第一章 第一節(jié)第三課時(shí)鹵 族 元 素ppt課件

1、第第一一章章第第一一節(jié)節(jié)第第三三課課時(shí)時(shí)課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂 一點(diǎn)通一點(diǎn)通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3考點(diǎn)一考點(diǎn)二課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練返回返回返回返回返回 1堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的添加，電子層數(shù)逐漸堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的添加，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 。 2鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，那么堿性：鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，那么堿性：KOH NaOH；與水反響：與水反響： 更猛烈；陽離子的氧化性：更猛烈；陽離子的氧化性：K

2、Na。增多增多增大增大加強(qiáng)加強(qiáng)鉀鉀ClBr B最外層電子數(shù)都一樣最外層電子數(shù)都一樣C核外電子層數(shù)都一樣核外電子層數(shù)都一樣 D次外層電子數(shù)都一樣次外層電子數(shù)都一樣分析：由分析：由FBr，原子半徑逐漸增大，核外電子層數(shù)，原子半徑逐漸增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，故逐漸增多，故A、C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；F、Cl、Br原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)都是數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別為，次外層電子數(shù)分別為2、8、18，故，故B正確，正確，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：B返回2某同窗有關(guān)鹵素的筆記中有如下記錄，這些記錄都正確某同窗有關(guān)鹵素的筆記中有如下記錄，這些記錄都正確 嗎？嗎？(1)鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中。鹵

3、素只以化合態(tài)存在于自然界中。 ()(2)隨核電荷數(shù)添加，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低。隨核電荷數(shù)添加，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低。 ()(3)隨核電荷數(shù)添加，單質(zhì)氧化性加強(qiáng)。隨核電荷數(shù)添加，單質(zhì)氧化性加強(qiáng)。 ()(4)隨核電荷數(shù)添加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)。隨核電荷數(shù)添加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)。( )(5)從上到下原子半徑逐漸減小。從上到下原子半徑逐漸減小。 ()(6)從上到下非金屬性逐漸減弱。從上到下非金屬性逐漸減弱。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)返回3將以下單質(zhì)與相關(guān)的性質(zhì)銜接起來。將以下單質(zhì)與相關(guān)的性質(zhì)銜接起來。(1)F2A常溫下呈液態(tài)常溫下呈液態(tài)(2)Cl2 B暗處即可與暗處即

4、可與H2發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸(3)Br2 C遇淀粉變藍(lán)色遇淀粉變藍(lán)色(4)I2 D黃綠色且易液化黃綠色且易液化答案：答案：(1)B(2)D(3)A(4)C返回4根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)比較：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請(qǐng)比較：HNO3與與H3PO4的酸性強(qiáng)弱的酸性強(qiáng)弱O2與與S的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱H2O與與H2S的穩(wěn)定性。的穩(wěn)定性。答案：答案：HNO3H3PO4O2SH2OH2S返回返回 2遞變性遞變性 (1)氧化性與復(fù)原性：氧化性與復(fù)原性： 隨原子序數(shù)的添加，單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋弘S原子序數(shù)的添加，單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2；陰離子的復(fù)原性順序?yàn)椋宏庪x子的復(fù)原性順序?yàn)椋?/p>

5、FClBrI。類似性類似性 返回 (2)與與H2反響的難易及氫化物的穩(wěn)定性：反響的難易及氫化物的穩(wěn)定性： 隨原子序數(shù)的添加：與隨原子序數(shù)的添加：與H2反響越來越難，生成的氫化物反響越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次的穩(wěn)定性逐漸減弱；氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次加強(qiáng)，氫化物中加強(qiáng)，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。的熔、沸點(diǎn)依次升高。 (3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如如Fe)反響時(shí)，反響時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成生成高價(jià)鹵化物高價(jià)鹵化物(如如FeX3)，而，而I2只能生成低價(jià)鹵化物只能生成低價(jià)鹵化物(如如FeI2)。返回

6、3鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì)(1)氟元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸。氟元素?zé)o正價(jià)，無含氧酸。(2)Cl2易液化。易液化。(3)Br2在常溫下是獨(dú)一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。在常溫下是獨(dú)一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。變藍(lán)色。返回 例例1關(guān)于鹵素關(guān)于鹵素(用用X表示表示)的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 () A鹵素單質(zhì)與水反響均可用鹵素單質(zhì)與水反響均可用X2H2O=HXOHX表示表示 BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的添都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的添加而加強(qiáng)加而加強(qiáng) C從從

7、F2到到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深加深 DX離子的復(fù)原性離子的復(fù)原性FClBrHClHBrHI。 (2)氫化物復(fù)原性：氫化物復(fù)原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F(xiàn)無正無正價(jià)，故無含氧酸。價(jià)，故無含氧酸。 (4)溶解性：除溶解性：除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大，外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大，均易溶于有機(jī)溶劑。均易溶于有機(jī)溶劑。返回 比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，其本質(zhì)是看相應(yīng)原子得到電比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，其本質(zhì)是看相應(yīng)原子得到電子的才干，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。子的才干，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 1從原子構(gòu)造判別

8、從原子構(gòu)造判別 (1)當(dāng)電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)；當(dāng)電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)； (2)當(dāng)最外層電子數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性當(dāng)最外層電子數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。越弱。返回 2從單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判別從單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判別 (1)單質(zhì)越易跟單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強(qiáng)；其非金屬性也就越強(qiáng)； (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；越強(qiáng)； (3)非金屬單質(zhì)間的置換反響，例如：非金屬單質(zhì)間的置換反響，例如：C

9、l22KI=2KClI2，闡明氯的非金屬性比碘強(qiáng)；，闡明氯的非金屬性比碘強(qiáng)； (4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越強(qiáng)，元素的非金元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。屬性就越弱。返回 例例2X、Y是元素周期表是元素周期表A族的兩種元素，族的兩種元素，X的非的非金屬性比金屬性比Y的強(qiáng)。以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是的強(qiáng)。以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 ()AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多BY單質(zhì)能將單質(zhì)能將X從從X的溶液中置換出來的溶液中置換出來CX的單質(zhì)比的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反響的單質(zhì)更容易與氫氣反響 DX的氫化物的水溶液的酸性一定比的氫化物

10、的水溶液的酸性一定比Y的氫化物的水的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)溶液酸性強(qiáng)返回 解析解析第第A族元素有族元素有F、Cl、Br、I等，等，X的非金屬的非金屬性比性比Y強(qiáng)，闡明強(qiáng)，闡明X的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比Y的小，其電子層數(shù)比的小，其電子層數(shù)比Y的少，的少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的非金屬性比的非金屬性比X弱，弱，Y的單質(zhì)不能與的單質(zhì)不能與X發(fā)生反發(fā)生反響，響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)越易與項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)越易與H2發(fā)生反響，發(fā)生反響，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；HF是弱酸，而是弱酸，而HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案答案C返回 (1)元素的非金屬性強(qiáng)弱與原子得到電子數(shù)目的多少元素的非金屬性強(qiáng)弱與原子得到電子數(shù)目的多少無關(guān)，而與得到電子的難易有關(guān)。無關(guān)，而與得到電子的難易有關(guān)。 (2)判別元素非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)氫化物水溶液判別元素非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來判別，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來的酸性強(qiáng)弱來判別，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判別。判別。返回返回點(diǎn)擊以下圖進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí)返回1鹵素單質(zhì)的氧化性及對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性：鹵素單質(zhì)的氧化性及對(duì)應(yīng)陰離