物質(zhì)構(gòu)成奧秘

1、物質(zhì)構(gòu)成奧秘二、分子二、分子 1、不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)、不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì) 2、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì) （1）分子的體積小、質(zhì)量?。┓肿拥捏w積小、質(zhì)量小 （2）分子在不停地運動）分子在不停地運動 （3）分子之間有空隙）分子之間有空隙分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒三、原子三、原子 1、原子是、原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子 2、原子的性質(zhì)、原子的性質(zhì) （1）原子的體積小、質(zhì)量小）原子的體積小、質(zhì)量小 （2）原子在不停地運動）原子在不停地運動 （3）原子之間有空隙）原子之間有空隙 3、分子是由原子構(gòu)成的、分子是由原子構(gòu)成的 4、分子和原子

2、的根本區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中、分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。分子可分，原子不可分。 5、原子是由、原子是由原子核原子核和和核外電子核外電子構(gòu)成的，構(gòu)成的， 原子核是由原子核是由質(zhì)子質(zhì)子和和中子中子構(gòu)成的構(gòu)成的 6、在原子中：、在原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 7、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 8、相對原子質(zhì)量是一個、相對原子質(zhì)量是一個比值，比值，單位是單位是“1”1”。 9、相對分子質(zhì)量的計算、相對分子質(zhì)量的計算10、用分子、原子的性質(zhì)解釋某些現(xiàn)象、用分子、原子的性質(zhì)解釋某些現(xiàn)象 （1）解釋溶解、蒸發(fā)、

3、擴(kuò)散：）解釋溶解、蒸發(fā)、擴(kuò)散： 根據(jù)分子在不停地運動（溫度升高運動速率加快）根據(jù)分子在不停地運動（溫度升高運動速率加快）（2）解釋熱脹冷縮和物質(zhì)的三態(tài)變化：）解釋熱脹冷縮和物質(zhì)的三態(tài)變化： 分子間有一定的空隙。溫度升高，空隙變大分子間有一定的空隙。溫度升高，空隙變大四、離子離子 2、離子分為陽離子和陰離子、離子分為陽離子和陰離子 原子原子失電子失電子陽離子陽離子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子1、離子、離子 ：在化學(xué)變化中，原子通過得失電子在化學(xué)變化中，原子通過得失電子 而成為帶電的微粒而成為帶電的微粒物質(zhì)是由物質(zhì)是由分子、原子、離子分子、原子、離子構(gòu)成的。構(gòu)成的。 分子是由原

4、子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬（金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬（C、S、P、Si等等）由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 非金屬氣體非金屬氣體(如如H2、O2、N2、Cl2等等)、 氧化物氧化物(如如CO2、H2O、MgO等等)由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)： NaCl CaCO3 CaCl2 KMnO4 Ca(OH)2 等等離子符號右上角的數(shù)字則表示離子符號右上角的數(shù)字則表示 ： 一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷 離子前面的數(shù)字則表示：離子前面的數(shù)字則表示： 幾個某離子幾

5、個某離子 例：例：3Mg3Mg2+2+中的中的“2+2+”表示表示 一個鎂離子帶一個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷 。 “3 3”表示表示 3 3個鎂離子個鎂離子 離子符號的含義離子符號的含義第二節(jié)第二節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素組成物質(zhì)的化學(xué)元素1 1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱2 2、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）；、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）； 3 3、元素分類：、元素分類：金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 稀有氣體元素稀有氣體元素4 4、元素符號的書寫規(guī)則：、元素符號的書寫規(guī)則：“一

6、大二小一大二小” 5 5、（、（1 1）元素符號的含義：）元素符號的含義： 表示表示 某種元素某種元素 一個某原子一個某原子 （ 某單質(zhì)某單質(zhì) ） （2 2） “數(shù)字?jǐn)?shù)字+ +元素符號元素符號”的含義：的含義： 表示表示 幾個某原子幾個某原子 例：寫出下列符號表示的含義 H N O C Fe 2H 2N 2O 2C 2Fe 6 6、元素周期表、元素周期表 “8”8”指原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)指原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù) “O”O(jiān)”指元素符號指元素符號 “氧氧”指元素名稱指元素名稱 “16.00”16.00”指相對原子質(zhì)量指相對原子質(zhì)量 8 O 氧氧 16.007 7、

7、單質(zhì)單質(zhì): :由同種元素組成的由同種元素組成的純凈物純凈物 由一種元素組成的物質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定不一定是單質(zhì)，也可能是混合物（如是單質(zhì)，也可能是混合物（如O O2 2和和O O3 3 ）；）； 但但一定一定不是化合物。不是化合物。 化合物化合物: :由不同種元素組成的由不同種元素組成的純凈物純凈物 由不同種元素組成的由不同種元素組成的物質(zhì)不一定物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物，是化合物，也可能是混合物，但化合物但化合物一定一定是由不同種元素組成的。是由不同種元素組成的。 氧化物氧化物: :由由兩種元素兩種元素組成的，其中組成的，其中一種是氧元素一種是氧元素的化合物的化合物 氧化物氧

8、化物一定一定是含氧化合物；但含氧化合物是含氧化合物；但含氧化合物不一定不一定是氧化物（如是氧化物（如KMnOKMnO4 4）。）。 物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)8 8、自然界中的元素、自然界中的元素地殼中所含元素的含量由多到少依次是：地殼中所含元素的含量由多到少依次是：氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵 人體含量最高的元素是氧元素（人體含量最高的元素是氧元素（O O） 空氣中含量最高的元素是氮元素（空氣中含量最高的元素是氮元素（N N） 海水中含量最高的元素是氧元素（海水中含量最高的元素是氧元素（

9、O O），其次是氫元素（），其次是氫元素（H H） 太陽上含量最高的元素是氫元素（太陽上含量最高的元素是氫元素（H H），其次是氦元素（），其次是氦元素（HeHe）9 9、元素與人體健康、元素與人體健康缺鈣會骨質(zhì)疏松，易得佝僂病缺鈣會骨質(zhì)疏松，易得佝僂病鈣吸收過多容易引起白內(nèi)障、動脈硬化等鈣吸收過多容易引起白內(nèi)障、動脈硬化等 缺鋅會使兒童發(fā)育停滯，智力低下，易得侏儒癥缺鋅會使兒童發(fā)育停滯，智力低下，易得侏儒癥缺鈷、鐵易得貧血癥缺鈷、鐵易得貧血癥缺碘和碘過量會導(dǎo)致甲狀腺疾病缺碘和碘過量會導(dǎo)致甲狀腺疾病微量的硒可防癌，過多的硒會致癌微量的硒可防癌，過多的硒會致癌缺氟易產(chǎn)生齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒 第三節(jié)

10、第三節(jié) 物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成1 1、化學(xué)式表示的含義：、化學(xué)式表示的含義：（1 1）化學(xué)式：）化學(xué)式： 某物質(zhì)某物質(zhì) 一個某分子（原子）一個某分子（原子） 一個某分子是由（幾個）原子構(gòu)成一個某分子是由（幾個）原子構(gòu)成（2 2）數(shù)字）數(shù)字+ +化學(xué)式：表示幾個某分子（原子）化學(xué)式：表示幾個某分子（原子）（3 3）化學(xué)式中右下角的數(shù)字則表示：）化學(xué)式中右下角的數(shù)字則表示： 1 1個分子中含有幾個某原子個分子中含有幾個某原子 例：例： O O2 2 H H2 2O MgO C FeO MgO C Fe 3O2 3H2O 3MgO 3C 3Fe2 2、根據(jù)化學(xué)式可獲得的信息、根據(jù)化學(xué)式可獲得的信息（1

11、 1）物質(zhì)是由元素組成）物質(zhì)是由元素組成（2 2）物質(zhì)是由分子（原子、離子）構(gòu)成）物質(zhì)是由分子（原子、離子）構(gòu)成（3 3）分子是由原子構(gòu)成）分子是由原子構(gòu)成（4 4）一個分子是由幾個原子構(gòu)成）一個分子是由幾個原子構(gòu)成（5 5）該物質(zhì)屬于哪類物質(zhì)）該物質(zhì)屬于哪類物質(zhì)（6 6）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少（7 7）該物質(zhì)由幾種元素組成）該物質(zhì)由幾種元素組成（8 8）該分子由幾種原子構(gòu)成）該分子由幾種原子構(gòu)成（9 9）每個分子中原子總數(shù)是多少）每個分子中原子總數(shù)是多少（1010）該分子中各原子的個數(shù)比是多少）該分子中各原子的個數(shù)比是多少例：例：O2 H2O Fe NaCl

12、3 3、化學(xué)式的書寫、化學(xué)式的書寫（一）單質(zhì)書寫（一）單質(zhì)書寫（二）化合物書寫（二）化合物書寫（1 1）常見元素和原子團(tuán)的化合價：）常見元素和原子團(tuán)的化合價：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一銨根要記清，單質(zhì)元素價為零。正一銨根要記清，單質(zhì)元素價為零。（2）化合價表示的含義 Mg22MgO化學(xué)式中某元素符號正上方數(shù)值：該物質(zhì)中某元素化學(xué)式中

13、某元素符號正上方數(shù)值：該物質(zhì)中某元素 的化合價為幾價的化合價為幾價 元素符號正上方數(shù)值：某元素的化合價為幾價元素符號正上方數(shù)值：某元素的化合價為幾價(3)(3)化合價的一般規(guī)律化合價的一般規(guī)律 化合價有正負(fù)之分化合價有正負(fù)之分 在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈，在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬元素一般呈，在氧化物中，氧一般呈在氧化物中，氧一般呈-2-2價，另一種元素呈正價。價，另一種元素呈正價。 化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零（4 4）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式 解法：正價前，負(fù)價后；解法：正價前，負(fù)價后； 化合價，標(biāo)上頭；化合價，標(biāo)上頭； 先略簡，后交叉；先略簡，后交叉； 代數(shù)和，等于零。代數(shù)和，等于零。（5 5）根據(jù)化學(xué)式求化合價）根據(jù)化學(xué)式求化合價 解法：設(shè)未知，標(biāo)已知；解法：設(shè)未知，標(biāo)已知； 代數(shù)和，等于零；代數(shù)和，等于零； 列式子，求未知。列式子，求未知。 （6 6）化合價）化合價 離子符號離子符號書寫書寫判斷判斷4 4、化合物的命名、化合物的命名 5 5、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系（1 1）各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)