最新魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）第一單元 步入化學(xué)殿堂 1、化學(xué)，是有關(guān)物質(zhì)變化的學(xué)問(wèn)。是利用實(shí)驗(yàn)的方法研究物質(zhì)及其變化的原因和規(guī)律，繼而根據(jù)這些規(guī)律來(lái)改變和創(chuàng)造物質(zhì)。 2、物質(zhì)的變化：物理變化-沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化-生成了其他物質(zhì)的變化 3、如何知道物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化： A、有新物質(zhì)生成；B、伴隨現(xiàn)象（發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀）4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn) （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄

2、清石灰水，振蕩，變渾濁 （4） 熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 5、化學(xué)變化還會(huì)伴隨能量的變化 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 -一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）獲得結(jié)論反思與評(píng)價(jià)交流與表達(dá) 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、坩堝 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 、坩堝 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

3、不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 、水槽（二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加

4、質(zhì)量小的砝碼；（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （5）燈帽要重復(fù)蓋一次，避免負(fù)壓，燈帽不易打開。（五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管

5、口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多

6、取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直

7、懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣）。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （加熱時(shí)，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸）（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面

8、約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 （四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用

9、：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈

10、后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元 探秘水世界 一、水 （水的組成） 1、電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 E.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 F.結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示

11、這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ； B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。 C我國(guó)水資

12、源的狀況分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 （3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方

13、法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、 水的三態(tài)變化是分子自身的能量、運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改變?cè)斐傻?、 水通過(guò)它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自然循環(huán)：水的天然循環(huán)是自然界水分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復(fù)始、源源不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資源。 二、氫氣H2 1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學(xué)性質(zhì)： （1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊

14、接，切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （2）還原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO） 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 三、分子與原子 1、構(gòu)成物

15、質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子2、微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很?。籅、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力；D、自身具有一定的能量，總在不斷地運(yùn)動(dòng)。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒； 原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。聯(lián)系: 分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子） 區(qū)別: 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 1、物質(zhì)都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構(gòu)成2、直接由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 由分子構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、C

16、l2。 由離子構(gòu)成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 3、 物質(zhì)的分類 純凈物：有一種物質(zhì)組成（包含純凈物和化合物）； 混合物：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成 單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物 有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素） H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；堿 NaOH、Ca(OH)2 、KOH ；鹽 NaCl、CuSO4 、Na2CO3 注意：由同種元素

17、組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）；也不可能是化合物。五、原子的構(gòu)成 1、1911年，盧瑟福團(tuán)隊(duì)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊一張極薄的金箔，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：絕大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向，但有一小部分卻改變了原來(lái)的前進(jìn)方向，甚至有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)。分析以上現(xiàn)象的原因?yàn)椋簶O少數(shù)粒子被反彈回來(lái)是因?yàn)樗鼈兒徒鹪又心撤N極為堅(jiān)硬密實(shí)的核發(fā)生了碰撞。這個(gè)核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質(zhì)量（原子核）。從而推測(cè)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子在核外“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)。2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3、在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

18、=核外電子數(shù) 決定元素種類:質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 4、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。（把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)成為電子的分層排布；能量高的在較遠(yuǎn)區(qū)域）5、決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù) （原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（如非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8（氦是2個(gè)）電子-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。6、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核（質(zhì)子和中子） 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性

19、質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 7、原子質(zhì)量的計(jì)算（10-26kg)書寫、記憶和運(yùn)算都很不方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量 以碳原子質(zhì)量的1/12 為基準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量= 碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位或單位是1六、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)） 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 需記住的元

20、素符號(hào)：H（氫）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag (銀）、He(氦）、Ne（氖）(3)大部分單個(gè)的元素符號(hào)（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C 、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個(gè)原子、一種單質(zhì)；在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 （4）、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成，共7個(gè)橫行18個(gè) 縱行。 每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）發(fā)現(xiàn)：

21、門捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 第一層最多容納2個(gè)電子；第二、三層最多容納8個(gè)電子（5）、按順序背誦：氫氦鋰鈹 硼碳氮氧 氟氖鈉鎂鋁 硅磷硫氯氬元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 、Ca 細(xì)胞：O、C、H 七、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 （2）注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 陽(yáng)離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表

22、示 用陰離子符號(hào)表示 第三單元 溶液一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、 溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無(wú)水，量多的為溶劑3、 物質(zhì)溶解于水的過(guò)

23、程發(fā)生了兩種變化：A、溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；B、溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。溶質(zhì)不同，這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。4、 物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化：NaCl（溫度變化不大） NaOH（放熱） 濃H2SO4、NH4NO3（吸熱）5、 乳化現(xiàn)象：兩種互不相溶的液體，其中一種以細(xì)小液滴的形態(tài)均勻分散到另一種液體里的過(guò)程6、 飽和溶液（1）飽和溶液概念：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 不飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）判

24、斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度飽和 溶液 減少溶質(zhì)，增加溶劑，改變溫度 溶液 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 ； 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱量、

25、溶解、裝瓶存放 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶存放 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第四單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測(cè)定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混

26、合物；O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （2） 空氣中各成分的用途A、N2:生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料；延長(zhǎng)食品保質(zhì)期；液態(tài)氮?dú)庵评鋭?；B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的保護(hù)氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣

27、體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 5、空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等。6、 空氣是一張重要的資源工業(yè)上，通過(guò)降溫加壓使空氣液化，然后蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中N2、O2、稀有氣體的沸點(diǎn)不同（N2氬氣O2），使它們?cè)诓煌瑴囟认職饣?，逐一從空氣中分離二

28、、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì) A、寫法及意義：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫+/-號(hào)，再寫數(shù)字 Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) B、幾種數(shù)字的含義：Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷； 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子；2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 C、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 D、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 E、常用化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉銀氨氫；二價(jià)鈣鎂鋇鋅汞；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

29、；一五七氯一二銅；二四六七錳為正；負(fù)一溴碘與氟氯；負(fù)二氧硫三氮磷；遇到單質(zhì)皆標(biāo)零2、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子（1）寫法: A、單質(zhì)（金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通）：常用單個(gè)的元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式例外：O2、H2、N2、Cl2等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成。 B、化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒讀倒寫”交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)左，負(fù)價(jià)右（NH3，CH4除外）；標(biāo)上價(jià)，再公約；原子數(shù)，交叉寫。解析：正價(jià)元素符號(hào)（原子團(tuán)）寫在左，負(fù)價(jià)元素符號(hào)（原子團(tuán)）寫在右，在元素符號(hào)（原子團(tuán)）上方標(biāo)上化合價(jià)，價(jià)數(shù)能約分的約分，把約分得數(shù)交叉寫在元素符號(hào)（原子團(tuán)）右下方。原子團(tuán)數(shù)

30、大于1的，給原子團(tuán)加上括號(hào)。（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) = 某元素的質(zhì)量三、 氧氣 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量(1)氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大，液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色(2)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼(3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性；可供給呼吸 ，是常用氧化劑碳: 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白

31、光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷: 發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙 ，放出熱量（白磷著火點(diǎn)低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂: 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵: 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂 目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不可燃燒）石蠟: 在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體 (4)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）

32、 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （5）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集

33、氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （7）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) （8）、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 （9）、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方(10)、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱 (11)排水法收集氧氣：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片

34、蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)產(chǎn)生時(shí)，再把導(dǎo)氣口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正方在桌面上。第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)

35、量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合

36、生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、化學(xué)方程式的配平:A 、最小公倍數(shù)法；B、觀察法；C 、 奇數(shù)配偶法5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：各物之間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子式量化學(xué)方程式中的系數(shù)之比注意：A、列在化學(xué)式下面的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量；B、質(zhì)量單位必須做到上下對(duì)應(yīng)、左右一致三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A + B = C分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) AB = A +

37、 B置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： （1）要有足夠多的氧氣（空氣 ）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接觸面積。4、 A、乙炔的充分燃燒：放出大量熱量（乙炔

38、焰的溫度可達(dá)3000：2C2H2+5O2=4CO2+2H2OB、乙炔的不充分燃燒： 點(diǎn)燃（1） 產(chǎn)生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2C2H2 + O2=4C+2H2O（2） 產(chǎn)生有毒氣體CO可造成煤氣中毒：2C2H2+3O2=4CO+2H2O5、 爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致氣體體積在有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）

39、； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3

40、O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 3、 石油的分餾與裂化： A、石油的分餾（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，但產(chǎn)率不高 B、石油的裂化（化學(xué)變化）：在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。4、 煤的綜合利用：A、 氣化使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產(chǎn)物是 CO、H2、CH4，用作燃料氣和化工原料；B、 焦化在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱使煤分解，產(chǎn)物是焦炭（用于金屬冶煉、制造電極）、煤焦油

41、（作化工原料）、焦?fàn)t氣（CO、H2、CO2、CH4等）C、 液化高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂解并加氫，產(chǎn)物是汽油、煤油、柴油（液體燃料）4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 ；（2） 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO 4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料： (1) 優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。 (2) 需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 三、二氧化碳的制取1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O

42、2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氧氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅

43、燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2H

44、Cl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、環(huán)保型制冷劑、制造舞臺(tái)煙霧效果 ；溫室肥料 ，促進(jìn)光合作用；化工原料，生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。 5、溶洞的形成A 、石灰?guī)r的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2B 、當(dāng)受熱或壓強(qiáng)變小時(shí)，水中Ca（HCO3)2會(huì)分解重新變成 CaCO3沉積下來(lái) Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O上述反應(yīng)不斷發(fā)生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱六、一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水