最新魯教版九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)

1、初中化學(xué)知識點全面總結(jié)（上）第一單元步入化學(xué)殿堂1、化學(xué)，是有關(guān)物質(zhì)變化的學(xué)問。是利用 實驗的方法研究物質(zhì)及其變化的原因和規(guī)律,繼而根據(jù)這些 « 一 « 0» -« »一 一 - a*a «0» 規(guī)律來改變和創(chuàng)造物質(zhì)。2、物質(zhì)的變化：物理變化一沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化生成了其他物質(zhì)的變化3、如何知道物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化：A、有新物質(zhì)生成；R伴隨現(xiàn)象（發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀） 4、蠟燭燃燒實驗）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）。）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化

2、；結(jié)論：外焰溫度最高0）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO 2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、化學(xué)變化還會伴隨能量的變化6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 一一科學(xué)探究- 一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一收集證據(jù)（包括設(shè)計實 驗方案、進(jìn)行實驗等）獲得結(jié)論一反思與評價一交流與表達(dá)7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、珀埸可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、生煙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱

3、均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿 、生煙可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶 、水槽（二）測容器一一量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點；（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼” ；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（

4、如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼；（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈， 不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄、。0）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。®）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不

5、能用水沖。0）燈帽要重復(fù)蓋一次，避免負(fù)壓，燈帽不易打開。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按

6、實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用 鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 向外，放回原處。液體試劑的滴加法

7、：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及 裝置氣密性檢查（先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣）。（三）物質(zhì)的加熱）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（加熱時，試管外壁有水珠要擦拭干凈避免受熱不均勻使試管爆炸）加熱液體

8、時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成45°角,受熱時,先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（

9、1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā) 掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用 用埸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺 上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下0）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCQ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。0）儀器洗干凈后，不能亂

10、放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元探秘水世界一、水（水的組成）1、電解水的實驗A.裝置水電解器 B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H 2O= 2H t + O21 E.檢驗：Q-出氣口置一根帶火星的木條 -一木條復(fù)燃產(chǎn)生位置負(fù)極 正極 H 2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰體積比 2： 1質(zhì)量比 1: 8F.結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2。水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的例：根據(jù)水的

11、化學(xué)式乩。你能讀到的信息化學(xué)式的含義H表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解2H Q= 2H t +Q t0）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：HQ + CaO=Ca（OH2）0）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：HO + CQ=HCO3、水的污染：）水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%； B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 HQ,最多的金屬元素是Na ,最多的元素是0。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。0）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”

12、（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放; 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。0）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸鐳（均為物理方法）其中凈化效果最好的操 作是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。0）硬水與軟水A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮

13、沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道 變形甚至引起鍋爐爆炸。5、水的三態(tài)變化是分子自身的能量、運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的6、水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實現(xiàn)自然循環(huán)：水的天然循環(huán)是自然界水分子運動的結(jié)果，既實 現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復(fù)始、源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源。二、氫氣 H1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：0）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H hQ=2中點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色

14、火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。）還原性（用途：冶煉金屬）H 2 + CuO = Cu + H 2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、G CO3、氫氣的實驗室制法2 +H2 f原理：Zn + H 2S0 = ZnSQ +H21 Zn + 2HCI = ZnCI 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子2、微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很小；B、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力；D、自

15、 身具有一定的能量，總在不斷地運動。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類1、物質(zhì)都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構(gòu)成2、直接由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。由分子構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。Hz、Ck M、Cl2o由離子構(gòu)成：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（CI ）構(gòu)成3、物質(zhì)的分類純凈物：有一種物質(zhì)組成（包含純凈物和化合物）

16、；混合物：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物有機(jī)化合物CR、GHOH GHQ&淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素） H2O CuO C02無機(jī)化合物 酸 HCI、HSO. HNO；堿 NaOH. Ca（OH»、KOH；鹽 NaCI 、CuSO> NaCQ注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由 Q、Q組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）；也 不可能是化合物。五、原子的構(gòu)成1、1911年，盧瑟福團(tuán)隊用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高

17、速粒子轟擊一張極薄的金箔，實驗結(jié) 果為：絕大多數(shù)口粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但有一小部分卻改變了原來的前進(jìn)方向，甚至 有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來。分析以上現(xiàn)象的原因為：極少數(shù)a粒子被反彈回來是因為它們和金原 子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞。這個核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質(zhì)量（原子核）。從而推測原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子在核外“很大”的空間里運動。2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3、在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）4、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。（把

18、電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動成為電子的分層排布；能量高的在較遠(yuǎn)區(qū)域）5、決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù) （原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（如非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8 （氫是2個）電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。6、相對原子質(zhì)量”質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核（質(zhì)子和中子）說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg, He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）7、原子質(zhì)量的計算（lO3kg）書寫、記憶和運算都很

19、不方便，國際上統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量原子的實際質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)相對原子質(zhì)量= 碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量無單位或單位是1六、元素）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)） 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的粒子不一定是同一種元素：如凡和He CQ Si和Na0）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫需記住的元素符號：H （氫）、C （碳）、0 （氧）、N （氮）、Na （鈉）、Mg （鎂）、K （鉀）、S （硫）、Si（硅）、AI （鋁）、CI （氯）、Ca （鈣）、Fe （鐵）、Cu

20、 （銅）、Zn （鋅）、Hg （汞）、Ag （銀）、He（氫）、Ne （然）（3）大部分單個的元素符號（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C、Si,稀有氣體）表示：一種元素、一個原子、一種單質(zhì)；在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 30：只表示3個氧原 子）、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成，共7個橫行18個 縱行。每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù) 二質(zhì)子數(shù) 第一層最多容納2個電子；第二、三層最多容 納8個電子6 ）、按順序背誦：氫氮鋰被 硼碳氮氧 氟敏鈉鎂鋁 硅磷硫氯氤 元

21、素之最：地殼：。、Si、Al、Fe、Ca 細(xì)胞：O、C H 七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)）表示方法及意義：如3+ Fe： 一個鐵離子帶3個單位正電荷0）注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖0）與原子的區(qū)別與聯(lián)系陰離子質(zhì)子數(shù)v電子數(shù)粒子的種類 原子陽離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號 用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示第三單元溶液一、溶液的形成1、溶液）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液0）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物a、溶液

22、不一定無色，如 CuSQ為藍(lán)色FeSQ為淺綠色Fe2（SQ）3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑3、物質(zhì)溶解于水的過程發(fā)生了兩種變化：A、溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；B、溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。溶質(zhì)不同， 這兩種過程吸收或放出的熱量不同，從而使溶液的溫度發(fā)生不同的變化。

23、4、物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化： NaCI （溫度變化不大）NaOH（放熱） 濃HSQ N小Q （吸熱）5、乳化現(xiàn)象：兩種互不相溶的液體，其中一種以細(xì)小液滴的形態(tài)均勻分散到另一種液體里的過程6、飽和溶液）飽和溶液概念：在一定的溫度下，一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定的溫度下，一定的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度飽和溶液.減少溶質(zhì)增加溶劑，改變溫度溶液注：Ca（OH）和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）濃、稀

24、溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X 100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒0）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第四單元我們周圍的空氣一、空氣的成分1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分

25、。2 N 2 CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；Q約占1/5,可支持燃燒；N 2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差0）空氣中各成分的用途A、W生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料；延長食品保質(zhì)期；

26、液態(tài)氮氣制冷劑；B、Q:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗的保護(hù)氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO, CQ NQ,這些氣體 主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CQ SQ、氮的氧化物）和煙塵等。目前計 入空氣污染指數(shù)的項目為 CQ SO. NQ、Q和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡,全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清

27、潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放， 積極植樹、 造林、種草等。6、空氣是一張重要的資源工業(yè)上，通過降溫加壓使空氣液化，然后蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中 M、Q、稀有氣體的沸點不同（N< 氤氣vQ）,使它們在不同溫度下氣化，逐一從空氣中分離 二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)A、寫法及意義：標(biāo)在元素符號的正上方，先寫+/號，再寫數(shù)字Mg ：鎂元素化合價為+2 MgCI 2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價B、幾種數(shù)字的含義：F3+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷；3 Fe 2+： 3個亞鐵離子；2H0兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子C、

28、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零D、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0E、常用化合價口訣：一價鉀鈉銀氨氫；二價鈣鎂銀鋅汞；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價最常見；一五七氯一二銅；二四六七鎰為正；負(fù)一澳碘與氟氯；負(fù)二氧硫三氮磷；遇到單質(zhì)皆標(biāo)零2、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子（1）寫法：A、單質(zhì)（金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通）：常用單個的元素符號表示它們的化學(xué)式例外：Q、H、hk CI2等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成。B、化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒讀倒寫”交叉法確定化學(xué)式：正價左，負(fù)價右（NH

29、 CH除外）；標(biāo)上價，再公約；原子數(shù)，交叉寫。解析：正價元素符號（原子團(tuán)）寫在左，負(fù)價元素符號（原子團(tuán)）寫在右，在元素符號（原子團(tuán)）上方標(biāo)上化合價，價數(shù)能約分的約分，把約分得數(shù)交叉寫在元素符號（原子團(tuán)）右下方。原子團(tuán)數(shù)大于1的， 給原子團(tuán)加上括號。0 ）意義：如化學(xué)HQ的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點式a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和b 、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比c 、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =某元素原子相對原子質(zhì)量義原子個數(shù) =某元素的質(zhì)量三、氧氣化合物的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量（1）氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略

30、大，液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色（2）氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 （3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性；可供給呼吸 ，是常用氧化劑碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量（白磷著火點低，易自燃，放水中密封保存）硫：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3Q）,放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不可燃燒）

31、石蠟：在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H 2Q MnQ 2H2。+ O210）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鋅酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)

32、管排水法收集時待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)®）、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 催化作用。0）、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 （10）、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃

33、燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱（11）排水法收集氧氣：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連將集氣續(xù)產(chǎn)生時，再把導(dǎo)氣口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片蓋住瓶口, 瓶移出水槽，正方在桌面上。第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)

34、前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”)o3、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫:（注意：輸配平b、條件c、箭號）3、含義以2H+Q點燃2Ho為例宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)義相對分子質(zhì)

35、量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括；參加反應(yīng)哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物） 的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、化學(xué)方程式的配平:A、最小公倍數(shù)法；B、觀察法；C、奇數(shù)配偶法 5、利用化學(xué)方程式的計算： 各物之間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子式量X化學(xué)方程式中的系數(shù)之比注意：A、列在化學(xué)式下面的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量；R質(zhì)量單位必須做到上下對應(yīng)、左右一致三、化學(xué)反應(yīng)類型一一四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A + B = C分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成

36、兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)AB = A + B置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)第六單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素： 可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的氧氣（空氣 ）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接觸面積。4、A、乙快的充分燃燒：放出

37、大量熱量（乙快焰的溫度可達(dá) 3000： 2GH+5Q=4CQ2HoB、乙快的不充分燃燒：點燃I ）產(chǎn)生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2GK + C>2=4C+2Q1）產(chǎn)生有毒氣體CO一可造成煤氣中毒：2GH+3Q=4CO+期5、爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導(dǎo)致氣體體積在 有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）Q ）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：

38、SQ、NO （引起酸雨）、CQ煙塵等0）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣污染物：CQ未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵0）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CFL+2Q點燃C32H0 （發(fā)出藍(lán)色火焰）。）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H50H）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C 2HoH+ 3Q點燃2CQf3Ho工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙

39、醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣0 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、石油的分儲與裂化：A、石油的分儲（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，但產(chǎn)率不高B、石油的裂化（化學(xué)變化）：在一定條件下，把相對分子質(zhì)量大、沸點高的煌斷裂為相對分子質(zhì)量小、 沸點低的煌的過程。4、煤的綜合利用：A、氣化一一使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產(chǎn)物是 CO、H、CH,用作燃料氣和化工原料；B、焦化一一在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱使煤分解，產(chǎn)物是焦炭（用于金屬冶煉、制造電極）、煤焦油（作化工原料）、焦?fàn)t氣（CQ代、CQ、CH等）C液化一高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂解并加氫，產(chǎn)物

40、是汽油、煤油、柴油（液體燃料）4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 ；（2）吸熱反應(yīng)：如C+C靖祥2co4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希海?）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？三、二氧化碳的制取1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H的發(fā)生裝置。0）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法

41、密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法密度比空氣小用向卜排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCa2HCI=CaQ+HO+COt 2）選用和制氧氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCQ高溫CaO+8生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+K）=Ca（OH）四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體一一干冰2、化學(xué)

42、性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CQ+HO=hCQ生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2C0=噸0+ CQt 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CaCa（OH>=CaC0 +H0本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫/CO3、用途：滅火（滅火器原理： NaCO+2HCI=2NaCI+bD+COt ）既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)； 干冰用于人工降雨、環(huán)保型制冷劑、制造舞臺煙霧效果 ；溫室肥料，促進(jìn)光合作用；化工原料，生產(chǎn) 尿素、甲醇、碳酸氫鏤和碳酸氫鈉4、二氧化碳多環(huán)境的影響： 過多排放引起溫室效應(yīng)。5、溶洞的形成A、石灰?guī)r的主要成分CaCQ®到溶有CQ的水時，會慢慢變成可溶于水的 Ca（HCQ2 CaCO 3 + CO2 + H2O = Ca （HCQ 2B、當(dāng)受熱或壓強(qiáng)變小時，水中 Ca（HCG）2會分解重新變成CaCQ沉積下來Ca （ HCQ 2 = CaCQ + CO2 + H2O上述反應(yīng)不斷發(fā)生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱六、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化