省實驗、鞍山一中、東北育才、大連八中、大連二十四中2015-2016學年高一上學期期末化學試卷Word版含解析

1、2015-2016學年遼寧省實驗中學、鞍山一中、東北育才中學、大連八中、大連二十四中、大連四十八中高一（上）期末化學試卷一、選擇題（110每小題2分，1120每小題2分，共50分）1下列物項屬于非電解質(zhì)的是（）ASO3BBaSO4CCl2DCH3COOH2現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液35%的乙醇溶液碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是（）A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取3下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）AFe2O3可以做油漆的顏料BAl2O3可用作耐火材料C鋁合金比純鋁的熔點更高D赤鐵礦可用作煉鐵的原料4下列說法正確的是（）

2、A通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動B向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀C硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路D溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)則5下列說法正確的是（）A能電離出H+的化合物叫做酸B實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C摩爾是七個基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6硅及其化合物的應用范圍很廣下列說法正確的是（）A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應C反應：Si+2NaOH+

3、H2ONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應7實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl下列關(guān)子和的說法正確的是（）A兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變B兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同C發(fā)生氧化反應的元素相同D發(fā)生還原反應的元素相同8如圖表示agO2與agX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（）AC2H4（氣）BCH4CCO2DNO9下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是（）A氫

4、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OBAl片與少量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2Al（OH）3+3H2C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OHNH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn2+5O2+8H2O10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl、HCO3、K+、ClOC某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42、Mg2+、ClDc（ClO）=2.0mol/L的溶液：Na+、I、S2、SO42

5、1111P+15CuSO4+24H2O5Cu2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A molB molC molD mol12將一定量的Na和Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀祝下得到1.008L混合氣體，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全反應，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A2：1Bl：2Cl：1D3：l13在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入

6、鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在14某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應前相比保持不變的是（）ANa+、Fe2+BAl3+、SO42CFe3+、SO42DAl3+、Cl15將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（）ACl2BNH3CNO2DCO216已知反應：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H

7、2O現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO（XY）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進入溶液，則n的值至少是（）AX/m molB2X/3molC（X+Y）molD2（X+Y）/3mol17下列幾組實驗中能夠達到目的是（）A實驗一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al（OH）3膠體B實驗二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體C實驗三：用Na2O2與水反應制氧氣D實驗四：用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO418取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種），消耗硝酸

8、的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是（單位：mol）（）Fe：12；Fe3O4：28；Fe（OH）2：10；FeSO3：4A只有B只有C只有D19標準狀況下，往100mL 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br被氧化則通入的氯氣的體積是（）A0.448LB0.672LC0.896LD1.344L20足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中所有氣體完全被水吸收生成硝酸

9、若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A45mLB180mLC90mLD135mL二、解答題（共5小題，滿分50分）21焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X（1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學式）（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）已知S元素的最高正價為+6價，則反應：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+中，得電子的元素為，5molS2O82參加反應時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

10、的量為22近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放蝕刻液主要有酸性的（HClH2O2）、傳統(tǒng)的FeCl3型（HClFeCl3）等方法蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，還有、（用離子方程式表示）（2）HClH2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：（3）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2（OH）2CO3

11、的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是23某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在請回答下列問題：（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，上圖A處應選用的裝置是（填寫“”、“”或“”）若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為

12、、（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是待裝置（填寫字母）中出現(xiàn)現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是24已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體

13、，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應可得A，J、K為兩種常見的酸物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）請回答下列問題：（1）C、E分別是、（2）寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學方程式（3）寫出D通人FeCl 3 溶液時，發(fā)生反應的離子方程式（4）定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G）向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示則a=g，生成的氣體G標準狀況下體積為，J的物質(zhì)的量濃度為25將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完

14、全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：（1）按順序?qū)懗鯫A 段所發(fā)生反應的離子方程式（2）加人35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為mL（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量（要求寫出計算過程）參考答案1【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，故為非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中能導電，故為電解質(zhì)，故D錯誤故選A2【解答】解：煤油不溶于水，可用分液的方法分離；乙醇易揮發(fā)，與水的沸

15、點不同，可用蒸餾的方法分離；碘單質(zhì)易升華，可通過升華的方法分離，故選C3解答】解：AFe2O3 不溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，是紅色固體，可以做油漆的顏料，故A正確；BAl2O3的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；C鋁合金比純鋁的熔點更低，故C錯誤；D高爐煉鐵是利用赤鐵礦和還原劑發(fā)生氧化還原反應，碳和氧氣反應生成一氧化碳還原劑，赤鐵礦可用作煉鐵的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正確；故選C4【解答】解：A、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故A錯誤；B、向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，膠體聚沉

16、產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀會溶于硫酸中，不會存在紅褐色的沉淀，故B錯誤；C、膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具備，所以硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路，故C正確；D、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性，溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的，故D錯誤；故選C5【解答】解：A、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如硫酸氫鈉可以電離出氫離子，屬于鹽類，故A錯誤；B、根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，1mol某氣體體積為22.4L，代入公式，只要具備滿足條件的壓強和溫度均可以，不一定是標況下，故B錯誤；C、摩爾是

17、物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，故C錯誤；D、根據(jù)化合物的性質(zhì)可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，是用樹狀分類法分類的，故D正確故選D6【解答】解：A硅是良好的半導體材料，常用來制造太陽能材料，故A正確；B粗硅制備單晶硅的反應為：SiO2+2CSi+2CO，為置換反應，是氧化還原反應，故B錯誤；C反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，故C錯誤；D、硅只與HF反應，與鹽酸不反應，故D錯誤故選A7【解答】解：發(fā)生2KClO32KCl+3O2，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高；發(fā)生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合價

18、既升高又降低，A中Cl、O元素發(fā)生化合價發(fā)生改變，中Cl元素發(fā)生化合價發(fā)生改變，故A錯誤；B中1molKClO3分解生成1molKCl，中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B錯誤；C中O元素發(fā)生氧化反應，中Cl元素發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D中Cl元素的化合價降低發(fā)生氧化反應，中Cl元素的化合價降低發(fā)生氧化反應，故D正確故選D8【解答】解：壓強相同、溫度相同時，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，說明等質(zhì)量時氧氣的物質(zhì)的量大于X，則X的摩爾質(zhì)量大于氧氣，選項中只有CO

19、2的摩爾質(zhì)量大于氧氣，故選C9解答】解：A氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I+6H+2Fe2+I2+6H2O，故A錯誤；B鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2，故B錯誤；C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱的離子反應為Ca2+HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CaCO3，故C錯誤；D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn2+5O2+8H2O，故D正確；故選：D10【解答】解：AKNO3在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BLNaAlO2與HCO3反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉

20、，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CFe2+、SO42、Mg2+、Cl之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DClO能夠氧化I、S2，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C11解答】解：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P為mol=3mol，則2molCuS

21、O4氧化P的物質(zhì)的量為： mol×2mol=mol，故選B12【解答】解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 鈉與氫氣的關(guān)系式為：2NaH2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為：2Na2O2O2，2H2+O22H2O 氫氣和氧氣的關(guān)系式為：2H2O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na2H2O22Na2O2，所以鈉與過氧化鈉

22、的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，故選A13【解答】解：A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤D、Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤故選B14【解答】解：A、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH

23、，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D、加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤故選B5【解答】解：A氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A不選；B氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸，亞

24、硫酸與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；DSO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選；故選：D16解答】解：現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO（XY）組成的混合氣體，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反應，生成，NaNO3和NaNO2，根據(jù)組成守恒，NaNO3和NaNO2中鈉與氮之比為1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，故選C17解答】解：A飽和AlCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀

25、，得不到膠體，故A錯誤； B氯氣能與水反應生成氯化氫和次氯酸，能與碳酸氫鈉反應，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；CNa2O2與水反應生成氧氣，可制取氧氣，故C正確；D通入氯氣引入新的雜質(zhì)氯離子，故D錯誤故選C18【解答】解：發(fā)生反應：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，3molFe消耗硝酸3mol×4=12mol，故正確；發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O，3mol Fe3O4消耗28mol硝酸，故正確；發(fā)生反應：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+8H2O，3molFe（OH）2消耗10molHNO3，故正確；發(fā)

26、生反應：3FeSO3+6HNO3=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+3NO+3H2O，3 mol FeSO3消耗6mol HNO3，故錯誤，故選：C19【解答】解：n（FeBr2）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.04mol，n（Br）=2n（FeBr2）=0.08mol，還原性Fe2+Br，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br被氧化，則被氧化的Br為0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為=0.04mol，則通入氯氣的體積為0.04mol×22.4L/mol=0

27、.896L，故選：C20【解答】解：生成NO2、N2O4、NO 的混合氣體與2.52L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，即Mg提供電子為：×4=0.45mol，向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg（OH）2，由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg（OH）2中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.45mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.18L=180mL，故選B21【解答】解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4Cl、F

28、e2O3，則該反應得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，故答案為：H2O；（2）由反應物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3Fe+FeCl3+N2+H2O，該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由3價升高到0，根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e，則6NH4Cl+Fe2O36Fe+FeCl3+3N2+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學反應為6NH4Cl+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2+12H2O，用雙線橋電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：（或）；（3）反應5

29、S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+中，S2O82中O元素的化合價若為2價，則S元素的化合價為+7，而S元素的最高正價為+6價，則O氧元素的化合價為1價，S2O82中S元素的化合價為+4價，該反應中O元素得到電子被還原，Mn、S元素失去電子被氧化；5molS2O82參加反應時，被還原的1價O元素的物質(zhì)的量為5mol×2=10mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：10mol×1=10mol故答案為：O；10mol22【解答】解：（1）FeCl3型酸性廢液中含有Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，可與Fe反應，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，

30、Fe2+具有還原性，可與Cl2反應，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（2）H2O2在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；（3）當溫度高于80時，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，導致產(chǎn)品顏色發(fā)暗，故答案為：溫度高會使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅，導致產(chǎn)品顏色發(fā)暗23【解答】解：（1）實驗室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2H+=

31、Ca2+H2O+CO2；制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，是利用的啟普發(fā)生器原理分析選擇裝置；制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，利用裝置B飽和NaHCO3除氯化氫，利用裝置C濃H2SO4除水蒸氣；故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；飽和NaHCO3；濃H2SO4；（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，需要先把裝置中空氣排出，打開的導氣管活塞，先通一會CO2氣，待裝置E中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈；故答案為：高溫； E；澄清的石灰水變渾濁；排出該裝置中的空氣；（3）裝置F中無明顯現(xiàn)象，證明沒有CO生成，裝置D中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾

32、濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另一種固體為C，反應的方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C；由題意可知，裝置D中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，說明生成碳酸鈉，裝置F中有黑色沉淀，說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd，所以反應產(chǎn)物為碳酸鈉和CO，反應的化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案為：2Na+2CO2Na2CO3+CO24【解答】解：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，則D為SO2，I為NO2，E、F 是空氣主要成分，分別為N2、O2中的一種，C能與F連續(xù)反應得到NO2，可推知F為O2、C為NH3、G為NO，故E為N2J、K為兩種常見的酸，B通常情況下為無色無味液體，酸K可以由B與NO2反應得到，則B為H2O、K為HNO3SO2與氧氣反應生成H為SO3，進一步與水化合生成J為H2SO4，C（NH3）與J反應可得A，且為正鹽，故A為（NH4）2SO4，（1）由上述分析可知，C為NH3，E為N2，故答案為：NH3；N2；（2）A為（NH4）2SO4，A強熱分解生成B、C、D、E的化學方程式為：3（NH4）2SO43SO2+4NH3+N2+6H2O，故答案為：3（NH4）2SO43SO2+4NH3+N2+6H2O；（3）SO2通入Fe