云南保山曙光學(xué)校高三化學(xué)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積【內(nèi)容與解析】本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積指的是摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義以及相關(guān)的計(jì)算，其核心是物質(zhì)的量的概念與有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，理解它關(guān)鍵就是要物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁摩爾質(zhì)量的單位，化學(xué)中的7個(gè)運(yùn)算公式。本節(jié)課是堂復(fù)習(xí)課，所以以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)為主。通過完成自主復(fù)習(xí)得出學(xué)生對(duì)這一講的一些印象，通過主要例題的講解讓學(xué)生的知識(shí)得到升華?！窘虒W(xué)目標(biāo)與解析】1 .教學(xué)目標(biāo)(1) .了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(2) .根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體

2、體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。2 .目標(biāo)解析(1) .了解物質(zhì)的量的單位一一摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。就是指這里出現(xiàn)的幾個(gè)物理量，以及它們的相關(guān)公式也就是他們間的相互聯(lián)系。(2) .根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計(jì)算。就是指微粒數(shù)、氣體的體積與物質(zhì)的量間的關(guān)系?！締栴}診斷分析】在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是公式的靈活運(yùn)用，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生對(duì)有些思考難度的問題就不去理解它，也就不知道如何思考。要解決這一問題，就要在記住公式的基礎(chǔ)上再去更多的訓(xùn)練運(yùn)用這些公式，其中關(guān)鍵是通過做

3、一些典型的例題與變式練習(xí)來讓學(xué)生形成對(duì)這類問題的解題方式?！窘虒W(xué)過程】學(xué)生課前預(yù)習(xí)一、物質(zhì)的量1 .物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。符號(hào)：n。(2)單位：麾/簡(jiǎn)稱摩5ml表示。2 .阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1mol,6.02X1023叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號(hào)：Na。，一，一一，一N(3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(Na)與微粒數(shù)(N)間的關(guān)系為：n=°A3 .摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)：M。(3)單位：gmol1或kgmol1。(4)當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmo1為單位時(shí)，在數(shù)值

4、上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。(5)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：n=m。二、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律4 .氣體摩爾體積(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)：Vm(3)單位：Lmol1或m3mol1氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài)，不適用于固體、液體。物質(zhì)的量必須為1_molq必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)。5 .氣體摩爾體積大小的影響因素r溫度：273K標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念御析壓強(qiáng)：1.01x105Pa四條件苴游；一%;一基準(zhǔn)：1mol物質(zhì)決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓

5、強(qiáng)。(2)結(jié)論：42左m01任彳可一倘%一汽1,°體或不相互反應(yīng)的混合氣體)6 .阿伏加德羅定律當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。三、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建JWcMC3、<eM，粒子做II(:用子.了，離心*,修)m網(wǎng)機(jī)般的鼠*由£隨量tomol)購化學(xué)處.快況9的悻視問題1、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算注意：突出物質(zhì)的量這一核心，它是其他物理量之間換算的紐帶和橋梁，通常模式是：一個(gè)物理量物質(zhì)的量另一個(gè)物理量。注意換算過程中各物理量的單位要對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確。n、Vm、V

6、(g)之間換算時(shí)，氣體摩爾體積務(wù)必明確是何種狀況下的，不可一律取22.4Lmo1(除非標(biāo)準(zhǔn)狀況)。不同狀況下，相同物質(zhì)，狀態(tài)可能不同。【例1】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()22.4apB22.4ab22.4NAb22.4pbA.bNA.pNa°，bNAD.aNA解析ag該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為萼，bg該氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為粵(mol),則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22轡(L)。aNAaNA答案D點(diǎn)評(píng)本類計(jì)算題往往以物質(zhì)的量為中心展開，而且一般涉及到兩個(gè)或三個(gè)

7、基本公式聯(lián)合應(yīng)用才能解答出來，故一定要熟知n=-N=m=cxV,并能夠熟練使用其變式。NaM變式1下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是()A.11.2LC12與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.204X1024個(gè)。2分子所占的體積D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：A項(xiàng)中11.2LCl2是什么條件下的體積并未說明，所以無法確定Cl2的物質(zhì)的量；B項(xiàng)中D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,18.0gD2O的物質(zhì)的量為一18.0g1=0.9mol,所含電子數(shù)為0.9X10Na=9Na,而20

8、20.0gmolgNe中所含電子數(shù)為10Na；C項(xiàng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量雖然相等，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀態(tài)不同。答案：D問題2、阿伏加德羅定律及其推論1 .阿伏加德羅定律同溫同壓同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意：對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn)：使用范圍：氣體；三個(gè)“同”條件下，才能分子數(shù)相同；氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2 .阿伏加德羅定律的重要推論根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程，限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練掌握它們，在解答有關(guān)問題時(shí)，可達(dá)到事半功倍的效果。同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比：(2)溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比：(3)同溫同壓

9、下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比:【例2】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、n1V1T、P相同，=T7°廣旭n1T、V相同，h=1。P2疑2MiTP相同，底瓦。O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析解法一：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因摩爾質(zhì)量M(H2)<M(Ne)&l

10、t;M(O2),故有p(H2)>p(Ne)>p(O2)。解法二：根據(jù)氣體定律pV=nRT=mRT/M,變形為pM=pRT當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)(p)與摩爾質(zhì)量成反比。已知Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量依次是20g/mol、2g/mol、32g/mol,故壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。答案D點(diǎn)評(píng)阿伏加德羅定律的推論可由氣體狀態(tài)方程和相關(guān)概念推導(dǎo)，不必死記。變式2(2010江蘇口岸中學(xué)月考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比

11、乙的相對(duì)分子質(zhì)量小B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少D.甲中所含的原子數(shù)比乙中所含的原子數(shù)少答案：C備選習(xí)題1.下列說法中，正確的是().、一,、1一一I，,一一I-1A.硫酸的摩爾質(zhì)重是98gB.1mol水的質(zhì)重是18gmolC.氯化氫的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.22g二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol解析：摩爾質(zhì)量的單位是gmol1,質(zhì)量的單位是g,故選項(xiàng)A、B都是錯(cuò)誤的；氯化氫的摩爾質(zhì)量,以gmol1為單位時(shí)，才在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。答案：D2.(2010江西師大附中)如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各

12、充入和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。NO2轉(zhuǎn)化為心。4)()打開活塞，使NO與。2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是定量NO(不考慮A.開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同C.最終容器內(nèi)密度與原來相同B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同D.最終容器內(nèi)無O2存在解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤。由于NO與O2反應(yīng)，。2過量,O2存在，D錯(cuò)誤。答案：C3.(2010長(zhǎng)春市調(diào)研)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A

13、.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為Na故最終容器內(nèi)有B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NaC,將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NaD.1L0.1molL1乙酸中H+數(shù)為0.1Na解析：1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,A對(duì)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,質(zhì)的量不為1mol,B錯(cuò)；由0.1molFeCl3制得的膠體所含膠體粒子數(shù)小于0.1Na,C錯(cuò);22.4L水的物乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離，1L0.1mol/L乙酸中H*數(shù)小于0.1Na,答案：A4.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是(A.x/28mol1B.x/14m

14、ol1C.14xmol1錯(cuò)。TD.28xmol解析：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,1gN2的物質(zhì)的量為n(N)=2n(N2)=2X白mol=1/14mol,阿伏加德羅常數(shù)為：28答案：Cn(N2)=Na=-cc1g1=1/28mol,N的物質(zhì)的量為:N28g/mol11x=xmol=14xmol。nN145.只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，可以組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度物質(zhì)的摩爾質(zhì)魚溶液體積A.B.C.D.解析：中n=-N-正確；n=;V也正確；中由固體的p和V只能求得固

15、體的質(zhì)量；中n=m正確;NaVmM由w和V(aq)無法求n,因?yàn)閚=cV(aq)。答案：C6.(1)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO2的物質(zhì)的量是已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為(4)2.3gNa中含mole,在跟足量水反應(yīng)中失去moleo(5)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)Na為阿伏加德羅常解析：(1)0.3molNH3含氫原子0.9mol,與0.45molH2O分子所含氫原子數(shù)相同，X1023=2.709X1023。(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.2mol