必修一第二章

1、第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化第一節(jié)第一節(jié) 物質的分類物質的分類圖書館里有許許多多的書籍，為圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？什么你很快就找到你需要的書？計算機資源管理器計算機資源管理器潮陽實驗學校潮陽實驗學校幼兒園幼兒園小學部小學部初中部初中部高中部高中部 . 樹狀分類法樹狀分類法高一高一高三高三高二高二一、簡單分類法及其應用一、簡單分類法及其應用樹狀分類法樹狀分類法的每一個層的每一個層次都是一個次都是一個單一分類法單一分類法物物 質質純凈物純凈物混合物混合物空氣空氣化合物化合物單質單質鹽鹽堿堿酸酸非金非金屬屬金金 屬屬氧化物氧化物O O2 2CuCuH

2、 H2 2SOSO4 4Ba(OH)Ba(OH)2 2KNOKNO3 3COCO2 2化學物質分類化學物質分類 對于對于NaCONaCO3 3、K K2 2SOSO4 4這兩種鹽可以怎這兩種鹽可以怎么分類？么分類？NaNa2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽結論：對同一事物運用不同的標準進行結論：對同一事物運用不同的標準進行分類。分類。 2 2、交叉分類法、交叉分類法 起容納分散質作用的物質。起容納分散質作用的物質。 ( (一一) )分散系、分散質、分散劑分散系、分散質、分散劑 二、分散系及其分類二、分散系及其分類1 1、分散系：、分散系：2

3、2、分散質：、分散質：把一種把一種( (或多種或多種) )物質分散在另一種物質分散在另一種( (或多或多種種) )物質中所得到的體系。物質中所得到的體系。被分散的物質。被分散的物質。3 3、分散劑：、分散劑：( (二二) )分散系的分類：分散系的分類：1 1、按照分散質和分散劑的、按照分散質和分散劑的 來分，來分，有有 類型。類型。聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)9 9種種分散質分散質分散劑分散劑實實 例例氣氣氣氣液液氣氣固固氣氣氣氣液液液液液液固固液液氣氣固固液液固固固固固固空氣空氣云、霧云、霧煙煙 灰塵灰塵泡沫、鹽酸泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包

4、藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金有色玻璃、合金q常見的一些分散系常見的一些分散系1nm100nm2 2、按分散質、按分散質 可分為可分為 種種 ： （1 1）溶液（）溶液（1nm)1nm) （2 2）膠體（）膠體（1nm-100nm1nm-100nm） （3 3）濁液（）濁液（100nm100nm） 注：注：1nm1nm1010-9-9m m粒子直徑大小粒子直徑大小三三氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備 點燃酒精燈，將點燃酒精燈，將25mL蒸餾水水加熱至蒸餾水水加熱至沸沸 向沸水中向沸水中逐滴逐滴加入加入5-6滴滴飽和飽和FeCl3溶液，溶液， 繼續(xù)煮沸至溶液呈繼續(xù)煮沸

5、至溶液呈紅褐色紅褐色，立即停止加熱。，立即停止加熱。FeCl3+3H2O（沸水）（沸水）= Fe(OH)3(膠體膠體)+3HCl加熱加熱丁丁 達達 爾爾 效效 應應丁丁 達達 爾爾 效效 應應三、膠體1 1、定義：、定義：分散質微粒的直徑大小在分散質微粒的直徑大小在1nm1nm100nm100nm之間之間的分散系叫膠體的分散系叫膠體 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質微分散質微粒直徑粒直徑分散質微分散質微粒粒能否透過能否透過濾紙濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性100 nm 單個分子或離子單個分子或離子 許多分子許多分子或離或離子的子的集合體集合體 大量分子大量分子或離子或離

6、子的的集合體集合體 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 2、三種分散系的比較、三種分散系的比較3.不同分散系的分離與提純 根據分散質粒子直徑大小的不同，可以使用根據分散質粒子直徑大小的不同，可以使用不同孔徑大小的材料將分散系提純或分離：不同孔徑大小的材料將分散系提純或分離： （1 1）濾紙的孔徑在）濾紙的孔徑在10107 7m(100nm)m(100nm)左右。左右。所以用濾紙過濾可以除去濁液中的固體顆粒所以用濾紙過濾可以除去濁液中的固體顆?；蛞后w或液體中中的液滴的液滴。 （2 2）半透膜的孔徑在半透膜的孔徑在10109 9m(1nm)m(1n

7、m)左右，左右，溶液中的溶質分子或離子可以通過，而膠體溶液中的溶質分子或離子可以通過，而膠體粒子不能通過，這樣可以粒子不能通過，這樣可以提純膠體提純膠體。 這種分離方法叫做這種分離方法叫做滲析滲析 常見的半透膜有：腸衣、動物的膀胱、牛皮常見的半透膜有：腸衣、動物的膀胱、牛皮紙等紙等淀粉膠體和淀粉膠體和 NaCl溶液溶液于半透膜內于半透膜內蒸鎦水蒸鎦水補充：補充：滲析滲析應用：應用：膠體膠體的的凈凈化、提純化、提純使膠體和使膠體和溶液分離溶液分離練習練習：(2000上海上海)用特殊方法把固體物質加用特殊方法把固體物質加工到納米級工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超的超細粉末粒子

8、，然后制得納米材料。下列分散細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是同數量級的是 ( )A、溶液、溶液 B、懸濁液、懸濁液 C、膠體、膠體 D、乳濁液、乳濁液c（膠體）（膠體）（溶液）（溶液）三、膠體的性質三、膠體的性質 1、丁達爾效應、丁達爾效應(光學性質光學性質)實驗：光束分別通過實驗：光束分別通過Fe(OH)3膠體和膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里現(xiàn)象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里 產生一條產生一條“光亮的通路光亮的通路”。Fe(OH

9、)3膠體膠體CuSO4溶液溶液原因：原因：膠粒直徑大小與光的波長相近膠粒直徑大小與光的波長相近, ,膠粒對膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質的粒子太光有散射作用；而溶液分散質的粒子太 小小，散射十分微弱，散射十分微弱。應用：應用：利用丁達爾效應利用丁達爾效應鑒別膠體鑒別膠體和溶液。和溶液。3、膠體的聚、膠體的聚沉沉注意：注意：（1）膠體）膠體微粒微粒（簡稱膠粒）是帶電的，（簡稱膠粒）是帶電的， 但但膠體膠體是電中性的是電中性的（2）膠粒帶電是膠體穩(wěn)定存在的原因之一，膠）膠粒帶電是膠體穩(wěn)定存在的原因之一，膠粒帶電也是聚沉的主要原因粒帶電也是聚沉的主要原因（3）在膠體中加入）在膠體中加入電解質溶液

10、、加入膠粒帶相電解質溶液、加入膠粒帶相反電荷的膠體、加熱振蕩或攪拌反電荷的膠體、加熱振蕩或攪拌都可以使膠體都可以使膠體聚沉。聚沉。使膠體微粒聚使膠體微粒聚集集成更大的顆粒，形成沉淀，從成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫分散劑里析出的過程叫膠體的聚膠體的聚沉沉。 膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，（相當于受力平衡）（相當于受力平衡）不易結合成更大的沉淀微粒，不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素主要因素。帶正電荷膠粒帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氫氧化物金屬氧化物金屬氧化物金屬硫化物金屬硫

11、化物(如如Sb2S3)非金屬硫化物非金屬硫化物(如如As2S3)非金屬氧化物非金屬氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸鹽硅酸鹽(土壤和水泥土壤和水泥)(1)(1)加入電解質加入電解質溶液溶液實例：實例：渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能調節(jié)水泥漿的硬化速率；水泥里加石膏能調節(jié)水泥漿的硬化速率；在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的沙洲。(2)(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的

12、膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實例實例：不：不同種類的墨水混合使用時有沉淀產生，同種類的墨水混合使用時有沉淀產生，使墨水失效。使墨水失效。(3)(3)加熱加熱振蕩或攪拌振蕩或攪拌 練習練習:氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性 質是質是 ( ) A、分散質顆粒直徑都在、分散質顆粒直徑都在1nm100nm之間之間 B、能透過半透膜、能透過半透膜 C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、呈紅褐色、呈紅褐色C

13、加熱加熱振蕩或攪拌，導致膠粒運動劇烈，膠粒振蕩或攪拌，導致膠粒運動劇烈，膠粒間碰撞機會增多，碰撞粘到一塊聚沉下來。間碰撞機會增多，碰撞粘到一塊聚沉下來。 練習練習:下列事實：下列事實：用鹽鹵點豆腐用鹽鹵點豆腐 水水泥的硬化泥的硬化 用明礬凈水用明礬凈水 河海交匯處可河海交匯處可沉積沙洲沉積沙洲 制肥皂時在高級脂肪酸鈉、制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂肥皂 鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現(xiàn)堵塞易出現(xiàn)堵塞 血液透析血液透析。其中與膠體知。其中與膠體知識有關的是識有關的是 （ ）A、 B、C、 D、

14、全部都是、全部都是D4、電泳 膠體中的分散質微粒在直流電的作用下膠體中的分散質微粒在直流電的作用下產生定向移動的現(xiàn)象叫產生定向移動的現(xiàn)象叫電泳電泳。電泳現(xiàn)象表明電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷膠粒帶電荷 在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產品質量的問題。解決方法而影響產品質量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在粒子大小在1nm100nm之間，然后插入之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚積積 ， 陰極聚積陰極聚積 ，理由，理由是是 。 例題帶負電荷的膠粒（粒

15、子陶土）帶負電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（帶正電荷的膠粒（Fe2O3) 含有雜質的陶土和水形成了膠體，利用電泳將含有雜質的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質分離除雜陶土和雜質分離除雜 1 1、下列關于膠體的說法正確的是（、下列關于膠體的說法正確的是（ ） A A、膠體外觀不均勻；、膠體外觀不均勻； B B、膠體粒子直徑在、膠體粒子直徑在1-100nm1-100nm之間；之間； C C、膠體粒子不能透過濾紙；、膠體粒子不能透過濾紙； D D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀。、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀。2 2、溶液、膠體、濁液三種分散系的根本區(qū)別、溶液、膠體、濁液三種分散系的

16、根本區(qū)別（ ） A A、是否為大量分子或離子的集合體；、是否為大量分子或離子的集合體； B B、分散質粒子直徑的大??；、分散質粒子直徑的大??； C C、能否透過濾紙；、能否透過濾紙； D D、是否均一、穩(wěn)定、透明。、是否均一、穩(wěn)定、透明。B BB B練習：練習：3 3、根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些、根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ） A A、溶液、溶液 B B、懸濁液、懸濁液 C C、乳濁液、乳濁液 D D、膠體、膠

17、體4 4、下列分散系最穩(wěn)定的是（、下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A A、懸濁液、懸濁液B B、乳濁液、乳濁液 C C、膠體、膠體 D D、溶液、溶液D DD D5 5、下列事實與膠體的性質有關的是（、下列事實與膠體的性質有關的是（ ）用用鹽鹵點豆腐；鹽鹵點豆腐；用明礬凈水；用明礬凈水；醫(yī)藥上用三氯化鐵止血；醫(yī)藥上用三氯化鐵止血；江河入?？谛纬扇侵蓿唤尤牒？谛纬扇侵?；用光束照射淀粉膠體形成光的通路。用光束照射淀粉膠體形成光的通路。A A、 B B、 C C、 D D、 D D第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子反應電解質電解質: :對象對象:化合物化合物條

18、件條件: 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物的化合物結果結果:導電導電實質實質:在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移 動的離子動的離子電離電離: : 物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠 自由移動的離子過程自由移動的離子過程注意注意非電解質非電解質: :在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物導電的化合物常見的電解質：常見的電解質： 酸：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等等 堿：堿： NaOH、KOH、NH3H2

19、O等等 鹽：鹽： NaCl、 AgNO3、BaSO4等等 金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等等 水水常見的常見的非非電解質：電解質： 非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO、 CO2、SO3 等等 非酸性氣態(tài)氫化物：非酸性氣態(tài)氫化物： NH3、PH3等等 大部分有機化合物：大部分有機化合物： CH4、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等單質和混合物單質和混合物既不是既不是電解質電解質也不是也不是非電解質非電解質找出下列物質中的電解質找出下列物質中的電解質NaClNaCl晶體晶體熔融熔融NaClNaClNaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNOKNO3 3CHCH3 3COOHCOOHHClHClN

20、aOHNaOHNHNH4 4ClClCHCH4 4蔗糖蔗糖CaCOCaCO3 3ClCl2 2CuCuSOSO3 3NHNH3 3COCO2 2濃硫酸濃硫酸NHNH3 3H H2 2O O（一水合氨）（一水合氨） 在水溶液中在水溶液中電離成離子的電解電離成離子的電解質。如質。如NaClNaCl、NaOHNaOH、鹽酸等鹽酸等 在水溶液中只在水溶液中只電離成離子的電電離成離子的電 解質。如解質。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸醋酸等。等。 強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度溶液里粒子溶液里粒子同同條件下導電性條件下導電性物質類別物質類別化合物類型化合物類型完全完全部分部分水

21、合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強強弱弱強酸、強堿、鹽、金屬氧強酸、強堿、鹽、金屬氧化物化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物注意注意: :電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū) 別在于它們在水溶液中的電離程度。如別在于它們在水溶液中的電離程度。如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4 電解質和非電解質都是電解質和非電解質都是化合物化合物單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 熔化熔化或或溶于水，兩個條件滿足其一即可。溶

22、于水，兩個條件滿足其一即可。 HClHCl Na Na2 2O O有些物質其水溶液雖能導電但本身并不是電解質。有些物質其水溶液雖能導電但本身并不是電解質。NHNH3 3 、SOSO2 2 、COCO2 2電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。電解質本身不導電，必須在熔化或溶于水時導電。常見的強弱電解質常見的強弱電解質強酸強酸 如：如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等等強堿強堿 如：如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數鹽絕大多數鹽（與水溶性無關）（與水溶性無關）NaCl、BaSO4活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等等強電解質強電解

23、質弱酸弱酸 如：如：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S 、H3PO4（中強酸）等中強酸）等弱堿弱堿 如：如：NH3H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3 水水 、極少數鹽極少數鹽 弱電解質弱電解質記憶常溫下，常溫下，1LH2O（即即1000/18 mol水）中水）中H+的物質的量濃度為的物質的量濃度為10-7mol/L，已電離的分子約占已電離的分子約占1.810-7%。常溫下，常溫下， 0.1mol/L溶液中發(fā)生電離的溶質分子占總數百分比溶液中發(fā)生電離的溶質分子占總數百分比CH3COOH 1.32% （0.2mol/L的的CH3COOH則為則為0.948%）NH3

24、H2O 1.33%HF （氫氟酸）氫氟酸） 0.8%（相當于（相當于10000個個HF分子只電離了分子只電離了80個）個）HCN（氫氰酸）氫氰酸）0.01%水是水是一種極弱的電解質，純水中一種極弱的電解質，純水中自由離子濃度自由離子濃度實在太小實在太小，以至于導電性實驗時連燈泡都不會亮。，以至于導電性實驗時連燈泡都不會亮。信息資料強電解質完全電離，過程不可逆，用強電解質完全電離，過程不可逆，用“ ”“ ”表示；表示；弱電解質不完全電離，過程可逆，用弱電解質不完全電離，過程可逆，用“ ”“ ”表示；表示； CH3COOH H+ CH3COO- -HClO H+ ClO- -H2CO3 H+ HC

25、O3- -HCO3- - H+ CO32- -H2S H+ HS- -HS- - H+ S2- -H H2 2SOSO4 4 H H+ +HSOHSO4 4- -多元弱堿一步寫完多元弱堿一步寫完 Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-1.多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離NH3H2O NH4+ +OH-（一水合氨）（一水合氨）（次氯酸）（次氯酸）（次氯酸根）（次氯酸根）2.酸式鹽的電離反應式的書寫酸式鹽的電離反應式的書寫強酸酸式鹽：強酸酸式鹽： 在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42 在熔融狀態(tài)下：在熔融狀態(tài)下： NaHSO4=Na+HSO4弱酸酸式鹽：弱酸酸式鹽： 在水溶液中

26、：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3 在熔融狀態(tài)下：在熔融狀態(tài)下： NaH2PO4=Na+H2PO4在在熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下只有離子鍵可電離，共價鍵不能電下只有離子鍵可電離，共價鍵不能電離。離。離子鍵：離子鍵：金屬（銨根NH4+）與非金屬之間形成是離子鍵共價鍵：共價鍵：非金屬與非金屬之間形成是共價鍵。 離子化合物：離子化合物：物質只要有一個離子鍵就是離子化合物。如：NaCl、Na2SO4 、 NH4Cl共價化合物：共價化合物：物質所有的鍵都是共價鍵是共價化合物。如：HCl、H2SO4酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物鹽：電離時生成金屬離子(或N

27、H4+)和酸根離子的化合物 離子反應離子反應 : : 有離子參加或生成的反應有離子參加或生成的反應. .離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質，如）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。 CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成氣態(tài)物質，如：）生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。等。 CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O +COO +CO2 2 （3 3）生成弱電解質，如弱酸、弱堿、水等。）生成弱電解質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOHNaOHHClHClN

28、aClNaClH H2 2O O1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把強酸、強堿、可溶于水的鹽強酸、強堿、可溶于水的鹽寫成寫成離子離子形式，形式， 弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化學式化學式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -離子方

29、程式離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子3 3、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個數和電荷總數個數和電荷總數是否是否相等相等：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl1 1、寫

30、寫出化學方程式：出化學方程式：2 2、把、把強酸、強堿、可溶于水的鹽強酸、強堿、可溶于水的鹽拆拆成成離子離子形式，形式， 弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀弱酸、弱堿、單質、氣體、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化學式化學式表示。表示。3 3、刪刪去去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：4 4、整理方程式并檢、整理方程式并檢查查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個數和電荷總原子個數和電荷總數數是否是否相等相等：離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟：發(fā)生離子反應的條件：發(fā)生離子反應的條件：氣體氣體 、沉淀沉淀 、 弱電解質弱電解質 對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生

31、成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學式化學式當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應，應寫成寫成離子形式離子形式。 如如Ca(OH)Ca(OH)2 2 是澄清石灰水時要分開寫成是澄清石灰水時要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。如如Ca(OH)Ca(OH)2 2是懸濁液時應寫成化學式。是懸濁液時應寫成化學式。用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2 2、硫酸中加入氫

32、氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 離子方程式可離子方程式可表示所有同一類型的離子反應表示所有同一類型的離子反應。 但不能表示同一類型中所有的反應但不能表示同一類型中所有的反應1、鐵與稀硫酸反應、鐵與稀硫酸反應: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判斷下列方程式書寫是否正確判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：錯誤原因：不

33、符合客觀事實不符合客觀事實正確答案：正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、鋁和稀鹽酸反應、鋁和稀鹽酸反應: Al + 2H+ = Al3+ + H2錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化鐵與稀鹽酸反應、氧化鐵與稀鹽酸反應: O2 + 2H+ = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：正確答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應、醋酸與氫氧化鈉反應: H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)

34、則（弱電解質不能拆）不符合拆分規(guī)則（弱電解質不能拆）正確答案：正確答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應、鹽酸與氫氧化鎂反應: H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：正確答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸與澄清石灰水反應、硝酸與澄清石灰水反應: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：正確答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸與氫

35、氧化鋇溶液反應、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合反應物配比不符合反應物配比正確答案：正確答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應: SO2 + 2OH = SO42+ H2O錯誤原因：錯誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實）原子不守恒（不符合客觀事實）正確答案：正確答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應: SO42 + Ba2+ =

36、BaSO4 錯誤原因：錯誤原因：漏掉離子漏掉離子正確答案：正確答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、銅銅與硝酸銀溶液反應與硝酸銀溶液反應: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag離子方程式正誤判斷原則：離子方程式正誤判斷原則：看離子反應是否符合客觀事實看離子反應是否符合客觀事實看看“ = ”“ ”“”“”等是否正確等是否正確看物質拆分是否正確看物質拆分是否正確看是否漏掉離子看是否漏掉離子看電荷是否守恒看電荷是否守恒看反應物、生成物配比是否正確看反應

37、物、生成物配比是否正確看是否符合題設條件和要求看是否符合題設條件和要求 自己動手寫一遍！自己動手寫一遍！分組活動：書寫下列離子方程式分組活動：書寫下列離子方程式1 1、鎂與稀硫酸反應、鎂與稀硫酸反應2 2、實驗室制二氧化碳、實驗室制二氧化碳3 3、氧化銅與鹽酸反應、氧化銅與鹽酸反應4 4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應5 5、鹽酸和氫氧化銅反應、鹽酸和氫氧化銅反應6 6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水、少量二氧化碳通入澄清石灰水8 8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱二、離子共存問題：二、離

38、子共存問題：什么樣的離子不能同時存在？什么樣的離子不能同時存在？生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質：生成氣體或揮發(fā)性物質：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質生成難電離物質( (即即弱電解質弱電解質) )：如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、C

39、OCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成生成NHNH3 3HH2 2O O；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水2.2.看題目看題目（1 1） 溶液無色透明時，則不能有有色離子溶液無色透明時，則不能有有色離子 （FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、CuCu2+2+）（2 2） 強酸性溶液中不存在能與強酸性溶液中不存在能與H H+ +反應的離子。反應的離子。（H H+ + 和弱酸根如和弱酸根如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、F F- -、CHCH3 3COOCO

40、O- -、S S2-2-、OHOH- -）（3 3） 強堿性溶液中不存在能與強堿性溶液中不存在能與OHOH- -反應的離子。反應的離子。（OHOH- -和弱堿根如和弱堿根如 NHNH4 4+ +、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、HCOHCO3 3- -、H H + + 、HSHS- -等）等）（4 4） 既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等）等）。判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO3

41、2- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3能大量共存能大量共存1、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4

42、+、Cl-、HCO3-C2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+B3 3、某、某無色溶液中，可大量共存的離子組是無色溶液中，可大量共存的離子組是( ( ) ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-C4 4、下列各組反應中，不能用同一個離子方程、下列各

43、組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是式表示的是( )( )A.A.鹽酸分別與鹽酸分別與NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反應溶液反應 B.B.硫酸分別與硫酸分別與NaOHNaOH溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應 C.C.硝酸分別與硝酸分別與NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液反應溶液反應D.D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應B5、不能用離子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaC

44、l +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2OB6 6、下列離子方程式錯誤的是（）、下列離子方程式錯誤的是（）A.A.鐵與稀硫酸反應：鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H2Fe + 6H+ +2Fe2Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2B.B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：鹽酸與氫氧化鋇溶液：H H+ + + OH+ OHH H2 2O OC.C.碳酸鈣與稀硝酸：碳酸鈣與稀硝酸： CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + 2Ca2Ca2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O OD.D.硫酸銅溶液

45、與氫氧化鋇溶液：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：CuCu2+ 2+ + SO+ SO4 42 2+Ba+Ba2+ 2+ +2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4A 討論討論1: 1: 請看課本P35思考與交流。從得失氧的角度分析下列幾個化學反應，并指出哪種物質發(fā)生了氧化反應，哪種物質發(fā)生了還原反應？CuO+H2 = Cu+H2O 高溫高溫 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫2CuO+C = 2Cu+CO2高溫高溫 _叫氧化反應叫氧化反應. _叫還原反應叫還原反應. _叫氧化還原反應叫氧化還原反應.物質得到氧的反應物質得到氧的反應物質失去氧的反應

46、物質失去氧的反應有氧得失的反應有氧得失的反應1. . 從得失氧的角度定義氧化還原反應從得失氧的角度定義氧化還原反應 討論討論4 4: :討論討論3 3 氧化反應和還原反應是兼于一體的，兩者同時存氧化反應和還原反應是兼于一體的，兩者同時存在，同時發(fā)生，不可截然分開。在，同時發(fā)生，不可截然分開。CuO+H2 = Cu+H2O 高溫高溫 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫2CuO+C = 2Cu+CO2高溫高溫 CuO中銅元素由中銅元素由+2價降到價降到0價價,H2中的氫元素由中的氫元素由0價升價升高到高到+1價。價。 Fe2O3中鐵元素由中鐵元素由+3價降到價降到0價價,C

47、O中的碳元素由中的碳元素由+2價升高到價升高到+4價。價。 CuO中銅元素由中銅元素由+2價降到價降到0價價,C中的碳元素由中的碳元素由0價升價升高到高到+4價。價。討論討論5 5：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 FeCuSO4FeSO4Cu 上面兩個反應雖然沒有氧的得失，但從化合價升降上面兩個反應雖然沒有氧的得失，但從化合價升降的角度可知，它們仍屬于氧化還原反應。因此從化合價的角度可知，它們仍屬于氧化還原反應。因此從化合價升降的角度可以將我們學過的化學反應分為兩類：有化升降的角度可以將我們學過的化學反應分為兩類：有化合價升降的反應和無化合價升降的反應。合價升降的反應和無化合價升降的反應。有

48、化合價升降的反應：屬于氧化還原反應有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應思考思考：依據依據練習練習1 1 判斷下列化學反應哪些是氧化還原判斷下列化學反應哪些是氧化還原反應反應?1、 CaCO3 = CaO +CO22、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2、3、5 是氧化反應是氧化反應 是還原反應是還

49、原反應 是氧化還原反應是氧化還原反應有有元素元素化合價升高的反應化合價升高的反應有有元素元素化合價降低的反應化合價降低的反應有有元素元素化合價升降的反應化合價升降的反應氧化還原反應的氧化還原反應的特征特征: :元素化合價有升降元素化合價有升降小結小結:氧化還原反應中氧化還原反應中, 化合價化合價有升必有降有升必有降且且化合價升高總數化合價升高總數=化合價降低總數化合價降低總數（應用：可以用來判斷任一化學反應是否為氧化還原反應。）（應用：可以用來判斷任一化學反應是否為氧化還原反應。）2.2.從化合價升降的角度定義氧化還原反應從化合價升降的角度定義氧化還原反應1.下列不屬于氧化還原反應的是下列不屬

50、于氧化還原反應的是( )A. 2MgCO22MgOCB. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2D. NaOHHClNaClH2O2、下列屬于氧化還原反應的是、下列屬于氧化還原反應的是( )A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+ 3O2D、CaCO3=CaO+CO2E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4練習題練習題DACE Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+ H Cl H Cl失去電子失

51、去電子(或電子對偏離或電子對偏離)的反應的反應是氧化反應是氧化反應得到電子得到電子(或電子對偏向或電子對偏向)的反應的反應是還原反應是還原反應 有電子轉移有電子轉移( (得失或共用電子對偏得失或共用電子對偏移移) )的反應的反應是氧化還原反應是氧化還原反應3 3、從電子轉移的角度定義氧化還原反應、從電子轉移的角度定義氧化還原反應氧化還原反應的實質：電子轉移氧化還原反應的實質：電子轉移 小小結結1、氧化還原反應中：、氧化還原反應中： 失電子總數失電子總數=化合價升高總數化合價升高總數 得電子總數得電子總數=化合價降低總數化合價降低總數 得失電子守恒得失電子守恒(本質本質) 化合價升降守恒化合價升

52、降守恒(特征特征)2、得失電子數目的計算方法：、得失電子數目的計算方法：(高價高價 低價低價) 系數系數 下標下標 1. 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 2. 2KClO3=2KCl+ 3O2 3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O 5. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 練習題：計算下列各反應中得電子或失練習題：計算下列各反應中得電子或失電子總數電子總數化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應非非氧化還原反應氧化還原反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關

53、系四種基本反應類型與氧化還原反應的關系BD 元素化合價降低，得電子的物元素化合價降低，得電子的物質，具有氧化性質，具有氧化性 e-氧化劑氧化劑：得電子的得電子的反應物反應物，所含元素化合，所含元素化合 價降低，價降低， 本身被還原。本身被還原。還原劑還原劑 ：失電子的失電子的反應物反應物，所含元素化，所含元素化 合價升高，本身被氧化。合價升高，本身被氧化。判斷氧化劑與還原劑判斷氧化劑與還原劑氧化劑的氧化性氧化劑的氧化性：物質得電子的性質：物質得電子的性質還原劑的還原性還原劑的還原性：物質失電子的性質：物質失電子的性質練習題：判斷下列氧化還原反應中的氧化劑和還練習題：判斷下列氧化還原反應中的氧化

54、劑和還原劑以及發(fā)生的反應是氧化反應還是還原反應原劑以及發(fā)生的反應是氧化反應還是還原反應1. CuO + H2 Cu + H2O2. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 3. CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 4. 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 Cu2+ Cuo 還原反應還原反應2Ho 2H+1 氧化氧化反應反應 還原劑還原劑氧化劑氧化劑 Zn Zn2+ 氧化反應氧化反應氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Mn4+ Mn2+ 還原反應還原反應Cu2+ Cu 還原反應還原反應 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Fe Fe2+ 氧化反應氧化反應 2Cl 2Clo 氧化反應氧化反應2H+ 2H 還原反應

55、還原反應 注意：注意： a.在化學方程式中氧化劑、還原劑均在化學方程式中氧化劑、還原劑均為物質。為物質。 b.在離子方程式中氧化劑、還原劑均也可在離子方程式中氧化劑、還原劑均也可為離子為離子 C.氧化劑、還原劑也可是一種物質。氧化劑、還原劑也可是一種物質。KClO3既是氧化劑也還原劑。既是氧化劑也還原劑。 例：例：2KClO3 2KCl+3O2 2Fe3+ +Fe=3Fe2+Fe3+是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑是還原劑 氧化產物的特征：氧化產物的特征：含有化合價升高的元素含有化合價升高的元素 還原產物的特征：還原產物的特征：含有化合價降低的元素含有化合價降低的元素 CuSO4 + Fe =

56、 Cu + FeSO4 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物氧化劑氧化劑 還原劑還原劑氧化產物氧化產物還原產物還原產物Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產物氧化產物 還原產物還原產物小結：小結：氧化還原氧化還原得得電子、化合價降電子、化合價降低低、氧氧化劑、被化劑、被還還原、原、發(fā)生發(fā)生還還原反應原反應失失電子、化合價升電子、化合價升高高、還還化劑、被化劑、被氧氧化、化、發(fā)生發(fā)生氧氧化反應化反應失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產物還原產物 + 氧化產物氧化產物得電子，化合價降

57、低，被還原得電子，化合價降低，被還原氧化還原反應的一般公式：氧化還原反應的一般公式：(強氧化性強氧化性) (強還原性強還原性) (弱還原性弱還原性) （弱氧化性）（弱氧化性）反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 被還原被還原還原產物還原產物得電子得電子(化合價降低化合價降低)被氧化被氧化失電子失電子(化合價升高化合價升高)氧化產物氧化產物生生成成物物（強氧化性）（強氧化性）（強還原性）（強還原性）(弱氧化性弱氧化性)(弱還原性弱還原性)練習練習 分析下列變化分析下列變化1 1、FeFeCl3，需要加需要加 劑，如：劑，如：2、CuOCu,需要加需要加 劑，如：劑，如：3、HClCl2是是 反應

58、，反應，HCl是是 劑。劑。4、HClH2是是 反應，反應，HCl是是 劑。劑。5、Fe3+Fe,需要加需要加 劑，劑，F(xiàn)e3+具有具有 性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化還原還原還原還原還原還原還原還原H2強氧化強氧化 1、下列變化過程中一定需要另加、下列變化過程中一定需要另加還原劑還原劑才能實現(xiàn)的是才能實現(xiàn)的是( ) A、KII2 B、H2S S C、HNO3NO D、FeCl3FeCl2CD 2、下列變化需加入氧化劑的是、下列變化需加入氧化劑的是( ) A、ZnZn2+ B、CO2CO C、Fe2O3Fe D、COCO2AD在氧化還原反應中一種物質被氧化肯定有在氧化還原反應中一種物質被氧

59、化肯定有另一種物質被還原，這句話對嗎？另一種物質被還原，這句話對嗎？2Mg + O2 = 2MgO2Mg + O2 = 2MgO2KClO3 = 2KCl + 3O2氧化劑氧化劑 、還原劑、還原劑 可以為同一物質，可以為同一物質，同樣氧化產物、還原產物也可以為同同樣氧化產物、還原產物也可以為同一物質一物質練習練習 判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，從四種基本反應類型來分析從四種基本反應類型來分析,應屬于哪種反應類型應屬于哪種反應類型1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl

60、+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、2Na+2H2O2NaOH+H28、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O氧化還原反應氧化還原反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應化合反應化合反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應分解反應分解反應錯錯判斷題判斷題： 1、有單質參加或者有單質生成的反應一定、有單質參加或者有單質生成的反應一定是氧化還原反應（是氧化還原反應（ ） 2、反應中，某元素由化合態(tài)變成單質，該、反應中，某元素由化合態(tài)變成單質，該元素在反應中一定被還原。元素在反應