2022年公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)+動(dòng)力）基礎(chǔ)考試題庫(kù)-（共6部分-1）

1、2022年公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)+動(dòng)力）基礎(chǔ)考試題庫(kù)-（共6部分-1）一、單選題1.常溫下，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若它們的濃度均為0.10mol*L-1，測(cè)得pH是4.75，現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液的pH值是:A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：提示醋酸和醋酸鈉組成緩沖溶液，醋酸和醋酸鈉的濃度相等，與等體積水稀釋后，醋酸和醋酸鈉的濃度仍然相等。緩沖溶液的，溶液稀釋pH不變。2.某一弱酸HA的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為1.0X10-5，則相應(yīng)的弱酸強(qiáng)堿鹽MA的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為:A、1.0X10-9B、1.0X10-2C、1.0X10-19D、1.

2、0X10-5答案：A解析：3.分別在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的凝固點(diǎn)：A、都相同B、加廉糖的低C、加乙二酸的低D、無(wú)法判斷答案：C解析：提示根據(jù)分子量和電離綜合考慮，C中粒子濃度最大，根據(jù)拉烏爾定律，C的凝固點(diǎn)最低。4.已知，用廣泛pH試紙測(cè)定0.10mol/dm3氨水液的pH值約是：A、13B、12C、13D、11答案：D解析：5.能同時(shí)溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三種沉淀的試劑是：A、氨水B、草酸C、KCN溶液D、鹽酸答案：C解析：提示Zn2+、Ag+和Fe3+都可和CN-形成配離子。6.各物質(zhì)濃度均為0.10mol/

3、dm3的下列水溶液中，其pH最小的是：A、NH4ClB、NH3C、CH3COOHD、CH3COOH+CH3COONa答案：C解析：7.難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2答案：B解析：提示同離子效應(yīng)。8.某溫度時(shí)，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時(shí)HCN的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示電離度與電離常數(shù)的關(guān)系:Ka=C2/(1-)。9.在某溫度時(shí)，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、

4、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl與0.200mol/dm3的NH3.H2O等體積混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O與0.200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液答案：D解析：提示NH3過(guò)量，反應(yīng)后形成NH3*H2O-NH4Cl緩沖溶液。10.將15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。該溶液的冰點(diǎn)(kfp=1.86)是：A、-0.258°B、-0.776°C、-0.534°D、-0.687°答案：B解析：提示Tfp=Kfp.m，注意式中m

5、為質(zhì)量摩爾濃度。11.在20°C時(shí)，將7.50g葡萄糖(C6H1206)溶于100g水中。該溶液的滲透壓為：A、69.3PaB、1.02X103kPaC、1.02X103PaD、69.3kPa答案：C解析：12.在BaSO4飽和溶液中，加入BaCl2，利用同離子效應(yīng)使BaSO4的溶解度降低，體系中的變化是：A、增大B、減小C、不變D、不能確定答案：B解析：提示在BaSO4飽和溶液中，存在BaSO4=Ba2+SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移動(dòng)，SO42-的濃度減小。13.對(duì)于HCl氣體溶解于水的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是：A、這僅是一個(gè)物理變化過(guò)程B、這僅是一

6、個(gè)化學(xué)變化過(guò)程C、此過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化D、此過(guò)程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未變答案：C解析：提示HCl溶于水既有物理變化也有化學(xué)變化。HCl的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程是物理變化，HCl的微粒解離生成氫離子和氯離子的過(guò)程是化學(xué)變化。14.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是：A、50mL0.2mol*L-1CH3COOH與50mL0.1mol*L-1NaOHB、50mL0.1mol*L-1CH3COOH與50mL0.1mol*L-1NaOHC、50mL0.1mol*L-1CH3COOH與50mL0.2mol*L-1NaOHD、50mL0.2mol*L-1HCl與50mL0.1mol*L

7、-1NH3H2O答案：A解析：提示CH3COOH過(guò)量，和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa緩沖溶液。15.=5.6X10-12，則Mg(OH)2在0.01mol*L-1NaOH溶液中的溶解度為：A、5.6X10-91mol*L-1B、5.6X10-10mol*L-1C、5.6X10-81mol*L-1D、5.6X10-5mol*L-1答案：C解析：提示Mg(OH)2的溶解度為s，則Ksp=s(0.01+2s2)，因s很小，0.01+2s0.01，則5.6X10-12=sX0.012，s=5.6X10-8。16.難溶電解質(zhì)BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是：

8、A、0.1mol/dm3HAc溶液B、純水C、0.1mol/dm3BaCl2溶液D、0.1mol/dm3Na2CO3溶液答案：A解析：提示HAc電離產(chǎn)生的H+可以和CO32-結(jié)合，使BaCO3沉淀溶解平衡向右移動(dòng)。17.25時(shí)，在Cu(NH3)4SO4水溶液中，滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，滴加NaOH時(shí)，而滴加Na2S時(shí)則有黑色沉淀，以上現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中：A、已無(wú)SO42-B、已無(wú)游離NH3C、已無(wú)D、Du2+答案：D解析：提示參見(jiàn)溶度積規(guī)則。18.在一容器中，反應(yīng)，恒溫條件下達(dá)到平衡后，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)：A、向正方向移動(dòng)B、向逆方向移動(dòng)C、沒(méi)有變化D、不能判斷

9、答案：A解析：提示總壓力不變，加入惰性氣體Ar，反應(yīng)方程式中各氣體的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。19.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：20.對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是：C.活化能越小，反應(yīng)速率越快D.活化能越大，反應(yīng)速率越快A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示由阿侖尼烏斯公式可知：溫度一定時(shí)，活化能越小，速率常數(shù)就越大，反應(yīng)速率也越大。21.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)熵變大于零。22.升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)最大的主要原因是：A、活化分子百分?jǐn)?shù)增加B、混亂度增加C、活化能增加D、壓力

10、增大答案：A解析：提示升高溫度能使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)可顯著增加，從而增大反應(yīng)速率常數(shù)。23.在一定溫度下，下列反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp與Kc之間的關(guān)系下列正確的是：A、Kp=KcB、Kp=KcX(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C解析：提示根據(jù)Kp與Kc的定義式推導(dǎo)。24.暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的C.逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.上述原因均不正確A、AB、BC、CD、D答案：B解析：，反應(yīng)可以自發(fā)正向進(jìn)行，但常溫下反應(yīng)速率小。25.一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的

11、數(shù)值：A、恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫(xiě)法有關(guān)B、由反應(yīng)方程式的寫(xiě)法而定C、由平衡濃度及平衡分壓而定D、由加入反應(yīng)物的量而定答案：C解析：提示參見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。26.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是：A、k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何情況下都大B、通常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大C、一個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)D、通常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其k值越大答案：B解析：提示k值的大小取決于反應(yīng)的本質(zhì)及反應(yīng)溫度，與濃度無(wú)關(guān)。反應(yīng)速率不僅與k值有關(guān)，還與濃度有關(guān)。27.在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是：A、生成

12、物的體積分?jǐn)?shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應(yīng)物濃度一定降低D、使用了合適的催化劑答案：B解析：提示如果在平衡體系中加入反應(yīng)物，也可使平衡右移，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，反應(yīng)物濃度也不一定降低，所以A、C錯(cuò)；催化劑不能使平衡移動(dòng)。28.為了減少汽車(chē)尾氣中NO和CO污染大氣，擬按下列反應(yīng)進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化NO(g)+CO(g)=(1/2)N2(g)+CO2(g)，為提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是：A、低溫高壓B、高溫高壓C、低溫低壓D、高溫低壓答案：A解析：提示升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。29.一般來(lái)說(shuō)，某反應(yīng)在其他條件一定時(shí)，溫度升高其反應(yīng)速率會(huì)明顯增加，主要原

13、因是：A、分子碰撞機(jī)會(huì)增加B、反應(yīng)物壓力增加C、活化分子百分率增加D、反應(yīng)的活化能降低答案：C解析：提示溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分率增加。30.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示反應(yīng)速率通常由單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化量來(lái)表示。31.催化劑可加快反應(yīng)速率的原因。下列敘述正確的是：C.降低了反應(yīng)的活化能D.使反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示催化劑之所以加快反應(yīng)的速率，是因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。32.已知反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是：A、升溫，升壓B、升溫，減壓C、降溫，升壓D、

14、降溫，減壓答案：C解析：提示此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，升壓，反應(yīng)向右進(jìn)行；反應(yīng)的rHm33.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒(méi)有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為：A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：提示系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量交換，沒(méi)有物質(zhì)交換是封閉系統(tǒng)；既有物質(zhì)交換，又有能量交換是敞開(kāi)系統(tǒng),，沒(méi)有物質(zhì)交換，也沒(méi)有能量交換是孤立系統(tǒng)。34.反應(yīng)此溫度下平衡時(shí)，如p(PCl5)=p(PCl3)，則p(Cl2)等于：A、130.38kPaB、0.767kPaC、7607kPaD、7.67X10-3kPa答案：A解析：35.已知氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)為1.358V，當(dāng)氯離子濃度為0.

15、1mol.L-1，氯氣分壓為0.1X100kPa時(shí)，該電極的電極電勢(shì)為：A、1.358VB、1.328VC、1.388VD、1.417V答案：C解析：提示根據(jù)電極電勢(shì)的能斯特方程式36.已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序?yàn)椋篍(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是：A、FB、Fe2+C、Na+D、Mg2+答案：B解析：提示某電極電勢(shì)代數(shù)值越小，該電極的還原態(tài)物質(zhì)越容易失去電子，是較強(qiáng)的氧化劑。所以還原劑的還原性依次為Na>Mg>Fe2+>F-，離子還原性最強(qiáng)的是Fe2+。37.將反應(yīng)MnO2+

16、HClMnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系數(shù)是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示可以用氧化還原配平法。配平后的方程式為MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O。38.關(guān)于鹽橋敘述錯(cuò)誤的是：A、電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個(gè)半電池中的過(guò)剩電荷C、可維持氧化還原反應(yīng)進(jìn)行D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)答案：A解析：提示參見(jiàn)鹽橋的作用。39.下列物質(zhì)與H2O2水溶液相遇時(shí)，能使H2O2顯還原性的是：已知:A、KMnO4(酸性)B、SnCl2C、Fe2+D、NaOH答案：A解析：提示K值越大，表示電對(duì)中氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。40.為保護(hù)輪船不被海水腐蝕

17、，可做陽(yáng)極犧牲的金屬：A、ZnB、NaC、CuD、Pb答案：A解析：提示輪船外殼主要是鐵，所以應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做陽(yáng)極保護(hù)，Zn最合適。41.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是：A、電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電極相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)C、在任何條件下，可以直接使用的電極電勢(shì)D、與物質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)的電極電勢(shì)答案：B解析：提示參見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)定義。42.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、Cl2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示Cl2部

18、分變成ClO3-，化合價(jià)升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價(jià)降低，是氧化劑。43.已知0.151V，試判斷下列還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示值越小，表示電對(duì)中還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。44.根據(jù)反應(yīng)Sn2+2Fe3+Sn4+2Fe2+構(gòu)成的原電池，測(cè)得E=0.616V，已知A、1.386VB、0.154VC、-0.154VD、-1.386V答案：B解析：提示將反應(yīng)組成原電池時(shí)，反應(yīng)物中氧化劑為正極，還原劑為負(fù)極，電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減負(fù)極電極

19、電勢(shì)。45.A、0.331VB、1.211VC、-0.036VD、0.110V答案：C解析：46.向原電池(-)Ag，AgClCl-Ag+Ag(+)的負(fù)極中加入NaCl，則原電池電動(dòng)勢(shì)的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示負(fù)極氧化反應(yīng):Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應(yīng)：Ag+e=Ag電池反應(yīng)為：Ag+Cl-=AgCl原電池負(fù)極能斯特方程式為:由于負(fù)極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負(fù)極電極電勢(shì)減小，正極電極電勢(shì)不變，則電池的電動(dòng)勢(shì)增大。47.在銅鋅原電池中，將銅電極的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L，則銅電極的電極電勢(shì)：A、變大B、變小C、無(wú)變化D、

20、無(wú)法確定答案：C解析：提示銅電極的電極反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，氧離子沒(méi)有參與反應(yīng)，所以銅電極的電極電勢(shì)不受氫離子影響。48.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖如下：在空氣存在的條件下，下列離子在水溶液中最穩(wěn)定的是：A、Cu2+B、Au+C、Fe2+D、Mn2+答案：A解析：提示Au+可以發(fā)生歧化反應(yīng)。由于Cu2+達(dá)到最高氧化數(shù)，最不易失去電子，所以最穩(wěn)定。49.29號(hào)元素的核外電子分布式為:A、1s22s22p63s23p63d94s2B、1s22s22p63s23p63d104s1C、1s22s22p63s23p64s13d10D、1s22s22p63s23p64s23d9答案：B解析：提示根據(jù)原子

21、核外電子排布三大原則排布核外電子。50.下列各組元素的原子半徑從小到大排序錯(cuò)誤的是A、LiB、AlC、CD、P答案：D解析：提示元素周期表中，同一主族元素從上往下隨著原子序數(shù)增加，原子半徑增大；同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增加，原子半徑減小。51.某第4周期的元素，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子成為正1價(jià)離子時(shí)，該離子的價(jià)層電子排布式為3d10，則該元素的原子序數(shù)是：A、19B、24C、29D、36答案：C解析：提示原子首先失去最外層電子，使電子層數(shù)減小而使離子穩(wěn)定。所以失去的為4s上的一個(gè)電子，該原子價(jià)電子構(gòu)型為3d104s1，為29號(hào)Cu原子的電子構(gòu)型。52.價(jià)層電子構(gòu)型為4d105s1的元素在

22、周期表中屬于：A、第四周期B族B、第五周期B族C、第六周期B族D、鑭系元素答案：B53.BeCl2中Be的原子軌道雜化類(lèi)型為：A、spB、sp2C、sp3D、不等性sp3答案：A解析：提示根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論:BeCl2的價(jià)電子對(duì)數(shù)x=1/2(Be的價(jià)電子數(shù)+兩個(gè)Cl提供的價(jià)電子數(shù)）=1/2X(2+2)=2。BeCl2分子中，Be原子形成了兩Be-Cl鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)等于鍵數(shù)，所以兩個(gè)Be-Cl夾角為180°，BeCl2為直線型分子。所以Be為sp雜化。54.26號(hào)元素原子的價(jià)層電子構(gòu)型為：A、3d54s2B、3d64s2C、3d6D、4s2答案：B解析：提示26號(hào)元素為Fe元素，為副

23、族元素。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，其價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2。55.確定原子軌道函數(shù)形狀的量子數(shù)是：A、主量子數(shù)B、角量子數(shù)C、磁量子數(shù)D、自旋量子數(shù)答案：B解析：提示主量子數(shù)確定原子軌道離原子核的遠(yuǎn)近，角量子數(shù)確定原子軌道的形狀，磁量子數(shù)確定原子軌道的空間伸展方向。56.下列各波函數(shù)不合理的是：A、(1,1,0)B、(2,1,0)C、(3,2,0)D、(5,3,0)答案：A解析：提示波函數(shù)(n，l，m)可表示一個(gè)原子軌道的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。n,l,m的取值范圍：主量子數(shù)n可取的數(shù)值為1，2，3，4，；角量子數(shù)/可取的數(shù)值為0，1，2，(n-1)，磁量子數(shù)m可取的數(shù)值為0，±1，±

24、2，±3，±l。57.下列各組元素中，其性質(zhì)的相似是由鑭系收縮引起的是：A、Zr與HfB、Fe與Co、NiC、Li與MgD、錒系答案：A解析：提示鑭系收縮影響第五、六周期元素。58.下列分子中，屬于極性分子的是：A、O2B、CO2C、BF3D、C2H3F答案：D解析：提示分子的正、負(fù)電荷中心不重合為極性分子。CO2為直線型，BF3為平面三角形，為對(duì)稱構(gòu)型，為非極性分子。59.下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是：A.Li，Na，KB.B，Be，LiC.O，A、NeB、C、D、As答案：C解析：提示同一周期主族元素從左到右電離能依次增大，同一主族元素從上到下電離能依次減小

25、。60.近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子運(yùn)動(dòng)的特征：A、具有波粒二象性B、可用2表示電子在核外出現(xiàn)的幾率C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化D、電子運(yùn)動(dòng)的軌道可用的圖像表示答案：A解析：提示核外電子運(yùn)動(dòng)具有兩大特征:量子化和波粒二象性。61.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是：A、C2H2B、H2OC、CO2D、CH3COOH答案：B解析：提示單鍵中只有，雙鍵和三鍵中存在鍵。CO2和乙酸中存在雙鍵，乙炔中有三鍵。62.下列分子中，鍵角最大的是：A、NH3B、H2SC、BeCl2D、CCl4答案：C解析：提示:BeCl2中Be采取sp雜貨，為直線型分子，鍵角180°。63.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是

26、：A、H3BO3B、HVO3C、HNO3D、H2SiO3答案：C解析：提示同一周韌元素最高價(jià)氧化物及其水合物，從左到右酸性遞增；同一主族元素相同價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物，從下至下酸性減弱。64.47號(hào)元素Ag的基態(tài)價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為4d105S1，它在周期表中的位置是：A、ds區(qū)B、s區(qū)C、d區(qū)D、P區(qū)答案：A解析：提示Ag為IB元素，為ds區(qū)。65.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是：A.1、2、3R0、1、2C.3D.0、±1、±2A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示m的取值為0、±1、±2、±l，3d軌道的l=2。66.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，

27、只存在鍵的是：A、PH3B、H2C=CH2C、CO2D、C2H2答案：A解析：提示CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，C2H2的結(jié)構(gòu)為HCCH，均存在鍵。67.用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是：A、NF3B、BF3C、AsH3D、SbH3答案：B解析：提示B原子采取sp2雜化，為平面三角形，其他中心原子均為SP3雜化，為三角錐形。68.下列各種化合物中，分子間有氫鍵的是：A、CH3BrB、NH3C、CH4D、CH3Cl答案：B解析：提示只有NH3符合形成分子間氫鍵的條件。69.石墨能夠?qū)щ姷脑颍怯捎谑w：A、層內(nèi)存在自由電子B、層內(nèi)有雜化軌道C、屬金屬晶體D、層內(nèi)存在著

28、離域鍵答案：D解析：提示石墨為層狀晶體，層與層間為分子間力，層內(nèi)C采取SP2雜化，層內(nèi)碳原子間存在鍵和離域大鍵。70.下列物質(zhì)中，分子的空間構(gòu)型為“V”字形的是：A、CO2B、BF3C、BaCl2D、H2S答案：D解析：提示CO2直線型，H2S中S采取不等性sp3雜化，為“V”字形。71.pz波函數(shù)角度分布的形狀是：A、雙球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄欖形答案：A解析：提示s、P、d波函數(shù)角度分布的形狀分別為球形、雙球形、四瓣梅花形等。72.24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示洪特規(guī)則：同一電子亞

29、層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定。73.下列氧化物中既可與稀H2SO4溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是:A、Al2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO答案：A解析：提示Al2O3為兩性氧化物。74.下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示原子失去電子時(shí)，首先失去最外層電子，然后進(jìn)一步失去次外層上的d電子。75.量子數(shù)n=4，l=2，m=0的原子軌道數(shù)目是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示一組允許的量子數(shù)n、l、m取值對(duì)應(yīng)一個(gè)合理的波函數(shù)，即可以確定一個(gè)原子

30、軌道。76.PCl3分子空間幾何構(gòu)型及中心原子雜化類(lèi)型分別為：A、正四面體，sp3雜化B、三角錐型，不等性sp3雜化C、正方形，dsp2雜化D、正三角形，sp2雜化答案：B解析：提示P和N為同主族元素，PCl3中P的雜化類(lèi)型與NH3中的N原子雜化類(lèi)型相同，為不等性sp3雜化，四個(gè)雜化軌道呈四面體型，有一個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，其余三個(gè)雜化軌道與三個(gè)Cl原子形成三個(gè)共價(jià)單鍵，分子為三角錐型。77.鈷的價(jià)層電子構(gòu)型是3d74s2，鈷原子外層軌道中未成對(duì)電子數(shù)為:A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示7個(gè)電子填充到d軌道的5個(gè)簡(jiǎn)并軌道中，按照洪特規(guī)則有3個(gè)未成對(duì)電子。78.在HF、HCl、HB

31、r、HI中，按熔、沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是:A.HA、HCl、HBr、HIB、HI、HBr、HCl、HFC、HCl、HBr、HI、HFD、HF、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示HF有分子間氫鍵，沸點(diǎn)最大。其他三個(gè)沒(méi)有分子間氫鍵，HCl、HBr、HI分子量逐漸增大，極化率逐漸增大，分子間力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸增大。79.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示含有不飽和鍵的有機(jī)物、含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色。80.昆蟲(chóng)能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說(shuō)法正確的是：A、這種信息素不可以

32、與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。81.A、2-甲基-3-乙基丁烷B、2-乙基-3-甲基丁烷C、3,4-二甲基戊烷D、2,3-二甲基戊烷答案：D解析：提示根據(jù)有機(jī)化合物命名原則命名。82.下列物質(zhì)中，兩個(gè)氫原子的化學(xué)性質(zhì)不同的是:A、乙炔B、甲酸C、甲醛D、乙二酸答案：B解析：83.下稱各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是:A、AB、BC、CD、D答案：C解析：84.六氯苯的結(jié)構(gòu)式正確的是:A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示苯環(huán)上六個(gè)氫被氯取代為六氯苯。85.某化合物的結(jié)構(gòu)式為，該有機(jī)

33、化合物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是：A、加成反應(yīng)B、還原反應(yīng)C、消除反應(yīng)D、氧化反應(yīng)答案：C解析：提示苯環(huán)含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；醛基既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以發(fā)生還原反應(yīng)。86.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)式為，它屬于：無(wú)機(jī)化合物；有機(jī)化合物；高分子化合物；離子化合物；共價(jià)化合物A、B、C、D、答案：C87.下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：A、苯甲醛B、乙苯C、苯D、苯乙烯答案：C解析：提示苯甲醛和乙苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，苯乙烯的乙烯基可以使高錳酸鉀溶液褪色。88.0.1mol的某不飽和烴在一定條件下能跟0.1molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴，完全燃燒時(shí)生成0.3molCO2氣體，該不

34、飽和烴是：A、CH2=CH2B、CH3CH2CH=CH2C、CH3CH=CH2D、CH3CH2CCH答案：C解析：提示CH3CH=CH2+H2=CH3CH2CH3，CH3CH2CH3+5O2=3CO2+4H2O。89.ABS樹(shù)脂是下列哪組單體的共聚物？A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯B、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈D、丁烯、苯乙烯、丙烯腈答案：B解析：提示ABS樹(shù)脂又稱丙丁苯樹(shù)脂，學(xué)名丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物。90.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法不正確的是：A、它可使KMnO4溶液褪色B、可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、可使溴水褪色D、催化加氫產(chǎn)物為C10H20O答案：D解析：提示不飽和

35、烴可以使KMnO4溶液、溴水褪色，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。91.下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是：A、苯乙酸四氯化碳B、乙醇乙醛乙酸C、乙醛乙二醇硝基苯D、甲醇乙醇甘油答案：A解析：提示苯不溶水，密度比水??；乙酸溶于水；四氯化碳不溶水，密度比水大。92.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫（H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，其中碳（C）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示設(shè)混合物中乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x，根據(jù)H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求出x，繼而求出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。93.下列化合物中不能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2

36、OHC、CH2CHClD、CH2CH-CH=CH2答案：B解析：提示由低分子化合物通過(guò)加成反應(yīng)，相互結(jié)合成高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。發(fā)生加聚反應(yīng)的單體必須含有不飽和鍵。94.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得比較純凈的1，2-二氯乙烷的是：A、乙烯通入濃鹽酸中B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與鹵化氫氣體混合答案：C解析：提示乙烯與氯氣混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)C2H4+Cl2=CH2Cl-CH2Cl。95.下列物質(zhì)中，不屬于醇類(lèi)的是：A、C4H9OHB、甘油C、C6H5CH2OHD、C6H5OH答案：D解析：提示羥基與烷基直接相連為醇，通式為R=OH(R為烷基)；羥基與芳香基直接相連

37、為酚，通式為Ar-OH(Ar為芳香基)。96.人造象牙的主要成分是，它是經(jīng)加聚反應(yīng)制得的。合成此高聚物的單體是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示由低分子化合物(單體)通過(guò)加成反應(yīng)，相互結(jié)合成為高聚物的反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。在此反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，因此高聚物具有與單體相同的成分。HCHO為甲醛，加聚反應(yīng)為：97.下列物質(zhì)中，屬于酚類(lèi)的是：A、C3H7OHB、C6H5CH2OHC、C6H5OHD、答案：C解析：提示酚類(lèi)化合物苯環(huán)直接和羥基相連。98.圖示剛架中，若將作用于B處的水平力P沿其作用線移至C處，則A、D處的約束力：A.都不變A、都改變B

38、、只有A處改變C、只有D處改變D、答案：A解析：提示根據(jù)力的可傳性判斷。99.圖示絞盤(pán)有三個(gè)等長(zhǎng)為l的柄，三個(gè)柄均在水平面內(nèi)，其間夾角都是120°。如在水平面內(nèi)，每個(gè)柄端分別作用一垂直于柄的力F1、F2、F3，且有F1=F2=F3=F，該力系向O點(diǎn)簡(jiǎn)化后的主矢及主矩應(yīng)為：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示主矢為三力的矢量和，對(duì)O點(diǎn)的主矩為三力分別對(duì)O點(diǎn)力矩的代數(shù)和。100.兩個(gè)剛片，用三根鏈桿連接而成的體系是：A、幾何常變B、幾何不變C、幾何瞬變D、幾何不變或幾何常變或幾何瞬變答案：D解析：提示需視三鏈桿是否共點(diǎn)（含無(wú)窮遠(yuǎn)點(diǎn)）。101.兩直角剛桿AC、CB支承如圖所示，在鉸C

39、處受力F作用，則A、B兩處約束力的作用線與x軸正向所成的夾角分別為：A、0°；90°B、90°；0°C、45°；60°D、45°；135°答案：D解析：提示AC與BC均為二力桿件，分析鉸鏈C的受力即可。102.在圖示四個(gè)力三角形中，表示FR=F1+F2圖是：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示根據(jù)力多邊形法則，分力首尾相連，合力為力三角形的封閉邊。103.均質(zhì)桿AB長(zhǎng)為l，重為W，受到如圖所示的約束，繩索ED處于鉛垂位置，A、B兩處為光滑接觸，桿的傾角為，又CD=l/4，則A、B兩處對(duì)桿作用的約束力大小關(guān)系為

40、：A、FNA=FNB=0B、FNA=FNB0C、FNAFNBD、FNAFNB答案：B解析：提示A、B處為光滑約束，其約束力均為水平并組成一力偶，與力W和DE桿約束力組成的力偶平衡。104.重力大小為W=60kN的物塊自由放置在傾角為=30°的斜面上（如圖所示），若物塊與斜面間的靜摩擦系數(shù)為f=0.4，則該物塊的狀態(tài)為：A、靜止?fàn)顟B(tài)B、臨界平衡狀態(tài)C、滑動(dòng)狀態(tài)D、條件不足，不能確定答案：C解析：提示根據(jù)摩擦定律Fmax=Wcos30°×f=20.8kN，沿斜面向下的主動(dòng)力為Wsin30°=30kN>Fmax。105.等邊三角形ABC，邊長(zhǎng)為a，沿其邊

41、緣作用大小均為F的力F1、F2、F3，方向如圖所示，力系向A點(diǎn)簡(jiǎn)化的主矢及主矩的大小分別為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示將力系向A點(diǎn)簡(jiǎn)化。106.三鉸拱上作用有大小相等，轉(zhuǎn)向相反的二力偶，其力偶矩大小為M，如圖所示。略去自重，則支座A的約束力大小為：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示根據(jù)受力分析，A、B、C處的約束力均為水平方向，分別考慮AC、BC的平衡，采用力偶的平衡方程即可。107.簡(jiǎn)支梁受分布荷載作用如圖所示。支座A、B的約束力為：A、AB、BC、CD、D答案：C解析：提示均布力組成了力偶矩為qa2的逆時(shí)針轉(zhuǎn)向力偶。A、B處的約束力沿鉛垂方向組成順時(shí)針轉(zhuǎn)向力偶。10

42、8.設(shè)力F在x軸上的投影為F，則該力在與x軸共面的任一軸上的投影：A、A.一定不等于零B、不一定不等于零C、一定等于零D、等于F答案：B解析：提示根據(jù)力的投影公式，F(xiàn)x=Fcos，當(dāng)=0時(shí)Fx=F，即力F與x軸平行，故只有當(dāng)力F在與x軸垂直的y軸（=90°）上投影為0外，在其余與x軸共面軸上的投影均不為0。109.等邊三角形ABC，邊長(zhǎng)為a，沿其邊緣作用大小均為F的力F1、F2、F3，方向如圖所示，力系向A點(diǎn)簡(jiǎn)化的主矢及主矩的大小分別為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示將力系向A點(diǎn)簡(jiǎn)化。110.已知桿AB和桿CD的自重不計(jì)，且在C處光滑接觸，若作用在桿AB上的力偶的矩為m1

43、，則欲使系統(tǒng)保持平衡，作用在CD桿上的力偶矩m2，轉(zhuǎn)向如圖所示，其矩的大小為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示根據(jù)受力分析，A、C、D處的約束力均為水平方向，分別考慮桿AB、DC的平衡，采用力偶的平衡方程即可。111.物塊重力的大小W=100kN，置于=60o的斜面上，與斜面平行力的大小FP=80kN（如圖所示），若物塊與斜面間的靜摩擦系數(shù)f=0.2，則物塊所受的摩擦力F為：A、F=10kN，方向?yàn)檠匦泵嫦蛏螧、F=10kN,方向?yàn)檠匦泵嫦蛳翪、F=6.6kN，方向?yàn)檠匦泵嫦蛏螪、F=6.6kN，方向?yàn)檠匦泵嫦蛳麓鸢福篊解析：提示根據(jù)摩擦定律Fmax=Wcos60°

44、5;f=10kN，沿斜面的主動(dòng)力為Wsin60°-Fp=6.6kN，方向向下。由平衡方程得摩擦力的大小。112.作用在平面上的三力F1、F2、F3，組成圖示等邊三角形，此力系的最后簡(jiǎn)化結(jié)果為：A、平衡力系B、合力C、一合力偶D、合力與一合力偶答案：B解析：提示可由力系簡(jiǎn)化的最后結(jié)果討論得出答案B。113.圖示水平梁CD的支承力與荷載均已知，其中Fp=aq，M=a2q，支座A、B的約束力分別為：A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示列平面任意力系的三個(gè)平衡方程。114.重力大小為W的物塊能在傾斜角為的粗糙斜面上下滑，為了維持物塊在斜面上平衡，在物塊上作用向左的水平力FQ（如圖所示）

45、。在求解力FQ的大小時(shí)，物塊與斜面間的摩擦力F的方向?yàn)椋篈、F只能沿斜面向上B、F只能沿斜面向下C、F既可能沿斜面向上，也可能向下D、F=0答案：C解析：提示根據(jù)W與FQ的大小關(guān)系，物塊即有向上運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的可能，也有向下運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的可能。115.圖示平面桁架的尺寸與荷載均已知。其中，桿1的內(nèi)力Fs1為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示先取整體為研究對(duì)象計(jì)算出B處約束力的大小FB，再用截面將桁架從1桿處鉛垂截開(kāi)取右半部分，列平衡方程，可得桿1受壓其內(nèi)力與FB大小相等。116.圖示平面剛性直角曲桿的支承力、尺寸與荷載均已知，且Fpa>m。B處插入端約束的全部約束力各為：A、AB、BC、

46、CD、D答案：C解析：提示列平衡方程。117.圖示三力矢F1，F(xiàn)2，F(xiàn)3的關(guān)系是：A、F1+F2+F3=0B、F3=F1+F2C、F2=F1+F3D、F1=F2+F3答案：D解析：提示根據(jù)力多邊形法則。118.重W的圓球置于光滑的斜槽內(nèi)（如圖所示）。右側(cè)斜面對(duì)球的約束力FNB的大小為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示采用平面匯交力系的兩個(gè)平衡方程求解。119.物塊A重W=10N，被用水平力FP=50N擠壓在粗糙的鉛垂墻面B上，且處于平衡。物塊與墻間的摩擦系數(shù)f=0.3。A與B間的摩擦力大小為：A.F=15NA、F=10NB、F=3NC、只依據(jù)所給條件則無(wú)法確定D、答案：B解析：提示此

47、時(shí)物體處于平衡狀態(tài)，可用平衡方程計(jì)算摩擦力。120.物塊A重W=10N，被用水平力FP=50N擠壓在粗糙的鉛垂墻面B上，且處于平衡。物塊與墻間的摩擦系數(shù)f=0.3。A與B間的摩擦力大小為：A.F=15NA、F=10NB、F=3NC、只依據(jù)所給條件則無(wú)法確定D、答案：B解析：提示此時(shí)物體處于平衡狀態(tài)，可用平衡方程計(jì)算摩擦力。121.桁架結(jié)構(gòu)形式與荷載均已知。結(jié)構(gòu)中桿件內(nèi)力為零的桿件數(shù)為：A、0根B、2根C、4根D、6根答案：D解析：提示先分析A、B兩節(jié)點(diǎn)，可得桿AC和BD為零桿，再分析C、D兩節(jié)點(diǎn)。122.水平梁AB由鉸A與桿BD支撐。在梁上O處用小軸安裝滑輪。輪上跨過(guò)軟繩。繩一端水平地系于墻上

48、，另端懸持重W的物塊。構(gòu)件均不計(jì)重。鉸A的約束力大小為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示取AB為研究對(duì)象，由mB(F)=0的平衡方程可求出FAy，即可選擇。123.平面平行力系處于平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)有獨(dú)立的平衡方程個(gè)數(shù)為：A、1B、2C、3D、4答案：B解析：提示平面平行力系向一點(diǎn)簡(jiǎn)化后的主矢與原力系方向一致。124.若平面力系不平衡，則其最后簡(jiǎn)化結(jié)果為：A、定是一合力B、一定是一合力偶C、或一合力，或一合力偶D、一定是一合力與一合力偶答案：C解析：提示根據(jù)平面任意力系的簡(jiǎn)化結(jié)果分析。125.桁架結(jié)構(gòu)中只作用懸掛重塊的重力W，此桁架中桿件內(nèi)力為零的桿數(shù)為：A.2A、3B、4C、5D、答案

49、：D解析：提示應(yīng)用零桿的判斷方法。126.已知圖示斜面的傾角為，若要保持物塊A靜止，則物塊與斜面之間的摩擦因數(shù)f所應(yīng)滿足的條件為：A、tanfB、tanf>C、tanfD、tan>f答案：C解析：提示物塊A靜止時(shí)，其全反力FR應(yīng)與重力形成平衡力系，這時(shí)FR與正壓力FN之間的夾角f。127.結(jié)構(gòu)的載荷與尺寸均已知。B處約束的全部約束力為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示先取AC為研究對(duì)象，由mc(F)=0的平衡方程可求出FA，再研究整體。128.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示平面匯交力系幾何法合成，各分力首尾相連，力多邊形的封閉邊是合力。129.若將圖示三鉸剛架

50、中AC桿上的力偶移至BC桿上，則A、B、C處的約束反力:A、都改變B、都不改變C、僅C處改變D、僅C處不變答案：A解析：提示力偶作用在AC桿時(shí)，BC桿是二力桿；力偶作用在BC桿時(shí)，AC桿是二力桿。130.重力W的物塊置于傾角為=30°的斜面上，如圖所示。若物塊與斜面間的靜摩擦系數(shù)fs=0.6，則該物塊：A.向下滑動(dòng)A、處于臨界下滑狀態(tài)B、靜止C、加速下滑D、答案：C解析：提示摩擦角m=tan-1fs=30.96°>。131.圖示結(jié)構(gòu)在水平桿AB的B端作用一鉛直向下的力P，各桿自重不計(jì)，鉸支座A的反力FA的作用線應(yīng)該是：A.FA沿鉛直線A、FA沿水平線B、FA沿C、D連

51、線D、FA與水平桿AB間的夾角為30°答案：D解析：提示CD為二力桿。研究AB，應(yīng)用三力匯交原理。132.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示E處為光滑接觸面約束，根據(jù)約束的性質(zhì)，約束力應(yīng)垂直于支撐面，指向被約束物體。133.圖示結(jié)構(gòu)直桿BC，受載荷A、q作用，BC=L，F(xiàn)q=L，其中q為載荷集度，單位為N/m，集中力以N計(jì)，長(zhǎng)度以m計(jì)。則該主動(dòng)力系數(shù)對(duì)O點(diǎn)B、的合力矩為：C、D、答案：A解析：提示F力和均布力q的合力作用線均通過(guò)O點(diǎn)，故合力矩為零。134.圖示平面構(gòu)架，不計(jì)各桿自重。已知：物塊M重FP，懸掛如圖示，不計(jì)小滑輪D的尺寸與質(zhì)量，A、E、C均為光滑鉸鏈，L1=1.5

52、m，L2=2m。則支座B的約束力為：A.FB=3FP/4()A、FB=FP()B、FB=FP()C、FB=0D、答案：A解析：提示取構(gòu)架整體為研究對(duì)象，列平衡方程:135.物體重為W。置于傾角為a的斜面上如圖示。已知摩擦角m>a，則物塊處于的狀態(tài)為：A、靜止?fàn)顟B(tài)B、臨界平衡狀態(tài)C、滑動(dòng)狀態(tài)D、條件不足，不能確定答案：A解析：提示根據(jù)斜面的自鎖條件，斜面傾角小于摩擦角時(shí)，物體靜止。136.質(zhì)量為110kg的機(jī)器固定在剛度為2X106N/m的彈性基礎(chǔ)上，當(dāng)系統(tǒng)發(fā)生共振時(shí)，機(jī)器的工作頻率為：A、66.7rad/sB、95.3rad/sC、42.6rad/sD、134.8rad/s答案：D解析：

53、134.8rad/s。137.重為W的人乘電梯鉛垂上升，當(dāng)電梯加速上升、勻速上升及減速上升時(shí)，人對(duì)地板的壓力分別為p1、p2、p3，它們之間的關(guān)系為：A、p1=p2=p3B、p1>p2>p3C、p123D、p12>p3答案：B解析：提示根據(jù)牛頓第二定律。138.已知單自由度系統(tǒng)的振動(dòng)固有頻率wn=2rad/S，若在其上分別作用幅值相同而頻率為w1=1rad/s，w2=2rad/s，w3=3rad/s的簡(jiǎn)諧干擾力，則此系統(tǒng)強(qiáng)迫振動(dòng)的振幅為：A、w1=1rad/s時(shí)振幅最大B、w2=2rad/s時(shí)振幅最大C、w3=3rad/s時(shí)振幅最大D、不能確定答案：B解析：提示干擾力的頻率與系統(tǒng)固有頻率相等時(shí)將發(fā)生共振。139.圖示均質(zhì)圓輪，質(zhì)量為m，半徑為r，在鉛垂圖面內(nèi)繞通過(guò)圓輪中心O的水平軸以勻角速度轉(zhuǎn)動(dòng)。則系統(tǒng)動(dòng)量、對(duì)中心O的動(dòng)量矩、動(dòng)能的大小為：A、AB、BC、CD、D答案：A解析：提示根據(jù)動(dòng)量、動(dòng)量矩、動(dòng)能的定義，剛體做定軸轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)p=mvc，LO=JO，T=1/2JO2。140.如圖所示，兩重物M1和M2的質(zhì)量分別為m1和m2，兩重物系在不計(jì)重量的軟繩上，繩繞過(guò)均質(zhì)定滑輪，滑輪半徑r，質(zhì)量為M，則此滑輪系統(tǒng)的動(dòng)量為：A、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示根據(jù)動(dòng)量的定義p=mivi。141.均質(zhì)