離子反應離子共存導學案時

1、離子共存、離子檢驗與推斷離子反應、離子共存導學案（第1課時）考點解讀1離子反應（1）概念：有離子參加或生成的化學反應。（2）實質：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。（3）離子反應發(fā)生的條件：發(fā)生復分解反應：.發(fā)生氧化還原反應強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。發(fā)生絡合反應：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2離子共存判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二

2、性、三特殊、四反應。（1）一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色（2）二性溶液的酸堿性在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊三種特殊情況AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al (OH)3CO；“NOH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；NH與CH3COO、CO

3、，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。（4）四反應四種反應類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應，如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等；氧化還原反應，如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2，MnO(H)與Br等；相互促進的水解反應，如Al3與HCO，Al3與AlO等；絡合反應，如Fe3與SCN等?？枷蚍治隹枷蛞弧㈦x子能否大量共存的判斷典例1、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并

4、向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D指導： 警惕題干中的常見“陷阱” 條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其

5、他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)1×1012 mol·L1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求（1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存”審清關鍵字考向二、怎樣判定不能共存典例2、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶

6、液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )A3種 B4種C5種 D6種解析：選C 含有Fe3的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與CO、OH會發(fā)生反應，不能大量共存；OH與NH、Al3會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2、Al3、CO會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2、Cl、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。指導：抓住題干要求中的關鍵詞語(1)抓住關鍵詞語,解答離子共存類試題要審清

7、題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件,若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。對點訓練1在由水電離產生的H+的濃度為1×10-13 molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 【答案】B解析：

8、在酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；在堿性條件下，Fe2+不能大量共存，故錯誤；無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故錯誤；論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確故選B2下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是( )A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H

9、+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O【答案】C3制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH1)進行處理常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能存在二

10、價鐵離子，故A錯誤；BFe2+有強還原性，酸性條件ClO-離子具有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；CFe2+、OH-結合生成沉淀，銨根離子與堿結合生成弱電解質，不能共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應，能共存，故D正確；故選D。4某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )A3種 B4種 C5種 D6種【答案】C【解析】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁

11、，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH-、NO3-、CO32-，陰離子只能為Cl-，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，則最多只有4種，根據分析可知，最多存5種離子，故選C。5水溶液中能大量共存的一組離子是( )ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C6

12、、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB、1×1013 mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：選B A選項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，所以錯誤；B選項，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，所以正確；C選項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以錯誤；D選項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量存在，所以錯誤。7室溫時，在由水電離出的c(OH)1.0×1014mol·L1的溶液中，一定能大量共存的