阿伏伽德羅常數(shù)的題型專題資料

1、阿伏伽德羅常數(shù)的題型專題v1. 結(jié)合質(zhì)量考查2012 廣州調(diào)研常溫常壓，16gO3分子中含有nA個(gè)O3分子解析：錯(cuò)，O3 的摩爾質(zhì)量為48g/mol，物質(zhì)的量為n=m/M=1/3mol。v1. 結(jié)合氣體摩爾體積考查v必須有兩個(gè)條件才能使用22.4L/mol（1）標(biāo)況標(biāo)況下下（273K，101kPa）（2）物質(zhì)為氣態(tài)氣態(tài) 標(biāo)況下非氣態(tài)非氣態(tài)的?？嘉镔|(zhì)： 水、水、CCl4、SO3、HF、苯、乙醇、己烷、苯、乙醇、己烷v2012 惠州一調(diào)標(biāo)況下，22.4LCO2和O2混合氣體含有分子總數(shù)為nA解析：錯(cuò)，無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2LO2的物質(zhì)的量。v2012 肇慶二模0.5molO3與11.2LO2

2、所含分字?jǐn)?shù)一定相等v2012 肇慶期末標(biāo)況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5nAv3.結(jié)合電子、離子、共價(jià)鍵考查2012 潮州期末1mol羥基中含有10nA個(gè)電子解析：錯(cuò)，一個(gè)羥基中只有9個(gè)電子。基團(tuán)基團(tuán)、分子分子的電子數(shù)等于各原子序數(shù)和各原子序數(shù)和。離子則需要加減所帶電荷數(shù):陽(yáng)離子，減電荷數(shù)；陰離子，加電荷數(shù)陽(yáng)離子，減電荷數(shù)；陰離子，加電荷數(shù)2012 深圳高級(jí)中學(xué)84gNaHCO3晶體中含nA個(gè)CO3解析：錯(cuò)，NaHCO3中無(wú)CO3。2012 汕頭二模7.8gNa2O2中含有陰離子總數(shù)為0.1nA解析：對(duì)，O22-離子是原子團(tuán)，是一個(gè)獨(dú)立的陰離子注意特殊的原子團(tuán)：O2、HCO32-2-2

3、-2012 揭陽(yáng)一摸標(biāo)況下，22.4L乙烷含有極性鍵為7nA解析：錯(cuò)，C-H鍵為極性共價(jià)鍵；C-C鍵為非極性共價(jià)鍵。結(jié)合結(jié)構(gòu)式，1個(gè)乙烷分子有6個(gè)C-H鍵。故極性鍵為6nA?？迹海–H4）、乙烷乙烷（C2H6）、氨氣氨氣（NH3）注意題設(shè)所問(wèn)共價(jià)鍵有無(wú)其他限制條件。v4.結(jié)合同位素、原子結(jié)構(gòu)考查XmZ質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2012 中山模擬22gT2O所含中子數(shù)為9nA解析：錯(cuò)，氚（T）是氫的一種同位素，有（3-1）2個(gè)中子。所以一個(gè)T2O有12個(gè)中子。常考：?？迹篋2、T2、HD、D2O、T2O、H218O、14Cv5.混合氣體的計(jì)算（極限法）2012 中山模擬

4、14gN2和CO電子數(shù)為7nA解析1：對(duì)，N2和CO電子數(shù)相等，以任意比例混合其平均電子數(shù)為14解析2：由于題目并未給出兩種混合氣體的比例關(guān)系，故可以假設(shè)只有其中一種氣體，另一種氣體為0。假設(shè)全為N2，N2物質(zhì)的量n=0.5mol一個(gè)N2中含14個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為7mol。假設(shè)全為CO，CO物質(zhì)的量n=0.5mol一個(gè)CO中含14個(gè)電子，則電子的物質(zhì)的量為7mol。v2010全國(guó)卷28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）混合氣體含有碳原子個(gè)數(shù)為2nA。解析：對(duì)假設(shè)全為乙烯，則乙烯物質(zhì)的量為1mol，含碳原子個(gè)數(shù)為2mol假設(shè)全為環(huán)丁烷，則環(huán)丁烷物質(zhì)的量為0.5mol，含碳原子個(gè)數(shù)為2mol?？迹?/p>

5、乙烯、丙烯混合?？迹阂蚁?、丙烯混合 O2、O3混合混合v2012 廣州天河區(qū)一模0.1molNaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3v6.弱離子水解，弱電解質(zhì)電離-解析：錯(cuò)，HCO3在水溶液中會(huì)發(fā)生水解。所以其物質(zhì)的量會(huì)小于0.1mol。-?？紩?huì)水解的離子?？紩?huì)水解的離子：HCO3、CO3、S、NH4、Fe、Al、CH3COO ?？既蹼娊赓|(zhì)：?？既蹼娊赓|(zhì)：CH3COOH、NH3 H2O、HF-2-2-3+3+v2012 湛江一模1mol/LCaCl2溶液含有2nA個(gè)Clv7.未給出體積，無(wú)法計(jì)算-解析：錯(cuò)，如題，不解釋。v2013 珠海摸底常溫常壓，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2mo

6、lO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nA。v8.有關(guān)氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移解析：錯(cuò)。轉(zhuǎn)移0.1mol電子2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 失去失去2e得到得到2e2e-解析：錯(cuò)。轉(zhuǎn)移0.1mol電子v2012 廣州二模1molCl2與足量的NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失去失去e得到得到e e-?？汲？迹篘a2O2與與H2O、CO2反應(yīng)：反應(yīng)： 2Na2O2O22e-Cl2與與NaOH反應(yīng)：反應(yīng)： Cl2e-v9.結(jié)合pH值計(jì)算考查v2012 廣州番禺區(qū)模擬常溫，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為0.2nA-解析：錯(cuò)。pH=1

7、3，則c(H+)=10-13，因?yàn)槌豄w=c(H+) c(OH-)=10-14所以c(OH-)=10-1mol/L，n(OH-)=0.1molv10.可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行v2013 潮州一模1molO2與2molSO2充入密閉容器中，在高效催化劑作用下，充分反應(yīng)后分子數(shù)為2nA解析：錯(cuò)。如題，還是不解釋。v11.結(jié)合電化學(xué)原理考查 v2013 汕頭一模惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)nA個(gè)電子，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體11.2L。解析：錯(cuò)。陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl - 2e- = Cl2 Cl2與電路中電子物質(zhì)的量之比為1:2-但是，本題并未指出狀態(tài)為標(biāo)況，故無(wú)法解出Cl2的物質(zhì)的量。v12.結(jié)合膠體結(jié)構(gòu)

8、考查 1molFeCl3在沸水中水解得到Fe(OH)3膠體。其膠粒數(shù)目為nA解析：錯(cuò)。多個(gè)Fe(OH)3簇在一起形成一個(gè)膠粒，膠粒數(shù)目小于nAv13.物質(zhì)變化（考得很少）收集到干燥的標(biāo)況下為22.4L的NO2氣體，其分子數(shù)為nA解析：錯(cuò)。任何情況下都存在2NO2 N2O4 故分子數(shù)小于nA2013 廣東高考設(shè)設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是的是A常溫常壓下，常溫常壓下，8gO2含有含有4nA個(gè)電子個(gè)電子B1L0.1mol L-1的氨水中有的氨水中有nA個(gè)個(gè)NH4+ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有鹽酸含有nA個(gè)個(gè)HCl分子分子 D1molNa被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)，失去個(gè)2nA電子電子2012 廣東高考設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是的是 A常溫下，常溫下，4g CH4含含nA個(gè)個(gè)CH共價(jià)鍵共價(jià)鍵 B1 mol Fe與足量稀與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)2nA個(gè)電子個(gè)電子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有溶液中含有