九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究達(dá)標(biāo)檢測(cè)練習(xí)題無(wú)答案

1、專(zhuān)題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”達(dá)標(biāo)檢測(cè)練習(xí)題、選擇題1 .比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫卜不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C過(guò)氧化氫溶液在常溫卜較難分解，而在加入二氧化鎰后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類(lèi)A.AB.BC.CD.D2 .比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因

2、素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B水要在通電的條件才能分解，而雙氧水只要加入二氧化鎰就迅速分解催化劑C碳在常溫卜不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度D銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積A.AB.BC.CD.D3 .小東同學(xué)模擬酸雨的形成過(guò)程進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)（已知SQ化學(xué)性質(zhì)與CQ相似）：分別取等質(zhì)量的硫粉在酒精燈上引燃后，伸入體積相同的甲、乙兩個(gè)集氣瓶中；充分燃燒后，用玻璃片蓋住集氣瓶充分振蕩，使生成的氣體全部溶于水；分別取其中一份大理石與其中一份反應(yīng)后的溶液混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A.甲瓶溶液和丙B.甲瓶溶液和丁C.乙瓶溶液和丙下列

3、哪種組合冒出氣泡的速率最快（）D.乙瓶溶液和丁4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢,測(cè)定空氣中O2的含量甦證明CQ與溶液反應(yīng)C.比較MnO2和Fe2O3的催化效果Q.此裝置具有啟普發(fā)生器”的功能5.下列知識(shí)整理的內(nèi)容中，錯(cuò)誤的是（）A除雜的方法木炭粉混有鐵粉用磁鐵吸引B化學(xué)物質(zhì)中的主”三大化石燃料煤、天然氣、石油C影響化學(xué)反應(yīng)的因素銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒-反應(yīng)物的種類(lèi)D日常物質(zhì)的區(qū)別硬水和軟水加肥皂水并攪拌A.AB.BC.CD.D6.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是A.向一定質(zhì)量鹽酸中加鎂粉至過(guò)量"B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水C.向鹽酸

4、和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量D.高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石7.如下圖所示，試管中盛有某種液體，將氣球中的某種固體小心的倒入試管中，不能觀(guān)察到氣球變大的一組物質(zhì)是I0A.硝酸俊和水舊.鋅粒和稀鹽酸酸C.氫氧化鈉和水口D.二氧化鎰和過(guò)氧化氫溶液8 .生活中有許多寶貴的經(jīng)驗(yàn)蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)，下列做法科學(xué)的是（）A.常喝純水有益健康B.用熱水配制食鹽水，可加快食鹽的溶解速率C.大量使用農(nóng)藥、化肥可使農(nóng)作物增收D.無(wú)色透明的塑料袋都可以盛裝食品9 .下列知識(shí)歸納，不完全正確的一組是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)的緩慢氧化均放出熱量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)伴隨著能量變化在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放

5、出熱量B.實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象向濃氨水中加入無(wú)色酚儆，溶液變紅將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色變淺硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有藍(lán)色絮狀不溶物生成C.低碳經(jīng)濟(jì)”的措施改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)研制和開(kāi)發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源近距離出行時(shí)，用自行車(chē)替代機(jī)動(dòng)車(chē)D.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是否使用催化劑反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的接觸面積10.如表是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)或現(xiàn)象推理得出的影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素，其中不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)（或現(xiàn)象）影響因素A過(guò)氧化氫在常溫下分解速度比較慢，加入二氧化鎰后迅速分解催化劑B食物在冰箱中保存小易變質(zhì)溫度C蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在純氧中燃燒火焰明

6、亮反應(yīng)物的濃度D細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒火星四射反應(yīng)物的接觸面積A.AB.BC.CD.DMU“腦S勺11.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A.向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰B.tC時(shí)，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體C.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D.向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液%表示。例如,12 .溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率來(lái)表示，叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用10mLH2O2

7、水溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）農(nóng)度反應(yīng)條件士Q*WAjAi-1-5吒士6元催化劑、不加熱反應(yīng)極慢反應(yīng)極慢反應(yīng)級(jí)it反應(yīng)極慢無(wú)催化劑、加熱38秒二8。秒5二。秒秒Hue二催化劑】加熱匕秋3秒E0秒N秒關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)有下列幾種說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是催化劑加快了反應(yīng)速率濃度不是影響反應(yīng)速率的因素此實(shí)驗(yàn)研究了四個(gè)影響反應(yīng)速率的因素濃度越小，反應(yīng)速率越慢濃度越大，反應(yīng)速率越慢A.舊CP.二、填空題13 .某?；瘜W(xué)興趣小組將用剩的過(guò)氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)此氣體為氧氣.根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過(guò)氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加

8、快了過(guò)氧化氫的分解速率？請(qǐng)你參與他們的研究，分享和體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的快樂(lè).猜想與假設(shè)甲同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解.乙同學(xué)：鐵釘里的M快了H2O2的溶液分解.設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)完成下列表格實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的試管中加入2g氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀(guān)察現(xiàn)象.甲同學(xué)結(jié)論成立.方案：向盛有10mL5%H2O2溶液的試管中加入粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀(guān)察現(xiàn)象.乙同學(xué)結(jié)論(填成立”或不成立”)討論交流丙同學(xué)認(rèn)為方案一”只能說(shuō)明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說(shuō)Fe2O3就一定是催化劑.你是否支持丙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)？如果要

9、證明氧化鐵是催化劑，就要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理是.反思與評(píng)價(jià)丁同學(xué)仔細(xì)觀(guān)察方案二”中一直沒(méi)有現(xiàn)象的試管，過(guò)了一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中也產(chǎn)生了氣體,丁同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？14 .某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。(1)為探究催化劑的種類(lèi)對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：I.將xgKClQ與1.0gMnO2均勻混合加熱。O2的快慢。n.將3.0gKClQ與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生I中x的值應(yīng)為；n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量。2的體積可選用下圖中的(填字母序號(hào))。也能

10、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生。2的體積I50.0g1%0.1g9mLn50.0g2%0.1g16mLm50.0g4%0.1g31mL二氧化感2電孑天平使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了。15.許多無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)滴加其它試劑的方法,例如以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)乙中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是;化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)丙中，向NaOH溶液中通入一會(huì)兒CO2后，再滴入過(guò)量的稀HCl溶液，通入CQ后，滴入稀HCl溶液過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)在不斷地變

11、化中，其變化規(guī)律可能是A.2種-3種-2種-1種-2種B.2種-3種-2種-1種C,1種-2種-1種-2種D,1種-3種-2種-1種-2種(2)從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn)(填乙”或芮”。)(3)證明實(shí)3丙中NaOH與CQ發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是。(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是估算高鎰酸根離子的大小”的實(shí)驗(yàn)，某同1-3毫米)，用毫米刻度尺測(cè)量并估2中(第一次稀釋)；3中；16.高鎰酸鉀是一種鹽，可溶于水，溶液顯紫紅色.課本上有一個(gè)學(xué)按課本實(shí)驗(yàn)步驟操作如下：

12、 取一小粒高鎰酸鉀晶體(實(shí)驗(yàn)室用的高鎰酸鉀晶體粒徑大約為算其體積為Vmm3; 將該高鎰酸鉀晶體溶解在有10毫升水的試管1中；從試管1中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管從試管2中取出1毫升溶液，將其加人有9毫升水的試管以上述方法繼續(xù)稀釋高鎰酸鉀溶液，到剛看不出高鎰酸鉀溶液的紫紅色為止時(shí)，共稀釋10次；特別提示：已知在第9次稀釋時(shí)，還能看出溶液呈淡紫紅色.此時(shí)10毫升溶液中有1000個(gè)高鎰酸根離子.該數(shù)據(jù)可作為本實(shí)驗(yàn)的估算比較標(biāo)準(zhǔn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在取1毫升高鎰酸鉀溶液時(shí)，若俯視量筒讀數(shù)，則所取溶液體積1毫升(選填大于于”或小于").A.驗(yàn)證植物光合作用產(chǎn)生氧氣究物體所受浮

13、力與排開(kāi)水的關(guān)系(2)下列課本中的哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，與本實(shí)驗(yàn)方法相似的是B.測(cè)定空氣中氧氣的含量C.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度D.探(3)要提高該實(shí)驗(yàn)估算的準(zhǔn)確度，下列哪兩種改進(jìn)方法一定正確的是A.在一支試管中加人蒸儲(chǔ)水作為無(wú)色標(biāo)準(zhǔn)，與稀釋后的溶液加以比對(duì)B.每次稀釋時(shí)都從試管中取2毫升溶液，將其加人有18毫升水的試管中C.將高鎰酸鉀晶體放人盛有蒸儲(chǔ)水的量筒中，根據(jù)量筒中液面變化，測(cè)量其體積D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量一小粒高鎰酸鉀晶體的質(zhì)量，根據(jù)其密度計(jì)算出體積(4)按該同學(xué)實(shí)驗(yàn)方法估算高鎰酸根離子的大小約是mm3；(用式子表示)17.某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn).(1)為探究催化劑

14、的種類(lèi)對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：I,將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱II,將xgKClQ與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生。2的快慢.II中X的值為.若要證明CuO能作為KClQ分解的催化劑，則還要證明在化學(xué)反應(yīng)前后CuO的和都不改變.(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：咬氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度的質(zhì)篁相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生6的體積1_1%aig?mLn50.0g2%Xlg16mL50.0g4%Qig31mLiba： 若用上述裝置測(cè)生成氧氣的體積，則用圖(填“a"或b"0” 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，

15、,雙氧水分解得快.18 .為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的速度與什么因素有關(guān)，科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：室溫下在六個(gè)錐形瓶中分別加入A、B兩種大理石各50克，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸.記錄表如下：試驗(yàn)次數(shù)123456稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%15%5%10%15%大理石的種類(lèi)AAABBB收集一瓶CO2所用的時(shí)間/秒(1)由實(shí)驗(yàn)方案可知，他們除了研究稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)影響CQ的產(chǎn)生速度外，還在研究的影響.(2)查閱資料得知，化學(xué)反應(yīng)的速度與反應(yīng)物間的接觸面積有關(guān).于是他們對(duì)上述方案進(jìn)行了修改，使大理石的也相同.(3)為了準(zhǔn)確比較CQ氣體的產(chǎn)生速度，理論上可以測(cè)量收集相同體

16、積氣體所用的時(shí)間，也可以測(cè)量19 .在二氧化鎰的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水.哪些因素還影響著過(guò)氧化氫分解的速率?課外活動(dòng)小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取一支試管加入35mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化鎰.緩慢有少量氣泡冒出另取一支試管加入35mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化鎰.迅速有大量氣泡冒出請(qǐng)你設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過(guò)氧化氫溶液、15%過(guò)氧化氫溶液探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越大20 .化學(xué)教材尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)

17、探究小組的興趣?！咎岢鰡?wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？氧化鐵與二氧化鎰催化效果哪個(gè)好？催化劑的質(zhì)量是否對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的速率產(chǎn)生影響？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀(guān)察現(xiàn)象。A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中的現(xiàn)象：待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象。試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復(fù)燃將實(shí)驗(yàn)中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)里，所得固體質(zhì)里仍為ag。分別量取5m

18、L5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化鎰粉末，觀(guān)察現(xiàn)象。(1) A中產(chǎn)生的氣體是;B試管中白現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)、證明：氧化鐵的和在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑；(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是,若實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是。(4)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)不同質(zhì)量二氧化鎰對(duì)雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.08g,0.12g,0.24gMnO2,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如下右圖所示(曲線(xiàn)的斜率表征催化反應(yīng)的速率)。請(qǐng)觀(guān)察圖，回答問(wèn)題： 根據(jù)圖1可發(fā)

19、現(xiàn)：該實(shí)驗(yàn)條件下，30s內(nèi)催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為克。 根據(jù)圖1,下列說(shuō)法正確的是。a.一定范圍內(nèi)，二氧化鎰?dòng)昧吭蕉?，雙氧水分解越快；b.反應(yīng)容器的氣密性，對(duì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)的精確度有影響；c.稱(chēng)量的二氧化鎰質(zhì)量的精確度對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置中最終的壓強(qiáng)大小沒(méi)有影響。三、實(shí)驗(yàn)探究題21.鐵暴露在空氣中會(huì)生銹。不知你注意了沒(méi)有，將蘋(píng)果切開(kāi)不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，也好像是生了銹”一樣。某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)此進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】切開(kāi)的蘋(píng)果生銹”與什么因素相關(guān)？【猜想與假設(shè)】猜想：可能與空氣沒(méi)有關(guān)系，只是果肉內(nèi)的物質(zhì)自身相互反應(yīng)而生銹”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氧氣

20、作用而生銹”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的氮?dú)庾饔枚P”猜想：可能是果肉中的物質(zhì)與空氣中的二氧化碳作用而生銹”（1）【收集證據(jù)】（一）查閱有關(guān)資料：已知蘋(píng)果生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。（二）實(shí)驗(yàn)探究：針對(duì)上面的猜想至猜想，小明認(rèn)為猜想肯定不可能，其原因是。排除猜想后，化學(xué)活動(dòng)小組依次設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并依次觀(guān)察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你將他們的探究方案補(bǔ)充填寫(xiě)在下表中。猜想可行的實(shí)驗(yàn)方案觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想將一小塊果肉浸入盛有蒸儲(chǔ)水的燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象。果肉表面不變色猜想果肉表向猜想果肉表向【得出結(jié)論】是果肉中的成分與氧氣作用的結(jié)果，

21、生銹”的速度與溫度有關(guān)，溫度越高，果肉變色速度越快。（2）【反思與評(píng)價(jià)】在驗(yàn)證猜想時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，如果水不與空氣隔絕，果肉放在水中時(shí)間長(zhǎng)了也會(huì)生銹”，其可能的原因是。其實(shí)猜想沒(méi)必要驗(yàn)證，原因是。(3)【應(yīng)用】根據(jù)上述結(jié)論，要防止果汁變質(zhì)，果品加工廠(chǎng)加工或保存果汁時(shí)可采取的措施是22.某化學(xué)興趣小組對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】A.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；B.可能與鋅的顆粒大小有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取200ml)鋅的顆粒大小(均取1g)氫氣的體

22、積/ml(均收集3分鐘)20%鋅粒31.720%鋅粉50.930%鋅粒61.730%鋅粉丟失(1)【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(2)【得出結(jié)論】完成三組實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論是：。(3)【評(píng)價(jià)與反思】下表是第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。時(shí)段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘氫氣的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7.6ml6ml上述表格可知，從第3分鐘開(kāi)始反應(yīng)的速率減慢，其原因是。(4)由于沒(méi)有及時(shí)記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同學(xué)組回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認(rèn)為可能的是(填序號(hào))。A.45.7B.54.7C.75.423.等質(zhì)量的鐵粉與

23、過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在相同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度(C)73010507201030(1)請(qǐng)寫(xiě)出鐵粉稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由實(shí)驗(yàn)(填組別)可知，溫度對(duì)于金屬與酸反應(yīng)速率的影響是(3)圖1中表示第3組實(shí)驗(yàn)的曲線(xiàn)是。(4)進(jìn)一步探究圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測(cè)得的室溫下足量的三種金屬片分別與200m1100%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示，在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比)。實(shí)驗(yàn)中你認(rèn)為，還要控制的變量是。由圖乙，你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是。(5)拓展提高下圖為測(cè)得

24、的室溫下足量的鎂片與20m1110%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際值比通過(guò)計(jì)算得到的理論值偏大，請(qǐng)分析可能的原因(至少答兩點(diǎn))。24.為比較相同濃度的FeC3溶液和CuSQ溶液對(duì)H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究:5滴下eClr溶浦|5滴CuSCM溶港【定性研究】(1)如圖甲，可通過(guò)觀(guān)察來(lái)定性比較兩者的速率影響效果.(2)【定量研究】如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是.要定量比較兩者的速率影響效果，可測(cè)量生成等體積氣體所需的.(3)【深入研究】在FeC3溶液中，究竟是哪種粒子影響過(guò)氧化氫的分解速率？猜想1:水分子(H2O)影響過(guò)氧化氫的分解速率

25、；猜想2：影響過(guò)氧化氫的分解速率；猜想3：影響過(guò)氧化氫的分解速率;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeC3和NaCl.觀(guān)察現(xiàn)象.加入FeC3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢.證明是Fe3+影響過(guò)氧化氫的分解速率（4）【反思與討論】上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過(guò)氧化氫的分解速率，但不能證明FeC3是過(guò)氧化氫分解的催化劑.若要證明FeC3是過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明FeC3在反應(yīng)前后請(qǐng)寫(xiě)出FeC3催化H2O2分解的化學(xué)方程式四、綜合題25 .閱讀下面科普短文。漫談水果的保鮮

26、白啖荔枝三百顆，不辭長(zhǎng)做嶺南人”，表達(dá)了詩(shī)人贊美荔枝甘美、喜愛(ài)荔枝之情。水果不僅帶給我們味覺(jué)上的美好享受，更能提供豐富的營(yíng)養(yǎng)。但是有時(shí)水果的保存也會(huì)給我們帶來(lái)小小的煩惱，保存不當(dāng)，水果會(huì)失水或腐爛變質(zhì)。在水果的冰點(diǎn)溫度下儲(chǔ)藏，能較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮果固有的品質(zhì)和營(yíng)養(yǎng)，這項(xiàng)技術(shù)叫冰溫儲(chǔ)藏。為了探究荔枝的冰溫儲(chǔ)藏（荔枝的冰點(diǎn)溫度為-1.2C）是否優(yōu)于普通冷藏（溫度通常為010C）?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件如表1所示。以荔枝的還原糖含量作為衡量荔枝品質(zhì)變化的指標(biāo)（還原糖含量越高，品質(zhì)越好），每隔七天進(jìn)行一次水果品質(zhì)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)圖1。表1實(shí)驗(yàn)條件組號(hào)儲(chǔ)藏溫度濕度備注-1.2C87%荔枝的品種、大小、成熟度、數(shù)量以及其他條件均相同且適宜3C87%74212M35穌id：1三及融金此