高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2-3.2 分子晶體與共價晶體 同步練習(xí) （word版含解析）

1、第三章 第二節(jié) 分子晶體與共價晶體1.下列物質(zhì)中屬于共價晶體的是()干冰 晶體硅 白磷 氨基乙酸 固態(tài)He A. B. C.D.2.下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是（ ）A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子晶體的熔點(diǎn)較高C.分子晶體中一定存在氫鍵D.分子晶體熔化時一定破壞了范德華力3.下列晶體性質(zhì)的比較正確的是( )A.熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫 B.熔點(diǎn)：C.沸點(diǎn)： D.硬度：金剛石>白磷>冰>水晶4.下列關(guān)于分子晶體的說法不正確的是（ ）A.分子晶體中含有分子 B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合 D.熔、沸點(diǎn)一般比較低5.的分子結(jié)構(gòu)與

2、類似，對其作出如下推斷，其中正確的是( )晶體是分子晶體 常溫常壓下不是 氣體的分子是由極性共價鍵形成的 的熔點(diǎn)高于A.全部B.只有C.只有D.只有6.化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。如圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是( ) A.B.C.D.7.下列說法中，正確的是()A冰熔化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定8.新型材料可用于制作切割工具和高溫?zé)峤粨Q器。下列推斷正確的是( )A.是分子晶體B.是該物質(zhì)的分子式C.是共價晶體D.的電子式為9.氮化碳

3、結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是(   )A. 氮化碳屬于原子晶體 B. 氮化碳中碳顯-4價，氮顯+3價 C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4 C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連10.回答下列問題：（1）金剛砂（SiC）的硬度很大，摩氏硬度為9.5級，僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂的晶體類型為_；在SiC中，與每個C原子距離相等且最近的C原子數(shù)目為_；若晶胞的邊長為，則金剛砂的密度表達(dá)式為_。（2）硅的某種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。GaN晶體的結(jié)構(gòu)與該硅晶體的結(jié)構(gòu)相似，

4、則GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_；若該硅晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體中相距最近的兩個硅原子之間的距離為_cm（用代數(shù)式表示）。答案以及解析1.答案：C解析：干冰、白磷、氨基乙酸和固態(tài)He屬于分子晶體，和晶體硅屬于共價晶體。2.答案：D解析：稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯誤；分子晶體有低熔點(diǎn)的特性，B項(xiàng)錯誤；分子晶體中不一定存在氫鍵，如晶體，C項(xiàng)錯誤；分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存 在氫鍵，所以分子晶體熔化時一定破壞了范德華力，D項(xiàng)正確。3.答案：A解析：A項(xiàng)，金剛石、晶體硅和晶體鍺都是共價晶體，硫是分子晶體，且

5、原子半徑：C<Si<Ge，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫；B項(xiàng)，、和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量：，故熔點(diǎn)：；C項(xiàng)，、HF和分子間都存在氫鍵，分子之間的氫鍵作用最強(qiáng)，分子之間的氫鍵作用最弱，分子之間只存在范德華力，故沸點(diǎn)：；D項(xiàng)，白磷和冰是分子晶體，硬度小，金剛石和水晶是共價晶體，硬度大。4.答案：B解析：A項(xiàng)，分子晶體是由分子構(gòu)成的；B項(xiàng)，固態(tài)或熔融態(tài)時，分子晶體既不電離也沒有自由移動的電子，均不能導(dǎo)電；C項(xiàng)，分子間以分子間作用力相結(jié)合；D項(xiàng)，分子晶體的熔、 沸點(diǎn)一般比較低。5.答案：A解析：屬于分子晶體，常溫常壓下為液體，含有共價鍵。與結(jié)構(gòu)相似，

6、則是分子晶體，正確； 與結(jié)構(gòu)相似，且的相對分子質(zhì)量較大、是 液體，則常溫常壓下不可能是氣體，正確；中Si與形成共價鍵，則是由極性共價鍵形成的分子，正確；分 子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則的熔點(diǎn)高于，正確。故選A。6.答案：A解析：的結(jié)構(gòu)都是向外延伸和擴(kuò)展的，而和的結(jié)構(gòu)沒有這種特點(diǎn)，所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體，A項(xiàng)符合題意。7.答案：B解析：A冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯誤；B影響原子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是鍵能的大小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，故B正確；C影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是相對分子質(zhì)量大小，與共價鍵的鍵能無關(guān)，故C錯誤；D分子的穩(wěn)定

7、性與分子間作用力無關(guān)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，故D錯誤8.答案：C解析：A項(xiàng)，新型材料可用于制作切割工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性，而分子晶體的硬度小、熔點(diǎn)低，錯誤。B項(xiàng)，屬于共價晶體，構(gòu)成微粒是B、C原子，不含分子，錯誤。D項(xiàng)，共價晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合， 中C和B形成4個共用電子對，錯誤。9.答案：B解析：據(jù)-氮化碳硬度超過金剛石晶體判斷，氮化碳屬于原子晶體，A項(xiàng)正確；氮的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性，氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價，B項(xiàng)錯誤；氮化碳的化學(xué)式為C3N4，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與3個碳原子相連，C、D兩項(xiàng)正確。10.答案：（1）共價晶體；12；（2）4；正四面體形；解析：（1）由題述信息可知，金剛砂（SiC）屬于共價晶體；以晶胞頂點(diǎn)的C原子為例，距離該碳原子最近的碳原子位于晶胞的面心上，每個頂點(diǎn)C原子被8個晶胞共用，故與每個碳原子距離相等且最近的碳原子數(shù)目為；該晶胞中C原子個數(shù)為，Si原子個數(shù)為4，相當(dāng)于每個晶胞中含有4個SiC，晶胞邊長為，故。（2）根據(jù)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)可知，在Ga