常見的酸和堿教案人教版化學初三下第十單元

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十單元 課題1 常見的酸和堿（參考課時：3課時）1 教學目標1.1 知識與技能：(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。(3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。(4)能完成簡單的探究實驗。1.2 過程與方法：(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。(3)增強對化學現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神。1.3 情感態(tài)度與價值觀 ：進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。2 教學重點/難點/易考點2.1 教學重點(1)運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2、來源:www.shul(2)酸堿各自相似的化學性質(zhì)。2.2 教學難點酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。3 專家建議本節(jié)從學生親身體驗入手引出問題，較好的激起了學生的學習興趣，為學好本節(jié)打好基礎(chǔ)。本節(jié)課學習難度不是很大，學生可以親自設(shè)計實驗、動手探究，方便易操作現(xiàn)象明顯的實驗，親自體驗當魔術(shù)師的感覺，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。通過實驗探究，初步學會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學習濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和它們的特性，也是為以后學習酸堿做好輔墊。授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識；用小魔術(shù)形式激發(fā)學生學習的積極性和參與的熱情，體

3、驗到收獲的喜悅。從而到出酸堿指示劑，并會用指示劑區(qū)分酸堿溶液；通過實驗探究和圖片的展示，幫助學生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時在使用濃硫酸時，注意它的強烈的腐蝕性，從而提高學生觀察分析，應(yīng)用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學生辯證思維的方法。教學效果比較好。4 教學方法復習、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習。5 教學用具教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導管、鑷子、投影儀；藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20)。學生用具：儀器：滴管、研缽，燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點滴板、鑷子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導電性實驗儀器；藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸

4、、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花(果實)、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生石灰、蒸餾水。6 教學過程6.1 第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)?；貞浽谏钪校憬佑|過、聽說過哪些酸和堿?學生發(fā)言如：酸有醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、果酸，堿有石灰水中的溶質(zhì)、氫氧化鈉。設(shè)問我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿?回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化?是什么物質(zhì)使溶液改變了顏色?學生回答1溶液由紫色變成紅色。2二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。討論根據(jù)以上知識，試討論確定物質(zhì)是酸還是堿的方法。學生發(fā)言取各物質(zhì)的溶液各少量，分別滴

5、入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色，則被測溶液是酸溶液，否則為堿溶液。引導好，通過下面的活動與探究即可驗證你設(shè)想的正確與否?；顒优c探究(投影展示)將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液t學生活動展示與交流(交流實驗結(jié)果)實驗結(jié)果展示。設(shè)問分析實驗結(jié)果，根據(jù)你剛才的設(shè)想能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎?回答食醋、稀鹽酸是酸，堿不容易確定。教師同學們的設(shè)想很好

6、，只是有略微不足。投影板書一、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。討論根據(jù)上面的實驗及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液?學生總結(jié)食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。教師試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。討論總結(jié)檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試

7、液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。來板書3用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過渡酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過下面的活動體驗一下。活動與探究(投影展示)(1)取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。(3)試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。(每小組可以自制12種指示劑)指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液學生活動交流交

8、流實驗結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。反思通過上述活動與探究，你有什么想法?學生發(fā)言如：1化學知識與生活實際結(jié)合得非常密切。2我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學資料的習慣。3花有助于我們的化學研究，但我們不應(yīng)隨意采摘公共場所等地的花。聯(lián)想花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?學生討論發(fā)言花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，所以會有萬紫千紅的景象。小結(jié)本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性。作業(yè)習題2、3在家里收

9、集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。6.2 第二課時：幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。引入上節(jié)課我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，這節(jié)課我們重點探討幾種酸和堿的性質(zhì)和用途。板書二、幾種常見的酸活動與探究(投影展示)(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)來源:數(shù)理化網(wǎng)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味教師強調(diào)聞氣味的方法。學生活動討論交流總結(jié)無色液體無色液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無味引導探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢?投影用途鹽酸（HCl）來源:重要

10、化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑引導濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應(yīng)注意哪些問題?進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項。活動與探究(投影展示)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃酸滴到一小塊布上教師提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。學生活動(教師注意學生安全)交流紙上留下黑

11、色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。反思通過上面的活動與探究，你有什么想法?學生發(fā)言使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。教師講解濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。引導濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現(xiàn)哪些問題?教師演示將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并讓學生用手接觸燒杯外壁。分析討論手有什么感覺?這說明了什么?學生用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。設(shè)問能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里?

12、學生發(fā)言能；不能。教師演示在500mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。學生描述現(xiàn)象水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。設(shè)問四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣?能否將第1個演示實驗中的水、濃硫酸對調(diào)?學生回答1皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。2不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里。教師水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗1。小結(jié)并板書1濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必

13、須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。思考如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什么?學生思考后發(fā)言1稀硫酸沒有強腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。2應(yīng)該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚、衣服。過渡前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學性質(zhì)?；顒优c探究(投影展示)(1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽

14、酸稀硫酸(2)回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂來源:數(shù)理化網(wǎng)鋅鐵討論上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(3)將一根生銹，的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?(4)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)

15、。學生活動，教師巡視交流與討論總結(jié)并板書2酸有一些相似的化學性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。過渡探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來探究幾種堿的性質(zhì)。板書三、幾種常見的堿活動與探究(投影展示)用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)。實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁學生活動互相交流現(xiàn)象與分析白色塊狀固體表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水分試管外壁溫度較高溶解時放熱教師講解1潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶

16、解，這種現(xiàn)象叫做潮解。2氫氧化鈉用途：可用作氣體的干燥劑。引導氫氧化鈉除了有上述性質(zhì)外，還有什么重要的性質(zhì)?教師演示將一支洗凈的雞爪放在盛有約20氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。(注：這個實驗耗時較長，所以可以提前準備這個實驗)學生觀察現(xiàn)象雞爪被氫氧化鈉溶液腐蝕。反思通過這個實驗，你有什么感想?學生使用氫氧化鈉時應(yīng)十分小心。教師1氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。2若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。介紹(投影展示)氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉

17、能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。過渡檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質(zhì)。實驗在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。學生實驗后發(fā)言生石灰接觸水放出大量的熱，使水沸騰。教師1生石灰與水發(fā)生化學反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。2氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全?？偨Y(jié)并板書1堿有腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心。2可作為干燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。過渡前面我們探討了酸的化學性質(zhì)。那堿會有什么化學性質(zhì)呢?我們用同樣的

18、方法進行探討。活動與探究(1)如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液來源:氫氧化鈣溶液(2)回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學方程式：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式： (3)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有

19、哪些相似的化學性質(zhì)。學生活動交流與討論討論結(jié)果Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，這兩個反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。原子團：CO2CO3原子團、SO2SO3原子因、SO3SO4原子團(氧原子數(shù)增加1個)。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O總結(jié)板書3堿有一些相似的化學性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。反思這節(jié)課我們都學習了哪些知識?小結(jié)這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心，

20、另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學性質(zhì)。作業(yè)習題4、56.3 第三課時：酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。引入通過上節(jié)課的活動與探究，我們知道酸堿各自具有相似的化學性質(zhì)，它們?yōu)槭裁磿哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)呢?探究實驗采用導電儀分別試驗鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。學生活動交流探究結(jié)果探究結(jié)果蒸餾水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導電。設(shè)問這些溶液為什么能導電?聯(lián)想金屬能導電的原因是什么?學生回答金屬中存在著能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電子定向運動產(chǎn)生電流。來t設(shè)問金屬能導電是帶電電子的原

21、因，溶液也是如此嗎?教師講解(用FLASH動畫展示下述過程)HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO，HNO3在水中會解離出H+和NO，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-，NaCl在水中會解離出Na+和Cl-。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動，在電場的作用下，會定向運動產(chǎn)生電流。分析比較上述物質(zhì)的解離情況，試分析酸堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。學生思考、討論、總結(jié)歸納鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。(對于堿的概念的探究描述，可由學生仿照酸的探究方式自主總結(jié))板書四、酸、堿的概念酸：在水溶液中能電離出