高中化學(xué)鐵及其化合物專題練習(xí)

1、鐵及其化合物一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABC D2已知下述三個實驗中均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu23在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2

2、后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3B溶液的酸性增強C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被還原為FeCl24某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3BMg2CFe2 DAl35下列離子方程式書寫正確的是()AFeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO2H=Fe2H2OB過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向Fe(OH)3

3、中加入氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O6某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分。由此分析，下列結(jié)論中正確的是() AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3CB為AgI沉淀 DA一定為FeBr2溶液7高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。干法制備的主要反應(yīng)方程式為2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。下列有關(guān)說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯3價B濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4處理水

4、的能力優(yōu)于次氯酸的能力8在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定不存在的離子是()ACl BFe2CI DBr9.將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224 L。則下列判斷中正確的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色C無法計算原混合物的質(zhì)量D此時溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為3110某反應(yīng)混合物中有下列物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O

5、，下列敘述錯誤的是()AHNO3與FeSO4的計量數(shù)之比為54BFeSO4是還原劑，HNO3是氧化劑C每生成1 mol Fe(NO3)3轉(zhuǎn)移電子為1 molDFe(NO3)3、Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。12(12分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部

6、溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)， 放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是：_，_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_，c(Fe2)為_。13(12分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等。有人設(shè)計了如圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生成一定量的鐵紅和氧化銅。

7、請回答下列問題：(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)：_、_、_、_、_。(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：_；_；_；_。寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)鐵紅的化學(xué)式為_。14(14分)Fe2、SO和I都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：(1)已知：還原性：SO>Fe2；FeSO3難溶于水。(2)在(1)的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。假設(shè)1，還原性：I>SO>Fe2；假設(shè)2，還原性：SO>I>Fe2；假設(shè)3，還原性：_。(3)實驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進行探究，完成實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選以下試劑：0.1 mol·L1 Na2S

8、O3溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、 0.1 mol·L1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 mol·L1 HCl溶液、1 mol·L1 BaCl2溶液。實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取1 mL 0.1 mol·L1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 mol·L1 KI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制飽和氯水，振蕩步驟2：_步驟3：取1 mL 0.1 mol·L1 KI溶液和1 mL 0.1 mol·L1 FeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制飽和氯

9、水，振蕩步驟4：_鐵及其化合物參考答案一、選擇題12345678910BAACDBACAC二、非選擇題11.解析：根據(jù)最終得到的固體D為紅棕色固體，且水合鹽B無水鹽C可推知A為變價金屬鐵，依次推出無水鹽C為FeSO4，水合鹽B為FeSO4·7H2O。鹽C灼燒的反應(yīng)式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3答案：FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2(或SO3)SO3(或SO2)12.解析：根據(jù)題意，各步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：Fe2O32Al2FeAl2O3MgO與Al不發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故單質(zhì)B為Fe；MgO2HCl=MgCl2H2O，F(xiàn)e2O36HCl=2FeCl33

10、H2O；Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；說明：Fe3無剩余，溶液D為MgCl2、FeCl2的混合液。設(shè)20 g A中MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為x，則有40 g·mol1x160 g·mol1x20 g，解得x0.1 mol，則溶液D中c(Mg2)0.67 mol·L1，據(jù)Cl守恒得溶液D中Fe2的濃度為：c(Fe2)2.3 mol·L1。答案：(1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OMgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 mol·L12.

11、3 mol·L113.解析：從題中給出的信息可知，首先分離出來的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是廢鐵屑，E溶液含F(xiàn)e2，鐵紅的成分為Fe2O3，可聯(lián)想到反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O33H2O，試劑應(yīng)為可溶性堿(NaOH溶液或氨水)，當(dāng)加入過量鐵粉后，所得A應(yīng)為Fe、Cu、Au的混合物，此時只需加入稀硫酸(試劑)后過濾可得Cu、Au的混合物B，再向混合物B中加入稀硝酸(試劑)可使Cu、Au分離，向反應(yīng)得到的CCu(NO3)2溶液中加NaOH溶液(試劑)得到DCu(OH)2后，再加熱得到CuO。答案：(1)廢鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(其他合理答案均可)(2)Fe2H=Fe2H22Fe

12、3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe22Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O314.解析：(3)步驟1、2是比較SO、I還原性大小。SO、I均與氯水反應(yīng)，若SO的還原性大于I，氯水首先與SO反應(yīng)生成SO，在酸性環(huán)境下，利用加入BaCl2溶液后的反應(yīng)現(xiàn)象即可說明溶液中是否存在SO，從而比較出SO與I還原性強弱，也可根據(jù)是否有I2生成來比較SO、I還原性大小(如向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉觀察顏色變化)。步驟3、4是比較Fe2、I還原性大小，向含F(xiàn)e2、I的混合液中加入少量氯水后，若Fe2還原性大于I，則溶液中存在Fe3，可用KSCN溶液與Fe3反應(yīng)出現(xiàn)血紅色來證明；若I還原性大于Fe2，則溶液中存在I2，可用I2遇淀粉溶液出現(xiàn)藍色來證明。答案：(2)SO>Fe2>I實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：(方法1)向試管中加入足量的1 mol·L1HCl溶液后再滴入數(shù)滴(或少許)1 mol·L1BaCl2溶液，振蕩試管若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I>SO，反之則說明還原性SO>I步驟2：(方法