九年級化學下冊溶液的濃 新新人教

1、9.3 溶液的濃度本課題分三部分內容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并推導出另一個關系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關系式，鞏固對溶質的質量分數(shù)的認識。第二部分內容在學生認識了溶質的質量分數(shù)的基礎上，利用溶質的質量分數(shù)解決一些實際問題，主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn)：1溶液稀釋和配制問題的汁算，2把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。第三部分將學習過的溶解度與溶質的質量分數(shù)進行對比，加深對這兩個概念的理解。最后練習配制溶質質量

2、分數(shù)一定的溶液。教學目標1知識與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。(2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2過程與方法(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2)能找準各量的關系。3情感態(tài)度與價值觀(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。教學重點1溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學難點溶質的質量分數(shù)的有關計算。教學方法比較、歸納、練習、對比、活動探究。教具準備教師用具：投影儀。學生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時安排3課時第一課時：溶質質量

3、分數(shù)的概念及簡單計算。第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。第三課時：溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。教學過程第一課時學習情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。設問你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質的水溶液。3它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液?；顒犹骄?投影展示)在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這

4、三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)123學生活動交流活動結果1填充上表結果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。引導濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?思考介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。板書一、溶質的質量分數(shù)1定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2定義式：溶質的質量分數(shù)=

5、×100學生活動學生領悟、記憶溶質的質量分數(shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。學生活動匯報結果三種溶液中溶質的質量分數(shù)為：1溶質的質量分數(shù)為：×10048。2溶質的質量分數(shù)為：×10091。3溶質的質量分數(shù)為：×10013。過渡根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數(shù)進行比較。活動與探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 g·cm-3)溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數(shù)10902080學生活動交流實驗結果(1) ×10010。(2

6、) ×10020。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質的質量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結溶質的質量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數(shù)的哪類計算。學生思考總結板書二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算1已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。過渡請用溶質的質量分數(shù)解決下述問題。投影例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150 k

7、g的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?討論1溶質質量與溶質質量分數(shù)、溶液質量的關系。2溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。小結板書1. 溶質質量溶液質量×溶質質量分數(shù)2溶液質量溶質質量+溶劑質量學生活動(一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調做題格式)解析：溶質質量溶液質量×溶質的質量分數(shù)150 kg×1624 kg溶劑質量溶液質量-溶質質量二150 kg-24 kg二126 kg答：需24 kg氯化鈉和126 kg水。設問如何將上述計算類型作以歸納?討論小結板書2已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。引入溶質的質量分數(shù)在實際生

8、活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小?討論回答1增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。2增加溶劑質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。投影用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論1原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?3上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?學

9、生活動(請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)解析：1溶液的質量=90克溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)90克×109克溶劑的質量溶液質量-溶質質量90克-9克81克2(1)增加10克硝酸鉀后：溶質質量9克+10克=19克溶劑質量81克(不變)溶液質量=19克+81克100克(增加10克)即90克+10克100克 (2)加入10克水后：溶質質量9克(不變)溶劑質量81克+10克=91克(增加)溶液質量=9克+91克100克(增加10克)即90克+10克=100克3(1)增加10克溶質后：溶質的質量分數(shù)=×100×10019注：若新增的10克溶質未完全溶解，則上述計算錯誤。(2)增加10克水后：溶質的質量分數(shù)=×100×100=9小結在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。課堂練習在40克溶質的質量分數(shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。答案：32，12本課小結本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法溶質的質量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。作業(yè)習題1、4、7板書設計課