影響化學反應速率的因素課件PPT學習教案

1、會計學1影響化學反應速率的因素課件影響化學反應速率的因素課件化學反應的碰撞理論：化學反應的碰撞理論：、化學反應的實質(zhì)是：、化學反應的實質(zhì)是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成、化學反應發(fā)生的先決條件：、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞反應物分子相互接觸和碰撞 反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但但并并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫叫有效碰撞；有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；效碰撞；有效

2、碰撞次數(shù)越多，反應速率越快有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。（3）、有效碰撞和無效碰撞）、有效碰撞和無效碰撞注意：注意：第1頁/共25頁力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有、有足夠的能足夠的能量量使舊鍵斷裂使舊鍵斷裂、碰撞時要有、碰撞時要有合理的取向合理的取向第2頁/共25頁 在化學上，把在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分能夠發(fā)生有效碰撞的分子子叫活叫活 化分子，化分子，特點是：特點是： 活化分子具有較高的能量，活化分子具有較高的能量，能量不足的能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子分

3、子獲取能量后才能變成活化分子 在溫度不變時，對某一個反應來說，在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。的，且與溫度呈正比。（活化分子數(shù)（活化分子數(shù)反應物分子數(shù)）反應物分子數(shù)）100%100%、活化分子百分數(shù)活化分子百分數(shù)= =？（4）、活化分子）、活化分子第3頁/共25頁Ec：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能活化能：活化能：活化分子活化分子高出普通分子的那高出普通分子的那部分能量部分能量第4頁/共25頁能量能量E1E2H反應物反應

4、物生成物生成物 活化能越小，普通分子就越容活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。易變成活化分子。反應過程反應過程第5頁/共25頁分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足夠的能量夠的能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學反應發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件化學反應發(fā)生的條件l化學反應速率與單位時間內(nèi)分子間的有效化學反應速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關。碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關。第6頁/共25頁反應物濃度增大：反應物濃度增大：即即單位體積內(nèi)反應物分單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)數(shù)增大子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分單位體積內(nèi)活

5、化分子數(shù)增加子數(shù)增加有效碰撞次有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多反應速率加快反應速率加快第7頁/共25頁1 1、濃度對化學反應速率的影響。、濃度對化學反應速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，對某一反在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單單位體積位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應物的濃度成內(nèi)的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，正比。所以當反應物的濃度增大時，單位單位體積體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。的增多，反應速率也必然增大。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，增大反

6、應物其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。濃度，可以減小化學反應的速率。第8頁/共25頁注意：注意：a a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，反應，對于固體或純液體的反應物，一般對于固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。不會改變化學反應速率。 b b、氣體或溶液濃度的改變與反應、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)

7、生了變化，那么反的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應速率的含義也不同了。應速率的含義也不同了。如：濃鹽酸和二如：濃鹽酸和二氧化錳的反應氧化錳的反應第9頁/共25頁結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。反應速率加快。第10頁/共25頁2 2、壓強對反應速率的影響。、壓強對反應速率的影響。原因：原因：對氣體來說，若其他條件不變對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加，增大壓強，就是增加單位體積單位體積的反應物的反應物的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而的物質(zhì)的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率?？梢栽龃蠡瘜W反應的速率。規(guī)律

8、：規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反壓強，反應速率減慢。應速率減慢。注意：注意： 壓強對反應速率的影響，壓強對反應速率的影響，只適用于有只適用于有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體。體。第11頁/共25頁 一定要注意一定要注意“真真”變和變和“假假”變。變。 若體系的若體系的壓強變化壓強變化而使反應物或生成物的而使反應物或生成物的濃度濃度發(fā)生變化發(fā)生變化即即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。如：如： 密閉容器中進行的反應：密閉容器中進

9、行的反應：2SO2+O2 2SO3B.恒溫、恒壓時充入恒溫、恒壓時充入He：A. 恒溫、恒容時充入恒溫、恒容時充入He： 由于反應物和生成物濃度不變，反應速率不由于反應物和生成物濃度不變，反應速率不變。相當于變。相當于“假假”變。變。 由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當于濃度降低相當于“減壓減壓”，反應速率降低；，反應速率降低；第12頁/共25頁 第二章、第二節(jié)、第二課時，第二章、第二節(jié)、第二課時，(溫度、催化劑溫度、催化劑)對化學反應速率的影響對化學反應速率的影響第13頁/共25頁升高溫度升高溫度1.活化分子的百分數(shù)增大活化分子的百

10、分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快反應速率加快2.分子運動速率加快，碰撞頻率增分子運動速率加快，碰撞頻率增加加第14頁/共25頁3. 3. 溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響【原因【原因】【結(jié)論】【結(jié)論】【注意】【注意】 其它條件不變，升高溫度，化學反應其它條件不變，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小速率增大，降低溫度，化學反應速率減小。 溫度升高溫度升高（1、主因）分子獲得能量、主因）分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高。，活化分子百分數(shù)提高。 （2、次因）分子熱運動加快，碰撞頻率提、次因）分子熱運動加快，碰撞頻率提高。高。 （1）溫度對反應速

11、率的影響規(guī)律，對吸熱）溫度對反應速率的影響規(guī)律，對吸熱反應還是放熱反應都適用，反應還是放熱反應都適用，只是只是程度不同程度不同（2）對于可逆反應來說，升高溫度，正、）對于可逆反應來說，升高溫度，正、 逆反應速率逆反應速率都增大都增大，但但增大的程度不同增大的程度不同（3）一般，溫度每升高）一般，溫度每升高10，化學反應速，化學反應速率率 增大增大24倍倍第15頁/共25頁能量能量反應過程反應過程E1E2H無催化反應無催化反應催化反應催化反應（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）使用適當?shù)拇呋瘎┠軠p少過程中的能耗。）使用適當?shù)拇呋瘎┠軠p少過

12、程中的能耗。（3）理想的催化劑還可以）理想的催化劑還可以大幅度大幅度提高目標產(chǎn)物在提高目標產(chǎn)物在 最終產(chǎn)物中的比率。最終產(chǎn)物中的比率。使用催化使用催化劑劑降低了活化能降低了活化能第16頁/共25頁催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響使用催化使用催化劑劑降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的數(shù)目增多數(shù)目增多活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學反應化學反應速率加快速率加快第17頁/共25頁4. 催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響【原因原因】加入催化劑改變了反應的路徑，加入催化劑改變了反應的路徑，大大降低大大降低反應所需的活

13、化能，反應所需的活化能，會使更多會使更多的反應物分子成為活化分子，的反應物分子成為活化分子，大大增加大大增加活活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快?；肿影俜謹?shù)，因而使反應速率加快。【結(jié)論結(jié)論】選用適當?shù)拇呋瘎┦沁x用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兏淖兎磻俜磻俾实某Ｓ玫姆椒ㄖ弧Ｂ实某Ｓ玫姆椒ㄖ弧４呋瘎┲荒芨淖兎磻俾蚀呋瘎┲荒芨淖兎磻俾?不能改變反應方不能改變反應方向。向。【注意注意】同一催化劑能同一催化劑能同等程同等程度度的改變的改變 正、逆化學反應的速率。正、逆化學反應的速率。催化劑有一定的選擇性和活化溫度。催化劑有一定的選擇性和活化溫度。第18頁/共25頁 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積

14、內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學化學反應反應速率速率分子總分子總數(shù)數(shù)活化分活化分子數(shù)子數(shù)活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)增大反應物增大反應物濃度濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑增增加加增加增加不不變變增加增加加加快快增加增加增增加加不變不變增增加加加加快快不不變變增增加加增增加加增加增加加加快快不不變變增增加加增增加加增加增加加加快快第19頁/共25頁小結(jié)小結(jié)2：惰性氣體對反應速率的影響：惰性氣體對反應速率的影響（1 1）如果保持）如果保持恒溫恒容恒溫恒容，加入惰性，加入惰性氣體后，反應物的濃度氣體后，反應物的濃度 ，因此反應速率因此反應速率 。（2 2）如果保持）如果保持恒溫恒壓恒溫恒壓，加入惰性，加入惰性氣體后，反應體系體積氣體后，反應體系體積 ，反，反應物的濃度應物的濃度 ，因此反應速，因此反應速率會率會 。不變不變不不變變增大增大減小減小減慢減慢