2.3.1物質(zhì)的量+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

在美式寫法中，這兩個時刻被記為6:0210/23，恰似化學(xué)中的阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。

又因為Mole另一個含義是鼴鼠，所以大家常常會心照不宣的發(fā)一張鼴鼠的漫畫。摩爾日，通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之間慶祝第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量（第1課時）課程目標(biāo)能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成及化學(xué)變化，應(yīng)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進行簡單計算12了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：

能從不同的層次認識物質(zhì)的多樣性，能從原子、分子水平認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析與解決實際問題我是由1700000000000000000000個水分子組成的

一打（12個）一盒（100只）

一？

（？個）當(dāng)個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量物質(zhì)的量（物理量)國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流強度安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度T開爾文K發(fā)光強度坎德拉cdLlengthmmassttimeIcurrentintensitytemperaturenumbernT物質(zhì)的量：n數(shù)量：N有了數(shù)量，為何還要“物質(zhì)的量”？陛下，請您在這張棋盤的第一個小格內(nèi)，賞給我一粒麥子;在第二個小格內(nèi)給兩粒;第三格內(nèi)給四粒把這樣擺滿棋盤上所有64格的麥粒，都賞給您的仆人吧!有了數(shù)量，為何還要“物質(zhì)的量”？N（麥粒）=1+2+4+8+……263

=264-1

=1.845×1019全世界在2000年內(nèi)所生產(chǎn)的全部小麥有了數(shù)量，為何還要“物質(zhì)的量”？N（金原子）=1+2+4+8+……263

=264-1

=1.845×1019m（金原子）=3.27×10-22g×1.85×1019

=6.05×10-3g原子vs麥粒，實在太?。?shù)量太大！閱讀教科書53頁內(nèi)容，結(jié)合下列問題，并填寫學(xué)習(xí)任務(wù)一、二：①物質(zhì)的量的概念、符號分別是什么？物質(zhì)的量的單位名稱及其單位符號分別是什么?②阿伏加德羅常數(shù)的概念、符號、單位分別是什么？數(shù)值約為多少？閱讀與思考（1）定義:

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量.符號：n（2）單位:摩爾（mol）1.物質(zhì)的量微觀粒子（3）量度對象：注意事項:①

“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，不能分割②物質(zhì)的量和摩爾只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)③用mol表示物質(zhì)時，必須指明微粒的具體種類，一般用化學(xué)式表示。判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.3molCO2C.0.01mol大米5mol細菌D.

1摩爾氧原子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子錯誤。大米、細菌不是微觀粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意生活中，我們常將體積或質(zhì)量小的物體的數(shù)量進行擴大形成一個集體，以便計量?！耙淮竺住薄耙话}”“打包”形成一個集合體mol微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進行計量“一盒粉筆”“一盒煙”國際規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)2.阿伏伽德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù),符號為NA，單位:mol-1

注意：NA是一個精確值（＝0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)）NA≈6.02×1023mol-1（近似值）≈

6.02×1023如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。感受阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值阿伏加德羅常數(shù)只能用于描述原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)。專有化專有名詞，表述時不可增減字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只適用于微觀粒子（原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等）具體化必須指明具體粒子的種類。如“1molO”、“2.5molO2”，不能說“1mol氧”集體化微粒的集合，數(shù)值可為整數(shù)或小數(shù)，如“1molNaCl”、“0.5molH2SO4”物質(zhì)的量的“四化”（1)概念：（2)符號：（3)單位：

M

g/mol或g·mol-1三、摩爾質(zhì)量自主學(xué)習(xí)教科書55頁第一段，找出摩爾質(zhì)量的概念、符號、單位分別是什么?單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。NA、n、N的關(guān)系

N=n×NA【典例1】：求4NA

個O2的物質(zhì)的量約為多少？[典例2]：在3.01×1023個氧分子，其物質(zhì)的量是多少？

=

=4mol

=0.5mol【典例3】1.5molO2中約含有的O2分子數(shù)目是多少？N(O2)=1.5×NA=1.5NA個≈

9.03×1023個NA、n、N的關(guān)系

原子個數(shù)比的關(guān)系1個H2O分子中有2個H原子和1個O原子~2NA個~NA個NA個

H2O~2H~O1mol1個2個1個

粒子個數(shù)：物質(zhì)的量：？mol？mol21eg：CO2~NA個~2NA個NA個

CO2~C~2O1mol1個1個2個

？mol？mol12amol~aNANA、n、N的關(guān)系①、1molH2SO4中含有

molH、_______molS、______molO214【練習(xí)】②、1.5molAl2(SO4)3中含

molAl3+,

molSO42-34.5③、2NA個

NH3是

mol

NH3,含有_______molH26④、

molCO2含有1.204×1023個氧原子0.1⑤、3molSO42-有__

___個SO42-，所帶電荷為————個，

所含O原子為

個3NA6NA12NA1molH2O含有

個水分子0.5molH2O含有

個水分子

2molH2O含有

個水分子amolH2O含有

個水分子牛刀小試粒子數(shù)（N）=物質(zhì)的量（n）×阿伏伽德羅常數(shù)（NA）0.5mol×NA2mol×NAamol×NA1mol×NA粒子數(shù)、物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系：NAN（填寫計算式即可）1、有五種物質(zhì)：①6gH2；②0.5molCO2

；③1.204×1024個HCl分子；④147gH2SO4

；⑤92g乙醇(C2H5OH)請回答：⑴物質(zhì)的量最大的是

；⑵所含分子數(shù)最多的是

；⑶所含原子數(shù)最多的是

；①①⑤練習(xí)鞏固2、等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比_________

分子數(shù)之比___________原子個數(shù)之比____________

含氧原子數(shù)之比____________質(zhì)量之比__________1:11:13:21:19:143.（1）質(zhì)量相同的O2和O3，其物質(zhì)的量之比為_________,其分子數(shù)之比為_________，原子數(shù)之比為__________。（2）0.5molCO和N2的混合氣體中含有原子數(shù)為_______，含有質(zhì)子數(shù)為_______。3：23：21：1NA7NA（3）在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。如果有3molCl2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。5：13.01×10244.下列說法正確的是(

)A．16gO2所含的分子數(shù)為6.02×1023B．0.5molHNO3含有的原子數(shù)目為2