河北省武安市二中2014屆高三化學8月月考試題新人教版

1、河北武安市二中20132014屆高三8月份化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Na 23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 第卷一、選擇題（本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1 下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是() 22012·太原二模在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1

2、C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w3 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA42013·長春市模擬下列實驗操作過程能引起結果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物

3、質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A B C D52013·重慶九校聯(lián)考阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是()A62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2數(shù)為NAB在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)大于3NAC常溫常壓下，16g甲基(13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO262013·山東卷 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸72013·山東省

4、實驗中學一模下列敘述錯誤的是()A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕82013·濟南模擬下列敘述中，正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能夠大量共存C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al3MgO3MgAl2O392012·安徽卷 已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3

5、。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（ ） 101.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中

6、，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL112012·北京懷柔區(qū)質(zhì)檢某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D122012·合肥二模部

7、分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ BV224C樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g DV448第卷二、非選擇題（本題包括6個小題，共64分）132012·濮陽一模（7分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是 。（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈 性（填“酸”、“堿”或

8、“中”）。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式為 。142013·浙江卷 氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L1。請回答下列問題：(1)甲的化學式是_；乙的電子式

9、是_。(2)甲與水反應的化學方程式是_。(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_(用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之._。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_。152013·廣東卷 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：圖0注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1) 電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體

10、在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。162013·全國卷 鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3

11、AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：圖0以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：圖0回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_。(4)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。172012·云南省質(zhì)檢（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使

12、樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。請回答下列問題：（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是 。（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式： 。（3）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：A鹽酸 BKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 DH2O2溶液序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設(填字母)（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：將實驗裝置恢復到室溫； ； 視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”

13、或“無影響”)。（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)ba(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)的計算過程是否正確？ （填“是”或“否”）， 理由是 。FeH2SO4FeSO4H2 56g VmL Wg×(Fe) (b-a)×10-3L 182013·北京卷 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕

14、色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；.濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_Mn2Fe3_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的： _。(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2反應生成MnO2。向的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。答案與解析

15、1B【解析】食鹽的有效成分為NaCl，可用做生活中的調(diào)味品，A項正確；小蘇打的有效成分為NaHCO3，可用于發(fā)酵粉，B項錯誤；復方氫氧化鋁片的有效成分為Al(OH)3，利用其弱堿性可用做抗酸藥，C項正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，利用其強氧化性可做消毒劑，D項正確。2B【解析】根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A不正確，w應為×100%；根據(jù)公式c進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH) mol·L1c(H)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D

16、不正確。3C解析 在溶液中，ClO水解，故ClO數(shù)目小于NA，A項錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤； N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，且每個分子中都含有兩個原子，C項正確；NO2與水反應的方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故標準狀況下6.72 L NO2與水反應時轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項錯誤。4B解析NaOH溶液的濃度計算公式為c(NaOH)，酸式滴定管未用標準液潤洗，導致消耗鹽酸的體積偏大，所求的NaOH溶液濃度偏高，符合題意；量取溶液時，視線以5mL刻度線為標準，確定液面位置，若俯視刻度線，導致所量取的溶液體積偏小，不符合題意；定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，不符合

17、題意；因硫酸的密度隨質(zhì)量分數(shù)的增大而增大，故質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)高于50%，符合題意。綜上所述，、正確，選B。5B解析Na2O溶于水發(fā)生反應：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2，A項錯誤；由于發(fā)生反應：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，若溶液中含Al3總數(shù)為NA，則投入的n(AlCl3)1mol，溶液中N(Cl)3NA，B項正確；一個13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基(13CH3)其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項錯誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強

18、，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項錯誤。 6A解析 相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應，放出氫氣的物質(zhì)的量相等，但消耗相應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為236；稀硝酸與Al反應不能產(chǎn)生氫氣，故正確答案為A。7C解析生鐵含有碳，遇到合適的電解質(zhì)溶液能構成原電池，A項正確；焊接處的鐵和錫遇到合適的電解質(zhì)溶液能構成原電池，所以易生銹，B項正確；電鍍時，鍍件為陰極，C項錯誤；鋅比鐵活潑，與鐵構成原電池，鐵作正極，鐵管不易被腐蝕，D項正確。8C【解析】A解析Al(OH)3不能溶解于氨水、碳酸等弱堿和弱酸中，A項正確；能夠使鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性，則C

19、O不能存在，也可能是強堿性溶液，NH不能大量存在，B項錯誤；鎂和鋁都屬于活潑金屬，故都能夠與鹽酸反應，但是鎂不能與堿反應，C項錯誤；鋁熱反應的實質(zhì)是利用鋁的還原性，但是金屬性鋁比鎂弱，故不能用鋁熱法制取鎂，D項錯誤。9C【解析】因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時，首先應生成Fe(OH)3沉淀，當Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則發(fā)生反應Al(OH)3OH=AlO22H2O，故C項圖像符合實際情況。10D解析 c(HNO3)14.0 mol/L，B項正確；1 mol Cu(或Mg)失去2 mol e后形成的Cu2(或

20、Mg2)需結合2 mol OH完全轉(zhuǎn)化為沉淀，即鎂銅合金失去電子的物質(zhì)的量等于形成沉淀時結合OH的物質(zhì)的量，最后生成沉淀2.54 g，增加的質(zhì)量即是m(OH)2.54 g1.52 g1.02 g，即n(OH)0.06 mol，結合氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移守恒關系得：n(NO2)n(N2O4)×20.06 mol、n(NO2)n(N2O4)0.05 mol；二式聯(lián)立可解得：n(NO2)0.04 mol，n(N2O4)0.01 mol，C項正確；利用合金質(zhì)量和失去電子的物質(zhì)的量可得：n(Cu)×64 g·mol1n(Mg)×24 g·mol11.52

21、g和n(Cu)×2n(Mg)×20.06 mol；二式聯(lián)立可解得：n(Cu)0.02 mol，n(Mg)0.01 mol，A項正確；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(NO)0.05 L×14 mol/L0.04 mol0.01 mol×20.64 mol，加入NaOH當離子恰好全部沉淀時，溶液為NaNO3溶液，利用原子守恒加入n(NaOH)n(NO)，故加入V(NaOH)0.64 mol÷1.0 mol·L1640 mL, D項錯誤。11B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三種還原性不同的離子：I-Fe2+Br-，向混合液

22、中通入的氯氣首先與還原性最強的離子（I-）反應，當I完全反應后，氯氣才與Fe2+反應，F(xiàn)e2+被完全氧化后才與Br-反應。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3+生成，I-已經(jīng)反應完全， Fe2+被氧化但不一定被全部氧化，因為沒有實驗現(xiàn)象說明Fe2+完全氧化，同理，也沒有實驗現(xiàn)象說明Br被氧化或被完全氧化，錯誤，只有B答案符合題意。12D【解析】合金中，m(Cu)3.2g，n(Fe)3.2g/160g·mol-1×20.04mol，m(Fe)0.04mol×56g·mol-12.24g，m(O)5.76 g3.2g2.24g0.32g，

23、n(O)0.32g/16g·mol-10.02mol，由合金中鐵由0價變成+2價失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣氧化部分合金得到電子的物質(zhì)的量與H+變成H2得到電子的物質(zhì)的量之和，得n(H2)×2n(O)×2n(Fe)×2，即n(H2)×20.02mol×20.04mol×2，解得n(H2)0.02mol，V(H2)448mL，故D項正確，B項錯；有濾渣，濾液A中就不存在Fe3+，A項錯；樣品中氧元素的物質(zhì)的量總共0.02mol，CuO的物質(zhì)的量最多0.02mol，質(zhì)量最大0.02mol×80 g·mol-1

24、1.6g，C項錯。13（7分）（1）2AlFe2O3Al2O32Fe（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3）酸 2FeSO42NaNO2H2SO42Fe(OH)SO4Na2SO42NO【解析】由“氧化物A化合物D化合物E”和“Y的單質(zhì)化合物E”可推測金屬元素Y為變價金屬，常見的變價金屬元素是Fe，這樣就可判斷出化合物D中含F(xiàn)e3+，氧化物A為Fe2O3，化合物E中含F(xiàn)e2+。由置換反應“X的單質(zhì)Fe2O3Fe氧化物B”可知，該反應為鋁熱反應，所以元素X是Al，氧化物B是Al2O3。14答案 (1)AlH3HN,H H(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2 (4)2

25、NH33CuO3CuN23H2O取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價為1價，NH3中的氫為1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氫氣解析 (1)甲加熱只得到一種金屬單質(zhì)和H2，則甲只含有兩種元素，又甲與水反應生成H2和一種能溶于堿的白色沉淀，由此可推斷甲中含有鋁和氫兩種元素，其中H為1價，故甲的化學式為AlH3。乙分解得H2和另一氣體丙，故乙也僅含有兩種元素，丙的相對分子質(zhì)量為1.25×22.428，則應為N2，由題(4)知，乙能還原CuO生成Cu，由此推知乙為NH3。(2)AlH3中H為1價，H2O中H為1價，兩者

26、發(fā)生氧化還原反應生成H2，鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。(3)N2與Mg反應生成Mg3N2。(4)NH3還原CuO，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可配平。由題中信息知，Cu2O能溶于H，生成藍色的Cu2。由Cu不能溶于非氧化性酸，故可用稀H2SO4來檢驗Cu2O的存在。(5)AlH3中的H為1價，而NH3中的H為1價，兩者可發(fā)生氧化還原反應，生成0價的H2。15答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)4CuO2Al2O34CuAlO2O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶解析 (1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰

27、極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Age=Ag，陰極反應式為Age=Ag；銀是金屬活動順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因為稀硫酸是非氧化性酸，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O，產(chǎn)生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，即2NOO2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為2價，鋁為3價，則銅為1價，其化學式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為11熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為11的Al(OH)3和CuO，因為Cu(OH)2

28、開始分解的溫度為80 ，水的沸點大于80 ，則煮沸前后發(fā)生的反應為Al33OH= Al(OH)3、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2CuOH2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450 ，在惰性氣體中鍛燒時發(fā)生的反應為2Al(OH)3Al2O33H2O、4CuO2Cu2OO2；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O，這必將導致目標產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應的特征推斷，銅元素由2價降為1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為

29、氧氣；根據(jù)化合價升降法配平可得：4CuO2Al2O34CuAlO2O2；(4)5.0 kg5.0×103 g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×103 g×63.5%，由n可知n(Cu)為5.0×103 g×63.5%÷63.5 g/mol50 mol，根據(jù)銅守恒則有關系式：CuCuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0 mol CuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關系式：Al2(SO4)32CuAlO2，則至少需要25 mol Al2(SO4)3；由V可求至少需要VAl2(SO4)325 mol÷1.0 mol/L25 L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結晶析出的結晶水合物CuSO4·5H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥。16答案 (1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)解析 (1)反應1為鋁