基礎(chǔ)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、基礎(chǔ)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)華中師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院華中師范大學(xué)化學(xué)學(xué)院分析化學(xué)課程組分析化學(xué)課程組電子分析天平電子分析天平稱量練習(xí)稱量練習(xí)酸堿溶液的配制酸堿溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求1、了解電子分析天平的構(gòu)造2、掌握正確的稱量方法、嚴(yán)格 遵守分析天平的使用規(guī)則3、掌握酸、堿溶液的配制方法4、準(zhǔn)備滴定分析儀器實(shí)驗(yàn)原理與方法實(shí)驗(yàn)原理與方法 1 1、減量法：、減量法： 這種方法稱出的試樣質(zhì)量不要求固定的數(shù)值，只需在要求的范圍內(nèi)即可。常用于稱取易吸濕、易氧化或易與CO2反應(yīng)的物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 1、電子分析天平稱量練習(xí)（遞減法）：電子分析天平稱量練習(xí)（遞減法）： 稱取試樣時(shí)，將適量

2、的試樣裝入干燥潔凈的稱量瓶中，用潔凈的小紙條套住稱量瓶，輕輕放在電子天平上顯示穩(wěn)定后，按一下“ZERO”鍵使顯示為零，然后取出稱量瓶向容器中敲出一定量試樣，再將稱量瓶放在稱盤上稱量，結(jié)果所顯示質(zhì)量（不管負(fù)號(hào)） 達(dá)到所需范圍，即可記錄稱量結(jié)果。按此法連續(xù)稱量0.40.5, 0.200.25,0.130.15g范圍內(nèi)的試樣各3 份。 2 2、滴定分析儀器的準(zhǔn)備、滴定分析儀器的準(zhǔn)備 ： 領(lǐng)取實(shí)驗(yàn)柜鑰匙，清點(diǎn)儀器，檢查酸、堿式滴定管是否完好無(wú)損，是否有漏水現(xiàn)象，堿式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活。2 2、酸堿溶液配制：、酸堿溶液配制： 濃HCl濃度不確定，NaOH溶液不易制純，在空氣中易吸收

3、CO2和水分。因此酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液要采用間接配制法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。3 3、配制配制0.10mol.L0.10mol.L-1-1NaOHNaOH和和HClHCl溶液各溶液各500mL500mL NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制 用潔凈的小燒杯于臺(tái)秤上稱取2.0gNaOH(s),加純水50mL,使全部溶解后，轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，用少量純水涮洗小燒杯數(shù)次，將涮洗液一并轉(zhuǎn)入試劑瓶 加水至總體積約500mL左右，蓋上塑料塞或橡皮塞，搖勻。 酸堿溶液配制：酸堿溶液配制： 濃HCl濃度不確定，NaOH溶液不易制純，在空氣中易吸收CO2和水分。因此酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液要采用間接配制法配制，即先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。 思考題思考題 1. .HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？