人教版高中化學(xué)必修二：1.3.2化學(xué)鍵ppt課件

1、1 1 物質(zhì)構(gòu)造物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律元素周期律 1、了解共價鍵的構(gòu)成過程、條件及分類、了解共價鍵的構(gòu)成過程、條件及分類2、了解共價鍵、化學(xué)鍵、共價化合物等概念、了解共價鍵、化學(xué)鍵、共價化合物等概念3、能用電子式表示共價化合物的構(gòu)成過程、能用電子式表示共價化合物的構(gòu)成過程4、能從化學(xué)鍵的角度了解化學(xué)反響的微觀本質(zhì)、能從化學(xué)鍵的角度了解化學(xué)反響的微觀本質(zhì)了解共價鍵、化學(xué)鍵等概念；能熟練的用電了解共價鍵、化學(xué)鍵等概念；能熟練的用電子式表示共價化合物的構(gòu)成過程子式表示共價化合物的構(gòu)成過程問題問題: :1.1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時構(gòu)成離子鍵，活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時構(gòu)成離子鍵

2、， 非金屬元素和非金屬元素化合時，能構(gòu)成離子鍵嗎？為非金屬元素和非金屬元素化合時，能構(gòu)成離子鍵嗎？為 什么？什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。2.2.非金屬元素之間化合時，核外電子排布是經(jīng)過什么方式非金屬元素之間化合時，核外電子排布是經(jīng)過什么方式 到達穩(wěn)定構(gòu)造的？到達穩(wěn)定構(gòu)造的？以以H2H2、HClHCl分子的構(gòu)成為例，分析化學(xué)鍵的構(gòu)成過程。分子的構(gòu)成為例，分析化學(xué)鍵的構(gòu)成過程。 討論討論: :H HH H HH構(gòu)造式構(gòu)造式 Cl ：H Cl H HCl構(gòu)造式構(gòu)造式結(jié)論結(jié)論: :在在H2H2、HClHCl分子的構(gòu)成過程中，沒有發(fā)生電

3、子的得失，分子的構(gòu)成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是經(jīng)過構(gòu)成共用電子對而是經(jīng)過構(gòu)成共用電子對 到達穩(wěn)定構(gòu)造的到達穩(wěn)定構(gòu)造的 。用一根短線表示用一根短線表示一對共用電子一對共用電子共用電子對共用電子對H2H2、HClHCl分子的構(gòu)成分子的構(gòu)成再如氫分子的構(gòu)成：再如氫分子的構(gòu)成： H 又如氯化氫分子的構(gòu)成：又如氯化氫分子的構(gòu)成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互原子之間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用，叫做共價鍵。作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子才干強的原子共用電子對偏向吸引電子才干強的原

4、子一邊氯原子，氯原子帶部分負電荷，一邊氯原子，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。氫原子帶部分正電荷。特點：特點：特點：特點：非極性共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵極性共價鍵1 1定義：定義：2 2成鍵微粒：成鍵微粒：3 3相互作用：相互作用：4 4成鍵條件：成鍵條件：原子原子共用電子對靜電作用共用電子對靜電作用原子之間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用原子之間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用a.a.非金屬元素原子之間相結(jié)合非金屬元素原子之間相結(jié)合b.b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 如如AlCl3AlCl3等等二、共價鍵二、共價鍵一共價鍵一共價鍵極性鍵與非極

5、性鍵的區(qū)別？極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？非極性鍵非極性鍵極極性性鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共用原子吸引共用電子對能力電子對能力相同相同不相同不相同共用電子對有共用電子對有無偏移無偏移不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子偏向吸引電子能力強的原子偏向吸引電子能力強的原子一方一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強的顯負電性吸引電子能力強的顯負電性吸引電子能力弱的顯正電性吸引電子能力弱的顯正電性實例實例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等二共價化合物：二

6、共價化合物：1、定義：全部是由共價鍵構(gòu)成的化合物。、定義：全部是由共價鍵構(gòu)成的化合物。2、包括：非金屬氫化物如、包括：非金屬氫化物如HCl、H2O、NH3等、等、非金屬氧化物如非金屬氧化物如CO2、SO3等、酸如等、酸如H2SO4、HNO3等、大多數(shù)有機化合物如甲等、大多數(shù)有機化合物如甲烷、烷、酒精、蔗糖等都是共價化合物酒精、蔗糖等都是共價化合物。 留意留意 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是不我們把含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，那是

7、不是含有共價鍵的化合物都叫共價化合物呢？是含有共價鍵的化合物都叫共價化合物呢？三電子式：三電子式：1、共價化合物的電子式：、共價化合物的電子式：I2 H2S CH4 NH3 CO2 SHH I I CHHHHNHHH CO O 2、復(fù)雜離子的電子式：、復(fù)雜離子的電子式：NH4 +1 1陽離子：陽離子：NHHH H 2 2陰離子：陰離子：OH - O H-3 3復(fù)雜離子化合物：復(fù)雜離子化合物：Na2O2 O 2-O Na+Na+1 1氯氣氯氣 寫出以下物質(zhì)的電子式和構(gòu)造式寫出以下物質(zhì)的電子式和構(gòu)造式2 2溴化氫溴化氫 4 4過氧化氫過氧化氫3 3氮氣氮氣Cl Cl： N N ClCl HBr N

8、N HOOHH Br H O O H ：寫出以下物質(zhì)的電子式寫出以下物質(zhì)的電子式NH4ClNHHH H Cl 四用電子式表示共價分子的構(gòu)成過程：四用電子式表示共價分子的構(gòu)成過程：HCl：H2：H2O : CO2 :NH3 : 1 1、分析物質(zhì)的、分析物質(zhì)的“一個分子中含的原子類型、個數(shù)；一個分子中含的原子類型、個數(shù)；2 2、左寫原子的電子式、左寫原子的電子式同可合并，異同可合并，異“+“+銜接；銜接；3 3、右寫物質(zhì)的電子式、右寫物質(zhì)的電子式對稱寫不合并、對稱寫不合并、 與電荷寫與電荷寫與不寫搞清楚；與不寫搞清楚；4 4、左右之間只用、左右之間只用“相連，質(zhì)量守恒要記住。相連，質(zhì)量守恒要記住。

9、二、化學(xué)鍵二、化學(xué)鍵1 1定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2 2存在：存在：物質(zhì)分子內(nèi)相鄰的原子物質(zhì)分子內(nèi)相鄰的原子(或離子或離子)之間。之間。3 3此作用力很劇烈，需求較高的能量才干破壞。此作用力很劇烈，需求較高的能量才干破壞。4 4分類：分類：化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵共價鍵共價鍵非極性共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵極性共價鍵5 5化學(xué)反響的本質(zhì)：化學(xué)反響的本質(zhì)：一個化學(xué)反響的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂一個化學(xué)反響的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程。和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵微粒成鍵微粒成

10、鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)成鍵條件成鍵條件成鍵過程成鍵過程存在范圍存在范圍陰、陽離子陰、陽離子原子原子( (同種、異種同種、異種) )靜電作用靜電作用(引力與斥力引力與斥力)共用電子對的構(gòu)成共用電子對的構(gòu)成活潑的金屬元素與活潑的活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間；活潑的非金屬元素之間；活潑的金屬陽離子或金屬陽離子或NH4+與與酸根離子或酸根離子或OH-之間之間同種元素或不同種非同種元素或不同種非金屬元素之間；部分金屬元素之間；部分金屬元素與非金屬元金屬元素與非金屬元素之間素之間先經(jīng)過電子得失構(gòu)成陰、先經(jīng)過電子得失構(gòu)成陰、陽離子后，再相互作用陽離子后，再相互作用原子間經(jīng)過共用電原子間經(jīng)過共用電子對的構(gòu)成而

11、構(gòu)成子對的構(gòu)成而構(gòu)成只存在離子化合物中只存在離子化合物中金屬金屬氧化物，金屬氫化物，強氧化物，金屬氫化物，強堿和絕大部分鹽堿和絕大部分鹽(銨鹽銨鹽)共價分子共價分子(非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、共價化合物，稀有氣體共價化合物，稀有氣體除外除外)；部分離子化合物；部分離子化合物分子間能否存在相互作用呢？分子間能否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同？不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同1、分子間作用力、分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一同的作用力叫做分

12、把分子聚集在一同的作用力叫做分子間作用力也叫范德華力。子間作用力也叫范德華力。 1分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 2分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。 3分子間作用力的范圍很小普通是分子間作用力的范圍很小普通是3

13、00500pm，只需分子間的間隔很小時才有。，只需分子間的間隔很小時才有。 4普通來說，對于組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量普通來說，對于組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。經(jīng)過以下圖判別組成和構(gòu)造類似的物經(jīng)過以下圖判別組成和構(gòu)造類似的物質(zhì)熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系質(zhì)熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點會反常呢？的沸點會反常呢？2、氫鍵、氫鍵 定義：由于氫原子的存在而使分子間定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互

14、作產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互作用用氫鍵。氫鍵。1氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，主要影響作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，主要影響物理性質(zhì)溶解度，熔、沸點，密度等。物理性質(zhì)溶解度，熔、沸點，密度等。2構(gòu)成條件：氫原子與得電子才干很強、原子半構(gòu)成條件：氫原子與得電子才干很強、原子半徑很小的原子構(gòu)成的分子之間。如徑很小的原子構(gòu)成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易構(gòu)成氫鍵。等分子間易構(gòu)成氫鍵。原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫

15、鍵共價鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體有幾種構(gòu)成方式？有幾種構(gòu)成方式？1以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達正確的選項是以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達正確的選項是()A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰的分子之間的分子之間B兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間劇烈的相互作用間劇烈的相互作用D陰陽離子之間有劇烈的吸引力作用而沒有排陰陽離子之間有劇烈的吸引力作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小C2以下表達中正確的選項是以下表達中正確的選項是()A只需活潑金屬與活潑非金屬之間才干構(gòu)成離子只需活潑金屬與活潑非金屬之間才干構(gòu)成離子鍵鍵B具有共價鍵的化合物是共價化合物具有共價鍵的化合物是共價化合物C具有離子鍵的化合物是離子化合物具有離子鍵的化合物是離子化合物D化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用化學(xué)鍵是分子中多個原子之間的相互作用CC4.以下反響過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和以下反響過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和構(gòu)成的反響是非極性共價鍵的斷