八下化學(xué)計算典型難題及解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上八下化學(xué)計算典型難題及解析1、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g1 20 11 2 20 6 3 20 2.8 4 20 n （1）表中n的數(shù)值為2.8（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算專題：

2、溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應(yīng)的HC

3、l質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可解答：解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8故答案為：2.8（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16g-2.8g 16g ×100%=82.5%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 735g x100：73=5g：x，解之得：x=3.65g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為：3.65g 20g ×100%=18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%2、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進行測定，經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖）（1）由圖中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越大(大)，其反應(yīng)速率越(快)（2）每份樣品和稀鹽酸反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是(3.30克)（3）試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，

5、不考慮水、氯化氫逸出）解析：此題是利用圖象分析并進行計算的題目，從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應(yīng)時比塊狀反應(yīng)所需的時間短，即反應(yīng)速度快，樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，先求礦石中所含碳酸鈣的質(zhì)量后求解解答：解：（1）從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應(yīng)時比塊狀反應(yīng)所需的時間短，即反應(yīng)速度快，也就是接觸面積大時反應(yīng)速度快，故答案為：大，快；（2）從圖象中可以看出，樣品和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量最終是3.30克，故答案為：3.30克；（3）設(shè)10g樣品中含碳酸鈣質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 3.30g100 x =44 3.30gx

6、=7.50g，所以碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.50g 10.00g ×100%=75.00%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75.00%3、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 序號 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量g 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量g 5.5 m 1.2 1.2 請計算：（1）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）上表中的m的數(shù)值應(yīng)為多少？（3）要得到280

7、Kg的CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量（3）由生成氧化鈣的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式就可以計算出需要石灰石的質(zhì)量解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g-1.2g

8、8g ×100%=85%（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g（3）設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為xCaCO3 高溫 . CaO+CO2100 56x×80% 280Kg100 56 =x×80% 280Kg ，x=625Kg答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，（2）m的數(shù)值為3，（3）需要石灰石的質(zhì)量為625kg4、石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：（雜質(zhì)既不溶于水，也不和酸發(fā)生反應(yīng)）（1）上表中m的數(shù)值是8.0（2）試計算這種石灰石中碳酸

9、鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)酸一定時，樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：154.4= 22.56.6， 154.4= 308.8，即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應(yīng)，則礦石過量時，因鹽酸一定，導(dǎo)致生成的二氧化碳仍為8.0克，然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算解答：解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知當(dāng)酸一定量時，酸過量時樣品質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比，由實驗3可看出酸不足，則生成的二氧化碳將不再變化，則實驗4中的二氧化碳的質(zhì)量為8.0克，故答案為：8.0；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為x，則根據(jù)實驗1中酸剩余，可得CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4415gx 4.4g100 15gx =44 4.4g 解得X66.7%答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%點評：本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實驗1和2中酸過量，固體能完全反應(yīng)，是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵5、石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一學(xué)校研究性學(xué)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗 1 2 3 4加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2 的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4

11、m （1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）上表中m值是4.4考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余；（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算即可；（3）通過對表格中數(shù)據(jù)結(jié)合（1）的分析可以判定出m的值解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第

12、3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余（2）設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 1.76g100 44 =x 1.76g 解之得：x=4g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g 5g ×100%=80%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（3）因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m的值為4.4故答案為：（1）3、4兩次；（2）80%；（3）4.46、某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，準(zhǔn)確稱取10g放于盛有100g稀

13、鹽酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（氣體溶解忽略不計）計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2分） （3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2分）考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可

14、知，生成二氧化碳的質(zhì)量為110g-106.7g=3.3g（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2100 44 x 3.3g 100 44 =x 3.3g x=7.5g（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5g 10g ×100%=75%答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g；（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%7、某課外小組的同學(xué)為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取25g石灰石粉碎后，裝入硬質(zhì)試管中高溫灼燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不反應(yīng)），冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為16.2g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、8、學(xué)校研究性學(xué)校小組為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）并取稀鹽酸200克，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：實驗編號 1 2 3 4加入樣品的質(zhì)量/克 5 10 15 20 生成氣體的質(zhì)量/克 1.76 3.52 4.4 M 試求：（1）上述反應(yīng)中碳酸鈣有剩余的實驗編號是3和4（2）上表中m的數(shù)值是4.4（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）9、某石灰石樣品，經(jīng)測定含碳元素9.6%，則樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）先計算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)純度=含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×1

16、00%，進行解答解答：碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/ 100 ×100%=12%，石灰石樣品中含碳元素9.6%，根據(jù)純度=含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%，可知樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.096 /0.12 ×100%=80%；10、某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了4份石灰石樣品（設(shè)該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進行實驗，結(jié)果如下：實 驗 1 2 3 4石灰石樣品的質(zhì)量/g 2.5 5 7.5 10 生成CO2的質(zhì)量/g 0.88 1.66 2.64 3.52 分析上述實驗

17、數(shù)據(jù)并回答：（1）哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤？為什么？（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、小強同學(xué)從旅游云南大理礦區(qū)取回了若干塊礦石樣品（1）玲玲同學(xué)拿了一塊在家做實驗（如圖所示），杯底放一支小蠟燭和樣品粉末，沿杯壁緩緩倒入一定量的醋（含有3%5%的醋酸）他能觀察到的現(xiàn)象有：；（2）在老師的指導(dǎo)下對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計算：序號 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g）第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2

18、第4次 10 1.2 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)克；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；上表中m的數(shù)值應(yīng)為；老師的問題：要得到3.3kg的CO2，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？11、石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）然后加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總量（m）的關(guān)系如下圖所示試回答：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：（2）實驗結(jié)束時，共放出二氧化碳克：（3）該石灰石

19、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）12、化學(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（1）為測定CO2的質(zhì)量，他們想出了以下a、b、c三種方案，請?zhí)羁找詭椭麄兺瓿稍O(shè)計方案：a可稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量b可稱量吸收CO2前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的（增大）（選填“增大”或“減小”）量c選用右圖（甲）裝置可測量產(chǎn)生的CO2的體積，再利用此時CO2的（密度），可計算CO2的質(zhì)量圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是（防止二氧化碳溶于水）（2）下表是五組學(xué)生按方案a所測得的數(shù)據(jù)小組

20、取用石灰石樣品質(zhì)量 測得CO2的質(zhì)量 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.0g 0.90g 204% 2.0g 0.80g 91% 2.5g 1.0g 93% 3.0g 1.2g 92% 4.0g 1.5g 85.7% 根據(jù)上表所得數(shù)據(jù)，該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為92%；在此實驗中，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比室際值偏高的可能原因（泡沫溢出或樣品粉末撒落），碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏低的可能原因有（試樣未充分反應(yīng)或攪拌不充分）考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：實驗性簡答題；實驗操作型；實驗方案評價題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)分析：（1）b、氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)放出的二氧化碳生成碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷溶液質(zhì)量增大；c、對比兩裝置中導(dǎo)管的位置，判斷可測定二氧化碳?xì)怏w的裝置；根據(jù)測定的體積，使用體積與質(zhì)量關(guān)系式可計算出其質(zhì)量；其中油層可防止二氧化碳?xì)怏w被水所消耗；（2）數(shù)據(jù)處理，在處理明應(yīng)把明顯不合理的