九年級化學(xué)專題專題訓(xùn)練

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)專題訓(xùn)練一一金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬跟酸或某些金屬金屬化合物溶液的反應(yīng)1、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式、鋅粒放入硫酸銅溶液中、鐵片放入硫酸鋅溶液中、鋁片放入稀硫酸中、銅片放入硝酸銀溶液中、銅片放入鹽酸溶液中、鋅片放入氯化銀中、銅片放入硝酸汞溶液中、鋁片放入硝酸銀溶液中2、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用已經(jīng)有近百年的歷史。這個先后順序跟下列有關(guān)的是（）地殼中的金屬元素的含量金屬活動性順序金屬的導(dǎo)電性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性A、B、C、D、3、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制取的是（）A、AgClB、Fe2（SO4）

2、3C、Mg（NO3）2D、Al2（SO4）3二、金屬活動性順序的判斷1、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）A、Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出AgB、Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能C、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn,而有以單質(zhì)形式存在的AgD、Zn的熔點為420C,Ag的熔點為962c2、某同學(xué)為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了下列三組實驗將Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入稀疏酸中；將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中；將Zn片插人硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中。其中可以達到目的的是（）A、B、C、D、3、欲判斷三種金屬X、Y、Z的活動性順序，沒有必

3、要驗證的結(jié)論是（）A、Y能置換含X的化合物溶液中的XB、X能置換酸中的氫C、Y能置換酸中的氫D、Z不能置換酸中的氫4、將鍍鋅鐵5.6g放入足量的稀硫酸中，下列說法中錯誤的是（）A、開始反應(yīng)速率快，后來反應(yīng)速率慢B、反應(yīng)中生成氣體，同時液體變成淺綠色C、最終放出氫氣的質(zhì)量小于0.2gD、最終放出氫氣的質(zhì)量等于0.2g5、分別用以下四組物質(zhì)測定鋅和銅的活動性順序：Zn、Cu、H2SO4溶液；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、Cu、AgNO3溶液；Zn、Cu、ZnSO,溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能直接到達目的的是（）A、B、C、D、6、今有x、v、z三種金屬，它們之間有下列反應(yīng)事實：X+H2SO4一不發(fā)生

4、反應(yīng)；Z+H2SO4ZSO4+H2T；x+yCl一xCl+y。由此可判斷這三種金屬的活動性從左至右逐漸減弱的順序是（）A、x、y、zB、y、x、zC、z、y、xD、z、x、y7、已知三種二價金屬的活動性強弱順序為你從理論上分析不成功的實驗是（）A、實驗一：x+ySO4-xSO4+yC、實驗三：x+H2SO4（稀）xSO4+H2Tx>y>z,某同學(xué)設(shè)計完成了如下實驗，請B、實驗二：z+ySO4-zSO4+yD、實驗四：z+H2SO4（?。┮徊环磻?yīng)8、某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組為探究Zn、Cu、Ag三種金屬的化學(xué)活動性，甲組同學(xué)選用了三種物質(zhì)（填化學(xué)式，下同）進行實驗；乙組同學(xué)經(jīng)過討論

5、，選用了與甲組同學(xué)完全不同的三種物質(zhì)進行實驗。結(jié)果兩組的同學(xué)都得到了相同的結(jié)論。學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、反應(yīng)后溶液增重和減輕的判斷1、將鐵片分別放人下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)前減輕的是（）A、AgNOaB、H2SO4C、HClD、FeSO42、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是（）A、H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNOa3、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A、氯化鎂溶液B、鹽酸C、硫酸亞鐵溶液D、硝酸銀溶液4、今有x、v、z三種金屬，把y投入x（NO3）2溶液中，y表面有x析出得到y(tǒng)（NOa）2溶液的質(zhì)

6、量比x（NOa）2溶液的質(zhì)量大，把x投入到z（NOa）2溶液中，z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯誤的是（）A、元素的相對原子質(zhì)量可能是：z>y>xB、x、v、z可能依次是Hg、Zn、CuC、金屬活動性順序是y>x>zD、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg5、有x、v、z三種金屬，把y投入到xCl2中，其溶液質(zhì)量增加，把x投入到z（NO3）2溶液中，溶液質(zhì)量減小。x、v、z三種金屬依次是（）A、Zn、Hg、CuB、Cu、Zn、HgC、Hg、Cu、ZnD、Zn、Cu、Hg四、優(yōu)先反應(yīng)原理的應(yīng)用1、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾；

7、取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合物C、濾渣中含F(xiàn)eCl2和CuCl2D、濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、銅B、鐵C、銅和鎂D、鐵和銅3、向AgNOa、Cu（NOa）2、Zn（NOa）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe4、把一些Zn粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反應(yīng)

8、后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象得出的正確結(jié)論是（）A、濾渣中一定有Zn、Fe、AgB、濾渣中一定有Fe、Ag,可能有ZnC、濾渣中一定有Zn、Fe,可能有AgD、濾渣中一定有Ag,可能有Zn、Fe5、向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，當(dāng)反應(yīng)停止后，過濾，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣體生成。則濾液的成分是（）A、只有氯化鎂B、只有氯化鎂和氯化亞鐵，沒有氯化銅C、只有氯化亞鐵D、一定有氯化鎂和氯化亞鐵，也可能有氯化銅6、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少

9、量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（）A、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅D、濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅7、向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物A和溶液。將A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有,可能含有；溶液中一定含有的溶質(zhì)是。8、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）A、濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+學(xué)習(xí)必備歡迎下載B、

10、濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C、濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D、濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn*Mg2+9、實驗課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是()A、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B、濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鋅C、濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀D、濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀10、在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅和鐵的混合物，充分反應(yīng)后得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對上述

11、固體的敘述正確的是()一定含有鋅；一定含有鐵；一定含有銅；可能含有鋅；可能含有鐵；可能含有銅；A、B、C、D、五、金屬活動性順序表的應(yīng)用1、初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)活動性順序K、Ca、Na、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Ag、Pt、Au。(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是。試用化學(xué)方程式舉出實際應(yīng)用的例子。(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點：(請用化學(xué)方程式表示之)三種金屬非?；顫姡荒馨呀饘僦苯訌钠潲}溶液中置換出來；如把Na投入至ijCuSO4溶液中、。參加反應(yīng)的金屬活動性必須;如

12、：。參加反應(yīng)的鹽必須是。如：。已知+2價的鎰的活動性比鋅強，寫出一個有金屬鎰參加的置換反應(yīng)。2、已知：化合物甲+單質(zhì)乙一化合物丙+單質(zhì)丁。請寫出三個符合此表達式的化學(xué)方程式(甲在不同的化學(xué)方程式中所屬類別不能相同)(1);(2);(3)。3、已知置換反應(yīng)：A+B-C+D能夠發(fā)生。(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是,寫一個符合該條件的化學(xué)方程式：。(2)若D為Cu,化合物B可能為(填化學(xué)式)，寫出兩個符合該條件反應(yīng)的化學(xué)方程式：;。(3)某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反應(yīng)屬于反

13、應(yīng)。在I2、Cl2、B2三種非金屬中，活動性最強的是,活動性最弱的是。六、金屬與酸反應(yīng)防放出氫氣的圖像的處理應(yīng)用1、將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得到應(yīng)后都生的正確結(jié)論。(已知：A、B的生成物中均為+2價)(1)生成出的質(zhì)量：AB(2)相對原子質(zhì)量：AB(3)反應(yīng)速率：AB(4)在金屬活動性順序里，A、B均排在。2、等質(zhì)量的A、B、C三種金屬跟足量的稀硫酸完全反成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列說法中學(xué)習(xí)必備歡迎下載正確的是()A、三

14、種金屬的活動性是ABCB、三種金屬的相對原子質(zhì)量是AvBvCC、反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同D、反應(yīng)速度最慢的是C,最快是A3、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和反應(yīng)所用的時間關(guān)系如圖所示。則下列說法中不正確的是()A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B、鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D、鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余六、綜合運用1、為了探究金屬的活動性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅絲分別放入稀鹽酸中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲無明顯變化；實驗

15、二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面后紅色固體沉積；實驗三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變成銀白色。(1)由實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是。(2)要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補充實驗，理由是2、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸。只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)。在所得到的溶液中，插入,充分反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象在所得到的溶液中，插入,充分反應(yīng)。結(jié)論：金屬活動性為鋁鐵銅(2)將鋁絲插入前進行的操作是。(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出鋁鐵氫銅的結(jié)論。小華要補充的實驗是。(4)小強同學(xué)