云南省峨山彝族自治縣高中化學 第一章 從實驗學化學 1.1.2 過濾、蒸發(fā)及硫酸根離子的檢驗4課件 新人教版必修1

1、學習目標1、掌握從海水中獲取純凈NaCl固體的流程。2、掌握過濾和蒸發(fā)的適用范圍、儀器、操作 注意事項。3、能說出化學除雜的原則及設計方案時的注意 事項。4、能區(qū)分兩種結晶的適用范圍，并能準確描述。5、能準確描述下列操作： (1)檢驗沉淀是否完全， (2)洗滌沉淀，(3)檢驗沉淀是否洗凈。第第2 2課時課時 過濾、蒸發(fā)及硫酸根離子的檢驗過濾、蒸發(fā)及硫酸根離子的檢驗食鹽淡水碘單質海水蒸發(fā)粗鹽粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽。1、用海水制取粗鹽曬鹽如何從海水中獲取純凈NaCl固體？2、用粗鹽制取較純凈的NaCl溶液1、適用范圍。2、所用儀器。3、“一貼二低三靠”

2、 的含義。4、玻璃棒的作用。鐵架臺(帶鐵圈)燒杯普通漏斗濾紙玻璃棒(1)溶解玻璃棒的作用(2)過濾攪拌，加速溶解分離固體和液體一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙上沿低于漏斗上沿，液面低于濾紙上沿三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內壁。引流 3、從較純凈的NaCl溶液中得到純凈的NaCl固體含可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽NaOH BaCl2 Na2CO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)BaCl2 Na2CO3 NaOHBaCl2 NaOH Na2CO3(1)化學方法除雜的原則 不增(不引入新的雜質)、不減(不損耗樣品) 易分(容易分離)、易復原(變化后再回到目標物)(2)方案設計時

3、應考慮的問題：所加試劑、試劑加入順序、試劑用量、試劑過量的處理選擇那些易與雜質反應生成氣體或沉淀的物質為試劑注意：Na2CO3在BaCl2之后，加鹽酸前先過濾1、適用范圍。2、所用儀器。3、注意事項。 (1)加液最大量 (2)玻璃棒的作用 (3)停止加熱的條件鐵架臺(帶鐵圈)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒蒸發(fā)從溶液中提取固體溶質。溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3攪拌，以免局部溫度過高而使液體飛濺當有大量晶體析出時，停止加熱小結：從海水中獲取純凈NaCl固體的流程粗鹽溶解、過濾泥沙較純凈的NaCl溶液(NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽)海水曬鹽（NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）加入過量沉

4、淀劑過濾加適量鹽酸蒸發(fā)不溶性雜質較純凈的NaCl溶液(NaCl、NaOH、Na2CO3)純凈的NaCl固體1、適用范圍。2、所用儀器。3、“一貼二低三靠” 的含義。4、玻璃棒的作用。1、沉淀劑的加入順序2、化學除雜的原則和設計方案時的注意事項1、適用范圍。2、所用儀器。3、注意事項。 (1)加液最大量 (2)玻璃棒的作用 (3)停止加熱的條件拓展拓展1、結晶例：從NaCl溶液中獲得NaCl固體的操作？從KNO3溶液中獲得KNO3固體的操作？蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)):溶解度隨溫度變化不大。降溫結晶：溶解度隨溫度的降低而顯著減小。蒸發(fā)蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結晶。拓展拓展2、某NaCl固體中混有Na2SO4

5、，如何測定Na2SO4的含量？溶解mg樣品過量BaCl2溶液過濾洗滌干燥如何檢驗Na2SO4是否沉淀完全？如何洗滌沉淀？如何證明沉淀洗滌干凈？ (1)靜置，向上層清夜中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成說明Na2SO4沉淀完全。 (2)沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水，至剛好浸沒沉淀，待水濾出后，重復數(shù)次 。 (3)取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈。ng沉淀拓展拓展3、檢驗Cl、SO42、CO32的方法 (1)Cl：取樣品少許于試管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，說明含Cl。 (2)SO42：取樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，說明含SO42。 (3)CO32：取樣品