高中化學元素及化合物推斷題

1、精選元素及化合物推斷練習題G的濃溶液加熱CAH2O點燃F點燃BDEGIJ1、 已知：A、F為金屬單質，D、E為氣態(tài)單質，其余均為化合物，其中C的焰色反應呈黃色，B為黑色粉末，J為紅褐色沉淀。各物質間的轉化關系如右圖所示（部分生成物已略去）：（1）單質A的保存方法為 （2）寫出反應B + G  E的離子方程式：_ _。（3）寫出E + F  I的化學反應方程式為_，D在E中點燃時的現(xiàn)象為_。（4）C與E反應的離子方程式為 .所得混合液的用途是 .2、已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，其中E為黃綠色。它們有以下轉化關系（部分反

2、應條件與產(chǎn)物已略）。BCA高溫DE混合溶液炭與水黑色粉末 加熱淡黃色粉末 F水光照FEC的水溶液 水 請回答下列問題：（1）DF的化學方程式為_ _（2）C的濃溶液與黑色粉末反應的化學方程式為_（3）E與水反應的離子方程式為 （4）相同狀態(tài)下，若A、B混合氣體積為VL，則肯定條件下與F充分反應，消耗F的體積為_L.3、在下頁圖中所示各物質的轉化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反應呈紫色，B為黑色粉末，C、R為氣態(tài)單質。試回答：（1）操作中分別B、D混合物的方法是 。（2）寫出的化學方程式： （3）寫出、兩個反應的離子方程式： ， 。（4）寫出第步化學反應 ；E的用途為 DA + BB + D

3、CEFBRAgClH + J + H2O 點燃+ Na+ H2O + 濃鹽酸4、下列框圖表示各物質間的轉化關系，部分反應生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作現(xiàn)代通信材料光導纖維的主要原料。C的濃溶液有揮發(fā)性，試驗室把將其保存在棕色玻璃試劑瓶中并放在冷暗處。氧化物A 單質B 化合物C 單質D 氧化物A高溫NaOH溶液 單質F 氧化物 氧化物G 氧化物 藍色溶液 化合物E 白色沉淀H （1）寫出A與B反應的化學方程式 ，產(chǎn)物F的兩個重要用途是 。（2）A與氫氧化鈉溶液反應的離

4、子方程式為 （3）化合物E的水溶液與G反應的離子方程式為 。（4）C與D反應的離子方程式為 。該反應中化合物C表現(xiàn)的性質有 。氧化劑與還原劑之比為 （5）若C的濃溶液有猛烈的脫水性，則C與單質D的化學方程式為 5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO、Cl、NO 中的幾種，為確定哪些離子存在，先取未知液進行焰色反應，火焰呈黃色。再取未知液，試驗操作及現(xiàn)象示意如下：（1）寫出下列物質的化學式：A_；B_；C_；D_。（2）依據(jù)上述試驗，能否確定未知液中肯定存在Fe3+ ?     

5、0;         ，為什么？                      。（3）由試驗事實推斷，未知液中確定存在的四種離子是_。（4）寫出由濾液3生成D的離子反應 .未知液Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀A濾液1AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀B濾液2NaOH溶液過量紅褐色沉淀C濾液3適

6、量鹽酸白色沉淀D過量鹽酸無色溶液E6、已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，G為常用的半導體材料，B、C、H在通常狀況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。NaOH溶液FEDG高溫BH濃硫酸，AC請?zhí)羁眨海?）反應的化學方程式為 。氧化劑與還原劑之比為 （2）E的兩種用途是_。（3）反應的化學方程式是_。如何檢驗產(chǎn)物中的氣體B 。（4）反應、的離子方程式是_、 7、已知A、B、C三種物質之間有如下轉化關系：A B C（1）若A為黃色固態(tài)單質，則A的氫化物與B反應的化學方程式為 ，上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為 。（2）若A是

7、一種氣體，且A、C分別溶于水時得到堿性溶液和酸性溶液，則A與C的離子反應為 ；A轉化為B的化學方程式為 。8、已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑。B是一種用量最大的金屬。C為淡黃色固體單質，D為無色無味氣體。E、I在標準況下為氣體化合物。它們有如下反應關系（某些反應條件及生成物已略）。BCAGDEFHID水（1）在工業(yè)上可以用B所所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的_性質。（2）若將E和I同時通入一集氣瓶中，過一段時間可觀看到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式為_；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為_。（3）A與E也可發(fā)生反應，寫出其反應的方程式_；（4）在AD的反應中，若生成

8、了24 g D，則轉移的電子數(shù)是_個。（5）E排入空氣中可形成酸雨，寫出該過程中的化學方程式為 9、下圖表示各物質之間的相互轉化關系（部分反應物或生成物未列出）。其中A為地殼中含量最多的金屬，D的合金用量最大、用途最廣，J為紅褐色沉淀。（已知：已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來）GJABDC高溫FE+ HCl溶液+ NaOH溶液IH+ Cl2+ D+ NaOH溶液+ NaOH溶液  + Cl2（1）反應的化學方程式是 ，若將A與氫氧化鈉溶液反應也可得E，寫出其離子方

9、程式 （2）反應的離子方程式是 ，反應的化學方程式是 。（3）在反應中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是 ，反應的離子方程式為 ；若將E溶于過量鹽酸，反應的離子方程式為 。（4）在試驗室進行反應時，觀看到的現(xiàn)象是 ；寫F與G相互轉化的離子反應： 、 （5）IJ的化學方程式為 ；其現(xiàn)象為 10、已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的試驗流程如圖所示：（1）過程中分別C和E的化學試驗基本操作是_；（2）溶液H中所含的陽離子有_ _(用離子符號表示)； （3）H溶液中滴加氨水的離子反應為 （4）B中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應有 、 （5）反應的離子

10、方程式為 （6）已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金A與D在高溫下反應的化學方程式_11、將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的溶液乙中猛烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關系：（1）寫出甲跟乙反應的化學方程式_（2）丙與無色溶液生成D的離子方程式為 ；在該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 （3）A與水反應的化學方程式為 ;在該反應中氧化劑與還原劑之比為 （4）寫誕生成白色沉淀B的離子反應 12.有一澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO、Cl、CO。取該溶液進行如下試驗： 用pH試紙試驗，表明溶液pH

11、2； 取部分溶液加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，仍舊無現(xiàn)象； 另取部分溶液加入過量氨水，有白色沉淀析出，該沉淀不溶于NaOH溶液； 向試驗得到的濾液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 將試驗得到的混合液加熱，有氣體逸出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。依據(jù)以上試驗結果推斷：此溶液中肯定含有 離子，肯定沒有   離子，可能含有   離子。13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl、NO、HCO、I 等離子中的若干種。依次進行下列試驗，現(xiàn)象如下： 用pH試紙檢驗，溶液的pH7； 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液； 向試驗分液后所得的水溶液中加入AgNO3與HNO3的混合溶液