氧化汞分解的微觀過程氧化汞分子汞ppt課件

1、+ 氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程 氧 化 汞 分 子 汞 原子 氧 原子 氧 分 子 許多汞粒子聚集成金屬汞初三化學第四單元課題初三化學第四單元課題1原原 子子 一、原子 概念： 原子是化學變化中的最小粒子。 結(jié)論： 物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。 例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確、 汞汞 是是 由由 大大 量量 的的 汞汞 原原 子子 構(gòu)構(gòu) 成成 （ 、 氧氧 化化 汞汞 分分 子子 是是 由由 汞汞 原原 子子 和和 氧氧 原原 子子 構(gòu)構(gòu) 成成 、 氧氧 分分 子子 是是 由由 氧氧 原原 子子 構(gòu)構(gòu) 成成 （ 、 一一 個個 氧氧 分分 子子 里里

2、 含含 有有 兩兩 個個 氧氧 原原 子子（ ） 、 原原 子子 是是 最最 小小 的的 粒粒 子子 （ 、 在在 化化 學學 變變 化化 中中 分分 子子 可可 分分 成成 原原 子子 ） 對 對 對對對 錯 對 2、特征：、特征：原子有一定的體積和質(zhì)量。原子有一定的體積和質(zhì)量。原子在不停地運動。原子在不停地運動。原子間有一定間隔。原子間有一定間隔。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子在化學變化中不可再分，原子原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。發(fā)生重新組合。 分子原子備注相似點 相異點 相關關系 分子與原子比較分子與原子比較分子與原子比較分子與原子比較【鞏固提問

3、】：【鞏固提問】：用原子和分子的概念解釋，用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化？中燃燒生成二氧化硫是什么變化？ 用分子和原子的觀點說明氧氣用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳、汞的構(gòu)成？、氧化汞、二氧化碳、汞的構(gòu)成？ 知識介紹：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的發(fā)展過程知識介紹：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的發(fā)展過程（1德莫克得特最早提出原子，認為萬物德莫克得特最早提出原子，認為萬物是由大量不可分割的微粒構(gòu)成的。是由大量不可分割的微粒構(gòu)成的。（2道爾頓提出近代原子學說，論證了原道爾頓提出近代原子學說，論證了原子和分子存在。子和分子存在。（3阿佛加德羅提出

4、了分子與原子的區(qū)別阿佛加德羅提出了分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。與聯(lián)系。（4原子分子論，物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)原子分子論，物質(zhì)是由原子、分子構(gòu)成的學說。成的學說。 原子在化學變化中，不能再分，如果用其它方原子在化學變化中，不能再分，如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？法或在其它變化中能不能再分呢？討論討論:1、原子由哪兩部分構(gòu)成的？、原子由哪兩部分構(gòu)成的？2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒 子有什么異同？子有什么異同？3、原子核和核外電子都帶電，為什么整、原子核和核外電子都帶電，為什么整 個原子不顯電性？個原子不顯電性？4、不同類原子的內(nèi)部有什么不同？、不同類

5、原子的內(nèi)部有什么不同？二、原子二、原子 能能 不不 能能 再再 分分原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子：質(zhì)子： 一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子：中子不帶電中子不帶電電子：電子： 一個電子帶一個單位的負電荷一個電子帶一個單位的負電荷、 原原 子子 的的 組組 成成 幾種原子的組成幾種原子的組成原子原子的的種類種類 原原 子子 核核核外核外 相對原相對原電子數(shù)電子數(shù) 子質(zhì)量子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫11 1碳碳666 12氧氧888 16鈉鈉111211 23鐵鐵263026 562、原子組成中的規(guī)律：、原子組成中的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷

6、數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同3、原子不顯電性的原因：、原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。4、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高

7、速運動。 二、 相 對 原 子 質(zhì) 量 一 個 碳 原 子 的 質(zhì) 量： -2 6 千 克 、原 子 的 實 際 質(zhì) 量 千千 克克、 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 定定 義：義： 國國 際際 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/121/12作作 為為 標標 準準, , 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 值值, , 就就 是是 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量符號為量符號為Ar)Ar) 實實 質(zhì)：質(zhì)： 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 是是 一一 個個 比比

8、 值，值， 但其國際單位為一。但其國際單位為一。 、相 對 原 子 質(zhì) 量 的 計 算 公 式： 相 對 原 子 質(zhì) 量 一 個 原 子 的 實 際 質(zhì) 量-2 千千 克克= 某原子的質(zhì)量真實質(zhì)量）某原子的質(zhì)量真實質(zhì)量）碳碳-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量1/12、 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 與質(zhì)與質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 和和 中中 子子 數(shù)數(shù) 的的 關關 系：系： 相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù) （ 約 等 于 原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 實 驗 測 定：質(zhì) 子 的 質(zhì) 量 中 子的 質(zhì) 量 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的 -2 千 克 相 對 原 子 質(zhì)

9、 量 一 個 原 子 的 實 際 質(zhì) 量-2 千千 克克相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì) 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 質(zhì) 量 中 子 數(shù) -2 千千 克克 相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù)填填 空空 題：題： 1、在、在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負負 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞著繞著 做做 高高 速速 運動運動 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中中 原原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 等等 于于 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 和和 之之 和和

10、 。 2 2硫原子的相對原子質(zhì)量原子量為硫原子的相對原子質(zhì)量原子量為3232，質(zhì)子數(shù)是，質(zhì)子數(shù)是1616，則中子數(shù)是，則中子數(shù)是_，電子數(shù)是電子數(shù)是_，核電荷數(shù)是，核電荷數(shù)是_。3鐵是由_構(gòu)成；水由_構(gòu)成；二氧化碳分子由_構(gòu)成；水銀由_構(gòu)成；氬氣由_構(gòu)成。 【選擇題】【選擇題】1、原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于（、原子和分子本質(zhì)的區(qū)別在于（ ）A、大小不同、大小不同 B、在化學變化中，分子可分，原子不可分、在化學變化中，分子可分，原子不可分C、質(zhì)量不同、質(zhì)量不同 D、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子只能構(gòu)成分子、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子只能構(gòu)成分子2、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（

11、）A、二氧化碳、二氧化碳 B、二氧化硫、二氧化硫 C、鐵、鐵 D、氧氣、氧氣BC3、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（、在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（ ）A、中子數(shù)、中子數(shù) B、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)C、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和4、 證明分子在化學反應中可分的是（證明分子在化學反應中可分的是（ ） A鐵礦石磨成粉末鐵礦石磨成粉末 B加熱氧化汞有汞生成加熱氧化汞有汞生成 C碘固體受熱形成紫色蒸氣碘固體受熱形成紫色蒸氣 D汽油揮發(fā)汽油揮發(fā) B B5、2019年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾澤維爾Ahmed HZewail），開創(chuàng)了），開創(chuàng)

12、了“飛秒飛秒1015秒化學的新領域，使運用激光光秒化學的新領域，使運用激光光譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動成為譜技術觀察化學反應時分子中原子的運動成為可能你認為該技術不能觀察到的是可能你認為該技術不能觀察到的是 （ ）A化學變化中反應物分子的分解化學變化中反應物分子的分解B反應中原子的運動反應中原子的運動C化學變化中生成物分子的形成化學變化中生成物分子的形成D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)D6圖圖24是水分子分解的示意圖，請從宏觀、是水分子分解的示意圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的化學信息微觀兩個方面寫出獲得的化學信息（1_（2_（3_（4_ 在化學變化中分子可以分成原子，而原子重新組合成新的分子 水分子是由氫、氧兩種原子構(gòu)成原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子 原子的種類在化學變化前后保持不變 【小結(jié)】【小結(jié)】 物質(zhì)是微小粒子構(gòu)成的，分子、原子都是物質(zhì)是微小粒子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，原子是化學變化的最小粒子。構(gòu)成物質(zhì)的粒子，原子是化學變化的最小粒子