高一化學(xué)海水資源的開發(fā)利用(1)ppt課件

1、二、海水資源的開發(fā)利用 P82二、海水資源的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用 P82教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：了解海水資源開發(fā)和利用的前景了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。11、海水資源的廣泛性： 海洋約占地球表面積71% 海洋中的資源 ： 動物動物:（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類 植物植物:（海草、海帶（海草、海帶 礦物礦物:（各種鹽、（各種鹽、NaCl、MgCl2 . 海底金屬結(jié)核礦、石油海底金屬結(jié)核礦、石油 水水 : （水資源及各種溶解的鹽類（水資源及各種溶解的鹽類2 海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 占地球總水量占

2、地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水） 海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）32、海水資源的多樣性： 海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物 按含量計：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13種元素的質(zhì)量占總水量的99%，其余1%為70多種含量微少的元素。43、海水資源的分散性： 海水因為量太大、面太廣，大多數(shù)元素盡管總量很大但由于太分散 ，含量極微少 如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬噸）但一頓海水中只含金元素0.000004g（

3、10億分之四克） （百分之0.000004克）54、海水資源的利用： 主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）65、海水的淡化： （1）海水淡化的途徑: 從海水中提取淡水 從海水中分離出鹽 （2）海水淡化的方法: 蒸 餾 法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高） 電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)） 離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）7蒸餾法所用的裝置及原理 原理：加熱到水的沸點， 使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。 注意：圖4-3海水蒸餾原理示意圖進進冷卻水冷卻水 出出8圖4-4太陽能蒸發(fā)原理示意圖96、海水的綜合利用 （1）海水制鹽

4、生產(chǎn)NaCl （2） NaCl的水溶液制NaOH （3）制金屬Na （4）制Na2CO3 2 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaCl + 2H2O 電解電解 H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl（熔融）（熔融）電解電解 2Na + Cl210 （5）從海水中制金屬鎂海水海水蒸發(fā)蒸發(fā) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2k Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O MgCl2 通電通電 Mg + Cl2 粗鹽粗鹽 水、重結(jié)晶水、重結(jié)晶 精鹽精鹽母液母液 Mg(OH)2 鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮 MgCl2 H2O 脫水脫水

5、MgCl2 電解 Mg貝殼貝殼 煅燒煅燒 CaO 水水 石灰乳石灰乳11課本P83科學(xué)探究科學(xué)探究1.12 （6）科學(xué)探究 1.從海水中提取溴從海水中提取溴 (寫出有關(guān)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)的化學(xué)方程式) 課本資料卡片P83 和全解P255 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 k Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br213實驗探究：2.如何證明海帶中存在碘元素如何證明海帶中存在碘元素 實驗4-2 全解P255 實驗方法： 1、取約3克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中 2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫。 3、將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入約10mg蒸餾水，攪拌，煮沸2-3min，過濾 4、在濾液中滴入幾滴3mol/ L的稀硫酸再加入約1ml3%的H2O2 ，觀察現(xiàn)象 5、再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：加入H2O2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，再加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{(lán)色 化學(xué)方程式化學(xué)方程式：2