專題七　元素周期律和元素周期表ppt課件

1、專題七 元素周期律和元素周期表高考化學高考化學 (北京市公用北京市公用);考點一元素周期律及運用考點一元素周期律及運用A A組組 自主命題自主命題北京卷題組北京卷題組1.(20211.(2021北京理綜北京理綜,7,6,7,6分分) )以下有關性質(zhì)的比較以下有關性質(zhì)的比較, ,用元素周期律解釋的是用元素周期律解釋的是( () )A.A.酸性酸性:H2SO4H3PO4:H2SO4H3PO4B.B.非金屬性非金屬性:ClBr:ClBrC.C.堿性堿性:NaOHMg(OH)2:NaOHMg(OH)2D.D.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3 :Na2CO3NaHCO3 不能五年高考;答案答案

2、DA項項,硫的非金屬性強于磷硫的非金屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項項,同同主族元素主族元素,從上到下從上到下,非金屬性減弱非金屬性減弱,故非金屬性故非金屬性:ClBr;C項項,鈉的金屬性強于鎂鈉的金屬性強于鎂,故堿性故堿性:NaOHMg(OH)2;D項項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。解題關鍵元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。解題關鍵元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。;2.(2021

3、北京理綜北京理綜,9,6分分)知知33As、35Br位于同一周期。以下關系正確的選項是位于同一周期。以下關系正確的選項是()A.原子半徑原子半徑:AsClPB.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:HClAsH3HBrC.復原性復原性:As3-S2-Cl-D.酸性酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4答案答案CA項項,原子半徑原子半徑:AsPCl;B項項,非金屬性非金屬性:ClBrAs,所以熱穩(wěn)定性所以熱穩(wěn)定性:HClHBrAsH3;D項項,非金屬性非金屬性:SPAs,故酸性故酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4。;3.(2021天津理綜天津理綜,2,6分分)以下有關物質(zhì)性質(zhì)的比較以下有關物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正

4、確的選項是結(jié)論正確的選項是()A.溶解度溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點沸點:C2H5SHC2H5OHD.堿性堿性:LiOHBe(OH)2B B組組 一致命題、省一致命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組答案答案C此題調(diào)查元素周期律相關知識。此題調(diào)查元素周期律相關知識。A項項,Na2CO3的溶解度大于的溶解度大于NaHCO3的溶解度的溶解度;B項項,Cl元素的非金屬性比元素的非金屬性比P元素的強元素的強,所以所以HCl比比PH3穩(wěn)定穩(wěn)定;D項項,Li元素的金屬性比元素的金屬性比Be元素的強元素的強,所以所以LiOH的堿性強于的堿性強于Be(OH)

5、2的堿性的堿性;C項項,乙醇分子間可以構(gòu)成氫鍵乙醇分子間可以構(gòu)成氫鍵,使乙醇的沸點高于使乙醇的沸點高于C2H5SH。;4.(2021課標課標,13,6分分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素元素X和和Z同族。同族。鹽鹽YZW與濃鹽酸反響與濃鹽酸反響,有黃綠色氣體產(chǎn)生有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含可得到含YZW的溶液。的溶液。以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是()A.原子半徑大小為原子半徑大小為WXYClOF,即即YZWX,錯誤錯誤;B項項,X的氫化物是的氫化物是HF,Z的氫化物是的氫化物是HCl,

6、HF是弱酸是弱酸,HCl是強酸是強酸,即即X的氫化物水溶的氫化物水溶液酸性弱于液酸性弱于Z的的,錯誤錯誤;C項項,Y2W2是是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是是ClO2,含有極性共含有極性共價鍵價鍵,不含非極性共價鍵不含非極性共價鍵,錯誤錯誤;D項項,W的單質(zhì)有的單質(zhì)有O2和和O3,X的單質(zhì)為的單質(zhì)為F2,規(guī)范情況下均為氣體規(guī)范情況下均為氣體,即即形狀一樣形狀一樣,正確。正確。易混易錯易混易錯元素的非金屬性強弱可用于判別最高價氧化物對應水化物酸性的強弱元素的非金屬性強弱可用于判別最高價氧化物對應水化物酸性的強弱,不能用于不能用于判別氫化物水溶液的酸性強弱。

7、判別氫化物水溶液的酸性強弱。;5.(2021天津理綜天津理綜,5,6分分)根據(jù)元素周期表和元素周期律根據(jù)元素周期表和元素周期律,判別以下表達判別以下表達的是的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可構(gòu)成共價化合物或離子化合物氫元素與其他元素可構(gòu)成共價化合物或離子化合物C.如下圖實驗可證明元素的非金屬性如下圖實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文用中文“(o)命名的第命名的第118號元素在周期表中位于第七周期號元素在周期表中位于第七周期0族族不正確;答案答案C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確正確;H2O屬

8、于共價化合物屬于共價化合物,NaH屬于離子化屬于離子化合物合物,B正確正確;題圖所示實驗可證明酸性題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:ClCSi,C不正確不正確;前六周期共有前六周期共有86種元素種元素,第七周期可排第七周期可排32種元素種元素,故故118號元素在第七周期號元素在第七周期0族族,D正確。正確。思緒分析根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導元素的非金屬性強弱。思緒分析根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導元素的非金屬性強弱。;6.(2021江蘇單科江蘇單科,5,2分分)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

9、數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大,其中只需其中只需Y、Z處于處于同一周期且相鄰同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正是短周期中金屬性最強的元素。以下說法正確的是確的是()A.原子半徑原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B項項,NaOH為強堿為強堿;C項項,N2的氧化性比的氧化性比O2的弱的弱;D項項,HNO3(或或HNO2)為共價化合物為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。為離子化合物。;7.(2021課標課標,12,6分分)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可的簡

10、單氫化物可用作制冷劑用作制冷劑,Y的原子半徑是一切短周期主族元素中最大的。由的原子半徑是一切短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三種元素構(gòu)成的一三種元素構(gòu)成的一種鹽溶于水后種鹽溶于水后,參與稀鹽酸參與稀鹽酸,有黃色沉淀析出有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項是同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強的強B.Y的簡單離子與的簡單離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造的具有一樣的電子層構(gòu)造C.Y與與Z構(gòu)成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅構(gòu)成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與與X屬于同一主族屬于同一主族,與

11、與Y屬于同一周期屬于同一周期答案答案C根據(jù)根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為為N元素元素;短周期主族元素中原子半徑最短周期主族元素中原子半徑最大的為大的為Na元素元素,那么那么Y為為Na元素元素;由由X、Na、Z三種元素構(gòu)成的化合物與鹽酸反響生成淡黃色沉三種元素構(gòu)成的化合物與鹽酸反響生成淡黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體淀以及有刺激性氣味的氣體,可知淡黃色沉淀為可知淡黃色沉淀為S,氣體為氣體為SO2,結(jié)合原子序數(shù)的大小關系可知結(jié)合原子序數(shù)的大小關系可知X為為O元素元素,Z為為S元素。元素。O的非金屬性比的非金屬性比N強強,那么那么H2O的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性比NH

12、3的強的強,A項正確項正確;Na+與與O2-的的電子層構(gòu)造一樣電子層構(gòu)造一樣,B項正確項正確;Na2S水解使溶液顯堿性水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍能使紅色石蕊試紙變藍,C項錯誤項錯誤;S與與O同同主族主族,與與Na同周期同周期,D項正確。項正確。;解題關鍵元素推斷題的解題思緒解題關鍵元素推斷題的解題思緒;8.(2021課標課標,9,6分分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)原子核外電子總數(shù)與與b原子次外層的電子數(shù)一樣原子次外層的電子數(shù)一樣;c所在周期數(shù)與族數(shù)一樣所在周期數(shù)與族數(shù)一樣;d與與a同族。以下表達正確的選項是

13、同族。以下表達正確的選項是()A.原子半徑原子半徑:dcbaB.4種元素中種元素中b的金屬性最強的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強單質(zhì)的氧化性強答案答案Ba、b、c、d為短周期主族元素為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)一樣原子次外層電子數(shù)一樣,可可以推知以推知a為為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)一樣所在周期數(shù)與族序數(shù)一樣,c的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于a,那么那么c為為Al;d與與a同族同族,那么那么d為為S;再結(jié)再結(jié)合合原子序數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大,可以推測可以推測b能夠為能夠

14、為Na或或Mg。同周期元素。同周期元素(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)從左到右從左到右,原原子半徑逐漸減小子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大,故原子半徑故原子半徑:bcda,A不正確。無不正確。無論論b為為Na還是還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強的其金屬性都是四種元素中最強的,B正確。正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物,C不正不正確。同主族元素從上到下確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故故O2的氧化性強于的氧化性強于S,D不正確。不正確。;規(guī)律方法金屬性和

15、非金屬性強弱判別方法規(guī)律方法金屬性和非金屬性強弱判別方法;9.(2021課標課標,13,6分分)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次添加。的原子序數(shù)依次添加。m、p、r是由這些元是由這些元素組成的二元化合物。素組成的二元化合物。n是元素是元素Z的單質(zhì)的單質(zhì),通常為黃綠色氣體通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的溶液的pH為為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖。以下說法正確通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖。以下說法正確的是的是()A.原子半徑的大小原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)的

16、氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸的最高價氧化物的水化物為強酸;答案答案C根據(jù)題意根據(jù)題意,不難推出不難推出n為為Cl2,m為為H2O,q為為HClO,r為為HCl,p為烴為烴,s為一氯代烴、二氯代為一氯代烴、二氯代烴等的混合物烴等的混合物,從而推出從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為四種元素分別為H、C、O、Cl。A項項,原子半徑大小為原子半徑大小為HOC(即即WYClC(即即YZX),錯誤錯誤;C項項,Y的氫化物有的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài)二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確正確;D項項,X的最高價氧化物的水化物為的最高價氧化物的水化物為H2CO3

17、,屬于屬于弱酸弱酸,錯誤。錯誤。;10.(2021課標課標,9,6分分)a、b、c、d為短周期元素為短周期元素,a的原子中只需的原子中只需1個電子個電子,b2-和和c+離子的電子層離子的電子層構(gòu)造一樣構(gòu)造一樣,d與與b同族。以下表達同族。以下表達的是的是()A.a與其他三種元素構(gòu)成的二元化合物中其化合價均為與其他三種元素構(gòu)成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可構(gòu)成至少兩種二元化合物與其他三種元素均可構(gòu)成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的的原子半徑是這些元素中最大的D.d與與a構(gòu)成的化合物的溶液呈弱酸性構(gòu)成的化合物的溶液呈弱酸性錯誤答案答案A由題中信息可知由題

18、中信息可知,a、b、c、d分別是分別是H、O、Na、S。H與與Na構(gòu)成的二元化合物構(gòu)成的二元化合物NaH中中,H元素的化合價為元素的化合價為-1,A項錯誤項錯誤;O與其他三種元素可分別構(gòu)成與其他三種元素可分別構(gòu)成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等等,B項正確項正確;Na元素位于第三周期元素位于第三周期A族族,在四種元素中原子半徑最大在四種元素中原子半徑最大,C項正確項正確;氫硫酸氫硫酸是一種弱酸是一種弱酸,D項正確。項正確。;11.(2021天津理綜天津理綜,7,14分分)隨原子序數(shù)遞增隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素八種短周期元素(用字母用字母x等表示等表示)原子半徑的相

19、對原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下圖所示。大小、最高正價或最低負價的變化如以下圖所示。根據(jù)判別出的元素回答以下問題根據(jù)判別出的元素回答以下問題:(1)f在周期表中的位置是在周期表中的位置是。(2)比較比較d、e常見離子的半徑大小常見離子的半徑大小(用化學式表示用化學式表示,下同下同):;比較比較g、h的最高的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱價氧化物對應水化物的酸性強弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式寫出其電子式:。(4)知知1mole的單質(zhì)在足量的單質(zhì)在足量d2中熄滅中熄滅,恢復至室溫恢復至室溫,放出放出255.

20、5kJ熱量熱量,寫出該反響的熱化學方寫出該反響的熱化學方程式程式:。(5)上述元素可組成鹽上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有。向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH;溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化表示圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫出m點反響的離子方程式:。假設在R溶液中改加20mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液,充分反響后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。;答案答案(1)第三周期第三周期A族族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可等其他合理答案均可)(4)2Na(

21、s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511kJmol-1(5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH-NH3H2O0.02224O4H4H;解析由圖中信息可知解析由圖中信息可知,x是是H、y是是C、z是是N、d是是O、e是是Na、f是是Al、g是是S、h是是Cl。(2)O2-、Na+的半徑大小為的半徑大小為r(O2-)r(Na+);Cl比比S非金屬性強非金屬性強,對應的最高價含氧酸酸性對應的最高價含氧酸酸性:HClO4H2SO4。(3)符合題意的化合物有符合題意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等等,寫出其電子式即可。寫出其電子式即可。(5)R為為NH4Al

22、(SO4)2,向題中所給溶液中滴加向題中所給溶液中滴加NaOH溶液溶液,發(fā)生反響的順序為發(fā)生反響的順序為:030mL時時,Al3+3OH-Al(OH)3;3040mL時時,N+OH-NH3H2O;4050mL時時,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。由由NH4Al(SO4)2N+Al3+2S得出得出NH4Al(SO4)2溶液中溶液中c(S)最大最大,由上述反響的順由上述反響的順序可知序可知,Al3+比比N水解程度大水解程度大,那么那么NH4Al(SO4)2溶液中溶液中c(N)c(Al3+),Al3+、N水解使溶液水解使溶液呈呈酸性酸性,那么那么NH4Al(SO4)2溶液中溶液中c(H+)c(

23、OH-),據(jù)此得出離子濃度大小順序。據(jù)此得出離子濃度大小順序。nNH4Al(SO4)2=1010-3L1molL-1=0.01mol,nBa(OH)2=2010-3L1.2molL-1=0.024mol,那么那么產(chǎn)生產(chǎn)生n(BaSO4)=0.02mol,由由Al3+3OH-Al(OH)30.01mol0.03mol0.01mol4H2O4H24O24O4H4H4H;N+OH-NH3H2O0.01mol0.01molAl(OH)3+OH-Al+2H2O0.008mol0.048mol-0.04mol那么剩余的nAl(OH)3=0.01mol-0.008mol=0.002mol,沉淀的總物質(zhì)的量為

24、0.02mol+0.002mol=0.022mol。4H2O評析此題以元素推斷為載體評析此題以元素推斷為載體,調(diào)查了電子式的書寫、熱化學方程式的書寫、離子濃度大小調(diào)查了電子式的書寫、熱化學方程式的書寫、離子濃度大小的比較、化學計算等內(nèi)容的比較、化學計算等內(nèi)容,綜合性較強綜合性較強,難度較大。難度較大。;12.(2021課標課標,13,6分分)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大,其中其中W的陰離子的核外的陰離子的核外電子數(shù)與電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)一樣。原子的核外內(nèi)層電子數(shù)一樣。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的一種核素在考古時常用來鑒定一

25、些文物的年代的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來消費工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來消費Y的單質(zhì)的單質(zhì),而而Z不能構(gòu)成雙原子分子。根據(jù)以上不能構(gòu)成雙原子分子。根據(jù)以上表達表達,以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是()A.上述四種元素的原子半徑大小為上述四種元素的原子半徑大小為WXYYW;B項項,四種原子最外層電子總數(shù)為四種原子最外層電子總數(shù)為18或或19;C項項,H2O2或或N2H4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵;D項項,W與與X組成的化合物包組成的化合物包括一切的烴類括一切的烴類,沸點不一定比沸點不一定比H2O或或NH3低。低。評析評析此題綜合調(diào)

26、查原子構(gòu)造、元素周期表、元素周期律等知識此題綜合調(diào)查原子構(gòu)造、元素周期表、元素周期律等知識,難度中等。準確推斷出相難度中等。準確推斷出相關元素是解題的關鍵。因思想定式只思索到關元素是解題的關鍵。因思想定式只思索到W與與X組成的化合物為組成的化合物為CH4易錯選易錯選D。;13.(2021江蘇單科江蘇單科,5,2分分)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有原子最外層有6個電子個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導

27、體資料。以下表達正確的選項是的單質(zhì)廣泛用作半導體資料。以下表達正確的選項是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W答案答案A根據(jù)題意可知根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為分別為O、F、Al、Si。B項項,原子半徑大小順序應為原子半徑大小順序應為AlSiOF;C項項,元素非金屬性由強到弱的順序應為元素非金屬性由強到弱的順序應為OSiAl

28、;D項項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為由強到弱的順序為FOSi。;14.(2021課標課標,10,6分分)X、Y、Z均為短周期元素均為短周期元素,X、Y處于同一周期處于同一周期,X、Z的最低價離子分的最低價離子分別為別為X2-和和Z-,Y+和和Z-具有一樣的電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項是具有一樣的電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項是()A.原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點單質(zhì)沸點:XYZC.離子半徑離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù)原子序數(shù):XYZ答案答案D依題意依題意,不難確定不難確定X、Y、Z分別是分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)

29、元素。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤錯誤;單質(zhì)沸點單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ),B錯誤錯誤;離子半徑離子半徑S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C錯誤錯誤;原子原子序序數(shù)數(shù)SNaF(XYZ),D正確。正確。;15.(2021天津理綜天津理綜,3,6分分)以下有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項是以下有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項是()A.A族與族與A族元素間可構(gòu)成共價化合物或離子化合物族元素間可構(gòu)成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右第二周期元素從左到右,最高正價從最高正價從+1遞增到遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子復原性越強同主族元素的簡單陰離子復原性越強,水

30、解程度越大水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子才干越強其原子失電子才干越強答案答案AA項項,兩族元素間可以構(gòu)成兩族元素間可以構(gòu)成HCl、NaCl等常見物質(zhì)等常見物質(zhì);B項項,第二周期中第二周期中,氧元素無最高氧元素無最高正價正價,F元素沒有正價元素沒有正價;C項項,如復原性如復原性:F-Cl-;D項項,以第三周期元素為例以第三周期元素為例,鋁元鋁元素為素為+3價價,但是鋁元素原子失電子才干弱于但是鋁元素原子失電子才干弱于Mg和和Na。;16.(2021江蘇單科江蘇單科,10,2分分)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次

31、增大,且原子最外層電子且原子最外層電子數(shù)之和為數(shù)之和為13。X的原子半徑比的原子半徑比Y的小的小,X與與W同主族同主族,Z是地殼中含量最高的元素。以下說法正是地殼中含量最高的元素。以下說法正確的是確的是()A.原子半徑的大小順序原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素元素Z、W的簡單離子的電子層構(gòu)造不同的簡單離子的電子層構(gòu)造不同C.元素元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強的強D.只含只含X、Y、Z三種元素的化合物三種元素的化合物,能夠是離子化合物能夠是離子化合物,也能夠是共價化合物也能夠是共價化合物答案答案D由題意可知由題意可知X、Y、Z、W依次為依

32、次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序為。原子半徑的大小順序為r(Na)r(N)r(O),A項錯誤項錯誤;O2-和和Na+電子層構(gòu)造一樣電子層構(gòu)造一樣,B項錯誤項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強于的熱穩(wěn)定性強于NH3,C項錯誤項錯誤;NH4NO3為離子化合物為離子化合物,HNO3、HNO2為共價化合物為共價化合物,D項正確。項正確。;17.(2021天津理綜天津理綜,7,14分分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答以下問題關知識回答以下問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外稀有氣體除

33、外),以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是。a.原子半徑和離子半徑均減小原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性加強非金屬性加強c.氧化物對應的水化物堿性減弱氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性加強酸性加強d.單質(zhì)的熔點降低單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素稱號為原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素稱號為,氧化性最弱的簡單陽離子氧化性最弱的簡單陽離子是是。(3)知知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191;工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的緣由是;制鋁時,電

34、解Al2O3而不電解AlCl3的緣由是。(4)晶體硅(熔點1410)是良好的半導體資料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反響中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反響的熱化學方程式:。(5)P2O5是非氧化性枯燥劑,以下氣體不能用濃硫酸枯燥,可用P2O5枯燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2,假設不加催化劑,400時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 1。寫出該反響的化學方程式:。;答案答案(1)b(2)氬氬Na+(

35、或鈉離子或鈉離子)(3)MgO的熔點高的熔點高,熔融時耗費更多能源熔融時耗費更多能源,添加消費本錢添加消費本錢AlCl3是共價化合物是共價化合物,熔融態(tài)難導電熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025akJmol-1(5)b(6)4KClO3KCl+3KClO4;解析解析(1)a項項,S2-、Cl-的半徑大于的半徑大于Na+、Mg2+、Al3+的半徑的半徑;c項項,最高價氧化物對應的水化物按最高價氧化物對應的水化物按原子序數(shù)的遞增堿性減弱原子序數(shù)的遞增堿性減弱,酸性加強酸性加強;d項項,第三周期主族元素的單質(zhì)的熔點是中間高、兩頭第三周期主族元素的

36、單質(zhì)的熔點是中間高、兩頭低。低。(2)第三周期中第三周期中,原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素為氬原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣的元素為氬;金屬越活潑金屬越活潑,其陽離子氧其陽離子氧化性越弱?；栽饺?。(3)MgO的熔點高的熔點高,加熱時不易熔化加熱時不易熔化;制鋁時是不能電解制鋁時是不能電解AlCl3的的,因因AlCl3是共價化合物是共價化合物,熔融態(tài)難熔融態(tài)難導電。導電。(4)1.12kg純硅的物質(zhì)的量為純硅的物質(zhì)的量為40mol,故每生成故每生成1molSi吸收的熱量為吸收的熱量為akJ=0.025akJ。(5)P2O5、H2SO4(濃濃)都是酸性枯燥劑都是酸性枯燥劑,所以所以

37、NH3既不能用濃既不能用濃H2SO4枯燥枯燥,也不能用也不能用P2O5枯燥。枯燥。SO2雖然有復原性雖然有復原性,但它不能被濃但它不能被濃H2SO4氧化氧化,故故SO2既可以用濃既可以用濃H2SO4枯燥枯燥,也可以用也可以用P2O5枯燥?？菰?。CO2是一種酸性氧化物是一種酸性氧化物,兩種枯燥劑都能用來枯燥它。兩種枯燥劑都能用來枯燥它。HI氣體是能被濃氣體是能被濃H2SO4氧化的酸性氣體氧化的酸性氣體,可可用用P2O5枯燥?？菰铩?40;18.(2021天津理綜天津理綜,7,14分分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。原子序數(shù)依次增大。X、Y兩兩元素最高正價與

38、最低負價之和均為元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與與X同主族同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。和金屬元素。請回答以下問題請回答以下問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號寫元素符號)。(2)X與與Y能構(gòu)成多種化合物能構(gòu)成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫寫分子式分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系有如下轉(zhuǎn)化關系:其中其中,C是溶于水顯酸性的氣

39、體是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。是淡黃色固體。寫出寫出C的構(gòu)造式的構(gòu)造式:;D的電子式的電子式:。假設假設A、B均由三種元素組成均由三種元素組成,B為兩性不溶物為兩性不溶物,那么那么A的化學式為的化學式為;由由A轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為的離子方程式為。假設假設A由三種元素組成由三種元素組成,B由四種元素組成由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液溶液;顯堿性的緣由:。A、B濃度均為0.1molL-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有。答案答案(1)NaAlCOH(2)C2H2

40、(3)NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC或或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+CC+H2OHC+OH-c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或或H2CO3)2O3O2O23O23O3O3O23O;解析根據(jù)題設信息解析根據(jù)題設信息,可以推出可以推出X、Y、Z、Q、R分別為分別為H、C、O、Na、Al。(1)普通普通,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大原子半徑越大;電子層數(shù)一樣時電子層數(shù)一樣時,核電荷數(shù)越小核電荷數(shù)越小,原子半徑越大原子半徑越大,由此可以由此可以得出答案。得出答案。(3)C為為CO2,D為為Na2O2。由

41、于。由于B為兩性不溶物為兩性不溶物,且由三種元素組成且由三種元素組成,故故B為為Al(OH)3,A為為NaAlO2。A為為Na2CO3,B為為NaHCO3。一樣條件下。一樣條件下,Na2CO3水解程度大于水解程度大于NaHCO3,故溶故溶液液中離子濃度大小順序為中離子濃度大小順序為c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+);常溫下向常溫下向Na2CO3和和NaHCO3的的混合溶液中滴加稀鹽酸時混合溶液中滴加稀鹽酸時,Na2CO3先與稀鹽酸反響轉(zhuǎn)化為先與稀鹽酸反響轉(zhuǎn)化為NaHCO3和和NaCl,繼續(xù)滴加稀鹽酸至繼續(xù)滴加稀鹽酸至中性中性,NaHCO3部分與稀鹽酸反響部分與稀鹽酸反響,生成

42、生成H2CO3和和NaCl,所以溶液中溶質(zhì)的主要成分為所以溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3。3O23O;考點二元素周期表及運用考點二元素周期表及運用一致命題、省一致命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組1.(20211.(2021課標課標,12,6,12,6分分) )主族元素主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序數(shù)依次添加的原子序數(shù)依次添加, ,且均且均不大于不大于2020。W W、X X、Z Z最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為10;W10;W與與Y Y同族同族;W;W與與Z Z構(gòu)成的化合物可與濃硫酸反響構(gòu)成的化合物可與濃硫酸反響, ,其生成物可腐蝕玻

43、其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的選項是璃。以下說法正確的選項是( () )A.A.常溫常壓下常溫常壓下X X的單質(zhì)為氣態(tài)的單質(zhì)為氣態(tài)B.ZB.Z的氫化物為離子化合物的氫化物為離子化合物C.YC.Y和和Z Z構(gòu)成的化合物的水溶液呈堿性構(gòu)成的化合物的水溶液呈堿性D.WD.W與與Y Y具有一樣的最高化合價具有一樣的最高化合價答案答案B氫氟酸可腐蝕玻璃氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知根據(jù)題意可知W是是F,與其同主族的與其同主族的Y是是Cl;實驗室中用實驗室中用CaF2與濃與濃H2SO4反響制取反響制取HF,故故Z是是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為10,那么那么X是是Na。鈉單質(zhì)常

44、溫常壓下。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體是固體,A錯誤錯誤;CaH2是由是由Ca2+與與H-構(gòu)成的離子化合物構(gòu)成的離子化合物,B正確正確;CaCl2溶液呈中性溶液呈中性,C錯誤錯誤;F是非金是非金屬性最強的元素屬性最強的元素,沒有正化合價沒有正化合價,氯元素的最高化合價是氯元素的最高化合價是+7價價,D錯誤。錯誤。;知識拓展知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體是一種難溶于水的固體,實驗室利用實驗室利用CaF2與濃與濃H2SO4反響制取反響制取HF:CaF2+H2SO4(濃濃)CaSO4+2HF,該反響不能在玻璃儀器中進展該反響不能在玻璃儀器中進展,應在鉛皿中進展。應在鉛皿中進展。;2.(2021江蘇單

45、科江蘇單科,8,2分分)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最是地殼中含量最多的元素多的元素,Y原子的最外層只需一個電子原子的最外層只需一個電子,Z位于元素周期表位于元素周期表A族族,W與與X屬于同一主族。以下屬于同一主族。以下說法正確的選項是說法正確的選項是()A.原子半徑原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.由由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強的強答案答案D由題意可知由

46、題意可知X為為O,Y為為Na,Z為為Al,W為為S。原子半徑。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A不正確不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵中含有非極性共價鍵,B不正確不正確;金屬性金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確不正確;非金非金屬性屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。正確。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強,簡簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應水化物的酸性越強。最高價氧化

47、物對應水化物的酸性越強。;3.(2021課標課標,12,6分分)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對位置如表所示在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關系正確的選項是。以下關系正確的選項是()A.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YHCl,錯誤錯誤;B項項,Y的氧化物對應水化物為的氧化物對應水化物為Al(OH)3,W的的氧化物對應水化物為氧化物對應水化物為HNO3或或HNO2,酸性酸性:Al(OH)3AlCl3,錯誤錯誤;D項項,Al3+及及O2-均為均為10e-微粒微粒,根據(jù)

48、根據(jù)“序大徑小規(guī)律序大徑小規(guī)律,可知離子半徑可知離子半徑:Al3+離子晶體分子晶體;2.根據(jù)常溫下物質(zhì)的形狀判別:固體液體氣體;3.留意氫化物分子間能否存在氫鍵。;4.(2021福建理綜福建理綜,10,6分分)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖在元素周期表中的相對位置如下圖,其中其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。以下說法不正確的選項是原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。以下說法不正確的選項是()A.原子半徑原子半徑:WZYXB.最高價氧化物對應水化物的酸性最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

49、D.元素元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等答案答案A根據(jù)題中信息知根據(jù)題中信息知X為為N,Y為為O,Z為為Si,W為為P。原子半徑。原子半徑:ZWXY,故故A錯誤錯誤;最高最高價價氧化物對應水化物的酸性氧化物對應水化物的酸性:HNO3H3PO4H2SiO3,故故B正確正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2ONH3PH3SiH4,故故C正確正確;N、P、Si的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,故故D正確。正確。;5.(2021山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下

50、圖。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,以下說法正確的選項是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg構(gòu)成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW;答案答案C設設Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知的相對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得解得x=7,故故X、Y、Z、W四四種元素分別是種元素分別是Si、N、O和和Cl。O、Cl均可與均可與Mg構(gòu)成離子化合物構(gòu)成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確正確;根據(jù)根據(jù)元素周期

51、律元素周期律,可知原子半徑可知原子半徑:SiNO(XYZ),A錯誤錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4H2O(XHNO3(YH2SPH3,A項不正確項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確項不正確;SiO2屬于原子晶體屬于原子晶體,C項不正確項不正確;砷元素位于金屬元素與砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處非金屬元素的交界處,具有半導體特性具有半導體特性,As2O3中砷元素為中砷元素為+3價價,其化合價可以升高到其化合價可以升高到+5價價,也可也可以降低到以降低到-3價價,D項正確。項正確。;8.(2021浙江理綜浙江理綜,9,6分分)短周期元素短周

52、期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示在元素周期表中的位置如下表所示,其其中中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,那么以下說法中正確的選項是那么以下說法中正確的選項是()A.鈉與W能夠構(gòu)成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W得電子才干比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體XYZWQ答案答案A依題意可先確定依題意可先確定X為碳為碳(C)元素元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧分別為氧(O)、硅、硅(Si)、硫、硫(S)和氯和氯(Cl)。

53、Na與與S可構(gòu)成類似可構(gòu)成類似Na2O2的化合物的化合物Na2S2,A正確正確;SiO2為原子晶體為原子晶體,熔融時不導電熔融時不導電,B錯誤錯誤;S的得電子才干比的得電子才干比Cl弱弱,C錯誤錯誤;氧存在同素異形體氧存在同素異形體O2和和O3,D錯誤。錯誤。;9.(2021課標課標,27,15分分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護資料等?；卮鹣律渚€防護資料等?；卮鹣铝袉栴}列問題:(1)鉛是碳的同族元素鉛是碳的同族元素,比碳多比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第周期、第族族;PbO2的酸性比的酸性

54、比CO2的酸性的酸性(填填“強或強或“弱弱)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反響的化學方程式為反響的化學方程式為。(3)PbO2可由可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得與次氯酸鈉溶液反響制得,反響的離子方程式為反響的離子方程式為;PbO2也可以經(jīng)過石墨為電極也可以經(jīng)過石墨為電極,Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反響式為發(fā)生的電極反響式為,陰極上察看到的景象是陰極上察看到的景象是;假設電解液中不參與假設電解液中不參與Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反響式為陰極發(fā)生的電極反響式為,這樣做

55、的主要這樣做的主要缺陷是缺陷是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示,知失重曲線上的知失重曲線上的a點為樣品失重點為樣品失重4.0%(即即100%)的殘留固體。假設的殘留固體。假設a點固體組成表示為點固體組成表示為PbOx或或mPbO2nPbO,列式計算列式計算x值和值和m n值值。a樣品起始質(zhì)量點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量;答案答案(1)六六A弱弱(每空每空1分分,共共3分分)(2)PbO2+4HCl(濃濃)PbCl2+Cl2+2H2O(2分分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層石

56、墨上包上銅鍍層Pb2+2e-Pb不能有效利用不能有效利用Pb2+(1分分,2分分,1分分,1分分,1分分,共共6分分)(4)根據(jù)根據(jù)PbO2PbOx+O2,有有32=2394.0%,x=2-=1.4(2分分)根據(jù)根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,=(2分分)22x22x239 4.0%162mnmnmn0.40.623;解析解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期、第鉛元素位于元素周期表的第六周期、第A族。族。(2)PbO2具有強氧化性具有強氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反響的化學方程式為反響的化學方程式為PbO2+4HCl(濃濃)PbCl2+Cl2+2H2O。(3)Cl

57、O-具有強氧化性具有強氧化性,能將能將PbO氧化為氧化為PbO2,反響的離子方程式為反響的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用。用電解電解Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取的混合溶液的方法制取PbO2時時,Pb2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子失電子,在陽極反響在陽極反響,結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反響式為結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反響式為Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+;同時陰極同時陰極Cu2+放電放電,Cu2+2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅石墨電極上包裹上一層紅色的銅;假設不參與假設不參與Cu(NO3)2,那么陰極上那么陰極上Pb2+放電放電,Pb

58、2+2e-Pb,此時溶液中的此時溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。原子利用率降低。(4)由題意可寫出由題意可寫出PbO2受熱分解的化學方程式為受熱分解的化學方程式為PbO2PbOx+O2或或(m+n)PbO2mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的由于失重部分就是生成的O2,那么有那么有:100%=4.0%或或100%=4.0%,解得解得x=1.4;m n=2 3。22x2n2322239x322()239nmn;10.(2021大綱全國大綱全國,27,15分分)A、B、D、E、F為短周期元素為短周期元素,非金屬元素非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周最外

59、層電子數(shù)與其周期數(shù)一樣期數(shù)一樣,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。倍。B在在D中充分熄滅能生成其最高價化合物中充分熄滅能生成其最高價化合物BD2。E+與與D2-具有一樣的電子數(shù)。具有一樣的電子數(shù)。A在在F中熄滅中熄滅,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹨韵聠栴}產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹨韵聠栴}:(1)A在周期表中的位置是在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為其俗名為,其水溶液與其水溶液與F單質(zhì)反響單質(zhì)反響的化學方程式為的化學方程

60、式為;在產(chǎn)物中參與少量在產(chǎn)物中參與少量KI,反響后參與反響后參與CCl4并振蕩并振蕩,有機層顯有機層顯色。色。(3)由這些元素組成的物質(zhì)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和構(gòu)造信息如下表其組成和構(gòu)造信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1 1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體;a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物構(gòu)成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子經(jīng)過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間構(gòu)造為。答案答案(