分子間作用力和氫鍵

1、五、分子間作用力五、分子間作用力 定義：把分子聚集在一起成為宏觀物質(zhì)的定義：把分子聚集在一起成為宏觀物質(zhì)的分子與分分子與分子之間子之間的作用力，的作用力，又叫范德華力又叫范德華力。1 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間均有分子間作用力。、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間均有分子間作用力。2 2、分子間作用力比共價鍵弱得多，僅幾十幾、分子間作用力比共價鍵弱得多，僅幾十幾KJ/molKJ/mol。3 3、由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔化或汽化時，只克服分子間作、由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔化或汽化時，只克服分子間作 用力，不破壞共價鍵。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸用力，不破壞共價鍵。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點均較低。點均較低。

2、4 4、一般、一般組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的由的由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量越大，越大，分子間作用力分子間作用力就越大，該物就越大，該物質(zhì)的質(zhì)的熔點熔點、沸點沸點就越高。就越高。 例：比較例：比較CFCF4 4、CClCCl4 4、CBrCBr4 4、C CI I4 4的熔點或沸點，的熔點或沸點，由高到低排序。由高到低排序。結(jié)論結(jié)論: :熔點或沸點：熔點或沸點：CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4C CI I4 4沸沸點點 1 1、認真觀察右、認真觀察右圖的特點？圖的特點？ 2 2、為什么在同、為什么在同 一主族中一主族中H H2 2O O、HF

3、HF、NHNH3 3的沸點反常？的沸點反常？六、氫鍵六、氫鍵 定義：存在于定義：存在于分子之間分子之間的的比分子間作用力稍強比分子間作用力稍強的的作用力，實質(zhì)是作用力，實質(zhì)是靜電作用靜電作用。FHFHFH1 1、形成過程：、形成過程：HFHF：H H2 2O O： 2 2、僅存在于、僅存在于HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3等物質(zhì)的分等物質(zhì)的分子之間，僅固態(tài)和液態(tài)時有，氣態(tài)時無。子之間，僅固態(tài)和液態(tài)時有，氣態(tài)時無。 3 3、比分子間作用力大，但比共價鍵弱，、比分子間作用力大，但比共價鍵弱，為幾十為幾十KJ/molKJ/mol。 4 4、使由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔點、沸點顯著、使由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔點、沸點顯著升高。升高。問題：水分子之間的氫鍵的意義是什么？問題：水分子之間的氫鍵的意義是什么？總結(jié)：化學鍵、分子間作用力、氫鍵的對比：總結(jié)：化學鍵、分子間作用力、氫鍵的對比：相互作用相互作用化學鍵化學鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵存在范圍存在范圍作用力比較作用力比較影響范圍影響范圍相鄰原子（或相鄰原子（或離子）之間離子）之間分子之間分子之間某些含極性鍵某些含極性鍵的分子之間的分子之間強強很弱很弱比化學鍵弱的比化學鍵弱的多，比分子間多，比分子間作用力稍強作用力稍