金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)實(shí)錄

1、課堂實(shí)錄第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（新授課）海安縣曲中附中謝曉燕師：【課題引入】前面我們學(xué)習(xí)了金屬的一些物理性質(zhì)，今天我們一起來探究金屬的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【出示學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2 .初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸以及與金屬的化合物溶液的置換反應(yīng)。3 .能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（評(píng)價(jià)：引導(dǎo)學(xué)生迅速由金屬的物理性質(zhì)進(jìn)入到金屬的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，創(chuàng)設(shè)學(xué)生認(rèn)知的情境，合符學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。）師：下面我們來檢查一下預(yù)習(xí)情況。生：完成【課前延伸】。師：【課件投影】1、知識(shí)再現(xiàn)：根據(jù)已

2、學(xué)知識(shí)，完成化學(xué)方程式：Fe+O2=Mg+02=Mg+HCl=Zn+H2SO4=Fe+CUSO4=生：將已完成的答案呈現(xiàn)在實(shí)物投影儀上，然后對(duì)照學(xué)生答案，自己檢查并相互檢查、討論（氣氛較熱烈）。一.點(diǎn)燃點(diǎn)燃師：【投影參考答案】3Fe+2O21Fe3O42Mg+O212Mg0Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+CuSO4=FeSO4+Cu（評(píng)價(jià)：感知是認(rèn)知的基礎(chǔ)，是知識(shí)的來源，此題分別從金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)、金屬與另一種金屬的化合物的溶液反應(yīng)三個(gè)角度來再現(xiàn)學(xué)過的金屬相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，為引入本節(jié)課的知識(shí)作出鋪墊。）師：【投影思考題】鋁的利用

3、比銅和鐵晚得多，為什么現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，僅次于鐵，并被廣泛地應(yīng)用呢？生：學(xué)生圍繞已做答案展開討論。師：圍繞這個(gè)問題提問。生：一些學(xué)生回答，有的很對(duì)，有對(duì)不完善，教師及時(shí)評(píng)價(jià)。師：【投影參考答案】鋁比銅活潑，更難冶煉，且鋁更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成致密的氧化膜，起保護(hù)作用。（評(píng)價(jià)：由生活中鋁、銅、鐵與氧氣的反應(yīng)情況來創(chuàng)設(shè)情境，學(xué)生有深切的體會(huì)，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，對(duì)提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)意識(shí)很有意義。）師：【過渡】我們知道，在空氣中加熱鐵絲時(shí)，鐵絲只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒，而鎂卻能在空氣中能劇烈燃燒。你認(rèn)為鎂和鐵誰更活潑？生：【回答】鎂比鐵更活潑。師：【引導(dǎo)】鎂比鐵更活潑，

4、我們也說鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。（評(píng)價(jià)：通過復(fù)習(xí)鐵在空氣中不能燃燒，而鎂在空氣中能劇烈的燃燒，比較得出鎂比鐵更活潑，引出金屬與氧氣反應(yīng)的情況，可作為比較金屬活潑程度的方案。直接了當(dāng)，過渡自然，不給學(xué)生留下思維間隔。）師：【板書】1、金屬與氧氣的反應(yīng)。師：【講評(píng)】據(jù)此，可將金屬分成三類：生：學(xué)生討論后回答，有的很具體，有的則只能回答1-2點(diǎn)，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。師：【投影】第一類：常溫下，露置在空氣中極易與氧氣反應(yīng)，如：鎂、鋁、鋅等。金屬活動(dòng)性強(qiáng)。第二類：常溫下，露置在空氣中不易與氧氣反應(yīng)，但在氧氣中加熱時(shí)，能與氧氣反應(yīng)。如：鐵、銅等。

5、金屬活動(dòng)性較強(qiáng)。第三類：常溫下，露置在空氣中不易與氧氣反應(yīng)，在氧氣中加熱至熔化時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。如：金、銀等。金屬活動(dòng)性弱。生：學(xué)生閱讀后交流（氣氛較好）。（評(píng)價(jià)：將金屬分類，便于學(xué)生規(guī)律性地總結(jié)金屬與氧氣反應(yīng)的情況，從而能夠順利地掌握金屬與氧氣反應(yīng)的條件和難易程度不同，能運(yùn)用金屬與氧氣反應(yīng)的不同情況，可比較不同金屬的活潑程度。這樣由特殊到一般，由典型到全面，便于知能建構(gòu)，最終能熟練運(yùn)用。）師：【投影】你知道嗎？金屬活動(dòng)性中鋁鐵，可是鐵比鋁更容易生銹。生：熱烈討論。師：【投影解剖生活】為什么鋁制品不易生銹？生：學(xué)生討論、交流后回答，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。師：【投影參考答案】因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，露置

6、在空氣中，極易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用。生：學(xué)生圍繞答案，再作討論。師：【專家提醒】盡量不要使用鋁制餐具，因?yàn)殇X在人體內(nèi)積累過多會(huì)引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。（評(píng)價(jià)：這個(gè)生活經(jīng)驗(yàn)的聯(lián)系，是要求學(xué)生知道化學(xué)來源自生活，升華為理論，指導(dǎo)于實(shí)踐，提高了生活。體現(xiàn)了“從生活中學(xué)、從經(jīng)驗(yàn)中學(xué)、從做中學(xué)”的理論。）師：投影：例：分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。生：學(xué)生討論、交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)?！局v評(píng)策略】引導(dǎo)學(xué)生從金屬與氧氣反應(yīng)的情況入手，由平面到立體，將知識(shí)連成串，形成有規(guī)律性的解題能力。師：投影【參考答案】常溫下，金露置在空氣中不易與氧氣反應(yīng)，即便是在純氧中加熱至熔

7、化，也不與氧氣反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（評(píng)價(jià)：解釋生活中的俗語“真金不怕火煉”中的化學(xué)原理，要注學(xué)生緊扣知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)學(xué)現(xiàn)做，發(fā)散思維，發(fā)揮小組集體智慧，總結(jié)匯報(bào)，投影答案，使學(xué)生形成正確的思維定勢(shì)。鼓勵(lì)學(xué)生在問題解決中學(xué)習(xí)，在問題解決中探索，從而在解決問題的過程中建構(gòu)起對(duì)知識(shí)的理解。）生：討論后總結(jié)鎂、鋁、鋅三種金屬的活動(dòng)性關(guān)系。師：【總結(jié)】結(jié)論：鎂、鋁、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，鐵、銅的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，金、銀的活動(dòng)性弱。師：【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)?！景鍟?、金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)。第3 頁共9 頁【過渡】金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)以及反應(yīng)時(shí)的劇烈程度，可反映金屬的

8、活潑程度,即金屬的活動(dòng)性。師：投影【活動(dòng)與探究】如何判斷Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性？（投影實(shí)驗(yàn)步驟）1 .在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？2 .分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。3 .用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。生：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。先小組合作三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)，然后組間交流、對(duì)比、總結(jié)。師：【提問】1.所有的金屬都可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)嗎？生：討論后回答，教師點(diǎn)評(píng)。師：【提問】2.它們和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

9、的劇烈程度一樣嗎？生：討論后回答，教師點(diǎn)評(píng)。師：【提問】3.金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)后生成了什么氣體？生：討論后回答，教師點(diǎn)評(píng)。師：【視頻展示】（檢驗(yàn)生成的氣體）生：學(xué)生新奇的表情后再討論。（評(píng)價(jià)：讓學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，親自操作、小組合作、共同探究，最終能使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)習(xí)，體會(huì)深刻，適當(dāng)引導(dǎo)，最終達(dá)成運(yùn)用知識(shí)的目的。）生：總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書寫相關(guān)化學(xué)方程式金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式1鎂放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T鋅放出氣泡速度較迅速，反應(yīng)較劇烈。Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

10、鐵放出氣泡速度慢，反應(yīng)較為緩和。Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T銅不反應(yīng)_-1師：將學(xué)生給出的答案投影在實(shí)物投影儀上。生：討論后檢查自己的答案和相互檢查他人的答案，最后討論、評(píng)價(jià)。師：投影：例：下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是（）A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl2D.Al2（SO4）3生：討論、交流后回答，教師點(diǎn)評(píng)。師：【投影】漫畫。【講評(píng)策略】因?yàn)殂~排在氫后面，不能與稀酸反應(yīng)得到硫酸銅。（評(píng)價(jià)：設(shè)計(jì)一幅相關(guān)漫畫，旨在提高興趣，活躍氣氛，讓學(xué)生在笑中學(xué)，在樂中學(xué)，在愉悅的氣氛下掌握原本呆板的抽象知識(shí)。起四兩拔千斤”之效。）生：學(xué)生討論后【小結(jié)

11、】根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可把金屬分為哪兩類?師：投影【小結(jié)】根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，可把金屬分為兩類？一類能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，且反應(yīng)速率越快，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。另一類不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，金屬活動(dòng)性較弱。師：投影【討論】對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度總結(jié)這些反應(yīng)的特點(diǎn)。Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)生：討論后小結(jié)從反應(yīng)物和生成物的角度總結(jié)這些反應(yīng)的特點(diǎn)。教師引導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)。師：投影【小結(jié)】這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫

12、做置換反應(yīng)。師：【過渡】我們已經(jīng)知道，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會(huì)有紫紅色的銅生成。這說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一?！景鍟?.一種金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)。師：投影【活動(dòng)與探究】【演示實(shí)驗(yàn)】利用Al絲、Cu絲及CuSO4、AgNO3溶液判斷Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。師：投影實(shí)驗(yàn)步驟：把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)需要很長的

13、時(shí)間才能有最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此【投影】實(shí)驗(yàn)效果圖。生：學(xué)生討論。生：總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu活動(dòng)性:Al>Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動(dòng)性：Cu>Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無變化活動(dòng)性：Al>Cu生：討論后回答以上三種金屬活動(dòng)性順序。教師點(diǎn)評(píng)。師：投影結(jié)論：以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篈lCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱師：下

14、面是常見金屬的活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,師：提問：金屬活動(dòng)性順序表有哪些應(yīng)用？生：討論后回答，教師并及時(shí)補(bǔ)充。師：投影金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1 .在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2 .在金屬活動(dòng)性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出酸中的氫。3 .在金屬活動(dòng)性順序表里，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。生：學(xué)生閱讀。師：投影：例1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與稀硫酸(3)鐵與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液(5)

15、銀與氯化銅溶液(6)鎂與硫酸亞鐵溶液生：討論后作答，并將答案呈現(xiàn)在實(shí)物投影儀上，大家再討論。師：教師點(diǎn)評(píng)。第5頁共9頁【講評(píng)策略】因?yàn)?1)中銀排在氫后面，不能置換出稀鹽酸中的氫，不反應(yīng)。(2)中鋅排在氫前面，能置換出稀硫酸中的氫。(3)中鐵排在鋅后面，不能置換出硫酸鋅中的鋅，不反應(yīng)。4 4)中鋁排銀前面，能與硝酸銀溶液反應(yīng)。(5)中銀排在銅后面，不能置換出氯化銅中的銅，不反應(yīng)。(6)中鎂排在鐵前面，能置換出硫酸亞鐵中的鐵。師：投影參考答案：可發(fā)生反應(yīng)的：(2)(4)(6)化學(xué)方程式：(2)Zn+H2SO4=Cu+H2SO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO

16、4=MgSO4+Fe(評(píng)價(jià)：充分運(yùn)用學(xué)生剛剛所學(xué)知識(shí)，及時(shí)鞏固、當(dāng)堂反饋，讓學(xué)生立即聯(lián)系，嘗試成功，達(dá)成掌握知識(shí)的目的。)師：投影：例2.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序。生：討論后作答。師：教師點(diǎn)評(píng)?！局v評(píng)策略】因?yàn)閄能與稀硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，所以X>H，Y不與稀硫酸反應(yīng)，所以Y<H，Y能與硝酸銀反應(yīng)，所以Y>Ag，而Z不與硝酸銀反應(yīng)，所以Z<Ag，綜上所述，X>Y>Z。(評(píng)價(jià)：金屬活動(dòng)性順序

17、表的應(yīng)用是本課題內(nèi)容的升華部分，對(duì)學(xué)生綜合能力的提高起到?jīng)Q定性作用，應(yīng)強(qiáng)化鞏固、及時(shí)訓(xùn)練、精心講評(píng)、形成能力。)師：【本課題內(nèi)容總結(jié)】一.金屬的化學(xué)性質(zhì)：1 .金屬與氧氣反應(yīng)。2 .金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。3 .一種金屬與另一種金屬化合物的溶液的反應(yīng)。生：再次熟悉本課題內(nèi)容。師：出示【課堂反饋訓(xùn)練】1.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是()Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2TZ+H2SO4不反應(yīng)A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y生：討論后

18、作答。分析過程有詳有略，有對(duì)有錯(cuò)。教師點(diǎn)評(píng)。師：【分析】根據(jù)方程式Z+YSO4=ZSO4+Y,得出Z>Y。根據(jù)方程式X+YSO4=XSO4+Y,得出X>Y。根據(jù)方程式X+H2SO4=XSO4+H2T,得出X>H。根據(jù)Z+H2SO4不反應(yīng)，得出H>Z。綜上所述：X>Z>Y。（評(píng)價(jià)：本題利用不同金屬與其他物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式來說明反應(yīng)能否進(jìn)行，利用所學(xué)金屬活動(dòng)性順序表來比較不同金屬的活動(dòng)性順序，適時(shí)訓(xùn)練，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)點(diǎn)。）師：出示【課堂反饋訓(xùn)練】2.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）（用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56H-2Cu-64S-32O-16C

19、l-35.5）A.稀H2SO4B.FeSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀HCl生：討論后作答。分析過程很詳細(xì)。教師表揚(yáng)。師：投影【分析】鐵與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)后生成氫氣，鐵片的質(zhì)量會(huì)減少。鐵不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鐵片的質(zhì)量不變。56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后生成64份質(zhì)量的銅，生成的銅會(huì)附在鐵片上，因此，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加。（評(píng)價(jià)：本題首先必須判斷金屬鐵能否與所列各物質(zhì)反應(yīng)，并且需要進(jìn)一步判斷反應(yīng)后鐵片的質(zhì)量變化，從定量的角度分析化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系，這樣能更好的由定性”到定量”的化學(xué)思維，使學(xué)生從知道、了解到運(yùn)用的過程發(fā)展，形成基本的化學(xué)思想。）師：出示【課堂反饋訓(xùn)練】3.某校同學(xué)以比較鎰、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、鎰片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鎰溶液。【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。猜想一：鎰鐵銅。猜想二：鐵銅鎰。猜想三：。生：學(xué)生都圍繞鎰鐵銅三種金屬的活動(dòng)性先后順序展開討論。師：出示答案：鐵鎰銅。師：出示【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將鎰片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象