第二節(jié)分子的立體構(gòu)型

1、第二節(jié)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21 1、雙原子分子（直線形）、雙原子分子（直線形）2 2、三原子分子立體構(gòu)型、三原子分子立體構(gòu)型、四原子分子立體構(gòu)型（直線形、四原子分子立體構(gòu)型（直線形、 正四面體、正四面體、平面三角形、三角錐形平面三角形、三角錐形）C2H2 鍵角鍵角180180CH2OCOCl2NH3P4 鍵角鍵角6060、五原子分子立體構(gòu)型、五原子分子立體構(gòu)型最常見的是正四面體最常見的是正四面體CH4 鍵角鍵角10928CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：C60C20C40C70資料

2、卡片：資料卡片：形形色色的分子形形色色的分子 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？構(gòu)卻不同，什么原因？直線形直線形V形形閱讀教材閱讀教材3739頁，思考下列問題：頁，思考下列問題：1 何為中心原子？何為中心原子？2 中心原子上孤對電子數(shù)的計算方法？中心原子上孤對電子數(shù)的計算方法？3 價層電子對數(shù)的計算方法？價層電子對數(shù)的計算方法？4 價層電子對互斥理論是怎么描述的？價層電子對互斥理論是怎么描述的？ 分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。 那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢 二、價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測分子的

3、立體結(jié)構(gòu)1 1、理論要點(diǎn)：、理論要點(diǎn)：原子的原子的價層電子對價層電子對之間存在著之間存在著排斥力，它們傾向于排斥力，它們傾向于相互遠(yuǎn)離相互遠(yuǎn)離以減少這種斥力，以減少這種斥力，從而使分子達(dá)到從而使分子達(dá)到穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。價層電子對：中心原子上的電子對價層電子對：中心原子上的電子對價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)= = 鍵電子對鍵電子對+ +孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)2.2.孤電子對數(shù)的求法孤電子對數(shù)的求法中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)=1/2(a-xb)a a為中心原子的價電子數(shù)，為中心原子的價電子數(shù)，x x為中心原子結(jié)合的原子數(shù)，為中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b b為與中心原

4、子結(jié)合的原子最多能接為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)受的電子數(shù)求水、氨氣、二氧化碳、二氧化硫的孤電子對數(shù)求水、氨氣、二氧化碳、二氧化硫的孤電子對數(shù)3.價層電子對的求法價層電子對的求法價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)= =孤電子對數(shù)孤電子對數(shù) + + 鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù)對于陽離子對于陽離子a a為中心原子價電子減去離子為中心原子價電子減去離子的電荷數(shù)。的電荷數(shù)。對于陰離子對于陰離子a a為中心原子價電子數(shù)加上離為中心原子價電子數(shù)加上離子電荷的絕對值子電荷的絕對值 計算下列分子或離子的價層電子對數(shù)計算下列分子或離子的價層電子對數(shù) 水、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氨氣、水、二氧化硫、二氧化碳、三

5、氧化硫、氨氣、三氟化硼、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸三氟化硼、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、甲烷、銨根離子、五氯化磷、六氟根離子、甲烷、銨根離子、五氯化磷、六氟化硫化硫4.4.價層電子對互斥模型（價層電子對互斥模型（VSEPRVSEPR模型）模型）基本要點(diǎn)基本要點(diǎn)分子（或離子）的中心原子周圍的價分子（或離子）的中心原子周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電價電子對數(shù)，子對數(shù)，價電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們價電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。之間斥力最小。對對ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價層電子對價層電子對（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對

6、和未成鍵的電子對和未成鍵的孤對電子對孤對電子對）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥彼此之間斥力最小力最小，分子體系，分子體系排斥力最小排斥力最小A 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) VSEPRVSEPR模型模型直線形直線形23平面三角形平面三角形4四面體形四面體形5三角雙錐形三角雙錐形6正八面體形正八面體形平面三平面三角形角形1201200 0正四面體正四面體1091092828MMM直線直線1801800 0價價電電子子對對空空間間構(gòu)構(gòu)型型4 43 32 2n n

7、 ABn（n為為B原子數(shù)）原子數(shù)）價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子立體構(gòu)分子立體構(gòu)型型（VSEPR同同）舉例舉例2直線形直線形CO2 BeCl23平面三角形平面三角形CH2O、BF3、SO34正四面體正四面體CH4 CCl4,NH4+ 5三角雙錐三角雙錐PCl56正八面體正八面體SF6（1 1）如果中心原子）如果中心原子無孤電子對，無孤電子對，則分子立體則分子立體構(gòu)型與構(gòu)型與VSEPRVSEPR模型模型相同相同此類分子立體構(gòu)型可用中心原子周圍原子數(shù)此類分子立體構(gòu)型可用中心原子周圍原子數(shù)n預(yù)測預(yù)測（2 2）中心原子上）中心原子上有孤電子對有孤電子對的分子，其的分子，其立體構(gòu)型與立體構(gòu)型與VSEPR模

8、型模型不同不同 分子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)式三角錐三角錐V型型H2O，H2S，SO2,O3(NH3;H3O+)中心原子有中心原子有孤對電子孤對電子等電子體等電子體分子或離分子或離子子價層電子對數(shù)VSEPR模型 分子或離子的立體結(jié)構(gòu) HCNHCNNHNH4 4+ +H H3 3O O+ +SOSO2 2應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:分子或離分子或離子子價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPRVSEPR模型模型 分子或離子的立體結(jié)構(gòu)分子或離子的立體結(jié)構(gòu) HCNHCNNHNH4 4+ +H H3 3O O+ +SOSO2 2 2 4 4 3四面體形四面體形四面體形四面體形C的價電子中只有兩個未成對電子，為什么的價電子中只有

9、兩個未成對電子，為什么CH4分子中分子中C形成四個共價鍵？形成四個共價鍵？3個相互垂個相互垂直的直的2p和一個球形的和一個球形的2s與氫原子與氫原子4個個1s原子原子軌道重疊不可能得到正四面體構(gòu)型的甲烷軌道重疊不可能得到正四面體構(gòu)型的甲烷 三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 解釋分子的立體結(jié)構(gòu)解釋分子的立體結(jié)構(gòu)Pauling（鮑林）在價鍵理論基礎(chǔ)上提出了（鮑林）在價鍵理論基礎(chǔ)上提出了“雜化雜化”假設(shè)，補(bǔ)充了價鍵理論的不足。假設(shè)，補(bǔ)充了價鍵理論的不足。C原子基態(tài)原子電子排布圖原子基態(tài)原子電子排布圖例例CH42S2P三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 解釋分子的立體結(jié)構(gòu)解釋分子的立體結(jié)構(gòu)（一）雜化理論

10、要點(diǎn)：（一）雜化理論要點(diǎn)： 1.1.在形成分子時，每一原子中在形成分子時，每一原子中的的“軌道軌道”會發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個會發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個過程稱過程稱“雜化雜化”，新的原子軌道稱，新的原子軌道稱“雜化軌道雜化軌道”。 2.2.雜化前后雜化前后原子原子“軌道軌道”總數(shù)總數(shù)不變，但能量不變，但能量趨于平均化，趨于平均化，“雜化軌道雜化軌道”對稱性更高對稱性更高, ,利于成鍵。利于成鍵。 3.3.原子可用原子可用“雜化軌道雜化軌道”與其它原子的軌道與其它原子的軌道重疊形成共價鍵。重疊形成共價鍵。Pauling（鮑林）在價鍵理論基礎(chǔ)上提出了（鮑林）在價鍵理論基礎(chǔ)上提出了“

11、雜化雜化”假設(shè)，補(bǔ)充了價鍵理論的不足。假設(shè)，補(bǔ)充了價鍵理論的不足。1 1、spsp3 3雜化：雜化：例例CH4sp3雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 109281 1、spsp3 3雜化：雜化：正四面體（正四面體（10928）要點(diǎn)：要點(diǎn)：1個個S軌軌道和道和3個個P軌道軌道基態(tài)基態(tài)原子原子激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)原子原子4 4個相同的個相同的SPSP3 3雜化軌道雜化軌道混雜混雜2 2. sp. sp雜化雜化：直線形（直線形（180180）2s2s2p2pspsp雜化雜化spsp2p2p兩個兩個spsp雜化軌道雜化軌道例：例：BeCl2激發(fā)2s2s2p2psp雜化軌道

12、的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180乙炔中的碳原子為乙炔中的碳原子為spsp雜化雜化，分子呈，分子呈直線形直線形。CCHH0.120nm0.106nm180兩個碳原子的兩個碳原子的spsp雜化軌道沿各自對稱軸形成雜化軌道沿各自對稱軸形成C CC C 鍵鍵，另兩個另兩個spsp雜化軌道分別與兩個氫原子的雜化軌道分別與兩個氫原子的1s1s軌道重疊形成兩軌道重疊形成兩個個C CH H 鍵鍵，兩個，兩個p py y軌道和兩個軌道和兩個p pz z軌道分別從側(cè)面相互重軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個相互垂直的疊，形成兩個相互垂直的 鍵。鍵。例：例：BFBF3 3中中B

13、B的電子排布式的電子排布式:1s:1s2 22s2s2 22p2p1 1sp2雜化雜化+3、sp2雜化：雜化：激發(fā)激發(fā)平面三角形（平面三角形（120）sp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120C原子基態(tài)電子排布圖原子基態(tài)電子排布圖乙烯乙烯H2C=CH2、甲醛、甲醛H2C=O中心原子中心原子C是是sp2雜化：雜化： 乙烯中的在軌道雜化時，乙烯中的在軌道雜化時，有一個軌道未有一個軌道未參與雜化，參與雜化，只是的只是的s與兩個與兩個p軌道發(fā)生雜軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的化，形成三個相同的sp2雜化軌道，三個雜化軌道，三個sp2雜雜化軌道分別指向平面三角形的

14、三個頂點(diǎn)?；壍婪謩e指向平面三角形的三個頂點(diǎn)。未雜未雜化化p軌道垂直于軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面形成雜化軌道所在平面形成 鍵鍵。雜化軌道間夾角為雜化軌道間夾角為120。HCHCHH=HCHHCH鍵HCHOHCHO鍵 BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烴、烯烴（C=C O H O O H N N H N O H Cl O H S（2）氫鍵具有方向性和飽和性）氫鍵具有方向性和飽和性方向性：方向性： 分子間形成的氫鍵是直線型的（即分子間形成的氫鍵是直線型的（即A、H、B三個原子在一條直線上）。三個原子在一條直線上）。飽和性：飽和性： 一般情況下，一個氫原子只能和一個一般情況下，

15、一個氫原子只能和一個B原子形成氫鍵。原子形成氫鍵。4.氫鍵的種類：氫鍵的種類：分子間氫鍵分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲醛水楊醛鄰羥基苯甲醛水楊醛5.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響： 分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；分分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵一般使化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低。子內(nèi)氫鍵一般使化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低。 在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子與溶劑分子在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子與溶劑分子形成氫鍵，則使溶質(zhì)的溶解度增大；若溶質(zhì)形成氫鍵，則使溶質(zhì)的溶解度增大；若溶質(zhì)分子內(nèi)有氫鍵存在，則在極性溶劑中溶解度分子內(nèi)有氫鍵存在，則在極性溶劑中溶解度減小，而在非極性溶劑中溶解

16、度增加。減小，而在非極性溶劑中溶解度增加。 接近沸點(diǎn)的水蒸氣相對分子質(zhì)量量接近沸點(diǎn)的水蒸氣相對分子質(zhì)量量偏大的的原因是：存在因氫鍵而締偏大的的原因是：存在因氫鍵而締合的合的“締合分子締合分子”H2O的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：H2O的密度與溫度的關(guān)系的密度與溫度的關(guān)系 解釋水的密度隨溫度變化的原因？解釋水的密度隨溫度變化的原因？5. 氫鍵對化合物性質(zhì)的影響氫鍵對化合物性質(zhì)的影響分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。顯著升高。在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。能形成氫鍵，則可使溶解

17、度增大。分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。的結(jié)構(gòu)。一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極在極性溶劑中的溶解度降低性溶劑中的溶解度降低 許多大分子分子內(nèi)也含有氫鍵。許多大分子分子內(nèi)也含有氫鍵。DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)怯秒p螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的。氫鍵相結(jié)合的。1.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸餾汽油蒸餾汽油 D苯苯 2.欲用萃取劑欲用萃取劑A把溶質(zhì)把溶質(zhì)B從溶劑從溶劑C的溶液里萃取的溶液里萃取出來，萃取劑出來，萃取劑A需符合以下條件：需符合以

18、下條件：_ _ _ 思考思考：A與與C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A與與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A四、溶解性四、溶解性（一）相似相溶原理（一）相似相溶原理 1.1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì) 2.2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（等）能溶解非極性物質(zhì)（BrBr2 2、I I2 2等）等）3.3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。）能溶解含有羥基的醇、酚

19、、羧酸。四、溶解性四、溶解性1影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素影響固體溶解度的主要因素是影響固體溶解度的主要因素是_。影響氣體溶解度的主要因素是影響氣體溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶規(guī)律：相似相溶規(guī)律：_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較的溶解度就比較_?！跋嗨葡嗳芟嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的還適用于分子結(jié)構(gòu)的_。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_其溶解度。其溶解度。 溫度溫度溫度

20、溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng)非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。好好小小相似性相似性增大增大練習(xí)練習(xí)1比較比較NH3和和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解油溶解油漆而不用水？漆而不用水？3怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小？度卻很小

21、？練習(xí)練習(xí)5根據(jù)物質(zhì)的溶解性根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般規(guī)律，的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是下列說法正確的是( )A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，是非極性分子，CCl4也是非極性分子，也是非極性分子，而水是極性分子而水是極性分子D以上說法都不對以上說法都不對 C左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的

22、和和 的一對的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱又稱對對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。分子叫做手性分子。2判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有以看其含有的碳原子是否連有 個不同的原個不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。碳原子。 組成組成原子排列原子排列四四1下列化合物中含有手性碳原子的是下列

23、化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.H

24、OOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2O

25、CHO 3.下列有機(jī)物下列有機(jī)物CH3COCHCHO含有一個含有一個手性碳原子手性碳原子(標(biāo)有標(biāo)有“*”的碳原子的碳原子)，具有光學(xué)活性。，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是性的是( )A與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OH4分子式為分子式為C4H10O的有機(jī)物中含的有機(jī)物中含“手性手性”碳原子碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為_，葡萄糖分子中含有，葡萄糖分子中含有_個個“手性手性”碳

26、原子，其加氫后碳原子，其加氫后“手性手性”碳原碳原子數(shù)為子數(shù)為_個。個。 CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越價越高，其含氧酸的酸性越 。原因：無機(jī)含。原因：無機(jī)含氧酸可以寫成氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同相同，則則n值越大值越大，R的正電性的正電性 ，導(dǎo)致，導(dǎo)致ROH中的中的O的電子向的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，偏移，因而在水分子的作用下，也就越也就越