高二年級化學反應熱的計算單元檢測精選

1、高二年級化學反響熱的計算單元檢測精選化學是一門以實驗為根底的自然科學。小編準備了高二年級化學反響熱的計算單元檢測 ,具體請看以下內容。一、選擇題1、 1mol白磷轉化為紅磷時放出 18.39 kJ的熱量。在以下兩個反響中：4P(白、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);H = - a kJ/mol(a 0)4P(紅、s)+ 5O2(g)=2P2O5(s);H = - b kJ/mol(b 0)a 和 b 的關系為( )A .a B.a = b C.a D .無法確定2、 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ; H1=a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)

2、 ; H2=b kJmol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ; H1=c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ; H2=d kJmol-1以下關系式中正確的選項是( )A. a3、：H2O (g) = H2O (l) H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ/mol。假設使23g 酒精液體完全燃燒 ,最后恢復到室溫 ,那么放出熱量為(以下式子中Q1、Q2、Q3均取絕對值).( )A.Q1

3、+ Q2 +Q3 B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)C.1.5Q1 0.5Q2 + 0.5Q3 D.0.5Q1 1.5Q2 + 0.5Q34、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,那么此條件下反響: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ5、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反響 ,大約需117kJ/mol125KJ/mol的熱量 ,但1 ,3環(huán)己二烯

4、失去2個氫原子變成苯是放熱反響 ,H =-23.4kJ/mol ,以上事實說明( )A.1 ,3環(huán)己二烯加氫是吸熱反響B(tài).苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反響C.1 ,3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D.苯比1 ,3環(huán)己二烯穩(wěn)定6、反響X+Y=M+N為放熱反響,對該反響的以下說法中正確的()A.X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生7、熱化學方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);H =+131.3kJ/mol表示( )A.碳和水反響吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收13

5、1.3kJ熱量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成一氧化碳氣體和氫氣 ,并吸熱131.3kJD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.1kJ8、以NA代表阿伏加德羅常數 ,那么關于熱化學方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l);H =-1300kJ/mol的說法中 ,正確的選項是( )A.有10NA個電子轉移時 ,該反響放出1300kJ的能量B.有NA個水分子生成且為液體時 ,吸收1300kJ的能量C.有2NA個碳氧共用電子對生成時 ,放出1300kJ的能量D.有8NA個碳氧共用電子對生成時 ,放出1300kJ的能量9、以下說法正確的選項是( )A.需要加熱

6、才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài).任何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生反響C.反響物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D.吸熱反響在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反響10、：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H3。常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況) ,經完全燃燒后恢復至常溫 ,那么放出熱量為 ( )A.0.4H1 + 0.05H3 B. 0.4H1 + 0.05H2C.0.4H1 + 0.1H3 D. 0.4H1 + 0

7、.2H311、X、Y二元素的原子 ,當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時 ,X放出的熱量大于Y放出的熱量;Z、W兩元素的原子 ,當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時 ,吸收能量W大于Z。那么X、Y和Z、W分別形成的化合物中 ,離子化合物可能性最大的是( )A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y12、人體內葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示 ( )C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量 ,他每天至少要攝入葡萄糖 ( )A.806g B.1000gC.1250g D.1500

8、g二、填空題13、1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規(guī)律 ,他指出：假設是一個反響可以分步進行 ,那么各步反響的反響熱總和與這個反響一次發(fā)生時的反響熱相同。這是在各反響于相同條件下完成時的有關反響熱的重要規(guī)律 ,稱為蓋斯定律。金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g);H=-395.41kJ/mol ,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.51kJ/mol ,那么金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：_。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：_。假設取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒 ,產生熱量為QkJ ,那么金剛石

9、和石墨的物質的量之比為_(用含Q的代數式表示)。14、磷在氧氣中燃燒 ,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒 ,至反響物耗盡 ,并放出X kJ熱量。(1)通過計算確定反響產物的組成(用化學式表示)是 ,其相應的質量(g)為 。(2)單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol ,那么1mol P與O2反響生成固態(tài)P2O3的反響熱H= 。(3)寫出1mol P與O2反響生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。15、火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料 ,以二氧化氮作氧化劑 ,它們相互反響生成氮氣和水蒸氣。N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) H =+67.7 kJ

10、/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol那么N2H4和NO2反響的熱化學方程式為_16、目前大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣 ,使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類 ,天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反響如下：根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣 ,消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣 ,灶具的改良方法是_進風口(填增大或減小) ,如不作改良可能產生的不良結果是_。管道煤氣中含有的烴類 ,除甲烷外 ,還有少量乙烷、丁烷等 ,它們的某些性質見下表：試根據以上某個關鍵數據解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小 ,并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_。高二年級化學反響熱的計算單元檢測答案一、選擇題1、C 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、C 8、AD 9、CD10、A 11、A 12、A13、C(金剛石、s)=C(石墨、s);H=-1.90kJ/mol;石墨;14、(1)P2O ,P2O3 2.75g 3.55g(2) -(20X-Y)KJmol-1(3)P(S)+ O2(g) = P2O3(S);H=-(20X-Y)KJ/mo