質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式結(jié)合應(yīng)用

1、第五單元復(fù)習(xí)第五單元復(fù)習(xí)化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式宏觀原因宏觀原因元素種類元素種類元素質(zhì)量元素質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和微觀原因微觀原因原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量表示意義表示意義（質(zhì)）表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物（質(zhì)）表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物（量）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（量）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（微觀）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比（微觀）表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比書寫步驟書寫步驟寫、配、注、標(biāo)寫、配、注、標(biāo)表示化學(xué)反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的計(jì)算理論理論依據(jù)依據(jù)實(shí)際實(shí)際應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定

2、律的應(yīng)用課本課本98頁頁2（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A. B.C. D.B質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用1 1 會解釋一些客觀事實(shí)會解釋一些客觀事實(shí) 例例1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A木柴燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木柴的質(zhì)量小木柴燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木柴的質(zhì)量小 B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了鎂帶在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量增加了C5g水受熱

3、變成水受熱變成5g水蒸氣水蒸氣 D氯酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原反應(yīng)物質(zhì)量小氯酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原反應(yīng)物質(zhì)量小C類似題目類似題目【課本課本P P98983 3、4 4】 【全品全品P P3333 4 4 】應(yīng)用應(yīng)用2 2 推斷物質(zhì)的化學(xué)式推斷物質(zhì)的化學(xué)式例例2. 【課本課本P101 5、】某純凈物某純凈物X在空氣中完全燃燒，在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2 CO2+2H2O試推測試推測X的化學(xué)式。的化學(xué)式。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變。ACH4例例3. 在在4NH3+5O2 4X+6H2O

4、中，中，X的化學(xué)式為的化學(xué)式為（ ）A. NO B. NO2 C. N2O4 D. N2例例4. 下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果如果C的化學(xué)式的化學(xué)式為為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）A.2AB2 B2 =2C B.3AB2 B2 = 2C C.4AB2 B2 =2C D.AB2 4B2 =2C C例例5. 如右圖所示：如右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（ ）A該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于

5、化合物參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變 D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有個(gè)乙分子中含有2個(gè)個(gè)A原子原子 3乙甲甲甲甲丙丙表示表示A原子原子表示表示B原子原子C類似題目類似題目【全品全品P P33331 1、 P P34346 6、 P P35352 2 、 P P37377 7 】應(yīng)用應(yīng)用3 3 推斷物質(zhì)元素組成推斷物質(zhì)元素組成 例例6.工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易揮發(fā)。請你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)易揮發(fā)。請你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是物是CO2

6、和和H2O推斷甲醇肯定含有推斷甲醇肯定含有 元素，元素，還可能含有還可能含有 元素。元素。 AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（性氣味的氣體可能是（ ）ASO2 BNO2 CNH3 D.N2BC、HO應(yīng)用應(yīng)用3 3 推斷物質(zhì)元素組成推斷物質(zhì)元素組成 例例7.在空氣中放置較長時(shí)間的銅片，表面會在空氣中放置較長時(shí)間的銅片，表面會形成一層銅綠，其成分為形成一層銅綠，其成分為Cu2（OH）2CO3。若。若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除了該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除了

7、Cu、 O2、外，還有外，還有N2、CO2、H2O中的（中的（ ）A一種一種 B兩種兩種 C三種三種 D.四種四種B依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。類似題目類似題目【課本課本P P98982 2（5 5）】 例例8.A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把46g純凈物純凈物A和一和一定質(zhì)量的純凈物定質(zhì)量的純凈物B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成88gC物質(zhì)和物質(zhì)和54gD物質(zhì)。物質(zhì)。參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量是 。A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為物質(zhì)中各

8、元素的質(zhì)量比為 。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、元素質(zhì)量不變。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、元素質(zhì)量不變。碳元素質(zhì)量碳元素質(zhì)量：氫元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量：氧元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量： 16g16g96g96g12:3:812:3:8A + O2 CO2 + H2OA物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把46g純凈物純凈物A和一定和一定質(zhì)量的純凈物質(zhì)量的純凈物B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成88gC物質(zhì)和物質(zhì)和54gD物質(zhì)。物質(zhì)。A + O2 CO2 + H2O46g46g88g88g54g54g96g96g

9、 32 32 44 44 18 183 32 23 33 33 32 2則則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為C2H6O，各元素的質(zhì)量比為各元素的質(zhì)量比為12:3:8。=類似習(xí)題類似習(xí)題【全品全品P P37379 9】 化學(xué)方程式的應(yīng)用化學(xué)方程式的應(yīng)用 例例1：從化學(xué)方程式：從化學(xué)方程式2H2O 2H2O2中，中，你能知道哪些信息？你能知道哪些信息？應(yīng)用應(yīng)用1 1 會描述化學(xué)方程式的含義會描述化學(xué)方程式的含義 信息信息1 1 水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。信息信息2.2.每每3636份質(zhì)量的水在通電的條件下生成份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4 4份份 質(zhì)量的氫氣和質(zhì)量的氫氣

10、和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。信息信息3.3.每每2 2個(gè)水分子在通電條件下生成個(gè)水分子在通電條件下生成2 2個(gè)氫氣分個(gè)氫氣分子和子和1 1個(gè)氧氣分子。個(gè)氧氣分子。信息信息4.4.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。 例例2：小明從化學(xué)方程式小明從化學(xué)方程式4P+5O2 2P2O5中中總結(jié)的信息有：總結(jié)的信息有： 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變。反應(yīng)前后元素的種類不變。 其中正確的是其中正確的是（ ） A B C D應(yīng)用應(yīng)用1 1 會描述化學(xué)方程式的含義會描述化學(xué)方

11、程式的含義 類似習(xí)題類似習(xí)題【全品全品P P34341 1、2 2、3 3、4 4、5 5 直擊中考直擊中考 P P34341 1 】 B例例3.（2013.河北）下列化學(xué)方程式書寫正確的河北）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（是（ ）AS + O2 SO2BCu + O2 CuOC2Al + O2 2AlOD4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃D應(yīng)用應(yīng)用2 2 會書寫正確的化學(xué)方程式會書寫正確的化學(xué)方程式一查：是否符合客觀事實(shí)一查：是否符合客觀事實(shí)二查：化學(xué)式是否正確二查：化學(xué)式是否正確三查：是否配平三查：是否配平四查：是否注明反應(yīng)條件四查：是否注明反應(yīng)條件五查：是否標(biāo)明生成物的五查：是否標(biāo)明生成

12、物的狀態(tài)狀態(tài)類似習(xí)題類似習(xí)題【課本課本P P1011014 4】 【全品全品P P35351 1、2 2】 例例4 4. .（1）固體）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成一種氫氧化物，同時(shí)釋放出可以和水反應(yīng)生成一種氫氧化物，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （2）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程）和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為：_關(guān)鍵關(guān)鍵1:1:找反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物找反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物 類

13、似題目類似題目【課本課本P P1011014 4 、全品、全品P P37371111、1212】 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2關(guān)鍵關(guān)鍵3:3:反應(yīng)物、生成物化學(xué)式依據(jù)化合價(jià)書寫反應(yīng)物、生成物化學(xué)式依據(jù)化合價(jià)書寫 關(guān)鍵關(guān)鍵2:2:有時(shí)用到質(zhì)量守恒定律尋找反應(yīng)物或生成物有時(shí)用到質(zhì)量守恒定律尋找反應(yīng)物或生成物例例5.5.下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中圖，圖中“ “ 、 ” ”分別表示兩種不同元素的原子。分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是（能用該示意圖表示的

14、反應(yīng)是（ ） +A.2H2O2 2H2OB.2H2O 2H2+O2C2CO+O2 2CO2 DH2+Cl2 2HClC例例6.6.右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和和“”分別表示不同原子。分別表示不同原子。(1)(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1 1個(gè)個(gè) 微粒微粒( (選填序號選填序號) )。 A B C(2)(2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。反應(yīng)。(3)(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式式 _ _ 。 類似題目類似題目【全品全品P P3535

15、6 6】 2H2O22H2O 嘗試一下你能用幾種方法配平下面嘗試一下你能用幾種方法配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式？反應(yīng)的化學(xué)方程式？C2H2 + O2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2245=C2H2 + O2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C2H2 + O2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2542= 嘗試一下你能用幾種方法配平下面嘗試一下你能用幾種方法配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式？反應(yīng)的化學(xué)方程式？C2H2 + O2 CO2 + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃nxmyC：2x=mH：2x=2nO：2y=2m+nm=2xn=xy= x請?jiān)谂淦揭院笳艺乙?guī)律請?jiān)谂淦揭院笳艺乙?guī)律: :Fe2O3 + CO Fe + CO2Fe

16、3O4 + CO Fe + CO2高溫高溫高溫高溫 3 2 3 4 3 4例例1.（2012.河北）圖河北）圖2反映了反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是（的是（ ）A該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲的相對分子質(zhì)量大于乙甲的相對分子質(zhì)量大于乙C丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D. t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和和C應(yīng)用應(yīng)用3 3 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合 例例2在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一密閉容器中加入甲

17、、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是（物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該反應(yīng)為化合反應(yīng)該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的丙可能為該反應(yīng)的催化劑催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為的質(zhì)量變化之比為7：5D該反應(yīng)中，甲、乙該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為的質(zhì)量變化之比為1：4D 例例3.3.密閉容器內(nèi)有密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

18、質(zhì)量如下：下列說法錯(cuò)誤的是（下列說法錯(cuò)誤的是（ ） AC一定是化合物，一定是化合物，D可能是單質(zhì)可能是單質(zhì)BC物質(zhì)中元素的種類，一定等于物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B、D、三種物質(zhì)、三種物質(zhì)中元素的種類中元素的種類C反應(yīng)過程中，物質(zhì)反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)與物質(zhì)D變化的的質(zhì)量比為變化的的質(zhì)量比為87:36D若物質(zhì)若物質(zhì)A與物質(zhì)與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為197:158，則，則反應(yīng)中反應(yīng)中A與與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（反應(yīng)前質(zhì)量（g） 19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測待測17.403.639.4g

19、C A + B + D31.6g 19.7g 8.7g 3.2g197158C例例4 4. .將將8 8克硫分別在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表克硫分別在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表(1)(1)這三次實(shí)驗(yàn)這三次實(shí)驗(yàn) 第第 次符合質(zhì)量守恒定律。次符合質(zhì)量守恒定律。(2)(2)第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成1313克二氧化克二氧化硫？硫？ 。 有剩余，剩余有剩余，剩余 克?？恕?3)(3)第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成2424克二氧化克二氧化硫？硫？ 。 有剩余，剩余有剩余，剩余 克?？?。1 1、2 2、3 3硫硫3 3氧氣氧氣8 8例例5.5.某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某興趣小組用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。（1 1）共制得氧氣）共制得氧氣 g g。（2 2）計(jì)算生成的氯化鉀的質(zhì)量，寫出計(jì)算過程。）計(jì)算生成