泉州市2018—2019學(xué)年度下學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測高一化學(xué)命題意圖和講評建議

1、泉州市2018 2019學(xué)年度高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測試卷2019.7化學(xué) （高一年下學(xué)期）（試卷滿分100 分，考試時間：90 分鐘）溫馨提示：1 .試卷共8頁，1 4頁為第I卷，5 8頁為第H卷。2請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 O 16 Mg 24 Cu 64第 I 卷 （選擇題，共44 分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，本題包括18 小題，其中110題，每小題2 分； 1118 題，每小題3 分，共 44 分）1 我國可再生能源法倡導(dǎo)資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與該理念相違背的是A.加快石油等可再生能源的開采和使用B 大力發(fā)展煤的氣化及液化技

2、術(shù)C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D 將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料1 .【命題意圖】題凸顯化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際緊密聯(lián)系的學(xué)科特點(diǎn)，以石油、煤、CO2和秸稈為素材，重在檢測學(xué)生具有資源回收利用、環(huán)境保護(hù)的可持續(xù)發(fā)展意識。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)核心素養(yǎng)。【講評建議】石油等化石燃料不可再生，應(yīng)該高效利用和循環(huán)利用，不應(yīng)該加快開采，所以 A 錯誤。煤直接燒掉會產(chǎn)生污染和熱效率低等，所以煤應(yīng)該綜合利用，如煤氣化、液化或干餾，所以B對。大量使用塑料會造成白色污染，如果采用CO2為原料生成可降解塑料可避免白色污染，所以C 對。秸稈直接燒掉會產(chǎn)生污染和熱效率低等，如果將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料，則

3、高效利用，所以D 對?！緮U(kuò)展建議】讓學(xué)生寫出秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖和有關(guān)轉(zhuǎn)化方程式。煤的氣化、液化和干餾及其石油的分餾的不同。2下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油B.蛋白質(zhì)C.天然氣D.苯2 .【命題意圖】考查煌的概念和常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，本題屬于基礎(chǔ)題，引導(dǎo)學(xué)生回歸教材。【講評建議】汽油來自于石油的分儲， 也有部分來自于石油的裂化。根據(jù)沸點(diǎn)的不同，分別截取不同沸點(diǎn)的儲分，汽油儲分(V170C), 一般說來，汽油為 C4-C12煌類混合物，屬于煌類。所以 A錯。蛋白質(zhì)成分除含有 C、H、O還有N等元素，所以B對。天然氣的成分是甲烷，苯都 只含C、H元素，所以C、D錯?！緮U(kuò)展建議】拓展

4、了解煤油、柴油、石蠟油和瀝青的成分。3.下列表達(dá)正確的是A. F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+9)C,氫氧化鉀的電子式：K+：O:H B. CO2分子的球棍模型： 0 二 1D. N2的結(jié)構(gòu)式：N曰N ：3 .【命題意圖】考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型、電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語?！局v評建議】A. F原子最外層電子數(shù)為 7,故A錯誤；B.該模型是比例模型且 CO2是直線型，故 B錯誤;C.正確D.結(jié)構(gòu)式是用短線表示出共用電子對，沒有共用的電子對不需要表示出來，故D錯誤。4.下列說法正確的是A.苯、乙烯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.黃酒中含有乙酸、食醋中含有乙醇C.油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)高分子D.淀粉和纖

5、維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖4 .【命題意圖】黃酒和食醋成分認(rèn)識有機(jī)物在日常生活中的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的育人價值；另一方面，考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識，通過結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)核心理念，來體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的教育價值，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨析和微觀探析等化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。【講評建議】乙烯中含有雙鍵能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以 A錯。黃酒以大米、黍米、粟為原料，一般酒精含量為14%20%,屬于低度釀造酒，食醋孩子含有 3%5%的 乙酸，所以B錯。高分子化合物一般是聚合物，油脂不是高分子化合物，所以 C錯。淀粉 和

6、纖維素均是多糖，其均水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，所以 D對?！緮U(kuò)展建議】歸納高分子化合物苯、乙烯或淀粉、纖維素的鑒別5 .下列各組順序的排列不正確的是A.離子半徑： FB.沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2C.酸性強(qiáng)弱：H2CO3 V H3PO4 NaOH Mg(OH) 25.【命題意圖】考查元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律性。【講評建議】A .具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子， 核電荷數(shù)越大半徑越小， 所以離子半徑：F Na+ Mg2+ , 故A錯誤；B.分子晶體的沸點(diǎn)大小取決于分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)就越高，故B正確；C.中心原子的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

7、，故 C正確；D.中心原子的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故 D正確。6.下列各組物質(zhì)或微粒中互為同素異形體的是A .氨氣和液氨B. H和HC. C2H6和C3H8D.金剛石和石墨6 .【命題意圖】考查同素異形體的判斷?！局v評建議】根據(jù)同素異形體的概念：同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體，可知同素異形體的對象是單質(zhì)。故可以判斷出只有D符合題意。7 .下列物質(zhì)含有離子鍵的是A. H2sB. KClC. H2D. CO7 .【命題意圖】考查化學(xué)鍵的判斷?！局v評建議】活潑金屬與活潑非金屬化合時形成離子鍵，兩種非金屬元素化合時一般形成共價鍵。故可以判斷出B符合題意。8 .下列變化

8、中需克服分子間作用力的是A.加熱氯化鈉晶體使之熔化B.加熱碘化氫氣體使之分解C.加熱二氧化硅使之熔化D.加熱干冰使之升華9 .【命題意圖】考查微粒間的相互作用力的判斷?！局v評建議】A.氯化鈉晶體為離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵；10 碘化氫是共價化合物，加熱分解時破壞的是共價鍵；C.二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵；D.干冰為分子晶體，加熱升華需克服分子間作用力，故D符合題意11 下列說法正確的是A .往雞蛋清溶液加入硫酸銅溶液會因鹽析而產(chǎn)生沉淀B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.氨氣極易溶于水，可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)D.用福爾馬林（35 % 40%甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防

9、腐保鮮9.【命題意圖】考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用?！局v評建議】A.雞蛋清溶液是蛋白質(zhì)溶液，加入重金屬離子會發(fā)生變性而不是鹽析，故 A錯誤；B.溶液顏色變黃是因?yàn)闈庀跛嵩诠庹障聲l(fā)生分解反應(yīng)生成NO2,故B錯誤；C.因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，可以形成壓強(qiáng)差，可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)，故 C正確；D.甲醛水溶液有毒，不能用于浸泡海產(chǎn)品，故 D錯誤。10.第115號元素在元素周期表中的符號為Mc,中文名為饃，下列表述正確的是A. Mc原子核內(nèi)含173個中子，此原子是McB. Mc元素位于元素周期表的第七周期C. Mc元素的相對原子質(zhì)量為 115D. Mc元素屬于非金屬元素10.【命題意圖】【講評建議】【命題意圖】以

10、第 115號元素Mc為背景考查原子結(jié)構(gòu)的知識掌握情況?！局v評建議】A.Mc原子核內(nèi)含173個中子，質(zhì)子數(shù)為115,質(zhì)量數(shù)為288,此原子是Mc,故A錯誤;B.從87號元素開始為第七周期的元素，故 B正確；C.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，不等于相對原子質(zhì)量，故 C錯誤；D.從Mc元素的中文名為饃可以判斷其屬于金屬元素，故 D錯誤。11 .下列說法正確的是A.在溶液中： 、 一定可以共存8. SO 2通入過量NaOH溶液的離子方程式為：SO2 +=C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。證 明試液中含有D.先加入氯水，無明顯現(xiàn)象，再加 KSCN溶液，顯血紅色。證明試液中含有11.

11、【命題意圖】考查溶液中離子共存、離子方程式、離子檢驗(yàn)等知識的掌握情況?！局v評建議】A.溶液中 與 會生成NH3 H2。弱電解質(zhì)，不能大量共存，故 A錯誤；8. SO2通入過量NaOH溶液的離子方程式為： SO2 + 2OH =+ H2O,故B錯誤；C.正確；D,不能證明試液中含有 Fe2+,也可能是Fe3+,故D錯誤。12 .實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，下列裝置正確的是高一下化學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷第 6 頁 共 17 頁12 .【命題意圖】本題考查了氨氣制備原理、性質(zhì)、檢驗(yàn)尾氣處理等實(shí)驗(yàn)操作為素材，具有較強(qiáng)的綜合性，因而難度中等，需要細(xì)心審題，認(rèn)真分析，側(cè)重于考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力

12、，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性?！驹u講建議】氯化銨受熱分解后生成氨氣和氯化氫，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制備，故A 錯。堿石灰溶于濃氨水中的水放出熱量，促進(jìn)氨水受熱分解，放出氨氣，故B 對。氨氣極易溶于水，不能把導(dǎo)管直接插入水中，會倒吸，故 C 錯。用試紙檢驗(yàn)氣體都應(yīng)該濕潤，氨氣的檢驗(yàn)是用濕潤的紅色石蕊試紙，故D 錯?！就卣菇ㄗh】氨氣的制取收集一整套完整裝置；兩種氣體常溫下相互反應(yīng)的歸納；尾氣處理倒吸裝置的選擇。13 在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3 次獲得諾貝爾化學(xué)獎。氨的合成大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量；氨氣也是制取硝酸、炸藥等

13、的原料。下列說法正確的是A NH 3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙B. N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH 3C. NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故兩者都是電解質(zhì)D.由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原13 .【命題意圖】本題以合成氨為素材，考查NH 3的化學(xué)性質(zhì)和氨合成，包括氧化還原反應(yīng)基本概念，還考查電解質(zhì)的判斷、對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述，重點(diǎn)檢測元素化合物的基礎(chǔ)知識、基本反應(yīng)的掌握和辨識，體現(xiàn)變化觀念等化學(xué)核心素養(yǎng)。【講評建議】濃硝酸有揮發(fā)性，遇 NH 3會產(chǎn)生白煙，所以 A 對。 工業(yè)上合成氨需要高溫高壓催化劑，所以 B 錯。電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些

14、化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、 SO2、 NH3、 SO3 等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3 H2。、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)，所以C錯。由NH3制HNO3的過程中，氮元素化合價升高，被氧化，所以 D錯。【拓展建議】蘸有濃鹽酸或濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙嗎？固氮判斷，NH3制HNO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。14 NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA8 1 mol CH 4中含有的原子數(shù)為5NAC. 1 L 0.5 mol

15、 L-1 CH3COOH 溶液中含有的 H+數(shù)為 0.5NaD. 2.4 g Mg與稀H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na14 .【命題意圖】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年 的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。【評講建議】這種題型所涉及的內(nèi)容非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。本題型解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時要 審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要

16、審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式。D和H是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同，則18gD2O和18gH2O 的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，所以A錯。1mol CH 4中含有1molC和4molH ,共5mol原子，所以B對，醋酸是弱酸不能完全電離，H+數(shù)小于0.5Na,所以C錯。2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為0.2 Na,所以D錯?！就卣菇ㄗh】把 A選項(xiàng)改為18 g D2O和H2O混合物中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10Na。B選項(xiàng)改為含1mol

17、氫原子的CH4的物質(zhì)的量為？CH 3C HC H 2C H；CH15 .I修的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種15 .【命題意圖】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分 析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)煌基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。【講評建議】根據(jù)等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫為等效氫。同一碳原子上所連甲基（一CH3）為等效甲基，等效甲基上的所有氫為等效氫。處于對稱位置的碳原子上的氫也為等效氫。有n種不同的等效氫，其一元取代物就有n種。12345C HiC HC H

18、；CH C Hi一共有5種，分別為LL、答案選 以【擴(kuò)展建議】讓學(xué)生判斷 CiC5烷燒一氯代物種類和二氯待物的種類16 .如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是原子前&A. Y和W位于同一主族B. W的非金屬性比R弱C,鹽ZRY與化合物WY2的漂白原理相同D. Z和W兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)16.【命題意圖】以關(guān)系圖為載體考查學(xué)生由化合價變化推斷元素、位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系及應(yīng)用；次氯酸鈉及二氧化硫的漂白原理。【講評建議】A . Y的最低價為-2價，是氧元素。 W的最低價為-2價,最高彳介為+6價，所以W是硫元素, 兩者是同一主族，A項(xiàng)正確；B

19、. R的最低價為-1價，最高價為+7價，R是氯元素，硫的非金屬性比氧弱，B項(xiàng)正確；C.鹽ZRY為NaClO, WY2是SO2,漂白時前者利用氧化性，后者是跟有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，原理不同，C項(xiàng)錯誤；D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH, W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4,二者發(fā)生中和反應(yīng)， D項(xiàng)正確。17.下列裝置、操作或現(xiàn)象完全正確的是高一下化學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷第 18 頁 共 17 頁飽和1灌液甲菊落楷與 制制的CuSH）：照水乙丙A.裝置甲:制備乙酸乙酯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)一段時間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.裝置丙:葡萄糖與新制Cu（OH） 2反應(yīng)石油蒸儲17. 【命題意圖】

20、本題考查常見有機(jī)物質(zhì)的制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、分離、現(xiàn)象等中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基信息量大，迷惑礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)基本技能。 本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，知識點(diǎn)多、體現(xiàn)了依據(jù)省的教學(xué)建議，必須做性強(qiáng)，加強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)中易錯、易混等薄弱環(huán)節(jié)的辨析能力,足和做好教材中要求的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn),考查學(xué)科必備知識,體現(xiàn)評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求?！局v評建議】生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，導(dǎo)管插入液面下會造成倒吸，所以A錯。分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代煌,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代煌,氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代燃是不溶于水的氣體或

21、油狀液體，所以最終水不會充滿試管，所以錯。葡萄糖與新制的 Cu（OH）2反應(yīng)的條件是直接加熱，而圖中是水浴加熱，所以汽油、煤油、柴油均來自于石油的分儲，根據(jù)沸點(diǎn)的不同，分別截取不同沸點(diǎn)的福分，就得到汽油、煤油、柴油。汽油儲分（V170C）,煤油儲分（170230C）,輕柴油微分（230270C）,重柴油微分（270350C）。互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物分離采用蒸播方法，且裝置操作規(guī)范，所以D對。A中分離出【擴(kuò)展建議】把省教學(xué)建議中要求的學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)讓每個學(xué)生過關(guān)。乙酸乙酯的方法等。B中可把2018全國II卷第9題結(jié)合講解。C與葡萄糖的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 對比。18. 3.2 g Cu與

22、30 mL 8 mol L-1HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有 NO2和NO,若反應(yīng)后溶液中H+為a mol,則此時溶液中所含A. 0.5a molB. 2a molC. 0.1a molD. (a+0.1) mol18.【命題意圖】以銅與硝酸反應(yīng)為載體，考察學(xué)生運(yùn)用電荷守恒知識解決溶液中離子濃度計算的問題?！局v評建議】根據(jù)題意，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸。由于溶液酸性，則n(OH-)較少，可忽略不計?？蓳?jù)電荷守恒：n(N -)=2n(Cu2+) + n(H+) = 2+ a mol = (0.1 + a) mol。第II卷(非選擇題 共56分)

23、二、填空題(本題共有 5小題，共56分)19. (7 分)請根據(jù)要求填空(選填序號)：(1)下列五組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是： ,互為同位素的是： 紅磷和白磷1H和2H18O2和16O2CHlCHTFUy cHlCHlCHlCH 和 ICI-C-C1CH3i(2)下列實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)濃硫酸哪些性質(zhì)。在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)： ,濃硫酸使濾紙變黑： 吸水性酸性氧化性脫水性(3)下列有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型。乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色： ,苯與濃硝酸、濃硫酸加熱條件下反應(yīng)： 取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)19.【命題意圖】本題考查學(xué)生對同分異構(gòu)體、同位素知識的掌握；濃硫酸重要化學(xué)性質(zhì)的 判斷；通過兩個常見

24、有機(jī)反應(yīng)，考查學(xué)生對有機(jī)反應(yīng)類型的掌握情況?！局v評建議】(1)正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代衍生物沒有同分異構(gòu)體。(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性。濃硫酸能使濾紙中的 H、。以水的形成脫去，使濾紙 炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性。(3)乙烯有較強(qiáng)的還原性，而酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，兩者接觸時發(fā)生了氧化還 原反應(yīng)，反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)溶于水后都是無色溶液。苯與濃硝酸、濃硫酸加熱條件下反應(yīng)， 硝基取代苯環(huán)上的一個氫原子，生成硝基苯與水。20. (11 分)聯(lián)合國宣布2019年為 國際化學(xué)元素周期表年”。

25、短周期主族元素 A、B、C、D、E的 原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題：(1) A元素的名稱為 ;元素E在周期表中的位置是 。(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是 (用元素符號表示)。 A 和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示)。(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(4) AE2常溫下呈液態(tài)，則 AE2的化學(xué)鍵類型是 。已知AE2在氧氣中完全燃燒， 生成AO2和EO2,若0.1

26、mol AE2在1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積為 L。20.【命題意圖】本題以 國際化學(xué)元素周期表年”為引子，考查考生通過元素推斷能力，對元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)鍵、計算能力等基礎(chǔ)知識的記憶、復(fù)現(xiàn)和辨認(rèn)能力。引導(dǎo)學(xué)生在回歸課本，掌握必備的化學(xué)基礎(chǔ)常識?！局v評建議】短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。 A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C元素。B的單質(zhì)是空氣的最主要成分， B為N元素。C的單質(zhì) 在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化， C為Al元素。D和A在同一主族，A為C元素，則D為 Si元素。E的其中一種氧化物是造成酸雨的

27、主要物質(zhì)之一，E為S元素。(1) A元素的名稱為碳，元素 E為S元素，位于元素周期表中的第三周期VIA族(2) A、B、D分別為C、N、Si,因此原子半徑大小順序是 SiCN(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH) 3和H2SO4,兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2。（4）AE2的化學(xué)式是CS2,化學(xué)鍵類型是共價鍵。CS2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CS2 + 302 = CO2+2SO2。若0.1 mol AE 2在1 mol O2中完全燃燒，。2過量，根據(jù)守恒法可得氣體物質(zhì)的量還是1mol,因此所得混合氣體在

28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。【拓展建議】引導(dǎo)學(xué)生利用元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律及同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化特點(diǎn)，加強(qiáng)元素周期律的知識鞏固。21. （14 分）乙醇在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）以石蠟油為起始原料合成乙醇的路線如下圖所示:A 使澳的四氯化碳溶液褪色（選填 能”或 不能”）。A與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式為 反應(yīng)類型為 反應(yīng)。（2）乙醇也可由糧食制得，其工藝流程如下所示：淀粉 高分子化合物（選填 屬于“或 不屬于）。若用180標(biāo)記乙醇中的氧原子，則乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為濃硫酸CH3CH218OH+CH3COOH 7- 。 （需標(biāo)出 180 的位置）

29、（3）乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛沸點(diǎn)為20.8C,能溶于水。為了更好的觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某研究性學(xué)習(xí)小組改裝教材實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出） 如下圖所示:a裝置中乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式： 反應(yīng)一段時間后，b中觀察到的現(xiàn)象是。若U型管c中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含 有;要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過 (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可分離出主要產(chǎn)物。21. 【命題意圖】本題以核心有機(jī)物質(zhì)乙醇的兩種合成路線創(chuàng)設(shè)問題情境，以簡單合成 流程圖為信息載體；還有以改裝教材乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)來考查簡單有機(jī)化學(xué)物”的核心內(nèi)容：淀粉的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；乙烯、乙醇乙酸等典型有機(jī)

30、化合物的基本性質(zhì)；有機(jī)基本反應(yīng)類型，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的規(guī)范書寫；檢驗(yàn)水的方法；乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，乙醛和乙酸的除雜和分離方法。能力層面不僅考查學(xué)生接受、吸收的能力，還能 從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容并與已學(xué)知識有機(jī)整合的能力，分析、解決問題的能力，準(zhǔn)確利用化學(xué)用語表達(dá)的能力，更考查學(xué)生整體思維、有序思維的品質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué) 探究與創(chuàng)新意識等化學(xué)核心素養(yǎng)?！局v評建議】(1)可由A與水反應(yīng)生成乙醇以及教材 68頁練習(xí)與實(shí)踐5中石蠟油加熱分解等條件推 出A為乙烯，乙烯等含有不飽和鍵得出能使澳的四氯化碳溶液褪色。 催化劑乙烯與水反應(yīng)： CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)(2)依據(jù)流程

31、圖中淀粉的結(jié)構(gòu)和乙醇和酯化反應(yīng) 屬于酯化反應(yīng)原理酸出羥基醇出氫的出18O在CH3CO18OC2H5中，注意還有水的生成。(3)讀懂實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且掖贾埔胰蒀u作催化劑得出在a裝置中發(fā)生乙醇催化氧化 Cu的化學(xué)方程式是 2CH3CH2OH+O2T-* 2CH3CHO +2H20； 知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)；由于乙醇和乙醛不具有酸性， 若U型管C中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)， 試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸。乙醛中要除去乙酸和乙醇，利用乙醇的易溶于水 和乙酸與碳酸氫鈉溶液生成高沸點(diǎn)的乙酸鈉，再通過蒸儲即可分離出主要產(chǎn)物乙醛?！就卣菇ㄗh】(1)結(jié)合教

32、材68頁練習(xí)與實(shí)踐中第5題和2019年省質(zhì)檢第10題A選項(xiàng)的裝置進(jìn)一步 學(xué)習(xí)石油的裂化裂解等知識。(2)可擴(kuò)展到淀粉制乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化流程圖。讓學(xué)生寫出淀粉、葡糖糖的分子式和有 關(guān)轉(zhuǎn)化方程式，判斷淀粉與纖維素同分異構(gòu)體，官能團(tuán)名稱等。(3)可擴(kuò)展以下幾個問題，進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，提升學(xué)生學(xué)科內(nèi)理論知識和探究實(shí)驗(yàn)的融合，儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？熄滅a裝置的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱”或放熱”)。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象？裝置C中冰水浴的作用？。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是什么？設(shè)計成什么裝置也達(dá)到乙醇和空氣混合氣體一起通入a裝置。

33、22. (14 分)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵 (含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出 )。請回答下列問題：(1)裝置b的名稱A、B均無明顯現(xiàn)象，其(2)往三頸燒瓶中加入生鐵，并滴入濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前,原因是。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到裝置B中濕潤的品紅試紙 、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙,裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是 (填化學(xué)式)。(4)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生 CO2的化學(xué)方程式： c(5)為了驗(yàn)證裝置 A中產(chǎn)生的氣體中含有 CO2,應(yīng)先從a處多次鼓入N2,其目的是;然后再選擇下圖中的裝置, 其連接順序?yàn)?A -(按氣流方向，

34、用序號表示)。堿石灰A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是(6)某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置（用離子方程式表不)。22.【命題意圖】本題以實(shí)驗(yàn)為載體重點(diǎn)考查濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等，主要是二氧化硫的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序，注意二氧化硫雖然具 有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色。 考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力。【講評建議】(1)儀器b的名稱為分液漏斗；(2)在 常溫下鐵會被濃硫酸鈍化、碳與濃硫酸不反應(yīng)，故沒有加熱，裝置 A、B中 看不明顯現(xiàn)象；(3)實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸與Fe在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3

35、SO2 T+ 6H 2O ,反應(yīng)產(chǎn)生的 SO 2 有漂白性，所 以可以使裝置B中品紅試紙褪色，由于SO2的水溶液顯酸性，所以會看到裝置B 中石蕊試紙變紅；裝置C中在酸性條件下Ba(NO 3)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn) 生BaSO 4白色沉淀。(4)由于生鐵中含有C,所以裝置A中還會產(chǎn)生CO 2氣體，產(chǎn)生CO 2的化學(xué)方 程式是 C+2H 2SO4(濃)=CO2 T +2SO2T +2H2O；(5)為了驗(yàn)證裝置 A中產(chǎn)生的氣體中含有 CO2,從a處多次鼓入N2,其目的是趕盡 裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)；由于SO2、CO2都能使澄清的石灰 水變渾濁，應(yīng)先把SO2從混合氣體中除去，然后再檢驗(yàn)CO2。連接A裝置從左 到右的順序?yàn)椋?6)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔cFe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 K【拓展建議】由教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)拓展到合金與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。引導(dǎo)培 養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力。23. (10 分)一氧化氮分子因污