金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)了解很多金屬能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā) 生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2. 初步認(rèn)識置換反應(yīng)初步認(rèn)識置換反應(yīng)。3. 能用金屬活動性順序判斷一些簡單的置換反能用金屬活動性順序判斷一些簡單的置換反 應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)能否發(fā)生。4. 通過觀察、對比、分析和歸納，培養(yǎng)學(xué)生勤通過觀察、對比、分析和歸納，培養(yǎng)學(xué)生勤 于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué) 精神。精神。5. 感受金屬活動性順序在生產(chǎn)、科研中的作用，感受金屬活動性順序在生產(chǎn)、科研中的作用，培養(yǎng)

2、解決實際問題的能力。培養(yǎng)解決實際問題的能力。 東漢晚期的青銅奔馬東漢晚期的青銅奔馬 距今約距今約1800年年河北滄州鐵獅子，鑄造于公河北滄州鐵獅子，鑄造于公元元953953年，距今已有年，距今已有1 1千余年千余年 鋁的應(yīng)用鋁的應(yīng)用(僅僅僅僅100多年的歷史多年的歷史) 常溫下：常溫下：Fe + O2 + H2O 鐵銹鐵銹 Cu + O2 + H2O +CO2 銅綠銅綠 討論二：討論二：常溫條件下，你認(rèn)為常溫條件下，你認(rèn)為Al、Fe、Cu，哪一種，哪一種 最容易與干燥、純凈的氧氣反應(yīng)？為什么？最容易與干燥、純凈的氧氣反應(yīng)？為什么？ Al 最容易與氧氣反應(yīng)。最容易與氧氣反應(yīng)。 常溫下，常溫下，F(xiàn)

3、e、Cu幾乎不與干燥的氧氣反應(yīng)。幾乎不與干燥的氧氣反應(yīng)。Al + O2 Al2O3 討論一：討論一：擦洗鋁制品宜用軟布還是鋼絲球？為什么？擦洗鋁制品宜用軟布還是鋼絲球？為什么？宜用軟布，鋼絲球易破壞氧化鋁保護膜。宜用軟布，鋼絲球易破壞氧化鋁保護膜。（疏松疏松）（致密致密） 常溫下：常溫下： 4Al + 3O2 = 2Al2O3(致密致密) Fe + O2 + H2O 鐵銹鐵銹(疏松疏松) Cu + O2 + H2O +CO2 銅綠銅綠 “真金不怕火煉真金不怕火煉”根據(jù)以上事實，請你猜想：根據(jù)以上事實，請你猜想： AlAl、FeFe、CuCu、AuAu的活潑性一樣嗎？如果的活潑性一樣嗎？如果不一

4、樣，你能指出其中比較活潑的金屬和最不一樣，你能指出其中比較活潑的金屬和最不活潑的金屬嗎？不活潑的金屬嗎？4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe +2O2(純氧純氧) = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO點燃點燃 加熱加熱點燃點燃 Au + O2不反應(yīng)不反應(yīng) 升高溫度時：升高溫度時：活動與探究（一）：活動與探究（一）： 金金 屬屬 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅現(xiàn)現(xiàn) 象象稀稀 鹽鹽 酸酸稀稀 硫硫 酸酸很很 快快 很很 多多 較較 慢慢 很很 少少 不反應(yīng)不反應(yīng) 無氣泡無氣泡 很很 快快 很很 多多 較較 快快 較較 多多 較較 慢慢 很很 少少 不反應(yīng)不反應(yīng) 無氣泡無氣泡 較較 快快 較

5、較 多多反應(yīng)的快慢反應(yīng)的快慢 氣泡的多少氣泡的多少氣泡的多少氣泡的多少 反應(yīng)的快慢反應(yīng)的快慢反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2Mg + H2SO4 =(氯化亞鐵氯化亞鐵)(硫酸亞鐵硫酸亞鐵) Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4+ MgSO4H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H

6、2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：+ 由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)，生成另一反應(yīng)，生成另一 種種單質(zhì)單質(zhì)與另一種與另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?；痉磻?yīng)類型基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： A + B + MM A + B +? 在化學(xué)上，通常把在化學(xué)上，通常把能能與酸反應(yīng)置換出與酸反應(yīng)置換出氫氫的金的金屬稱為屬稱為活

7、潑金屬活潑金屬；不能不能與酸反應(yīng)置換出與酸反應(yīng)置換出氫氫的金屬的金屬稱為稱為不活潑金屬不活潑金屬。 活潑金屬活潑金屬 不活潑金屬不活潑金屬（Mg、Zn、Fe） （H） （Cu） 金屬活動性金屬活動性 由由強強 減減 弱弱金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 （Mg、Zn、Fe） （H） （Cu）金屬活動性金屬活動性 由由 強強 減減 弱弱 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 金屬活動性金屬活動性 Fe Cu活潑金屬活潑金屬不活潑金屬不活潑金屬活動與探究（二）：活動與探究（二）： 實實 驗驗 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁鋁絲浸入硫絲浸入硫 酸銅溶液中

8、酸銅溶液中 銅絲浸入硝銅絲浸入硝 酸銀溶液中酸銀溶液中 銅絲浸入硫銅絲浸入硫 酸鋁溶液中酸鋁溶液中鋁絲表面出鋁絲表面出現(xiàn)現(xiàn)紅色紅色物質(zhì)物質(zhì) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu 銅絲表面有銅絲表面有銀銀白色白色(灰黑色灰黑色)物質(zhì)生成物質(zhì)生成 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象主要主要現(xiàn)象現(xiàn)象鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)（Mg、Zn、Fe） （H） （Cu） 金屬活動性金屬活動性 由由 強強 減減 弱弱 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 金屬活動性金屬活動性 活潑金屬

9、活潑金屬 不活潑金屬不活潑金屬 2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Al Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag Cu + Al2(SO4)3 無反應(yīng)無反應(yīng) Cu Al Al Cu Ag 結(jié)論：金屬活動性結(jié)論：金屬活動性 由由 強強 減減 弱弱化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式Fe Cu 錫錫 鉛鉛 鉑鉑 金金K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au Mg Zn Fe (H) Cu Ag金屬活動性金屬活動性由強逐漸減弱由強逐漸減弱 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以

10、給你以下一些判斷的依據(jù)：應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)： 科學(xué)研究表明：科學(xué)研究表明： 1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前位置越靠前，它的，它的活活 動性就越強。動性就越強。 2 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的金屬前面的金屬能能置換出置換出 鹽酸、稀硫酸中的鹽酸、稀硫酸中的氫氫。 3 3、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬前面的金屬能把位于能把位于后后 面的金屬面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。從它們化合物的溶液里置換出來。應(yīng)用：應(yīng)用： 1、請你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行、請你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 ？ Zn + CuSO4 Ag + HCl Al + AgNO3 Cu + ZnSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性金屬活動性 由強逐漸減弱由強逐漸減弱2、現(xiàn)有兩種金