初三化學(xué)__復(fù)分解反應(yīng)條件上課課件

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件氫氫氯氯一一價(jià)價(jià)鉀鉀鈉鈉銀銀+1 -1+1+1+1二價(jià)氧鋇二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鈣鎂鋅-2+2+2+2+2HClKNaAgOBaCaMg Zn二三二三銅鋁銅鋁,二三二三鐵鐵+2+3+2+3負(fù)一硝酸負(fù)一硝酸氫氧根，氫氧根，負(fù)二硫酸負(fù)二硫酸碳酸。碳酸。正一價(jià)的正一價(jià)的是銨根是銨根-1-1-2-2+1 Cu Al FeFeNO3OHSO4CO3NH4溶解度表溶解度表 酸：電離出的陽(yáng)離子全部是酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H+ 堿：電離出的陰離子全部是堿：電離出的陰離子全部是OH- 鹽：有金屬離子或鹽：有金屬離子或NH4+ 與酸根離子與酸根離子（Cl-、SO4 2-、NO3-、CO32-、HCO3-

2、） 組成的化合物為鹽。組成的化合物為鹽。 提問(wèn)提問(wèn) NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？分解反應(yīng)分解反應(yīng): :化合反應(yīng)化合反應(yīng): :置換反應(yīng)置換反應(yīng): :A+BCB+ACA+BCB+ACB+C+DAB+C+DAAB+C+DAB+C+D復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：由兩種由兩種化合物化合物互相互相交換成分交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A + C=BABDCD+1.1.下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)( ).( ).A A、 H H2 2O + COO

3、 + CO2 2 = H= H2 2COCO3 3B B、2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O + OO + O2 2 MnOMnO2 2C C、 Zn + 2HClZn + 2HCl = ZnCl= ZnCl2 2 + H+ H2 2D D、 2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OD2.酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？為什么？HCl+ NaOH= H2O + NaCl屬于屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物反應(yīng)物: : 有酸酸可溶，無(wú)酸

4、均可溶。有酸酸可溶，無(wú)酸均可溶。生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成 例：例： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 3 例：例： NaOH + KNO NaOH + KNO3 3 = = 二、復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則二、復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則( (特點(diǎn)特點(diǎn)) )1 1. .雙交換雙交換( (內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合) )2.2.價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均保持不變合價(jià)均保持不變 內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合 雙交換、價(jià)不變雙交換、價(jià)不變P109AgCl BaSO

5、4酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、鉀、鈉、銨鉀、鈉、銨鹽皆可溶，鹽皆可溶，硝酸鹽硝酸鹽入水影無(wú)蹤。入水影無(wú)蹤。2、鹽酸鹽鹽酸鹽除銀（除銀（AgCl）、亞汞，）、亞汞，硫酸鹽硫酸鹽除除鋇（鋇（BaSO4）和鉛。）和鉛。3、碳酸鹽碳酸鹽多不溶，只溶多不溶，只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、銨。4、氫氧化物氫氧化物誰(shuí)來(lái)溶，誰(shuí)來(lái)溶，鉀、鈉、鈣、鋇鉀、鈉、鈣、鋇記心中。記心中。初中階段的初中階段的酸酸都易溶都易溶另外：另外：AgCl、BaSO4不僅不僅不溶不溶于水，于水，而且還而且還不溶于酸不溶于酸 堿堿 酸酸 鹽鹽 水水反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出

6、現(xiàn)練習(xí)練習(xí)Ba(OH)2 + H2SO4Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正確答案正確答案:(二）二） 酸酸 + 鹽鹽 = 新酸新酸 + 新鹽新鹽 反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 練習(xí)：練習(xí)： Ca

7、CO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正確答案正確答案:（三）（三） 堿堿 鹽鹽 新鹽新鹽 新堿新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 Cu(OH)2+

8、Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl正確答案正確答案: 鹽鹽1 + 鹽鹽2 = 新鹽新鹽1 + 新鹽新鹽2 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，成物中有沉淀出現(xiàn)。練習(xí)：練習(xí)： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO

9、3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正確答案正確答案: 金屬氧化物金屬氧化物 +酸酸 =鹽鹽 + 水水 練習(xí)：練習(xí)：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。反應(yīng)條件：生成物中有水、氣體或沉淀出現(xiàn)。 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正確答案

10、正確答案:反應(yīng)物類(lèi)型反應(yīng)物類(lèi)型反應(yīng)物條件反應(yīng)物條件常見(jiàn)舉例常見(jiàn)舉例生成物條件生成物條件鹽鹽+ +鹽鹽二者都可溶二者都可溶至少具備下列至少具備下列三個(gè)條件其中三個(gè)條件其中之一：之一：有沉淀有沉淀或者有氣體或或者有氣體或者有水者有水鹽鹽+ +堿堿二者都可溶二者都可溶鹽鹽+ +酸酸酸可溶酸可溶堿堿+ +酸酸酸或堿一種酸或堿一種可溶即可可溶即可金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸酸可溶酸可溶三句有用的結(jié)論：三句有用的結(jié)論： 1、含有、含有相同離子相同離子的物質(zhì)間不反應(yīng)。的物質(zhì)間不反應(yīng)。 2、難溶的難溶的堿或鹽堿或鹽只有可能與酸只有可能與酸反應(yīng)。反應(yīng)。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反

11、應(yīng)物不作反應(yīng)物。備注：備注：BaSO4、AgCl兩種白色沉淀兩種白色沉淀不溶于酸不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、（白色）、 Cu(OH)2（藍(lán)色）（藍(lán)色） Fe(OH)3 （紅褐色）五種沉（紅褐色）五種沉淀不溶于水淀不溶于水但溶于酸但溶于酸。Cl- -的鑒別：的鑒別：Cl- -CO32- -AgNO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失 取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有溶解，證明該物質(zhì)中含有Cl- -

12、 。Cl- - + Ag+ += AgCl(白色白色)CO32-2- + 2Ag+ += Ag2CO3(白色白色)Ag2CO3+2H+=2Ag+ +CO2 +H2O所用試劑所用試劑： AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸SO42- -的鑒別：的鑒別：SO42- -CO32- -Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失SO42- - + Ba2+ +=BaSO4(白色白色)CO32-2- + Ba2+ += BaCO3(白色白色)BaCO3+2H+=Ba2+2+CO2 +H2O 取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，溶液，

13、若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質(zhì)中含有解，證明該物質(zhì)中含有SO42- 。所用試劑所用試劑： Ba(NO3)2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸SO42- -Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀Ba(NO3)2換成換成BaC12可行嗎？可行嗎？某溶液某溶液BaC12白色沉淀白色沉淀稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀 下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是 （ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.

14、CaCl2 、K2CO3 、NaNO3B四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用四、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存大量共存物質(zhì)相互間不反應(yīng)不反應(yīng)或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水 就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存： H+與OH-2、生成氣體不能大量共存：H+與CO32-、 HCO3- ， OH- 與NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-與Ag+、SO42-與Ba2+、 OH- 與 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-與 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等4、另外應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無(wú)色透明，則溶液

15、中肯定沒(méi)有有色離子（常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1為強(qiáng)酸性溶液； pH=14為強(qiáng)堿性溶液。 例題1：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HClA1、下列各組物質(zhì)間可以共存的是（ ）A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl2、下列能共存于水溶液中的是（ ）A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D