氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)化合價升降法配平氧化還原方程式 歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)：同種元素的不同化合物：同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種原子的化合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種原子的化合價向中間靠攏。價向中間靠攏。 歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一個分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)生在同一個分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。種自身氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平下列方程式（1） Mg+O2MgO （2）Cu+HNO3Cu(NO3)

2、2+NO2+H2O（3）KClO3KCl+O2（4）H2S+SO2S+H2O（5）Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算1 計算比例（1）2CuO+C=2Cu+CO2 n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=（2）C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=（4）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（

3、氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=（5）3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=（6）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=（7）KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2+3H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產(chǎn)物）：n（還原產(chǎn)物）=2、計算得失電子數(shù)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O0.1mol還原劑參加反應(yīng)失去電子mol0.4molHNO3參加反應(yīng)得到電子mol0.4molHNO3被還原，反應(yīng)得到電子mol3、計算元素化合價 當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中X2O72-和和SO32-離子數(shù)之比為離子數(shù)之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物