)為1 ,CO(g)+H2O(g)

14、H2(g)+CO2(g)起始濃度(mol/L) 2 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x平衡濃度(mol/L) (2-x) (3-x) x x平衡常數(shù)K=cH2cCO2cCOcH2O=x22-x3-x=1 ,解得x=1.2 ,那么CO的轉(zhuǎn)化率=1.2 mol/L2 mol/L100%=60%。答案：(1)放熱 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%9.(15分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用以下反響合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H(1)判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào) ,下同)_。A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變

15、C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(2)下表所列數(shù)據(jù)是反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H_(填、=或某溫度下 ,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中 ,充分反響后 ,到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L ,那么CO的轉(zhuǎn)化率為_ ,此時(shí)的溫度為_。(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率 ,可以采取的措施是_。A.升溫B.參加催化劑C.增加CO的濃度 D.參加H2加壓E.參加惰性氣體加壓 F.別離出甲醇(4)300時(shí) ,在一定的壓強(qiáng)下 ,5 mol CO與足量的H

16、2在催化劑的作用下恰好完全反響變化的熱量為454 kJ。在該溫度時(shí) ,在容積相同的3個(gè)密閉容器中 ,按不同方式投入反響物 ,保持恒溫、恒容 ,測(cè)得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反響物投入量1 mol CO、2 mol H21 mo l CH3OH2 mol CH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反響的能量變化a kJb kJc kJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率123以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。A.2c1 B.a+b90.8C.2p2解析：(1)可通過(guò)甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等來(lái)判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài) ,但不能通過(guò)甲

17、醇的生成速率和CO的消耗速率相等來(lái)判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)。恒容容器不能通過(guò)混合氣體密度不變來(lái)判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài) , 故A、B錯(cuò)誤。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知 ,溫度升高 ,化學(xué)平衡常數(shù)變小 ,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng) ,即逆反響是吸熱反響 ,正反響為放熱反響 ,0。開始時(shí)c(CO)=1 mol/L ,平衡時(shí)c(CO)=0.2 mol/L ,CO的轉(zhuǎn)化率=1-0.2 molL-11 molL-1100%=80% ,此時(shí)平衡常數(shù)K=0.80.21.42=2.041 ,對(duì)應(yīng)的溫度為250。(3)升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動(dòng) ,CO的轉(zhuǎn)化率減小;使用催化劑平衡不移動(dòng) ,CO的轉(zhuǎn)化率不變

18、;增加CO的濃度 ,CO的轉(zhuǎn)化率減小;參加惰性氣體加壓 ,平衡不移動(dòng) ,CO的轉(zhuǎn)化率不變。(4)可假設(shè)丙的容積為甲或乙的兩倍 ,達(dá)平衡時(shí)濃度與甲或乙相等 ,再壓縮至容積相等 ,假設(shè)平衡不移動(dòng) ,那么CH3OH濃度丙為甲的2倍 ,體系壓強(qiáng)丙為乙的2倍 ,但實(shí)際平衡向正反響方向移動(dòng) ,那么有2c1答案：(1)CD (2) 80% 250(3)DF (4)D10.(15分)(2019廣東四校聯(lián)考)某課外活動(dòng)小組研究Fe3+與I-發(fā)生反響的速率關(guān)系和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。(1)試寫出FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反響的離子方程式_。(2)在其他條件不變時(shí) ,上述反響到達(dá)平衡后 ,取2 mL平衡混合物參加2

19、 mL苯充分振蕩_(填操作名稱) ,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ ,化學(xué)平衡將向_移動(dòng)。(3)由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近 ,肉眼比擬難區(qū)分上述反響是否發(fā)生 ,如果要看到發(fā)生反響那么應(yīng)有的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。該小組同學(xué)希望通過(guò)鑒別Fe2+到達(dá)目的 ,取樣參加2滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液 ,生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。該反響的離子方程式為_。(4)Fe3+與I-發(fā)生反響的正反響速率v與c(Fe3+)和c(I-)的關(guān)系為v=kcm(Fe3+)cn(I-)(k為常數(shù))c(Fe3+)/molL-1c(I-)/molL-1v/molL-1s-10.800.200.032k0.400.

20、600.144k0.200.800.128k通過(guò)上表數(shù)據(jù)計(jì)算得m=_;n=_。(5)現(xiàn)有0.10 molL-1 FeCl3溶液和0.10 molL-1 KI溶液各2 mL在試管中充分反響到達(dá)平衡 ,測(cè)得平衡時(shí)c(Fe3+)變?yōu)?.01 molL-1 ,沒(méi)有碘固體析出 ,試計(jì)算此條件下該反響的平衡常數(shù)K=_。解析：Fe3+與I-發(fā)生反響：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。2 mL平衡混合物參加2 mL苯充分振蕩 ,苯要萃取平衡混合物中的I2 ,由于苯的密度比水小 ,故上層是溶有I2的苯 ,為紫色 ,下層溶液中I2的量減小 ,平衡向正反響方向移動(dòng)。Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近 ,要區(qū)分可采用淀

21、粉溶液 ,I2遇淀粉變藍(lán)。將表中的三組數(shù)據(jù)代入v=kcm(Fe3+)cn(I-) ,可解得：m=1;n=2。平衡時(shí)c(Fe3+)變?yōu)?.01 molL-1 ,那么消耗的n(Fe3+)=0.10210-3 mol-0.01410-3 mol=1.610-4 mol ,那么生成的c(Fe2+)=1.610-4 mol410-3L=0.04 molL-1 ,消耗的n(I-)=1.610-4 mol ,平衡時(shí)c(I-)=0.10210-3-1.610-4 mol410-3 L=0.01 molL-1。再由化學(xué)平衡常數(shù)公式 ,即可算出K的值。答案：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(此處寫 不扣分)

22、(2)萃取 分層 ,上層為紫色(淺紫色到紫紅色均給分) ,下層接近無(wú)色 正反響方向(或右)(3)參加淀粉后溶液變藍(lán)2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62(4)1 2(5)3.210311.(16分)(2019山東高考)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收 ,相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為_。利用反響6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí) ,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。(2)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1那么反響NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定條件下 ,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反響 ,以下能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_。A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反響平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為16 ,那么平衡常數(shù)K=_。(3)CO可用于合成甲醇 ,反響方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。該反響H_0(填或)。實(shí)際生