有機化學01-飽和烴

1、第一章 飽和烴1.1 烷烴烷烴1.2 環(huán)烷烴環(huán)烷烴1.1 烷烷 烴烴基本概念基本概念1. 烴：只含碳和氫兩種元素的有機化合物。烴：只含碳和氫兩種元素的有機化合物。2. 飽和烴：碳與碳之間以單鍵相連的烴；飽和烴：碳與碳之間以單鍵相連的烴； 不飽和烴：碳與碳之間以雙鍵、三鍵相連的烴。不飽和烴：碳與碳之間以雙鍵、三鍵相連的烴。烴類化合物烴類化合物(Hydrocarbons)脂肪族脂肪族(Aliphatic)芳香族芳香族(Aromatic)烷烴烷烴Alkanes烯烴烯烴Alkenes炔烴炔烴Alkynes環(huán)烷烴環(huán)烷烴Cyclic Aliphatic飽和烴飽和烴一、烷烴的同系列和同分異構現(xiàn)象一、烷烴的同

2、系列和同分異構現(xiàn)象 22 nnHC烷烴的結(jié)構通式：烷烴的結(jié)構通式：同系列：具有同一通式，結(jié)構和化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨同系列：具有同一通式，結(jié)構和化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨碳原子的數(shù)目增加有規(guī)律變化的有機化合物系列。碳原子的數(shù)目增加有規(guī)律變化的有機化合物系列。同系物：同系列中的化合物互稱同系物。相鄰的同系物在組同系物：同系列中的化合物互稱同系物。相鄰的同系物在組成上相差成上相差CH2，這個，這個CH2稱為系列差。稱為系列差。甲烷甲烷CHCH3 3CHCH3 3乙烷乙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3丙烷丙烷n = 1CHCH4 4n = 2n = 3 烷烴同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有

3、一種結(jié)合方式，烷烴同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有一種結(jié)合方式，沒有異構現(xiàn)象，從丁烷起就有構造異構現(xiàn)象。沒有異構現(xiàn)象，從丁烷起就有構造異構現(xiàn)象。CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3CH3正丁烷：熔點正丁烷：熔點 - 135 沸點沸點 - 0.5 異丁烷：熔點異丁烷：熔點 - 145 沸點沸點 - 10.2 碳原子的連接方式不同產(chǎn)生結(jié)構上的差異。碳原子的連接方式不同產(chǎn)生結(jié)構上的差異。分子式相同分子式相同, , 結(jié)構不同的化合物稱為同分異構體。結(jié)構不同的化合物稱為同分異構體。（省略了（省略了H H）b.b.寫出寫出少一個碳原子少一個碳原子的直鏈式作為主鏈，把一個碳原子（一個的直鏈式作為主鏈，把

4、一個碳原子（一個甲基）當作支鏈，依次連在各碳原子上。甲基）當作支鏈，依次連在各碳原子上。c.c.寫出寫出少二個碳原子少二個碳原子的直鏈式作為主鏈，把兩個碳原子當作的直鏈式作為主鏈，把兩個碳原子當作支鏈（支鏈（2 2個甲基或個甲基或1 1個乙基），接在各個碳原子上。個乙基），接在各個碳原子上。a.a.寫出這個烷烴的寫出這個烷烴的最長直鏈式最長直鏈式：基本步驟如下基本步驟如下( (以己烷為例以己烷為例) )： 烷烴分子隨著碳原子數(shù)的增加，異構體的數(shù)目增加很快。烷烴分子隨著碳原子數(shù)的增加，異構體的數(shù)目增加很快。低級烷烴的同分異構體的構造式，可利用碳干不同推導出來。低級烷烴的同分異構體的構造式，可利用

5、碳干不同推導出來。不同類型的氫原子發(fā)生化學反應的活性是不同的。不同類型的氫原子發(fā)生化學反應的活性是不同的。與一個碳相連的碳稱為一級碳，伯碳，與一個碳相連的碳稱為一級碳，伯碳，1 C，上面的氫為伯氫，上面的氫為伯氫，1 H;與兩個碳相連的碳稱為二級碳，仲碳，與兩個碳相連的碳稱為二級碳，仲碳，2 C，上面的氫為仲氫，上面的氫為仲氫，2 H;與三個碳相連的碳稱為三級碳，叔碳，與三個碳相連的碳稱為三級碳，叔碳，3 C，上面的氫為叔氫，上面的氫為叔氫，3 H;與四個碳相連的碳稱為四級碳，季碳，與四個碳相連的碳稱為四級碳，季碳，4 C。CH3C CHCH2CH3CH3CH3CH3一級碳原子二級碳原子三級碳

6、原子四級碳原子二、烷烴的命名二、烷烴的命名普通命名法普通命名法和和系統(tǒng)命名法系統(tǒng)命名法是目前被廣泛采用的命名法。是目前被廣泛采用的命名法。普通命名法只能命名簡單化合物。普通命名法只能命名簡單化合物。(i)用天干名稱甲、乙、丙用天干名稱甲、乙、丙癸表示一到十的碳，十以上癸表示一到十的碳，十以上 則用中文數(shù)字，直鏈烷烴為則用中文數(shù)字，直鏈烷烴為。 (ii)只有只有(CH3)2CH- 端鏈的為端鏈的為。 (iii)只有只有(CH3)3C- 端鏈的為端鏈的為。H3CHCCH3CH3異丁烷異丁烷H3CCCH3CH3CH3新戊烷新戊烷CH3CH2CH2CH3正丁烷正丁烷烷基烷基: 烷烴分子從形式上消除一個

7、氫原子而剩下的原子團。烷烴分子從形式上消除一個氫原子而剩下的原子團。烷基的通式：烷基的通式：CnH2n+1，通常用，通常用R-表示。表示。異丁基：異丁基：仲丁基：仲丁基：烷烴分子從形式上去掉兩個氫原子后余下的基團稱為烷烴分子從形式上去掉兩個氫原子后余下的基團稱為亞烷基亞烷基。烷烴分子從形式上去掉三個氫原子后余下的基團稱為烷烴分子從形式上去掉三個氫原子后余下的基團稱為次烷基次烷基。亞烷基和次烷基亞烷基和次烷基a. 直鏈烷烴直鏈烷烴的命名和普通命名法基本相同，僅不寫上的命名和普通命名法基本相同，僅不寫上正正字。字。2. IUPAC命名法命名法-系統(tǒng)命名法系統(tǒng)命名法CH3CH2CH2CH2CH2CH

8、3正己烷（普通命名）正己烷（普通命名） 己烷（系統(tǒng)命名）己烷（系統(tǒng)命名） 1892年在日內(nèi)瓦召開的國際化學會議制定了系統(tǒng)的有機化合物的命名法，經(jīng)國際純粹和應用化學聯(lián)合會（IUPAC）修訂，簡稱為IUPAC命名法。 我國參考IUPAC命名法的原則結(jié)合漢字的特點制定了我國的系統(tǒng)命名法（1960）。1980年進行增補和修訂，公布了有機化學命名原則。2,7,8-三甲基癸烷三甲基癸烷( (不能叫不能叫 3,4,9-3,4,9-三甲基癸烷三甲基癸烷) )CH3CHC H2CH2CH2CH2CH CHCH2CH3CH3CH3CH312345678910 選含選含碳原子數(shù)碳原子數(shù)最多最多的碳鏈作為主鏈，支鏈作

9、為取代基。的碳鏈作為主鏈，支鏈作為取代基。支鏈烷烴支鏈烷烴的命名步驟：的命名步驟：主鏈主鏈2. 2. 主鏈碳原子位次編號，使取代基的主鏈碳原子位次編號，使取代基的位次最小位次最小。位次和取代基。位次和取代基名稱之間用名稱之間用“-“-連起來。連起來。 有幾個不同的取代基時，把有幾個不同的取代基時，把小的取代基寫在前面小的取代基寫在前面，大的，大的寫在后面；寫在后面；烷基大小的次序：甲基烷基大小的次序：甲基 乙基乙基 丙基丙基 丁基丁基 戊基戊基 部分重疊部分重疊 鄰位交叉鄰位交叉 對位交叉對位交叉14kJ/mol14kJ/mol21kJ/mol21kJ/mol3kJ/mol3kJ/mol14k

10、J/mol14kJ/mol同系物之間有相似的化學性質(zhì)；同系物之間有相似的化學性質(zhì)；物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)目的增大而有規(guī)律地變化。物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)目的增大而有規(guī)律地變化。 主要包括：狀態(tài)、沸點、熔點、比重、溶解度。主要包括：狀態(tài)、沸點、熔點、比重、溶解度。a.a.狀態(tài)狀態(tài)( (常溫常壓下常溫常壓下) )C C1 1CC4 4C C5 5CC1717CC1818氣體氣體液體液體固體固體b.b.沸點沸點(bp)(bp)影響烷烴沸點的因素：范德華力影響烷烴沸點的因素：范德華力， bpbp。范德華力大?。悍兜氯A力大?。号c分子中原子的極性大小和數(shù)目有關。與分子中原子的極性大小和數(shù)目有關。只在近距離內(nèi)才能有效

11、的作用。只在近距離內(nèi)才能有效的作用。五、烷烴的物理性質(zhì)五、烷烴的物理性質(zhì)變化規(guī)律變化規(guī)律:ii. 異構體中支鏈越多，沸點越低。異構體中支鏈越多，沸點越低。i. 正構烷烴隨正構烷烴隨C數(shù)增加數(shù)增加bp升高。升高。注意：注意： C， bp 增加的幅度逐漸減小。增加的幅度逐漸減小。原因：原因： C數(shù)增多，分子間相互接觸的面積增大，分子間力增大。數(shù)增多，分子間相互接觸的面積增大，分子間力增大。CH3CH2CH2CH2CH3CH3-CH-CH2-CH3CH3lCH3 CH3-C-CH3 lCH3l9.5bp36.127.9原因：支鏈增多，分子趨于球形，分子間作用力變?nèi)?。原因：支鏈增多，分子趨于球形，分?/p>

12、間作用力變?nèi)酢.熔點熔點(mp) 固體分子間范德華力大小不僅取決于分子中原子的固體分子間范德華力大小不僅取決于分子中原子的極性極性大小和數(shù)目大小和數(shù)目，也取決于它們在，也取決于它們在晶體中的排列狀況晶體中的排列狀況。變化規(guī)律：正構烷烴隨變化規(guī)律：正構烷烴隨C C數(shù)增加數(shù)增加mpmp升高升高( (甲甲, ,乙乙, ,丙烷除外丙烷除外) )。含含偶數(shù)偶數(shù)C C，mpmp的的多；多；含含奇數(shù)奇數(shù)C C，mpmp的的少。少。形成形成“偶上奇下偶上奇下”兩條曲線。兩條曲線。 含偶數(shù)碳原子的含偶數(shù)碳原子的碳鏈具有較好的對稱性，晶格排列緊密，碳鏈具有較好的對稱性，晶格排列緊密，分子間范德華作用力強。分子間

13、范德華作用力強。d. 溶解度溶解度不易溶于水及其它極性溶劑不易溶于水及其它極性溶劑, ,易溶于弱極性和非極性有機溶劑。易溶于弱極性和非極性有機溶劑?！跋嗨葡嗳芟嗨葡嗳堋苯?jīng)驗規(guī)律：分子之間引力相似就能很好溶解。經(jīng)驗規(guī)律：分子之間引力相似就能很好溶解。e. 相對密度相對密度相對密度：均小于相對密度：均小于1 1。MM，d d 0.80.8烷烴的碳原子數(shù)與溫度和比重的關系曲線烷烴的碳原子數(shù)與溫度和比重的關系曲線分子量越大，分子間分子量越大，分子間作用力也越大，相對作用力也越大，相對密度增大。密度增大。六、烷烴的化學性質(zhì)六、烷烴的化學性質(zhì) 烷烴化學性質(zhì)不活潑。烷烴化學性質(zhì)不活潑。常溫下與強堿、強酸、強

14、氧化劑、常溫下與強堿、強酸、強氧化劑、強還原劑不反應，多作為反應溶劑。但在適當條件下（溫度、強還原劑不反應，多作為反應溶劑。但在適當條件下（溫度、壓力、催化劑、光輻照）可反應。壓力、催化劑、光輻照）可反應。 化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因：化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因： C-C、C-H鍵結(jié)合牢固（鍵結(jié)合牢固（ s s 鍵）鍵）, 需較高能量才能破裂。需較高能量才能破裂。 烷烴中的烷烴中的C、H原子電負性差別小，造成原子電負性差別小，造成C-C、C-H鍵極化鍵極化度小，通常不易發(fā)生異裂，但可以發(fā)生均裂反應。度小，通常不易發(fā)生異裂，但可以發(fā)生均裂反應。1. 氧化反應氧化反應 燃燒燃燒(完全氧化完全氧化)： 在催化劑下可

15、以使烷烴在催化劑下可以使烷烴部分氧化部分氧化，生成醇、醛、酸等。，生成醇、醛、酸等。2.熱裂反應熱裂反應 在無氧、高溫條件下，烷烴分子中的在無氧、高溫條件下，烷烴分子中的 C-C、C-H 鍵會發(fā)鍵會發(fā)生均裂產(chǎn)生小分子。生均裂產(chǎn)生小分子。CH3CH2CH2CH3460oCCH3CH3 + CH2CH2CH3CH2CHCH2 + H2反應機理：熱裂是反應機理：熱裂是自由基自由基反應。反應。自由基（均裂）反應：自由基（均裂）反應：共價鍵均裂生成自由基而引發(fā)的反應。共價鍵均裂生成自由基而引發(fā)的反應。緒論緒論CH3CH2CH2CH3460oCCH3CH2 CH3CH2CH2 + CH3CH3CH2CH2

16、CH2+ CH2CH3+ HCH3CH2 CH3CH2CH2 + CH3CH3CH2CH2CH2+ CH2CH3+ HCH3CH3 + CH2CH2CH3CH2CHCH2 + H2CH3CHCH2 + CH4丁烷熱裂反應歷程丁烷熱裂反應歷程（一）鹵代反應（一）鹵代反應RH中中H被被F、Cl、Br、I等取代。等取代。3. 鹵代反應和自由基取代反應歷程鹵代反應和自由基取代反應歷程烷烴的氫原子被鹵素取代，生成烷烴的氫原子被鹵素取代，生成鹵代烴鹵代烴，并放出鹵化氫。，并放出鹵化氫。、F、I相對活性：相對活性：F2Cl2Br2I2CH4:Cl2 =0.263:110:1CCl4CH3Cl(1)(1)氯代

17、反應氯代反應1 1） 甲烷的氯代甲烷的氯代CH4+Cl2 光照光照或或350-400 CH3Cl+HCl （bp:-24 ）CH3Cl+Cl2hvCH2Cl2+HCl （bp:40 ）或或350-400 CH2Cl2+Cl2hv或或350-400CHCl3+HCl （bp:61 ） hvCHCl3+Cl2CCl4+HCl （bp:77 ） 或或350-400通常得到混合物通常得到混合物控制反應條件和原料的用量比，可以使其中一種氯代烷為主要產(chǎn)品?？刂品磻獥l件和原料的用量比，可以使其中一種氯代烷為主要產(chǎn)品。hv25oC64% hv25oC設1H活性為1，2H活性為 丙烷中：則：61/ 2 = 即

18、1H與2H活性比為1 4， 同理可得 3H的活性為1H的 倍。2）其它烷烴的氯代）其它烷烴的氯代(CH3)2CHCl CH2CH2CH2Cl CH3CH2CH3 + Cl257%43%(CH3)3CCl (CH3)2CHCH2Cl(CH3)3CH + Cl236%43/57=4.05鹵代反應的取向鹵代反應的取向（1 1）室溫下，叔、仲、伯氫氯代的速率之比是：）室溫下，叔、仲、伯氫氯代的速率之比是： （2 2）烷烴中各類）烷烴中各類H H的活性有如下的規(guī)律：的活性有如下的規(guī)律：3 3H 2H 2H 1H 1H H 甲烷甲烷H H5 5：4 4：1 1溴代反應中，也遵循叔氫溴代反應中，也遵循叔氫仲

19、氫仲氫伯氫的反應活性，相對伯氫的反應活性，相對活性為活性為1600：82：1。溴的選擇性比氯強溴的選擇性比氯強。原因：氯原子較活潑，有能力奪取烷烴中的各種氫原子生原因：氯原子較活潑，有能力奪取烷烴中的各種氫原子生成成HCl 。而溴原子不活潑，只能奪取較活潑的氫。而溴原子不活潑，只能奪取較活潑的氫。（2）溴代反應）溴代反應( (二二) )自由基取代反應歷程自由基取代反應歷程反應歷程：反應歷程：研究反應機理目的：研究反應機理目的：化學反應所經(jīng)歷的途徑或過程?；瘜W反應所經(jīng)歷的途徑或過程。又稱反應機理。又稱反應機理。研究清楚各步反應的中間體研究清楚各步反應的中間體 和過渡態(tài)。和過渡態(tài)。1. 實驗事實：

20、實驗事實：CHCH4 4、ClCl2 2混合物在黑暗中長期保存，混合物在黑暗中長期保存，不反應。不反應。 CHCH4 4經(jīng)光照后在黑暗中與經(jīng)光照后在黑暗中與ClCl2 2混合，混合，也不反應。也不反應。 ClCl2 2經(jīng)光照后，迅速在黑暗中與經(jīng)光照后，迅速在黑暗中與CHCH4 4混合，反應立即發(fā)生。混合，反應立即發(fā)生。 實驗事實告訴我們：實驗事實告訴我們：烷烴的氯代反應是從烷烴的氯代反應是從ClCl2 2的光照開始的。的光照開始的。 自由基反應機理：鏈引發(fā)自由基反應機理：鏈引發(fā)、鏈增長鏈增長、鏈終止鏈終止三階段。 (鏈傳遞) 2. 甲烷氯代反應機理甲烷氯代反應機理鏈引發(fā)鏈引發(fā)：Cl:Cl Cl

21、 + ClCl:Cl Cl + ClhhCl + CHCl + CH3 3:H CH:H CH3 3 + H:Cl + H:Cl 鏈增長鏈增長：CHCH3 3 + Cl:Cl CH + Cl:Cl CH3 3:Cl + Cl :Cl + Cl CHCH3 3:Cl + Cl CH:Cl + Cl CH2 2Cl + H:Cl Cl + H:Cl 鏈增長與鏈終止同時進行產(chǎn)物復雜鏈增長與鏈終止同時進行產(chǎn)物復雜CHCH2 2Cl + Cl:Cl CHCl + Cl:Cl CH2 2ClCl2 2 + Cl + Cl Cl+ Cl ClCl+ Cl Cl2 2 CHCH3 3+ Cl CH+ Cl C

22、H3 3:Cl:ClCHCH3 3+ CH+ CH3 3 CH CH3 3:CH:CH3 3活潑質(zhì)點消失活潑質(zhì)點消失每一步消耗一個活潑質(zhì)點，每一步消耗一個活潑質(zhì)點，生成一個新的活潑質(zhì)點。生成一個新的活潑質(zhì)點。生成活潑質(zhì)點生成活潑質(zhì)點鏈終止鏈終止：ClCl2Cl243 kJ/molCC 2C 347 kJ/molCH C + + H 439 kJ/mol為什么烷烴的氯代反應是從為什么烷烴的氯代反應是從Cl2的光照開始的？的光照開始的？ 一個自由基一個自由基能使鏈增長反應重復能使鏈增長反應重復50005000次，次，一個光量子一個光量子可以可以引發(fā)兩個自由基，故可使鏈增長反應重復引發(fā)兩個自由基，故

23、可使鏈增長反應重復10,00010,000次。次。 C l2一個光量子一個光量子2C l引發(fā)自由基的條件：引發(fā)自由基的條件：光照光照、自由基引發(fā)劑、自由基引發(fā)劑、加熱。加熱。3.3.自由基的結(jié)構與穩(wěn)定性自由基的結(jié)構與穩(wěn)定性波波譜譜研研究究表表明明：烷烷基基自自由由基基的的中中心心碳碳原原子子為為 S SP P2 2雜雜化化說明在說明在CHCH4 4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CHCH3 3ClCl的過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了變化。的過程中碳原子的雜化方式發(fā)生了變化。 C CH H4 4C Cl lC CH H3 3C Cl l2 2C CH H3 3C Cl lS SP P3 3S SP P2 2S SP

24、P3 3H HH HH HH HH HH HH HH HC Cl lC Cl lH HH HH H反反 應應 物物過過 渡渡 狀狀 態(tài)態(tài)中中 間間 體體S SP P3 3S SP P2 2S SP P3 3S SP P2 2介介于于之之間間1 10 09 9. .5 5。1 12 20 0。鍵鍵 角角1 10 09 9. .5 5。1 12 20 0。？自由基的結(jié)構自由基的結(jié)構自由基自由基產(chǎn)生于產(chǎn)生于鍵的均裂鍵的均裂相應的相應的H的活性越大的活性越大CH離解能越小離解能越小相應的自由基越易于生成，相應的自由基越易于生成，生成的自由基也越穩(wěn)定生成的自由基也越穩(wěn)定取決于取決于鍵的離解能鍵的離解能鍵

25、的均裂難易鍵的均裂難易自由基的穩(wěn)定性自由基的穩(wěn)定性自由基的穩(wěn)定性順序自由基的穩(wěn)定性順序: :435.1397.5410380.7CH3-H CH3CH2CH2 - H(CH3)2CH-H (CH3)3 C-H三類三類H的活性的活性: : 3o H 2o H 1o H 甲烷甲烷H離解能離解能KJ/mol1.2 1.2 環(huán)環(huán) 烷烷 烴烴分子中具有碳環(huán)結(jié)構的烷烴稱為環(huán)烷烴。分子中具有碳環(huán)結(jié)構的烷烴稱為環(huán)烷烴。一、環(huán)烷烴的分類和命名一、環(huán)烷烴的分類和命名 分類分類單環(huán)烷烴單環(huán)烷烴多環(huán)烷烴多環(huán)烷烴環(huán)丙烷cyclopropane環(huán)丁烷cyclobutane環(huán)戊烷cyclopentaneC C3 3H H6

26、 6 C C4 4H H8 8 C C5 5H H1010 單環(huán)烷烴的結(jié)構通式：單環(huán)烷烴的結(jié)構通式：C Cn nH H2n2n同系列中各化合物同系列中各化合物同系物之間的關系：同系物之間的關系：(1)(1)有相似的化學性質(zhì)；有相似的化學性質(zhì)； (2)(2)物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)目的增大而有規(guī)律地變化。物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)目的增大而有規(guī)律地變化。1.1.單環(huán)烷烴單環(huán)烷烴小環(huán)小環(huán) C3C4CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2普通環(huán)普通環(huán) C5C7CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2中環(huán)中環(huán) C8C12， 大環(huán)大環(huán) C12 的環(huán)。的環(huán)。2.2.多環(huán)烷烴多環(huán)烷烴橋環(huán)橋環(huán)螺

27、環(huán)螺環(huán)3. 異構異構(1) 由于環(huán)的大小及取代基位置的不同而有各種構造異構體；由于環(huán)的大小及取代基位置的不同而有各種構造異構體；C. 含含5個碳原子的環(huán)烷烴有個碳原子的環(huán)烷烴有5個構造異構體。個構造異構體。B. 含四個碳原子的環(huán)烴，僅有兩個構造異構體；含四個碳原子的環(huán)烴，僅有兩個構造異構體；三元環(huán)最簡單三元環(huán)最簡單, 無構造異構體無構造異構體;(2) (2) 由于環(huán)的存在阻礙了單鍵的旋轉(zhuǎn)，環(huán)烷烴有順反異構體。由于環(huán)的存在阻礙了單鍵的旋轉(zhuǎn)，環(huán)烷烴有順反異構體。C H3HC H3HC H3HHC H3反 -1, 2-二 甲 基 環(huán) 丙 烷順 -1,2-二 甲 基 環(huán) 丙 烷B.B.四元環(huán)四元環(huán)A.

28、A.三元環(huán)三元環(huán)4. 命名命名單環(huán)烷烴單環(huán)烷烴簡單環(huán)烴的命名與烷烴相似，只需加簡單環(huán)烴的命名與烷烴相似，只需加 “環(huán)環(huán)”字即可；字即可；CH3CH2CH3CH3CH3CH31 1- -甲甲基基- -3 3- -乙乙基基環(huán)環(huán)己己烷烷1 1, ,2 2, ,4 4- -三三甲甲基基環(huán)環(huán)己己烷烷環(huán)環(huán)丙丙烷烷環(huán)環(huán)丁丁烷烷環(huán)環(huán)戊戊烷烷B. 當有多個取代基時當有多個取代基時, 則從取代基開始編號，含碳最少的則從取代基開始編號，含碳最少的取代基作為取代基作為1位，并遵循最低系列原則；位，并遵循最低系列原則；C. C. 必要時須注明立體構型必要時須注明立體構型; ;D. D. 復雜化合物也可將環(huán)的部分當作取代

29、基復雜化合物也可將環(huán)的部分當作取代基。順順- -1 1, ,2 2- -二二甲甲基基環(huán)環(huán)丙丙烷烷反反- -1 1, ,3 3- -二二甲甲基基環(huán)環(huán)丁丁烷烷4 4- -環(huán)環(huán)戊戊基基庚庚烷烷(2) (2) 多環(huán)烷烴多環(huán)烷烴 命名較為復雜命名較為復雜, , 以二環(huán)烷烴為例。以二環(huán)烷烴為例。將參加成環(huán)的總碳原子數(shù)作為母體烴將參加成環(huán)的總碳原子數(shù)作為母體烴; ; 簡單橋環(huán)可用簡單橋環(huán)可用“二環(huán)二環(huán)”、“三環(huán)三環(huán)”等作詞頭；等作詞頭；二環(huán)二環(huán)“連接連接”處的碳原子為橋頭碳原子；處的碳原子為橋頭碳原子；從橋頭碳原子處，由大環(huán)開始編號，將各從橋頭碳原子處，由大環(huán)開始編號，將各“橋橋”所含的所含的碳原子數(shù)從大到小寫入方括號中。碳原子數(shù)從大到小寫入方括號中。1234567