（精心整理）化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算練習(xí)題

1、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算1在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800時(shí)，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ()A16.7%B50% C66.7% D83.3%2在容積為1L的密閉容器里，裝有4molNO2，在一定溫度時(shí)進(jìn)行下面的反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.25，則平衡時(shí)該容器中NO2的物質(zhì)的量為 A0mol B1mol C2mol D3mol3某溫度下H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為50。開(kāi)始時(shí)，c(H2)1molL1，達(dá)平衡時(shí)，c(HI)1molL1，則

2、開(kāi)始時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ()A0.04molL1 B0.5molL1 C0.54molL1 D1molL14在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)nY(g)2Q(g)6R(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為()A3 B4 C5 D65在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)十3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為12，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為()A11 B13 C23 D326將等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定

3、條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應(yīng)至4min時(shí)，得知CO的轉(zhuǎn)化率為31.23%，則這時(shí)混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為A11.5 B23 C25 D287在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)nY(g)2R(g)W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為A4 B3 C2 D18將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則N

4、H3的濃度為()A3.5molL1 B4molL1 C4.5molL1 D5molL19體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列判斷中正確的是 ()A原混合氣體的體積為1.2VL B原混合氣體的體積為1.1VLC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL10在nL密閉容器中，使1molX和2molY在一定條件下反應(yīng)：aX(g)bY(g)c Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，混合氣體壓強(qiáng)比原來(lái)下降20%，Z的濃

5、度為Y的濃度的0.25倍，則a，c的值依次為()A1,2B3,2 C2,1 D2,311在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為()A20% B30% C40% D50%12已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，850時(shí)K1。(1)若溫度升高到900C，達(dá)平衡時(shí)K_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)850時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)0.01molL1，c(H2O)0.03molL1，c(CO2)0.01molL1，c(H2)0.05molL1

6、。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能確定”)。(3)恒溫恒容時(shí)，若向容器內(nèi)充入適量H2S氣體，則重新達(dá)平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充H2S之前_(填“大”、“小”或“不能確定”)，理由是_。130.96mol CO和0.75mol O2在100mL密閉容器中混合，加熱到某一溫度反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，有0.8mol CO2生成，反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)。如果向平衡混合物中加入O2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率將會(huì)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)會(huì)_。14在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度

7、t的關(guān)系如下表：t/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。15恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2

8、)13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合氣體中，ab_。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。16在373k時(shí)，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)原理為N2O42NO2。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過(guò)計(jì)算求：(1)開(kāi)始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)molL1s1。(2)達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_倍。(3)平衡時(shí)還有_mol N2O4。(4)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后NO2的濃度將_(填“增大”、“減少”或“不變”)。17(10分)一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，知c始(SO2)0.4molL1，c始(O2)1molL1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：(1)當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50