氨硫酸硝酸導學案正式

1、課題：氨硫酸硝酸第一課時學習目標：1、了解氮的物理性質。2、掌握氮和鐵鹽的化學性質。3、掌握氨氣的實驗室制法。1 .氨的物理性質：實驗探究氮溶于水的噴泉實臉：閱讀課本實驗4-8,觀察現(xiàn)象，得出結論小結：氯的物理性質：氨是 顏色，氣味的氣體，密度比空氣,易 o 溶解于水且溶解速度,在常溫下，1體積水大約可以溶解 體積氮氣，氮的水溶液叫做 O2 .氨的化學性質：1 .氯氣與水的反應:O氮水不穩(wěn)定性:氮水有 性，可以使酚配溶液變 色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。呈堿性的原因可表示為：2 .氯氣與酸的反應：實臉探究：實驗步 驟用兩根玻璃棒分別在和里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實臉現(xiàn) 象當兩根玻璃棒

2、靠近時，產生大量O實驗結 論中揮發(fā)出來的與中揮發(fā)出來的, 化合生成小顆粒。實驗方程式：O應用：。3 .氮氣的分解:工業(yè)合成氨的反應是 反應。這說明氫在同一條件下，能自動分解為 和 O方程式：O4 .氮氣的還原性：氮 氣 與 氧 氣 的 反 應：O試一試：能不能寫出氮氣與下列物質反應的化學方程式：NH3 + Cl2- NH3 + CuO-思考：根據(jù)氮的一系列轉化，寫出各步反應方程式，分析反應中 的元素化合價變化，以及每一步反應中，氮元素發(fā)生的是氧化反 應還是還原反應。0202h2oIII n2 nh3 no no2 hno3例1、關于氯的下列敘述中，錯誤的是A.氮易液化，因此可用來作制冷劑B.氮

3、易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C.氮極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氮溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酶試劑變?yōu)榧t色三.氨鹽的性質：鐵鹽都 溶于水。1 .錠鹽的不穩(wěn)定性：錠鹽受熱易分解，例如：NH4HC03=NH4CI =2 .鐵鹽與堿的反應：錠鹽與堿的反應放出氨氣，例如：NH4N03+Na0H=例2：能鑒另2 Na2s0八NH4NO3、KCK （NHJ2SO4四種溶液的一種試劑（可以加熱）是（)A. BaCI2B. Ba (N03)2C. Ba (OH)2 D. AgN03四.氨氣的實驗室制法：(1)在實驗室里，常用加熱 和 的混合物的方法制取氮。例如：O(2)收集：向 排空氣

4、法(管口塞一團棉花，防止空氣對流,使收集到的N%盡量純凈)。(3)驗滿：將濕潤的 試紙放置在試管口附近，若試紙變色，說明NA已收集滿。第二課時學習目標：1、了解硫酸、硝酸的物理性質及用途。2、掌握硫酸、硝酸的化學性質。【回顧復習】2s。4物理性質：純H2s。4是一種 色、粘稠、狀的液體,揮發(fā)，溶于水，以任意比與 互溶。濃H2s0,溶于水時放出2.稀H2s。4具有酸的通性(寫出有關的離子方程式)(1 ) 使紫色石蕊試液變 , 原 因是 O(2)與堿作用生成鹽和水：HzSO4+Ba (OH)2(3)與堿性氧化物作用生成鹽和水：H2s(h+NazO(4)與活潑金屬作用生成鹽和%: Fe+H2sO4(

5、5)與鹽反應生成新鹽和新酸：H2sO4+Na2c。3【課內探究學案】一、濃H2sOd的性質1.吸水性：濃H2sO,中硫酸分子跟水分子強烈結合(現(xiàn)成的水分子)， 生成一系列的硫酸水合物物Sthf%。(n: T4),這些水合物很穩(wěn)定，所以H2sO,結合水稀釋后放出大量。在化學實驗中常用盛有濃H2s。4的洗氣瓶干燥某些氣體。等。例1、下列氣體不能用濃H2s0,干燥的是A. C02B. NH3C. S02D. HC12.脫水性:實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋卜 mL«EH2so.N 攪拌.W2 g讖糖k品紅-：NaOH u 忖溶液身溶液蔗糖顏色逐漸 變_,體積膨 脹，變成疏松多 孔的海綿狀固 體

6、。品紅溶液_濃h2so4具有,且能氧化,同時自身被還原成為S02oC+2H2s。4 （濃）一結論：濃H2s。4的脫水作用一般適用于,這些有機物本身沒有,但有、元素，濃H2s0,能把有機物中的H、0元素按H20的組成比（H ： 0=2 ： 1）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。3.強氧化性:實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋濃硫酸, 桐等1品紅J 5Gn浸堿液 ;棉團 .石蕊 k試液a試管：加熱前Cu 在濃H2sO,中,加熱后Cu片表面 變，液體由在常溫下，銅與濃 h2S04,在加熱時反應生 成和1-/ .一 1試液工色變色b試管：品紅溶液逐 漸變?yōu)樯玞試管：紫色溶液變 色試管a、b、c 后

7、停止加熱， 卻至室溫現(xiàn)象明顯 并使之冷/將試管a中液體倒入盛 少量水的大試管中大試管中的溶液呈 色CuS04溶于水結論:濃硫酸具有強的奪電子能力，它是由 引起的，其還原產物一般為 O濃H2s的強氧化性往往要在 時才能體現(xiàn)出來。濃H2s。4可氧化除Pt、Au以外的金屬，在這類反應中，濃H2s。4 表現(xiàn) 性和 性。與非金屬反應：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價的氧化物（或 對應酸）在該類反應中濃H2s。4只表現(xiàn) 性。C+H2s。4（濃）鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面 形成致密、堅固的氧化物薄膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟H2s起反應, 這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化，利用該性質可用 或 的容器貯存濃H2S0

8、4o例2、：向500ml 18 mol/L的濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的濃硫酸的物質的量是（）A小于B等于C大于 D在和之間二、SO?一的檢驗在課本附錄II中，所有硫酸鹽中只有 不溶于水，因此我們利用這一特點，用可溶性 的溶液和稀 將S042一檢驗出來，選擇 酸化的目的是為了排除、等離子的干擾，因為、也為白色沉 淀。不能選擇稀 進行酸化的原因是由于 具有較強的氧化性，可將 氧化為 O結論：s(V-的檢驗(1)試劑：可溶性領鹽溶液和棉鹽酸。(2)原理：BaS(h既不溶于水也不溶于酸。(3)方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。(4)現(xiàn)象：o(5)離 子 方 程式：O例3

9、、檢驗某未知溶液中是否含有S04?-的下列操作中，合理的是 ()A.光加硝酸酸化，再加氯化領溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸領 溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化領溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸領 溶液三、硝酸的性質1 .硝酸的物理性質：純硝酸為 色、易、有 氣味的 體,在空氣中遇水蒸氣呈,能以任意比溶于, 98%以上的濃 州。3在空氣中產生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸二2 .化學性質：(1)具有酸的通性：可與堿、堿性氧化物反應生成鹽和水，稀HNO3 可使石蕊試液變紅。(2)不穩(wěn)定性：州。3在見 或 條件下會分解，硝酸越越容易分解。反應方程式為：o所以，HN03應盛放在 試劑瓶中；濃硝酸呈黃色是由于的

10、緣故。（3）強氧化性：HNO3分子中，有很強的得電子能力，所以， 濃、稀HN03都具有強氧化性。還原產物可能 是：、等。與金屬反應：Cu+ HN03 （濃）=Cu+ HNO3 （稀）=o 前者反應激烈，有 色的氣體產生；后者反應較,有 色氣體產生，在試管口變 色。說明：a.在反應中硫酸表現(xiàn)了 性和 性；b.與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應，濃HNO3的還原 產物一般為；稀hno3的還原產物一般 為;c.常溫時可使活潑金屬Fe、Al,而加熱 時可反應；d.不論是濃HNO3還是稀HNO3,與活潑金屬還是不活潑金屬都不放出 o濃HNO3能與一些非金屬單質（如S、C、P等）反應，非金屬單 質被氧化生成（或含氧酸），本身被還原 為 O口： C+ HN03 （濃）=s+ hno3 （濃）濃hno3在反應中只表現(xiàn) 性。（4 ）王水：濃 和濃 的混合物（體積比為），它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的 金屬，如Pt、Au等溶解。例4、下列關于濃HN03與濃H2sO,的敘述正確的是A、常溫下都可用鐵制容器貯存B、常溫下都能與銅較快反應C、露置于空氣中，溶液質量均減輕 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低例5、.從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量